Физическая химия

Физическая химия
Экзаменационные вопросы
Общая характеристика агрегатного состояния вещества.
Газообразное состояние вещества. Идеальные и реальные газы.
Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева-Клапейрона
Смеси идеальных газов. Закон Дальтона.
Реальные газы. Сжимаемость газов. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Жидкое состояние вещества. Поверхностное натяжение жидкостей.
Измерение поверхностного натяжения.
7. Кристаллическое состояние вещества. Идеальный кристалл.
8. Жидкокристаллическое состояние вещества.
9. Основные понятия химической термодинамики: термодинамическая
система, термодинамический процесс.
10.Основные параметры состояния.
11.Интенсивные и экстенсивные свойства системы.
12.Функции состояния системы. Внутренняя энергия.
13.Функции процесса. Теплота, работа.
14.Первый закон термодинамики. Энтальпия системы. Применение
первого закона термодинамики к различным процессам (изобарный,
изохорный, изотермический, адиабатический процессы).
15.Термохимия. Закон Гесса и следствия из этого закона.
16.Энтальпия образования и энтальпия сгорания.
17.Стандартное состояние вещества.
18.Вычисление стандартных тепловых эффектов реакций с помощью
таблиц стандартных теплот образования и сгорания.
19.Зависимость энтальпии реакций от температуры. Уравнение
Кирхгофа.
20.Обратимые и необратимые процессы.
21.Второй закон термодинамики. Основные формулировки.
22.Энтропия и её физический смысл.
23.Изменение энтропии как критерий направленности спонтанных
процессов в изолированной системе.
24.Вычисление энтропии в различных процессах.
25.Третий закон термодинамики. Абсолютное значение энтропии.
26.Термодинамические потенциалы (внутренняя энергия, энтальпия,
энергия Гиббса и Энергия Гельмгольца).
27.Критерии равновесия и направленности процессов в химических
системах. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
28.Термодинамика химического равновесия. Химический потенциал.
29.Константа химического равновесия. Способы выражения константы
химического равновесия. Равновесие в гетерогенных реакциях.
30.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
31.Основные понятия термодинамики фазового равновесия: фаза,
компонент, фазовые превращения, термодинамические степени
свободы. Правило фаз Гиббса.
32.Диаграмма состояния для системы из одного компонента.
33.Уравнение
Клапейрона-Клаузиуса
(плавление,
испарение,
сублимация)
34.Диаграмма состояния для системы из двух компонентов с
эвтектикой.
35.Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации.
36.Идеальные, предельно разбавленные и реальные растворы.
37.Свойства идеальных растворов. Закон Рауля. Закон Генри.
Отклонения от закона Рауля в реальных растворах.
38.Жидкие системы с неограниченной растворимостью. Азеотропные
смеси.
39.Перегонка жидких смесей.
40.Коллигативные свойства растворов.
41.Изменение температуры замерзания и температуры кипения при
образовании растворов.
42.Криоскопия и эбуллиоскопия.
43.Осмос. Осмотическое давление. Осмометрия.
44.Распределение вещества между двумя несмешивающимися
растворителями. Закон распределения. Экстракция.
45.Термодинамика
растворов
электролитов.
Изотонический
коэффициент. Теория Аррениуса. Степень диссоциации. Закон
разбавления Оствальда.
46.Активность Коэффициент активности электролита и его зависимость
от ионной силы раствора.
47.Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная
электропроводность, зависимость её от концентрации раствора для
сильных и слабых электролитов.
48.Молярная электрическая проводимость, зависимость её от
разведения. Закон Кольрауша.
49.Кондуктометрия, кондуктометрическое титрование, их практическое
применение.
50.Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Механизм
возникновения электродного потенциала. Стандартный электродный
потенциал.
51.Классификация электродов. Электроды первого рода. Уравнение
Нернста.
Водородный
электрод,
нормальный водородный
электродный потенциал.
52.Электроды второго рода. Хлорсеребряный электрод.
53.Окислительно-восстановительные электроды.
54.Стеклянный электрод.
55.Гальванические
элементы.
Классификация
гальванических
элементов.
56.Потенциометрия. Потенциометрическое титрование.
57.Электролиз. Законы Фарадея.
58.Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Факторы,
влияющие на скорость химических реакций. Основной постулат
химической кинетики. Правило Вант-Гоффа.
59.Порядок и молекулярность реакции.
60.Кинетика простых реакций. Реакции нулевого, первого, второго
порядков.
61.Методы определения порядка реакции.
62.Теория активации молекул. Энергия активации.
63.Зависимость константы скорости реакции от температуры.
Уравнение Аррениуса.
64.Поверхностные явления.
65.Поверхностное натяжение.
66.Адсорбция и ее особенности.
67.Классификация дисперсных систем.
68.Коллоидные растворы.
69.Суспензии, их характеристика и свойства.
70.Пены, их характеристика и свойства.
71.Эмульсии, их характеристика и свойства.
72.Гели. Студни.