1 Отдел образования Жлобинского райисполкома Государственное учреждение образования «Средняя общеобразовательная школа №13 города Жлобина» Районный конкурс на лучшую методическую разработку факультативного занятия по химии Конспект факультативного занятия по химии в 8 классе Тема: Окислительно – восстановительные реакции, их типы Подготовила : Савицкая Светлана Анатольевна, учитель химии I категории 2009/2010 учебный год 2 Тема: Окислительно – восстановительные реакции, их типы. Цель: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Задачи занятия. Воспитательные: -развитие умения осуществлять самостоятельную деятельность, воспитание культуры умственного труда, формирование адекватной самооценки. Образовательные: - закрепить понятия «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «ОВР»; - совершенствовать навыки определения степеней окисления атомов в соединениях, составления уравнений окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса. Развивающие: - развивать навыки выполнения окислительно-восстановительных реакций на практике; - развивать навыки совместной деятельности; - содействовать развитию познавательной активности, внимания и логического мышления. Методы и методические приёмы:частично-поисковый; беседа; выполнение практической части; самооценка. Формы деятельности: фронтальная, индивидуальная, парная. 3 План занятия I. Организационный этап. Постановка целей и задач занятия. II. Актуализация опорных знаний. Устный опрос: степень окисления, правила определения степени окисления. Задание № 1. Определить степень окисления атомов в следующих соединениях: Н2О2; К2Сr2O7; КМnO4; НNO3; Н2SO4; Н3РО4; СаН2; Н2SiO3. III. Изучение нового материала. - Окисление - Восстановитель - Восстановление - Окислитель - Окислительно- восстановительные реакции - Типы окислительно- восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования - Практическая часть (парная работа) Объяснение учителя с элементами беседы. Окисление- процесс отдачи электронов. Восстановители – атомы, молекулы или ионы, которые в ходе химической реакции отдают электроны. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами элемента. Окислители – атомы, молекулы или ионы, которые в ходе химической реакции присоединяют электроны. Задание №2. Укажите процессы окисления и восстановления: А) Мg0 – 2е = Мg+2 Б) S0 – 4е = S+4 В) F20 +2е = 2FГ) Мn+7 + 5е = Мn+2 Д) О-2 – 2е= О0 4 Ответы: а) окисление; б) окисление; в) восстановление; г) восстановление; д) окисление. Процесс окисления и восстановления связаны между собой , поскольку электроны от атома, их отдающего, переходят к атому, их принимающему. Переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим приводит к изменению их степени окисления. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно – восстановительными реакциями. - В окислительно-восстановительных реакциях процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно. - Окислительно – восстановительные реакции подчиняются общему закону природы – закону сохранения массы и энергии. Следовательно, число электронов, которые отдаёт восстановитель равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Общая схема окислительно – восстановительной реакции (ОВР): ---------------- n е ---------Восстановитель + окислитель = продукт окисления + продукт восстановления Алгоритм «Как составить уравнение ОВР»( на каждый стол). 1. Написать схему реакции 2. Расставить степени окисления всех элементов 3. Отметить, какие элементы меняют степень окисления 4. Записать в виде схемы перехода электронов процесс, происходящий с первым элементом 5. Записать схему перехода электронов для второго элемента, изменяющего степень окисления 6. Для чисел, показывающих переход электронов, найти наименьшее общее кратное (НОК) 5 7. НОК разделить на число отданных и соответственно принятых электронов, получить основные коэффициенты 8. Найденные коэффициенты внести в уравнение реакции перед формулами соответствующих веществ и расставить коэффициенты перед остальными формулами 9. Написать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, что окисляется, что восстанавливается. Типы ОВР Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель являются разными веществами. Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель находятся в составе одного вещества, но это атомы разных элементов. Диспропорционирование – атомы одного и того же элемента, находящиеся в составе одного вещества, являются и окислителями, и восстановителями. Задание №3 Расставить коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, указать тип ОВР. А) С0 + НN+5O3→ C+4O2 + N+2O + H2O C0 – 4е → С+4 3C0 – 12e = 3C+4 3 восстановитель, окисление 12 N+5 + 3e → N+2 4 4N+5 +12e = 4N+2 окислитель, восстановление 3С + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO2 + 2H2O ( межмолекулярная ОВР). Б) КN +5O3 -2→ KN +3O2 + O20 N+5 +2e → N+3 2 2N+5 +4e → 2N+3 окислитель, восстановление 4 2O-2 – 4e → O20 1 2O-2 – 4e → O20 восстановитель, окисление 2КNO3 = 2KNO2 + O2 (внутримолекулярная ОВР). 6 В) К2S+4 O3 → K2S+6 O4 + K2S-2 S+4 – 2e → S+6 3 3S+4 – 6e → 3S+6 восстановитель, окисление 1 S+4 + 6e → S-2 6 S+4 + 6e → S-2 окислитель, восстановление 4К2S+4 O3 → 3K2S+6 O4 + K2S-2 (диспропорционирования). - Практическая часть (работа в парах). Провести химические реакции, написать уравнения, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать сумму коэффициентов во всех реакциях. Задание 1 –ой паре. Разложение перманганата калия. Соблюдайте ПБП. КМn +7O4-2 → K2Mn +6O4 + Mn +4O2 + O20 Mn+7 +1e → Mn+6 2Mn+7 + 4e → Mn+6 + Mn+4 Mn+7 +3e→ Mn+4 2O-2 – 4e → O20 1 окислитель, восстановление 4 2O-2 – 4e → O20 1 восстановитель, окисление 2 КМn +7O4-2 → K2Mn +6O4 + Mn +4O2 + O20 Задание 2-ой паре. В стакан налейте раствор перманганата калия тёмно-розового цвета, подкислите его несколькими каплями серной кислоты. При помешивании стеклянной палочкой прилейте раствор пероксида водорода. Тёмно-розовый цвет раствора исчезает, выделяются пузырьки кислорода. Соблюдайте ПБП. КМn +7O4 + H2O -12 + H2SO4 → Mn +2SO4 +O20 +H2O + K2SO4 Mn+7 +5e → Mn+2 2 2 Mn+7 +10e → 2Mn+2 окислитель, восстановление 5 10O-1 – 10e → 5O20 восстановитель, окисление 10 2O-1 – 2e → O20 2 КМn +7O4 + 5H2O -12 + 3H2SO4 → 2Mn +2SO4 +5O20 +8H2O + K2SO4 Задание 3-ей паре. Провести реакцию между йодидом калия и пероксидом водорода. Признак реакции – появление жёлто-коричневой окраски. Соблюдайте ПБП. KI-1 + H2O -12 + H2SO4 → I 02 + H 2 O -2+ K2SO4 7 2I-1 -2e → I20 1 восстановитель, окисление 2 2O-1 +2e → 2O-2 1 окислитель, восстановление 2KI-1 + H2O -12 + H2SO4 → I 02 + 2H 2 O -2+ K2SO4 - Назовите сумму коэффициентов в уравнениях реакций. Ответы: 1-я пара – 5; 2-я пара – 26; 3 –я пара – 8. IV. Рефлексия и подведение итогов. 1. Фронтальная работа по результатам практической части. 2. Составление графика – рефлексии (индивидуальный на каждого учащегося) балл 10 8 6 4 2 С.о. о-ль в-ль в-е ок-е ОВР Элементы знаний Оцените свои знания о каждом конкретном понятии по десятибалльной системе. Если ваш график неуклонно идёт вниз – материал вами не усвоен. Если выстроенный вами график представляет линию, лежащую выше отметки «6», то ваши знания достаточны. 8