Утверждаю: Директор МБОУ СОШ №1 Румянцева Г.Ю. «____» сентября 2015г. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №1 г.о.Пущино Рабочая программа по химии для 9а класса Составитель: Давыдкина Ирина Олеговна 2015-2016 учебный год Пояснительная записка 9 класс – 68 часов (2 часа в неделю) Данная рабочая программа по химии для 9-х классов составлена на основе Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии; Примерной программы основного общего образования по химии; Программы «Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.С. Габриелян, - М.: Дрофа, 2014) и образовательной программы МБОУ СОШ №1 г.о. Пущино на 2015-2016 учебный год. Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9 классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Курс химии в 9-м классе является завершенным и самодостаточным, и может быть единственным курсом химии для учащихся, которые не будут продолжать обучение в старшей школе, но может служить основой для дальнейшего химического образования. Одна из главных задач химии состоит в изучении основных свойств химических элементов, которые определяются их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов являются теоретической основой курса неорганической химии. Изучение химии 9-м классе начинается с повторения периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Установление причин сходства и различия химических элементов создает возможность предугадать состав, строение и свойства образуемых ими веществ. Раздел «Металлы» включает несколько тем: «Общие свойства металлов», «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы», «Железо-представитель элементов побочных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева». По замыслу программы общий подход к изучению учащимися металлов носит в значительной мере дедуктивный характер. Большая часть теоретического и фактического учебного материала курса химии уже известна учащимися: изучен периодический закон Д.И. Менделеева, учащихся знают закономерности изменения свойств химических элементов, простых и сложных веществ по периодам и группам, закономерности заполнения электронных оболочек атомов, в том числе и металлов, им известна некоторые общие химические свойства металлов и неметаллов и др. Поэтому при изучении данного раздела открываются возможности выводить знания о конкретных металлах из тех общих положений, которые уже изучены уч-ся, давать сравнительную характеристику. При этом особое внимание будет уделено изучению принципиально новых вопросов, важных как в теоретическом, так и в практическом отношении. К ним относится электрохимический ряд напряжения металлов и понятия жесткость воды и способы ее устранения, а также металлургия. Применение теоретических знаний при изучении металлов, иллюстрация их объясняющих и прогностических функций позволит полнее использовать развивающий и воспитательный потенциал курса химии, раскрыть взаимосвязь явлений природы, новыми примерами иллюстрировать принцип познания мира. Изучение раздела «Металлы» открывает значительные возможности для реализации межпредметных связей с физикой, биологией, физической и экономической географией, что поможет объединить знания, раскрыть общие экономические и экологические проблемы, стоящих перед человечеством, показывать пути их решения. В разделе «Неметаллы» при изучении общей характеристики нужно постоянно опираться на уже усвоенные уч-ся представление о взаимосвязях между химическими элементами в периодической системе. Изучение свойств неметаллов позволит показать, что возможные формы существования химического элемента определяются строением атома и с этим связано многообразие веществ, образуемых ими. Важно делать с уч-ся обобщающие выводы в процессе наблюдений химических экспериментов; объяснять химические явления в природе, привлекая приобретенные ими знания. В разделе «Органические соединения» учащиеся знакомятся с важнейшими классами органических соединений, значением органических веществ в повседневной жизни. Изучение раздела «Химия и жизнь» позволит ребят грамотно применять в знания по химии в трудовой деятельности, в общении с природой и в повседневной жизни. Цели: - освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; - овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; - развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; - воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу человеческой культуры; - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящий вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи обучения химии на данном этапе являются: - формирование у учащихся знания основ химической науки; - развитие умений наблюдать и объяснить химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производствах, в повседневной жизни; - формирование умений грамотно применять знания по химии в трудовой деятельности, в общении с природой, в повседневной жизни, в быту; - формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая технику безопасности; - формировать практические умения и навыки, способствовать профориентации, готовить уч-ся к сознательному выбору профессии; - раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством: энергетической, продовольственной, экологической; - раскрытие вклада химии в научную картину мира; - воспитание экологической культуры. При изучении предмета будут использованы межпредметные связи с математикой, физикой, биологией, географией, экологией. Содержание программы 9 класс – 68 часов (2 часа в неделю) Введение. Общая характеристика химических элементов (4 ч.) Классификация химических элементов. Металлические и неметаллические химические элементы. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Понятия о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома. Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда ядра атома. Состав атомных ядер (протоны и нейтроны). Изотопы разновидность атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки. Демонстрации: 1 Простых веществ - металлов. 2. Простых веществ - неметаллов. Глава I. Металлы. (16ч.) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства металлов. Чистые металлы и сплавы. Понятие о коррозии металлов. Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп. Щелочные металлы – типичные металлы. Положение в ПСХЭ. Строение атомов. Восстановительные способности щелочных металлов. Щелочные металлы - простые вещества. Строение металлов, прочность связи между атомами и физическими свойствами. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с водой и неметаллами. Гидроксид натрия. Химические свойства, получение, применение. Электронное строение атома кальция. Кальций – как простое вещество. Физические и химические свойства кальция, магния, бериллия. Оксид и гидроксид кальция. Соли кальция. Характеристика алюминия и его соединений. Свойства алюминия и его соединений. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами, водой. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов. Железо – представитель элементов побочных подгрупп ПСХЭ. Природные соединения железа. Электронное строение атома железа. Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II) и (III), химические свойства железа и его соединений. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа – чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа. Расчётные задачи 1. На массовую долю выхода продукта. Демонстрация: 1.Металлы и их сплавы, образцы изделий из металлов, модели кристаллических решёток. 2. Взаимодействие металлов с неметаллами 3. Взаимодействие металлов с водой 4.Взаимодействие металлов с кислотами 5. Взаимодействие металлов с солями 6.Коллекция «Минеральные и горные породы». 7. Взаимодействие лития и натрия с водой. Окрашивание пламени ионами металлов. 8. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Изучение свойств гашёной и негашёной извести. 9.Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов 10.Взаимодействие алюминия с растворами кислот и оснований. Демонстрация механической прочности оксидной плёнки. 11. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. 12. Взаимодействие железа с неметаллами, кислотами, солями. Лабораторные опыты: 1.Предохранение металла от коррозии при помощи ингибиторов. Практическая работа №1 «Доказательство амфотерности Al(OH)3» Практическая работа №2 «Качественные реакции на ионы железа» Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» Глава II. Раздел 3. Неметаллы. (30 ч) Общая характеристика неметаллов. Галогены – типичные неметаллы. Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов. Галогены – как простые вещества. Строение молекул. Физические и химические свойства галогенов. Окислительные свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Применение галогенов. Соединения галогенов. Соляная кислота. Получение, применение. Биологическое значение галогенов. Положение элементов подгруппы кислорода в периодической системе. Строение атомов элементов. Аллотропные модификации кислорода, серы, углерода. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом. Серная кислота. Свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты и ее солей. Положение химических элементов подгруппы азота в ПСХЭ, строение их атомов. Азот. Физические свойства азота. Химические свойства: взаимодействие с водородом и кислородом. Оксиды азота (I), (II), (III), (IV), (V). Аммиак, его физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Образование иона-аммония. Соли аммония: состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака. Азотистая кислота. Азотная кислота – сильный окислитель. Особенности химических свойств азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Соли азотной и азотистой кислот и области их применения. Фосфор. Строение, физические и химические свойства фосфора. Схема строения атома фосфора. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Удобрения. Классификация удобрений, важнейшие простые удобрения: азотные, фосфорные, калийные. Сложные удобрения: аммофос, нитрофоска. Условия рационального хранения и использования удобрений и проблемы охраны природы. Положение химических элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропия углерода (графит, алмаз). Адсорбция. Химические свойства углерода: горение, восстановление оксидов металлов. Оксид углерода (II), оксид углерода (IV). Химические свойства оксида углерода (II): горение, восстановление металлов. Химические свойства оксида углерода (IV): взаимодействие с водой и раствором щелочи. Угольная кислота. Свойства. Общие свойства карбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Физиологические действие на организм оксидов углерода (II) и (IV). Кремний и его соединения. Строительные материалы: стекло, керамика, бетон, цемент, их получение и применение. Демонстрация: 1. Коллекция неметаллов, их физические свойства 2.Возгонка иода, взаимодействие галогенов с Ме, вытеснение галогенов из растворов их солей. 3. Качественные реакции на галогениды 4. Получение кислорода разложением KMnO4 и H2O2; собирание и распознавание кислорода. 5. Кристаллической серы, превращение её в пластическую серу, взаимодействие серы с Al, Zn, Fe и кислородом. 6. Обугливание лучинки в конц. серной кислоте. Качественная реакция на сульфат-ион. 7. Получение азота, изучение его свойств. 8. Получение аммиака, растворение в воде, взаимодействие его с кислотой. 9.Химические свойства солей аммония. Качественная реакция на ион аммония. 10.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 11. Коллекции азотных удобрений. Разложение нитратов. 12. Горение красного фосфора; получение фосфорной кислоты. 13. Коллекция фосфорных удобрений. 14.