Загрузил irina_star1973

комплексная работа ОВР

реклама
Окислительно-восстановительные реакции.
Учитель высшей категории
МОУ Мирненская СОШ
Сосновского Муниципального района
Лебедева Ирина Владимировна
КОМПЛЕКСНАЯ РАБОТА
ПО УЧЕБНИКУ Химия 8 класс. Габриелян О.С.
Окислительно – восстановительные реакции – это такие химические реакции, в которых
происходит передача ЭЛЕКТРОНОВ от одних частиц (атомов,молекул, ионов) к другим, в
результате чего изменяется степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц.
Степень окисления – условный заряд, который можно приписать атому, входящему
состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) предположения о чисто ионном
характере связи в данной частице.
В неорганической химии окислительно-восстановительные реакции формально могут
рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя)
к атому другого (окислителя),
Окислитель – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны
Восстановитель – частица, которая в ходе ОВР отдает электроны.
Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и
переходит в сопряженную восстановленную форму.
Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдает электроны и переходит в
сопряженную окисленную форму.
В любой ОВР всегда принимают участие две пары конкурирующих за электроны
сопряженных окислителей и восстановителей.
В окислительно – восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых
восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных
уравнений процессов окисления и восстановления.
Рассмотрим метод электронного баланса еще на одном примере:
Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса,
определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
Fe2O3 + CO Fe + CO2.
Решение
Воспользуемся алгоритмом расстановки коэффициентов методом электронного баланса.
1. Определим степени окисления элементов:
2. Подчеркнем символы элементов, степени окисления которых изменяются:
3. Выпишем элементы, изменяющие степени окисления:
4. Составим электронные уравнения, определяя число отданных и принятых электронов:
5. Число отданных и принятых электронов должно быть одинаково, т.к. не заряжены ни
исходные вещества, ни продукты реакции. Уравниваем число отданных и принятых
электронов, подобрав наименьшее общее кратное (НОК) и дополнительные множители:
6. Полученные множители являются коэффициентами. Перенесем коэффициенты в схему
реакции:
Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2.
Вещества, являющиеся окислителями или восстановителями во многих реакциях,
называются типичными.
Типичные окислители:
F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2SO4, HNO3,
MnO2, KMnO4, K2CrO4, NaClO.
Типичные восстановители:
Н2, C, металлы, Н2S, CO, SO2, HI, FeSO4.
Часть А.
А1.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
а) +7; б) +3; в) +5; г) – 3.
А2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:
а) SO2 – Na2SO3 – Na2S;
б) SO2 – Na2S2O3 – KHS;
в) S – SO3 – BaSO4;
г) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3.
А3. Окислитель – это атом, молекула или ион, который
а) увеличивает свою степень окисления;
б) принимает электроны;
в) окисляется;
г) отдаёт свои электроны.
А4. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема
а) SO2 → SO3
б) Na2S → CuS
в) H2SO4 → H2S
г) H2SO3 → SO2
А5.В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
NH3 + O2 → NO + H2O,
сумма всех коэффициентов равна:
а) 9;
б) 11;
в) 16;
г) 19.
А6. В предложении об электронном балансе вставить запятые и указать их число:
В окислительно – восстановительных реакциях число электронов отдаваемых
восстановителем равно числу электронов принимаемых окислителем т.е. соблюдается
электронный баланс.
а) 2; б) 4; в)3; г)1.
А7. К окислительно-восстановительным реакциям относят
а) растворение натрия в кислоте;
б) растворение оксида натрия в кислоте;
в) растворение гидроксида натрия в кислоте;
г) растворение карбоната натрия в кислоте.
А8. К типичным восстановителям относятся
а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);
б) вода, царская водка и олеум;
в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
г) сероводород и щелочные металлы.
А9. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O
а) 8; б) 15; в) 16; г) 24.
А10 Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является
а) плавиковая кислота;
б) фтор;
в) кислород;
г) платина.
А11. В данном предложении найти орфографические ошибки, указать их число:
Степень окесления – условный заряд, каторый можно припесать атому, входящему
состав какой – либо частицы, исходя из (гипотетического) придположения о чисто
ионном характере связи в данной чистице.
а) 5; б) 2; в 3; г) 4.
А12. Процесс восстановления – это процесс…
а) Отдачи электронов; б) Принятия электронов; в) Повышения степени окисления атома
А13.Из предложенных реакций выберите только ОВР
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
б) Fe(OH)3= Fe2O3+H2O
в) Na + H2SO4= Na2SO4+H2
А14. Укажите, являются ли верными следующие суждения? 1) окислитель принимает электроны;
2) окисление – процесс отдачи электронов.
а) верно только 1; б) верно только 2; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
Часть В.
В1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса
А) S0 - 6ē = S+6
1) Процесс окисления
Б) N+5 + 8ē = N-3
2) Процесс восстановления
В) O-2 -2 ē = O0
Г) H0 - 1ē = H+1
В2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом
А) 2H2+O2=2H2O
1) Разложения, ОВР
Б) 2CuO=2Cu+O2
2) Соединения, не ОВР
В) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
3) Обмена, не ОВР
Г) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2
4) Соединения, ОВР
В3. Установите соответствие между атомом серы в формуле вещества и ее окислительновосстановительными свойствами, которые она может проявлять
А) H2SO3
1) Окислитель
Б) K2S
2) Восстановитель
В) H2SO4
3) Окислитель и восстановитель
Г) S
В4. Расположите перечисленные вещества в порядке увеличения степени окисления азота:
1) HNO3; 2) NH3; 3) HNO2; 4) NO; 5) NO2. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
Часть С.
С1.Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем.
С2. Назовите окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой,
запишите уравнение этой реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
С3.Подумайте в каких областях своей деятельности человек использует окислительно –
восстановительные реакции.
Ответы:
А1
А2
А3
А4
А5
в
б
б
в
г
А6
А7
А8
А9
А10
б
а
г
в
б
А11
А12
А13
А14
а
б
в
в
В1
В2
В3
В4
А 1 Б 2 В 1
А 4 Б 1
В 2
А 3 Б 2 В 1
24351
Г 1
Г 3
Г 3
Скачать