Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 1»
Рассмотрено на заседании МО
иностранных языков
Руководитель МО естественных наук
__________________________________
«___» _______________________2013 г.
Утверждаю
Директор МБОУ «В(С)ОШ №1»
__________________________________
«____» _______________________2013 г.
Рабочая программа по химии
к УМК: «Химия 9 кл»
О.С.Габриелян
для 9класса общеобразовательных учреждений
Программу составила:
Поднева Е.С. учитель химии и биологии
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на базе Федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного
общего образования по химии и с учетом авторской программы
О. С. Габриеляна
«Химия 9».
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса,
где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство
с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. В авторскую программу
внесены следующие изменения:
Сокращено число часов:
на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа
за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов
окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды
металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 1 «Металлы» с 15 час до 9 час, «Практикум» с 3 ч на 1 час и тему 2 «Неметаллы» с 23 час
до 14 час и исключена тема «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» так как
остальной материал включен в темы для самостоятельного изучения и домашнее задание, а
обобщение знаний проводится перед каждой контрольной работой в соответствии с
тематическим планированием..
Рабочей программой предусмотрено 2 контрольных, 1 итоговая контрольная и 1 практическая
работы.
В содержании курса 9 класса вначале раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов
и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и
галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в
народохозяйственном отношении веществ. Оканчивается курс кратким знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Отбор материала на групповые консультации позволяет сделать обучение максимально
развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг
которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования
(свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа
развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её
от избытка конкретного материала.
Цели:
•
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
•
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
•
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
1.
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
2.
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
3.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
4.
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
5.
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
6.
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
7.
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
8.
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических
реакций;
9.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
10.
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
11.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
12.
безопасного обращения с веществами и материалами;
13.
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
14.
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
15.
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Список литературы по предмету:
1. Габриелян О.С. Химия 9 класс : уче.для образоват.учреждений-М.:Дрофа,2011-270с
2. Уроки химии с применением информационных технологий. Нем еталлы. 9
класс.Метод пособие с электронным приложением. /Т.М. Солдатова – М:Планета,
2011 -240с
3. Химия 9. Поурочные планы по учебнику «Химия 9 кл» О.С.Габриеляна. Часть 2
\Сост. Бочарова С.В. –Волгоград ИТД «Корифей» 86 с
Содержание и требования к зачету по химии в 9 гр.
№
Темы
Темы для самостоятельного изучения
Требования к уровню
Подготовки для аттестации
1.
Металлы. Общие свойства металлов. Положение металлов в периодической таблице,
физические свойства, химические, получение металлов, сплавы, коррозия металлов
Заполнение кластера, тест «Общие свойства металлов»
2
Натрий – щелочной металл Составить конспект по плану: а) Строение атома и положение
в ПС.б) физические свойства, в) химические свойства,
г) получение
д) нахождение в природе и применение
е) характеристика основных соединений
Уметь характеризовать металлы
3
Магний и кальций – щелочно- земельные металлы Составить конспект
4.
Алюминий
Составить конспект
5
Железо
Составить конспект
Выполнить тест
Карточки- задания
П. 1.Контрольная работа
П.2 Составить конспекты.
П.3 Выполнить задания
Зачет №1
6.
Строение атомов и физические свойства неметаллов
Химические элементы и их
значение в клетках живых организмов
Составление сравнительной таблицы по свойствам
металлов и неметаллов
7.
Галогены и их соединения
Биологическое значение и применение галогенов Знать
общие свойства кислот на примере соляной кислоты, уметь составлять уравнения реакций
8
Кислород и сера . Сравнительная характеристика Соединения серы. Оксиды серы.
Сероводород. Серная кислота и её соли
Знать общие свойства кислот на примере серной
кислоты, качественную реакцию на серную кислоту и её соли
9.
Азот и его соединенияФосфор и его соединения.
10
Углерод и его соединения
собеседования
11
Кремний. Силикатная промышленность
Конспекты и
П. 1.Контрольная работа №2
П.2 Составить конспекты.