Образцы угля и кристаллических решёток. Явление адсорбции. 15. Получение углекислого газа. 16. Качественная реакция на карбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. 17. Получение кремниевой кислоты. 18. Коллекции «Стекло и изделия из стекла». Лабораторные опыты: 2. Получение соляной кислоты. Практическая работа №3 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойств. Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». Практическая работа № 6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы». Глава III. Органические соединения (16 ч.) Органические вещества Причины многообразия соединений углерода. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова Структурные формулы. Предельные углеводороды: метан, этан. Состав, изомерия и номенклатура алканов, их свойства. Непредельные углеводороды. Этилен. Состав, изомерия и номенклатура алкенов, их химические свойства и способы получения на примере этилена. Реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена. Спирты (метанол, этанол), состав, изомерия и номенклатура предельных одноатомных спиртов и глицерина, их свойства. Физиологическое действие на организм метилового и этилового спиртов. Понятие о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Состав, изомерия и номенклатура предельных карбоновых кислот, их свойства и применение. Биологически важные органические вещества: жиры. Состав, свойства, получение и применение жиров. Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков. Качественные реакции на белок. Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, ее свойства и значение. Понятие о полимерах. Природные химические и синтетические полимеры. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов. Консерванты пищевых продуктов. Биологическая роль и значение жиров, белков и углеводов в жизни человека. Химические вещества в строительстве. Важнейшие строительные и поделочные материалы, их области применения. Природные источники углеводородов. Основные источники углеводородов, их состав, свойства, области применения и влияния на экологию. Состав и переработка нефти. Природный газ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Основные химические загрязнители. Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены, грамотное обращение с этими веществами. Демонстрация: 1. Шаростержневых моделей органических соединений. 2. Горение метана, обнаружение продуктов горения, отношение метана к раствору перманганата калия. 3.Получение этилена. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена из карбида кальция, горение ацетилена, взаимодействие ацетилена с раствором брома и перманганата калия. 5.Горение бензола, отсутствие обесцвечивания бромной воды и раствора перманганата калия. 6. Горение спирта, растворение веществ в спирте, окисление спирта оксидом меди (II) – получение уксусного альдегида. 7. Качественные реакции на альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), взаимодействие с гидроксидом меди (II). 8. Общие свойства кислот (взаимодействие уксусной кислоты с лак- мусом, метиловым оранжевым, гидроксидом натрия, магнием, оксидом магния, карбонатом кальция). Взаимодействие с этанолом. 9. Растворимость жиров. Доказательство непредельности у жидких жиров. 10. Качественные реакции на белки. 11. Качественные реакции на глюкозу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II). Качественные реакции на крахмал. 12. Коллекции пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров. Лабораторный опыт 3. С шаростержневой моделью метана. Практическая работа№7 Получение этилена и изучение его свойств. Практическая работа № 8 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества». Глава IV (3 ч.) Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы (3часа) Обобщение знаний и умений по темам: металлы, неметаллы, органические соединения. Решение типовых задач по химии. Итоговая контрольная работа №4 по химии за курс 9-го класса. Контроль уровня обученности. - проверочные работы; - карточки-задания; - тесты; - контрольные работы; - практические работы; - творческие работы. План проведения практических и контрольных работ № п/п Наименование темы Всего часов Из них Практические Контрольные работы работы Лаб. опыты 1. 2. Введение. Общая характеристика химических элементов (4 ч.) 4 Тема 1. Металлы 16 3. Тема 2. Неметаллы 30 4. Тема 3. Органические вещества 16 5. 6. Тема 4. Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы Итого 3 68 №1 Получение и доказательство амфотерности Al(OH)3» № 2. Качественные №1 реакции на ионы по теме железа Fe²+ и Fe³+. «Металлы» Получение Fe(OH)2 и окисление в Fe(OH)3. №3 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». №4 Получение аммиака и изучение его свойств. №2 №5 по теме Экспериментальные «Неметаллы». задачи по теме «Подгруппа азота». №6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. №7 Получение этилена и изучение его свойств. № 3 по теме №8 Экспериментальные «Органические задачи по вещества». распознаванию и получению веществ. Итоговая контрольная работа №4 по химии за курс 9-го класса. 8 4 №1 №2 №3 3 Требования к уровню подготовку обучающихся по химии в 9-х классах. Учащиеся должны знать /понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния, качественные реакции на важнейшие катионы и анионы, причины разнообразия органических соединений (изомерия), виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, спиртов, уксусной кислоты; иметь понятие о жирах, аминокислотах, белках, углеводах. уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснить: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений основных классов неорганических соединений, схемы строения первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева, уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления раствора заданной концентрации.