1 - Центр дополнительного образования одаренных школьников

Кировское областное государственное автономное
образовательное учреждение дополнительного образования
«Центр дополнительного образования одаренных школьников»
Утверждаю:
Директор ЦДООШ
«____» _____________ 20____ года
____________________
/Е.Н. Перминова/
Рабочая программа кружка «Практикум»
для 9 класса
(Профильный уровень)
Составитель программы: Бакулева М.А. методист ЦДООШ
Киров
2015
I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Направленность данной программы – естественно-научная.
Актуальность. В системе естественнонаучного образования химия как
учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей
науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении
глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира.
Модернизация школьного образования (введение ФГОС второго поколения)
связывается, прежде всего, с качественным обновлением содержания и
обеспечением его развивающего личность характера. В связи с этим особое
внимание уделяется созданию условий для развития творческого личностного
потенциала учащегося и расширению возможностей современного профильного
образования, в том числе и химического.
Цель и задачи кружка. Цель дополнительного образования детей – развитие
интересов и познавательных потребностей каждого ребенка, формирование духовно
богатой, свободной, творчески мыслящей, социально активной личности, обладающей
прочными знаниями, ориентированной на высокие нравственные ценности, способной
впоследствии на участие в социальном и духовном развитии общества.
Эта цель может быть реализована следующим образом:
обеспечение необходимых условий для интеллектуального и личностного
развития, профессионального самоопределения и творческого труда детей;
адаптация их к жизни в обществе;
формирование общей культуры.
Цель программы кружка – развитие у учащихся практических умений при выполнении
химического эксперимента, формирование научной картины мира.
Задачи
образовательные: способствовать углублению и расширению знаний о
химическом элементе и формах его существования, веществе и его строении, о
системах веществ и закономерностях лежащих в основе их существования,
способствовать формированию специальных знаний и умений по химии;
воспитательные:
продолжить
формирование
элементов
диалектикоматериалистического мировоззрения (научной картины мира), продолжить
воспитание таких качеств личности как ответственность, аккуратность,
патриотизм и т.д.
развивающие: способствовать развитию познавательного интереса и стремления
к самообразованию, способствовать развитию, логического мышления и других
психических процессов, способствовать развитию самостоятельности и
творческих способностей учащихся.
Особенности программы. Кружок «Практикум» предназначен для учащихся 9
класса средней общеобразовательной школы (14 – 15 лет). Оптимальные сроки
проведения данного курса – в течение учебного года.
Программа предполагает проведение практических занятий, на которых
учащиеся закрепляют и отрабатывают экспериментальные умения и занимаются
решением экспериментальных задач различного уровня сложности. Все изучаемые на
теоретических занятиях разделы химии, отражены в программе практикума.
Такая структура занятий позволит учащимся узнать и освоить те разделы химии,
которым недостаточно внимания уделяется в школьном курсе или которые не
рассматриваются в нем вовсе. К таким разделам, в первую очередь, следует отнести
теорию строения и свойства комплексных соединений, химическую термодинамику,
кинетику и химическое равновесие, гидролиз солей, способы выражения концентрации
растворов, окислительно-восстановительные реакции и их практическое применение,
качественные реакции катионов и т.д.
Формы и режим занятий. Занятия проводятся в форме практических работ и
рассчитаны на 3 часа, один раз в неделю. Инвариантная часть 60 часов, вариативная
часть 30 часов в год.
II. УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Инвариантная Вариативная
часть
часть
Тема
Общие правила и приемы работы в химической лаборатории
1
Правила техники безопасности при работе в
кабинете химии.
2 Основные понятия и законы химии.
3
3
3
Растворы. Концентрация растворов и способы ее
выражения.
3
Основные классы неорганических соединений
4
Основные классы неорганических соединений в
свете теории электролитической диссоциации.
12
9
Основные закономерности протекания химических реакций
5
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции.
6 Окислительно-восстановительные реакции.
3
3
6
Химия элементов
7 Получение водорода и опыты с ним.
8
3
Галогены, свойства простых веществ и их
соединений.
3
3
9 Сера и её соединения.
3
3
10 Азот и его соединения.
3
3
11 Фосфор и его соединения.
3
12
Углерод и кремний. Соединения углерода и
кремния.
3
3
13 Металлы. Общие свойства.
3
14 Щелочные металлы.
3
15 Щелочноземельные металлы. Алюминий.
3
16 Хром, железо и их соединения.
3
Экспериментальное решение задач по теме
17 «Качественный анализ неорганических
соединений».
3
3
60
30
Итого:
III. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Раздел 1. Общие правила и приемы работы в химической лаборатории.
1. Основные приемы работы с лабораторной посудой, оборудованием и
химическими веществами. Приемы работы с весами, лабораторным штативом,
спиртовкой, измерительной посудой.
2. Основные операции в лаборатории. Измельчение, приготовление растворов
с заданной концентрацией из твердых веществ, методом разбавления растворов.