12
Тест по свойствам азота и фосфора
П.3 Выполнить задания
Зачет №2
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова
Знать основные понятия органической химии: валентность, гомологи, изомеры,
структурная формула, сокращенная формула. Основные положения теории А.М.Бутлерова
13
Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Составить таблицу по графам:
1) название УВ, общая формула , окончание в названиях 2) примеры 2 представителей
3)физические свойства 4)химические свойства
5) применениеЗнать отличие в свойствах предельных и непредельных УВ
Выполнить тест.
14
Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты Составить таблицу по графам: 1) название ,
общая формула , окончание в названиях 2) примеры 1 представителя 3)физические свойства
4)химические свойства
5) применениеЗнать и характеризовать вещества.
15.
Жизненно важные органические биополимеры. Белки, жиры, углеводы Составить
таблицу по графам: 1) название , общая формула ,2)свойства 3)биологическое значение
собеседование
Годовая контрольная работа или к-2 Наличие конспектов
Учебник Химия 9 кл. Габриелян О.С.
Критерии оценки Автоматический зачет при посещаемости 80-100 % и выполненных
контрольных и практических работах. Оценка «5» наличие всех конспектов, знание терминов,
умения анализировать , делать выводы. Оценка «4» выполненные контрольные и практические
на «4» и наличие конспектов по темам. Оценка «3» выполненные контрольные и практические на
«3» и наличие неполных конспектов
Альтернатива: создание презентации или реферата по одной из тем зачета.
Тематическое планирование по химии 9 класс
количество часов на зачетный раздел
темы для групповой консультации темы для
самостоятельного изучения, домашнее задание
формы контроля за усвоением знаний на гр/к
и тем с/и
требования к учащимся для сдачи зачета (виды работ и их количество)
Использование ИКТ, видео, аудио, открытая ГК
Код требования
Код элемента
Специфи
I зачетный раздел
кация
Введение. Общая характеристика химических элементов (3 часа)
1.Строение атомов элементов и периодическая система химических элементов Д. И.
Менде­леева. Характеристика элементов и их соединений по положению в ПСХЭ Д. И.
Менде­леева. Самостоятельная работа
Знать: химическую символику, знаки, формулы,
1.1.1,1.2.3
1.2.1,1.2.2,
А8
Переходные элементы.
2. Классы химических соединений и их свойства.
карточкам
Уравнения хим. Реакций .Важнейшие химические
3Типы химических связей.
Работа по индивидуальным
1.3.1,2.2.1,
2.1,3.8,
тестирование К-О
1.1.1,2.2.8
36982
Классификация хим. Реакций.
Тема 1. МЕТАЛЛЫ (9 часов)
4. Строение атомов и физические свойства металлов.
СплавыПроверочная работа
Понятия:хим.элемент, атом,
2.3.2,2.2.5
1.2.1, А8,А25
2.4,
5. Химические свой­ства металлов. Элек­трохимический ряд на­пряжений металлов
Коррозия.
Самостоятельная работа
Молекула, А масса, М масса
6. . Натрий - щелочной металл
Получение метал­лов. Проверочная работа Ион,
хим. связь
видео 1.3.3,1.3.4
2.2.,2.4,
А27,В5
2
3
4
5
7. Магний и кальций – щелочноземельные металлы.
Моль, классифи
1.3.2,1.3.3
2.,2
А8
8. Алюминий Амфотерные свойства соединений алюминия
работа Кация веществ, окисление, видео 1.3.2,3.3.2,
2.2,
А8
Решение упражнений
Самостоятельная
,
9 Железо
1.3.3,1.3.2,
Соединения железа (+2, +3) Проверка тетрадей
2.2,
А8
Восстановление
10 Практическая работа по теме «Решение экспериментальных задач»
Основные законы-сохранение массы вещ.
2.5.1, 2.2,
А8
11. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
Постоянства состава, периодический
12. Контрольная работа № 1.
Уметь называть химическое
4 нед ноября Зачет№1
II зачетный раздел
Тема 2. НЕМЕТАЛЛЫ (14 часов)
13. Строение атомов и физические свойства неметаллов. Химические эле­менты в
клетках жи­вых организмов Проверка конспекта Соединение,характеризовать химические
2.3.2, 1.2.4,2.3,
А8
14. Галогены и их соединения Биологическое зна­чение и применение га­логенов и их
Урок-упражнение
Элементы на основе положения в
2.3.2., 2,3
А8
соедине­ний
15. Кислород и сера. Сравнительная характеристика.
