11 бизнескласс ОВР

11 класс
Тема: Химические реакции
Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции.
Цель урока: систематизировать знания учащихся об окислительно – восстановительных
реакциях; закрепить использование метода электронного баланса при расстановке
коэффициентов в ОВР.
Задачи: учебная – закрепить умения учащихся использовать метод электронного баланса
при расстановке коэффициентов в ОВР;
воспитательная – способствовать обучению специфическим умениям коллективной
деятельности;
развивающая – продолжить формирование умений учащихся анализировать, сравнивать,
обобщать, работать в группе.
№ п/п
Содержание
1. Приветствие.
Мотивация.
Здравствуйте, дети. Присаживайтесь. Кто сегодня
отсутствует? Все ли готовы к уроку?
На сегодняшнем уроке нам предстоит поговорить
о таких реакциях без которых существование
живого на планете Земля просто невозможно
представить.
Тема урока: Окислительно-восстановительные
реакции.
2. Изучение
нового
материала и
закрепление
ранее
изученного
1-й этап: Вспомнить все…
С темой окислительно-восстановительные реакции
вы знакомились в предыдущие годы. Предлагаю
вам совершить краткий экскурс в историю и
вспомнить, что было изучено ранее. (слайды
1,2,3,4)
2-й этап: Шпаргалочка…
При разборе примера мы использовали
определенную последовательность действий. Как
называется в науке определенная
последовательность действии, соблюдение
которой позволяет достичь определенного
результата? Заполните пропуски в алгоритме.
Методы и
формы
обучения
(слайд 5)
3-й этап: В поисках истины…(слайд 6)
Перед вами задания для каждой из групп.
Посмотрите внимательно на них. Что тут не так?
Ваша задача используя дополнительный материал,
те знания, которые мы освежили, толику
сообразительности, дописать уравнения реакций и
расставить коэффициенты методом электронного
баланса.
После выполнения вами задания, мы все вместе их
проверяем.
3. Выводы по
изученному
материалу.
Домашнее
задание
Для чего же вы все это проворачивали? Ответить
на данный вопрос вам помогут реферативные
работы по следующим темам …(слайд 7)
Реферативные работы. Записи. Материал учебника
химии 8-9 класса.
Дополнительный материал по теме «ОВР»
Блок понятийный:

Окислительно - восстановительная реакция (ОВР)– химическая реакция , в ходе которой
атомы химических элементов меняют свою степень окисления.

Степень окисления – условный заряд, возникающий на атоме химического элемента после
принятия или отдачи одного или нескольких электронов.

Окислитель – химический элемент, который в ходе ОВР принимает один или несколько
электронов, при этом сам химический элемент восстанавливается.

Восстановитель – химический элемент, который в ходе ОВР отдает один или несколько
электронов, при этом сам химический элемент окисляется.

Используется для расстановки коэффициентов в ОВР с учетом степеней окисления
химических элементов.
2H20 + O20 = 2H2+1O-2
H20 – 2e = 2H+1 I 1 I ок-е I в-ль
O20 + 2e = 2O-2 I 1 I в-е I о-ль
Окислители: в данных соединениях элемент находится в максимальной степени окисления.
Некоторые простые вещества выступают чаще всего как окислители (кислород, озон, фтор, хлор).
К основным окислителям относятся: концентрированные и разбавленные серная и азотная
кислоты, перманганат калия, хроматы и дихроматы, и т.д.
Восстановители: в данных соединениях элемент находится в минимальной степени окисления. Из
простых веществ хорошие восстановители металлы, водород, углерод, в качестве восстановителя
используют угарный газ и т.д. Хорошими восстановителями являются так же галогениды
металлов, сероводород, аммиак.
Следует так же заметить, что если химический элемент находится в промежуточной степени
окисления, то в зависимости от условий, он может быть и окислителем и восстановителем.
Все окислительно – восстановительные реакции можно разделить на группы по количеству
участвующих веществ6
А) межмолекулярные ОВР – обмен электронами происходит между различными атомами,
молекулами, ионами. (взаимодействие кислорода с железом)
Б) реакции внутримолекулярного окисления-восстановления – окислитель и восстановитель
находятся в одном и том же веществе (разложение нитратов до нитритов с выделением кислорода)
В) реакции диспропорционирования – молекулы или ионы одного и того же вещества реагируют
друг с другом как восстановитель и окислитель, вследствие того что содержащиеся в них атомы с
переменными степенями окисления отдают и принимают электроны переходя в состояние – один с
низшей степенью окисления, а другой с высшей степенью окисления. (получение из сульфада
калия сульфата и сульфида калия).
Блок последовательно-соблюдательный:
 Определяем степень окисления химических элементов, участвующих в реакции.
 Показываем переход электронов .
 Выписываем схемы перехода электронов .
 Определяем тип реакции: восстановления или окисления; указываем является ли
атом окислителем или восстановителем .
 Находим наименьший общий множитель.
 Находим коэффициенты, которые и выставляем в уравнение, начиная с продуктов
реакции.