ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО КУРСУ «ФИЗИЧЕСКАЯ И

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО КУРСУ
«ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»:
1. Первое начало термодинамики и его значение. Математическое выражение I начала
для различных процессов. Закон Uесса и следствие из него.
2. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Закон Кирхгоффа, его
решение.
3. Стандартное состояние вещества и стандартная химическая реакция. Стандартные теплоты
образования и сгорания веществ. Расчет теплот стандартных химических реакций по
стандартным теплотам образования и сгорания веществ.
4. Параметры состояния термодинамической системы. Функции состояния (U, Н). Термодинамический процесс. Функции процесса (Q, W). Обратимый (равновесный) и необратимый
процессы.
5. Энтропия - функция состояния системы. Энтропийная формулировка второго начала
термодинамики. Вычисление энтропии в различных процессах.
6. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с вероятностью
состояния системы. Закон Больцмана.
7. III начало термодинамики. Абсолютная энтропия.
8. Объединенное I и II начало термодинамики.
9. Функции Гиббса и Гельмгольца как критерии направленности самопроизвольных процессов и
критерии равновесия.
10. Химический потенциал компонента в системе. Его определение. Критерии направленности и
равновесия химических реакций.
11. Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и концентрации.
Химический потенциал идеального и реального газа. Фугитивность и активность. Коэффициент
активности.
12. Критерий направленности и равновесия гомогенной идеально-газовой реакции.
13. Критерий направленности и равновесия гетерогенной реакции.
14. Закон действующих масс для гомогенной и гетерогенной химической реакции. Константа
равновесия и способы ее выражения.
15. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Изобара Вант -Гоффа,
анализ ее.
16.Уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа и их решения. Следствия, вытекающие из этих
уравнений. Принцип Ле-Шателье.
17.Вычисление константы химического равновесия по стандартным термодинамическим
величинам.
18. Применение, правила фаз Гиббса к однокомпонентным системам. Диаграмма состояния серы.
19. Фазовое равновесие в однокомпонентной системе. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса
и его решение.
20. Идеальные растворы. Растворимость. Зависимость растворимости от температуры и
давления.
21. Осмос и осмотическое давление. Закон Рауля. Закон Генри.
22. Коллигативные свойства идеальных растворов: повышение температуры кипения растворов и
понижение температуры замерзания растворов. Эбулиоскопическая и крио-скопическая
постоянные. Их физический смысл.
23. Понятие о физико-химическом анализе. Термический анализ. Диаграммы плавкости
двухкомпонентных систем нерастворимых в твердом состоянии и с неограниченной
растворимостью в жидком и твердом состоянии. Значение фазовых диаграмм для фармации.
24. Равновесие жидкость-пар в двухкомпонентных растворах. Первый и второй законы
Коновалова-Гиббса. Основы дробной и непрерывной перегонок.
31. Проводники второго рода. Удельная и молярная электропроводимости и их зависимость от
концентраций. Молярная э/п при бесконечном разведении. Закон Кольрауша.
32. Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрия как метод анализа.
33. Буферные системы и растворы. Механизм их действия. Ацетатный, фосфатный,
гемоглобиновый буферы. Буферная ёмкость и факторы, влияющие на неё. Значение буферных
систем для химии и биологии.
34. Электрод, электродный потенциал. Теории возникновения скачка потенциала на границе
металл – раствор. Уравнение Нернста.
35. Стандартные электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Измерение
электродных потенциалов. Сереброхлоридный и каломельный электроды.
36. О-В электроды и потенциалы. Механизм возникновения. Стандартный о-в потенциал.
37. Стеклянный электрод. Применение его. Потенциометрическое титрование и
потенциометричесеий метод измерения pH.
38. Скорость и константа скорости реакций. Зависимость их от различных факторов.
Молекулярность и порядок реакции.
39. Кинетические закономерности необратимых реакций нулевого и первого порядков.
Размерности констант скоростей реакции нулевого и первого порядков.
40. Кинетические закономерности необратимых реакций второго порядка. Кинетическое
уравнение и анализ его.
41. Методы определения порядков реакции. Интегральные и дифференциальные методы.
42. Кинетика обратимой реакции первого порядка.
43. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
Константы уравнения Аррениуса.
44. Элементы теории переходного состояния. Истинная энергия активации и константа скорости
элементарной реакции.
45. Каталитические процессы. Общие свойства катализаторов: гомогенный, кислотно – основной,
ферментативный катализ.
46. Поверхностная энергия Гиббса. Поверхностное натяжение и зависимость его от T и P.
47. Избыточная адсорбция Гиббса. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса для
поверхностного слоя.
48. Смачивание. Растекание. Когезия. Адгезия. Их количественная оценка.
49. Теория адсорбции Ленгмюра. Границы её применения. Уравнение Френдлиха.
50. Адсорбция на границе раздела фаз. ПАВ, ПИВ. Изотерма поверхностного натяжения.
Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.
51. Адсорбция на пористых телах, капиллярная конденсация. Уравнение Кельвина – Томсона и
его анализ.
52. Полимолекулярная адсорбция. Применение уравнения БЭТ для определения удельной
поверхности адсорбентов.
53. Адсорбция электролитов. Избирательна адсорбция ионов. Правило Панета-Фаянса.
54.
55. Механизмы возникновения электрического заряда на границе раздела фаз. Строение двойного
электрического слоя и его параметры.
56. Влияние индиферентных и неиндифферентных электролитов на параметры ДЭС.
57. Мицелла и её строение. Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.
Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных
частиц.
58. Молекулярно – кинетические свойства коллоидных систем. Броуновское движение,
диффузия, осмотическое давление.
59. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея.
Ультрамикроскопия и электронная микроскопия коллоидных систем.
60. Электрокинетические явления в коллоидных системах. Уравнение ГельмгольцаСмолуховского. Электрофоретические методы исследования в фармации.
61. Ориентация молекул в поверхностном слое. Определение площади, занимаемой молекулой
ПАВ в насыщенном монослое, и длины молекулы ПАВ.
62. Коагуляция и факторы, её вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции
и его определение. Правило Шульца – Гарди.
63. Коагуляция. Теория устойчивости и коагуляции Дерягина – Ландау – Фервея – Овербека
(ДЛФО). Потенциальные кривые взаимодействия коллоидных частиц и их анализ.
64. Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия.
Применение в фармации.
65. Свойства растворов ВМВ. Набухание и растворение ВМВ. Факторы устойчивости растворов
полимеров.
66. Полиэлектролиты. ИЭТ.
67. Осмотическое давление растворов ВМВ. Мембранное равновесии Доннана.
68. Вязкость растворов ВМВ.
69. Вязкость растворов ВМС. Отклонение вязкости от законов Ньютона и Пуазейля. Уравнение
Бингама. Уравнение Марка – Куна – Хаувинка.
70. Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание, пороги высаливания. Зависимости
порогов высаливания от pH среды. Коацервация – и её биологическое значение.
71. Застудневание. Влияние различных факторов на скорость застудневания. Тиксотрония
студней и гелей. Студни в фармации. Диффузия и периодические реакции в студнях и гелях.
72. Седиментация. Седиментационная устойчивоть и седиментационно – диффузионное
равновесие.