ПС и строение атомов.
2.3.2, 2,3
А8
Проверочная работа В
16. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды.
работа Опре делять состав веществ по
2.3.2,2.3.3,
Самостоятельная
А8
2.3,
17. Сернистая кисло­та. Серная кислота.
Сульфиты и сульфаты. Решение упражнений
Формуле, принадлежность к опр.
видео 2.3.2,2.3.3,
2.3,
А8
18. Азот. Соединения азота. Свойства азота Составление кластера Классу, типы хим.
реакций
видео 2.3.2,2.3.3
2,3
А8
2.3.2,2.3.3,
19. Аммиак. Соли аммония
2.3.2,2.3.3,
2.3,
А8
Азотистая кислота и ее соли.
20. Азотная кислота и ее соли.
окисления
2.3.2,2.3.3,
2.3,
21. Фосфор.Соединения фосфора
2.3.2,2.3.3,
2.3,
А8
22. Углерод.
2.3.2,2.3.3,
2.3,
2,3
А8
валентность
Самостоятельная работа
А8
выполнение заданий
Решение упражнений Элементов, обращаться с
А8
И степень
2.3.2,2.3.3,
23 Оксиды
2.3.2,2.3.3,
2.3,
А8
углерода. Угольная кислота и ее соли заполнение таблицы
2.3,
А8
24. Кремний. Силикатная промышленность полдготовка сообщений
тетрадей
Химической посудой и
2.3.2,2.3.3,
2.3,
А8
25. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
Лабораторным оборудованием
2.3.3,2.5,.2,
2.3,
Проверка
А8
2 нед апр
26. Контрольная работа № 2 Зачет №2
2.3.3,2.5,.2,
2.3,
А8
III раздел
Тема 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов)
27. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М.
Бутле­рова
учить термины Проверка конспекта
1.1.1,2.2.2,2.2.3,
3.1,
А13
28. Предельные углеводороды
формул
Решение упражнений
выполнение практических заданий по составлению
2.2.7, 3.2,
В1
29. Непредельные углеводороды. Этилен.
2.2.7, 3.2,
В1
30.Спирты и альдегиды
1.3,2.1, 3.3,3.5, А7,15,17
Самостоятельная работа
составление таблицы собеседование
31. Предельные одноосновные карбоновые кислоты
1.3. 2.1 3.3,3.6 А7,16,17
32. Аминокислоты
1.3,2.1
Сложные эфиры. Жиры
А7,16,17
Решение упражнений
Выполнение заданий из учебника
33. Углеводы. Глюкозаподготовка сообщений , рефератов Проверка конспекта
3.3,3.5,3.6,
А7,16,17
34. Обобщение и систе­матизация знаний по органической химии
собеседование
1.3,2.1,
35.Контрольная работа № 3.
36. Анализ контрольной работ
Контрольная работа по теме «Металлы»
Часть А. К каждому заданию дано 4 ответа, из которых только один верный. Выберите верный по
вашему мнению ответ.
