ОСНОВАНИЯ

ОСНОВАНИЯ
Сложные вещества, молекулы которых состоят из
атома металла и 1, 2 или 3 гидроксильных группировок - ОН
у
Ме(ОН)у
Растворимые в воде - ЩЁЛОЧИ
Нерастворимые в воде
LiOH
Mg(OH)2
Определяют по таблице
растворимости
NaOH
Al(ОН)3
KOH
Fe(ОН)3
Ba(OH)2
Zn(ОН)2
Получение оснований
Щелочей
Нерастворимых
Oсновной оксид + Н2О
Na2O+ H2O → NaOH
Соль + Щелочь
MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl
Химические свойства оснований
Химические
свойства
Индикаторы
+ кислотный
оксид
+ кислота
+ соль
Т
Растворимые - Щелочи
NaOH Ba(OH)2
Фенолфталеин – малиновое
окрашивание
Лакмус ( индикаторная бумага) –
синее окрашивание
= соль и вода
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O
Реакция обмена
= соль и вода
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Реакция обмена
Реакция нейтрализации
= другая соль и другое основание
Выпадает осадок или выделяется газ
Ca(OH)2 +Na2CO3 → CaCO3↓+ NaOH
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
Реакция обмена
Нерастворимые
Mg(OH)2 Cu(OH)2
= соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Реакция обмена
= основной оксид + вода
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Реакция разложения