Получение осадков, промывание осадков на фильтре, высушивание осадков на
фильтре. Выпаривание растворов. Установление формулы кристаллогидрата
прокаливанием.
3. Методы очистки веществ. Перекристаллизация веществ из водных
растворов. Дистилляция. Возгонка. Определение температуры кипения.
Раздел 2. Основные классы неорганических соединений.
Основные химические свойства оксидов, гидроксидов и солей в свете ТЭД.
Сильные и слабые электролиты. Экспериментальное определение константы и
степени диссоциации. Экспериментальное доказательство закона разбавления
Оствальда. Реакции ионного обмена. Реакции гидролиза солей. Экспериментальное
определение константы и степени гидролиза. Определение концентрации кислот и
щелочей методом кислотно-основного титрования.
Раздел 3. Основные закономерности протекания химических реакций.
Проведение химических реакций с поглощением и выделением энергии.
Определение тепловых эффектов растворения и нейтрализации. Проведение
эксперимента изучающего зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ, зависимость скорости реакции от температуры, зависимость скорости
реакции от концентрации реагирующих веществ, влияние различных факторов
(температуры, концентрации, среды) на химическое равновесие.
Раздел 4. Химия элементов.
1. Получение и химические свойства простых веществ неметаллов: кислорода,
озона, азота, серы, фосфора, хлора, брома, йода, углерода и кремния.
2. Получение и химические свойства соединений неметаллов: оксида серы IV,
сернистой и серной кислот, сульфитов и сульфатов; оксидов азота, азотистой и
азотной кислот, нитритов и нитратов; оксида фосфора V, ортофосфорной кислоты,
фосфатов; углекислого газа, угольной кислоты, карбонатов и гидрокарбонатов;
оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов; хлороводорода, бромоводорода,
иодоводорода, галогенидов металлов.
3. Химические свойства простых веществ металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, цинка, меди, железа.
4. Химические свойства соединений металлов: оксидов, пероксидов,
гидроксидов, средних солей, бинарных солей, кислых и основных солей.
5. Получение и свойства комплексных соединений. Образование и разрушение
аммиакатов. Получение и свойства аквакомплексов, ацидокомплексов и
цианокомплексов.
Применение
комплексных
соединений
в
анализе.
Комплексонометрическое
титрование.
Определение
жесткости
воды
титриметрическим методом.
6. Качественное определение неорганических катионов и анионов в растворах.
Обнаружение катионов Н+, NH 4 , Са2+, Ва2+. Обнаружение анионов OH  , CO23 ,
Cl  , SO24 .
Обнаружение катионов Al3+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Cr3+. Обнаружение
анионов F  , Br  , I  , HCO3 .
Обнаружение катионов Mg2+, Li+, Sr2+, Ag+, Hg2+, H g 22  . Обнаружение анионов
SO23 , S2 O32  , S2 , PO34  (в том числе гидратированные формы).
Обнаружение катионов Na+, K+, Со2+, Мn2+. Обнаружение анионов N O2 , I O3 ,
Cl O3 , Cr O24 , Cr 2 O72 .
Обнаружение катионов Ti4+, Bi3+, Sb3+, Cd2+, Sn2+, Sn4+. Обнаружение анионов
CH3COO–, N O3 , SCN–.
IV. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
Занятия в кружке должно быть многообразно, разнонаправлено, вариативно:
дети выбирают то, что им близко, что отвечает их потребностям, удовлетворяет
интересы. И в этом - ценность дополнительного образования: оно помогает
самоопределению, дает возможность развивать способности к самообразованию и
самовоспитанию.
Дети занимаются в кружке, не потому что "надо", а потому что есть интерес,
спрос, цель. И выстраивается это образование в соответствии с потребностями тех,
кто пришел. Занятия в кружке отличаются от занятий в школе, здесь нет жестких
рамок, нет жесткой оценки, нет стандарта, зато есть возможность для творчества,
главное здесь - не научить (передать определенные знания, умения, навыки), а
открыть ребенка, развить его потенциал, включить внутренние импульсы к
последующему развитию.
V. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Алексеев В.Н. Качественный химический полумикроанализ. M.: Химия. 1973.
2. Балезин, С.А. Практикум по неорганической химии / С.А. Балезин и др. – М.:
Просвещение, 1967. – 342 с.
3. Васильев В. П. Аналитическая химия. Т. 1, 2. М.: Высшая школа, 1989.
4. Васильева З. Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии / З.Г.
Васильева и др. – Л.: Химия, 1986. – 288с.
5. Гринберг А.А. Введение в химию комплексных соединений. -М.: Химия, 1966.681с.
6. Кумок В.Н. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. - Томск:
Изд-во Томск. Ун-та, 1983.-140с.
7. Лурье Н. Н. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1971. 453 с.
8. Методы обнаружения и разделения элементов (практическое пособие). Под ред.
И.П. Алимарина. М.: Изд-во Моск. ун-та. 1984.
9. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А.
Золотова. М.: Высшая школа. 2003.
10. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю.
Неорганическая химия. М.: Химия. 2001.