1.Схема строения атома О ) ) ) соответствует элементу:
281
1) литию 2) натрию 3) калию
4) алюминию
2. Железо имеет степень окисления +3 в соединении:
1) Fe (OH)2 2) FeCL2 3)Fe2 (SO4)3 4) FeS
3. Простым веществом является:
1) чугун
2)сталь 3)бронза 4)железо
4. Строение простых веществ – металлов характеризуется наличием
1) атомной кристаллической решетки
2) ионной кристаллической решетки
3) ковалентной связи и молекулярной кристаллической решетки
4)металлической химической связи и кристаллической решетки
5. Металлические свойства в ряду Li – Na – R – RB - Cs – Fr
1) усиливаются
3) вначале ослабевают, а затем усиливаются
2) ослабевают
4)вначале усиливаются, а затем ослабевают
6. Основные свойства проявляются у оксида, формула которого:
1)Al2 O3
2)Mn 2O7
3)Na 2O
4)ZnO
7. Металл, реагирующий с водой с образованием щелочи:
1) натрий 2)алюминий 3)медь
4)железо
8.Температура плавления чистого железа
1)538 0 С 2)15390 С 3)25390 С 4)35390 С
9. Характерные степени окисления железа:
1)+2 +5
2)+1 +3
3)+2 +3 4)+1 +2
10 . Наиболее распространенный в земной коре металл:
1)O 2) Si
3)Al
4)Fe
11. Термитная смесь – это
1) алюминиевая стружка
2)раствор алюминия в щелочи
3) смесь Al4 C3 с порошком алюминия
4) смесь Fe3 O4 с порошком алюминия
12.Сплав на основе алюминия называется:
1) бронза 2)дуралюмин 3)мельхиор 3) латунь
13. Эту реакцию вы наблюдаете при горении бенгальских сечей, фейерверков:
1) 2Al +3Br2 =2 AlBr3
3)4 Al + 3 O2 = Al2O3
2)2Al + 3S = AL 2S3
4) 4Al + 3 C = Al4 C3
14. Качественной реакцией на ион железо Fe2+ служит реакция с соединением:
1)роданид аммония 2) серная кислота 3)гидроксид натрия 4)хлорид железа
15. Качественной реакцией на соли бария служат соединения:
1) роданид аммония 2) серная кислота 3) гидроксид натрия 4)хлорид железа
часть В
Ответ в заданиях нужно дать в виде числа. Если ответ получился в виде дроби, то округлите его до
целого числа. Единицы измерений не пишите.
1. Укажите молярную массу вещества, которое образуется в реакции:
4 Al + 3 O2 = Al2O3 ?
2. Вычислите массовую долю железа в железной окалине (Fe3 O4 ).
3. Вычислите массу меди, полученной в реакции замещения между 320 г раствора, содержащего
50% сульфата меди (2+), и цинком.
CuSO4 + Zn = Cu + Zn SO4
4. Какая масса негашеной извести может быть получена при прокаливании 100 г известняка?
Ca CO3 = CO2 + CaO
5. Допишите уравнение реакции:
2Al + ? = AL 2S3 Назвать получившееся вещество.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 9 класс 2 зачет
Вариант 1
Часть А К каждому заданию части А дано 3 варианта ответа, из которых только один верный.
Выберите верный ответ.
1. Оксид углерода CO2 – это оксид :
а)кислотный б)основной в) несолеобразующий
2. Устранить временную жесткость воды можно : а) добавить хлорид натрия б) негашеную известь
в) карбонат кальция
3. Формула белого фосфора: а)P4 б) P2 в) P6
4. Возможные степени окисления азота: а)+2 -2 +4 -4 б) 0 -3 +1 +2 +3 +4 +5
в)+1 +2 +3 +4 -4
5. Фосфин образуется в реакции : а) Сa3P2 + HCl б) P + HNO3 в) P + Na(OH) + H2O
6. Кислотные свойства оксидов в ряду N2O5—P2O5---As2O5 –Sb2O5
А) убывает Б) возрастает В) не изменяется
7. Адсорбция – а) способность к растворению б) способность угля поглощать газы и другие
растворенные вещества в) способность к образованию осадка
8. Какое вещество не горит и не поддерживает горение: а)S
б) C
в) CO2
9) Кристаллическая решетка серы является а) атомной б) металлической в) молекулярной
10) Бинарные соединения фосфора с металлами –это а) фосфаты б)фосфины в)фосфиды
Часть В
В1. Установите соответствие между степенью окисления азота и формулами образованных ими
веществ.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) -3
а) NaNO3
2) 0
б)NH3
3) +5
в) N2
В2. Оксид углерода CO2 взаимодействует с
А) кислородом
Б)водой
В)гидроксидом кальция
Г)соляной кислотой
В3. Сколько л аммиака получится при взаимодействии водорода с 56 л азота ?
В4. Запишите уравнения реакций следующих превращений
N2 -- NH3 ---NH4 OH
Вариант 2
Часть А К каждому заданию части А дано 3 варианта ответа, из которых только один верный.
Выберите верный ответ.
1.Число электронных уровней у атома фосфора равно: а) 1 б)2 в)3
2.. Азотная кислота не реагирует: а) с медью б) цинком в) платиной г) железом
3. Возможные степени окисления фосфора:
А) -3 +3 +5 б)-3 +5 в) -3 0 +3 +5
4. Оксид азота (2) является оксидом: а) основным, б) амфотерным, в)кислотным
г)несолеобразующим
5. Формула азотистой кислоты а) НNO3 б) HNO2 в) HCl
6. Характерной реакцией на сульфаты является взаимодействие с а) хлоридом бария, б) хлоридом
натрия, в) нитратом серебра.
7. Селитры – это соли а) угольной кислоты б) серной кислоты в) азотной кислоты
8. Нашатырный спирт это водный раствор- а) C2H5 OH б) NH3 в) CO2
9. Ковалентная связь в молекуле азота N2 а)одинарная б)двойная в) тройная
10. Ядовитый газ с запахом тухлых яиц
а) H2S б)SO2
в) Cl2
Часть В
В1. Установите соответствие между формулами веществ и их названиями:
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ
1) HCl
а) серная кислота
2) НNO3
б)соляная кислота
3) H3PO4
в) азотная кислота
г) фосфорная кислота
В2. Серная кислота взаимодействует с
А) соляной кислотой
Б) аммиаком
В) кислородом
Г) цинком
В3. Задача. 5,6 л CO2-углекислого газа пропустили через раствор Ca(OH)2 –негашеной извести.
Сколько г осадка получилось?
В4. Запишите уравнения реакций следующих превращений:
P---P2O5----A Определите вещество А , укажите формулу этого вещества:
А) H3PO4 б) Ca3(PO4)2 в) NaOH
Итоговый тест по химии за курс основной школы (9 класс).
Инструкция для учащихся
Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную
инструкцию. Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.
Всего в работе 30 экзаменационных вопросов по учебному предмету «Химия», по трудности
они условно делятся на 2 части:
Часть 1 включает 20 несложных заданий с выбором ответа.
Часть 2 включает задания с выбором ответа А21 – А25 и с кратким ответом в цифровой
форме В1 –В5.
Задания А1 – А25 имеют по четыре варианта ответа, из которых только один верный. В
бланке ответов под номером задания поставьте значок (Х) в клеточке, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
Ответы заданий В1 –В5 численные, их записывают на бланке ответов рядом с номером
задания в виде числа. Если в ответе получится число в виде дроби, то округлите его до целого
числа. Единицы измерения не пишите.
Для выполнения теста вам дается 2 часа (120 минут). Вы можете пользоваться
периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости,
электрохимическим рядом напряжения металлов, калькулятором, черновиком.
Если у вас осталось время, обязательно проверьте, как вы выполнили тест.
Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удаётся выполнить какое-то задание,
выполняйте следующее, а затем вернитесь к пропущенным заданиям.
Вариант 1
Часть I
К каждому заданию блока А дано четыре ответа, из которых только один верный. Выберите
верный, по-вашему, мнению ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте значок (Х) в
клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1. Формула оксида серы (+4):
1) SO3,
2) SO2,
3) S2O4,
4) SO4.
А2. Электронная формула атома алюминия:
1) 1s22s22p63s1,
2) 1s22s22p63s23p3,
3) 1s22s22p63s23p1,
4) 1s22s22p1.
А3. Степень окисления атома азота в соединении KNO3 равна
1) -3.
2) +1.
3) +5.
4) +3.
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
1) NH3,
2) O2,
3) NaCl,
4) Mg.
А5. Кристаллическая решетка хлорида кальция:
1) металлическая,
2) атомная,
3) молекулярная,
4) ионная.
А6. Индивидуальным веществом является
1) сталь.
2) известняк.
3) железо. 4) воздух.
А7. Формула непредельного углеводорода:
1)
СН3 – СН2 – СН2 – СН3,
4) СН2 – СН2
2)
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3,
3)
СН3 – СН2 = СН2 – СН2 – СН3,
СН2 – СН2.
А8. Углеводород, формула которого СН3 – СН – СН – СН3 , является изомером
СН3 СН3
1) бензола.
2) гексана.
3) циклогексана.
4) гексена.
А9. Металлические свойства в ряду Ba – Sr – Ca – Mg - Be
1)
увеличиваются.
2)
уменьшаются.
3)
вначале увеличиваются, затем уменьшаются.
4)
вначале уменьшаются, затем увеличиваются.
А10. Кислотные свойства оксидов в ряду Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7
1) увеличиваются.
2)
уменьшаются.
3)
вначале увеличиваются, затем уменьшаются.
4)
вначале уменьшаются, затем увеличиваются.
А11. Формуле Са (НСО3)2 соответствует название:
1)
гидрокарбонат кальция,
2)
карбонат кальция,
3)
гидрокарбонат калия,
4)
карбонат калия.
А12. Уравнение реакции замещения:
1) 2Cu(NO3)2
2) CaO + 2HCl
3) 4P + 5O2
2CuO + 4NO2 + O2,
CaCl2 + H2O,
2P2O5,
А13. Уравнение реакции присоединения:
А14. Водород является продуктом взаимодействия
1) Cu и HCl.
3) Cu и HNO3 (конц.).
2) Zn и HCl.
4) S и NaOH.
A15. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO 32молекулярному уравнению:
2) Ca (OH)2 + CO2
CaCO3 + H 2O,
3) Ca (OH)2 + CO2
Ca(НCO3)2 ,
4) CaCl2
А16. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
1) CuO + 2HCl
CuCl2 + H 2O,
2) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4,
3) 2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H 2O,
А17. Качественная реакция на ионы Ва2+:
1)
Ва2+ + 2ОН-
2)
Ва2+ + 2Сl-
3)
Ва2+ + SO42-
ВаSO4,
4)
Ва2+ + 2NO3-
Ва(NO3)2.
A18. Пара оксидов, реагирующих между собой:
1) СО2 и SiO2,
3) СО и SiO2,
2) Na2О и SiO2,
1) SO3,
4) H 2O и SiO2.
2) H2,
3) H2S,
4) SO2.
A20. Продукт окисления этанола оксидом меди (+2):
1) этандиол,
2) этаналь,
3) уксусная кислота,
4) диэтиловый эфир.
Часть II
А21. Схема процесса восстановления:
-2,
А22. Железо является восстановителем в реакции:
1) 2FeCl2 + Cl2
2) Fe2O3 + 2Al
2FeCl3,
3) 2Fe(OH)3
Al2O3 + 2Fe,
Fe2O3 + 3H2O,
4) FeO + 2HCl
FeCl2 + H2O.
A23. Оксид серы SO2 является окислителем в реакции:
1) SO2 + 2NaOH
2) SO2 + 2H2S
Na2SO3 + H2O;
3S + 2H2O;
3) SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl;
4) SO2 + H2O
А24. Конечный продукт превращений (Х3) в схеме
+ H 2O
+ СО2
+ HCl
H2SO3.
1) CaO,
2) Ca(OH)2,
3) CaCl2,
4) CaCO3.
A25. Формулы веществ, необходимых для проведения реакций по схеме
1) О2, Н2О, СаSO4;
3) О2, Н2О, Са(OН)2;
2) О2, Н2О, СО2;
4) О2, Н2О, Сu(OН)2.
В заданиях блока В ответ необходимо дать в виде числа, записав его в окошке рядом с
номером задания. Если у вас число получилось в виде дроби, то округлите его до целого числа.
Единицы измерения не пишите.
В1. Укажите молярную массу вещества, формула которого должна быть вместо
многоточия в уравнении реакции:
В2. Вычислите массовую долю (в %) растворенного вещества в 200 г раствора,
содержащего 16 г хлорида натрия.
В3. Вычислите массу оксида фосфора, полученного при сгорании 5 моль фосфора.
В4. При взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л
водорода. Вычислите массу цинка, вступившего в реакцию.
В5. Вычислите объем газа, полученного в реакции между 180 г раствора, содержащего
10% уксусной кислоты, и металлическим натрием (н.у.).