Уроки-химии-и

Урок химии в 9а классе
Сычева Валентина Степановна
учитель химии и биологии высшей категории
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Цели урока:
для ученика
1. Повторить классификацию
для учителя
Образовательные: повторить классифика-
химических реакций по
цию химических реакций по различным
различным признакам.
признакам, повторить понятие «степень
2. Повторить понятие степень
окисления» и научить применять его в
окисления, научиться приме-
ситуации ОВР, сформировать
нять его при составлении
представление об окислительно-
электронного баланса.
восстановительных реакциях, научить
3. Получить представление об
окислительно-
учащихся уравнивать записи ОВР методом
электронного баланса;
восстановительных реакциях. Коррекционно-развивающие:
4. Научиться уравнивать записи продолжить развитие аналитико-синтезируОВР методом электронного
ющего мышления, умения устанавливать
баланса, научиться опреде-
причинно-следственные связи, умения
лять окислитель и восстано-
использовать теоретические знания в новых
витель.
ситуациях;
Воспитательная: воспитывать устойчивый
интерес к изучаемому предмету,
положительное отношение к знаниям.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование: мультимедийный проектор, презентация, рабочие листы
с новыми понятиями урока на столах учащихся.
Ход урока:
І. Организационный момент. Проверка домашнего задания.
ІІ. Вводное повторение.
1. Классификация химических реакций.
Учитель задает учащимся вопрос: «В чем сущность химической
реакции, или что происходит при химической реакции?»
Ответ учащихся: «При химической реакции образуются новые
вещества, которые отличаются от исходных составом, строением и
свойствами». Учитель подтверждает ответ учеников: «Образование
новых веществ с другими свойствами – это главный признак
химической реакции».
Учащиеся вспоминают по каким признакам судят о протекании
химической реакции: изменение цвета вещества, появление или
изменение запаха, образование осадка, образование газа, выделение
или поглощение энергии.
Учащиеся вспоминают и называют классификации химических реакций
по разным признакам. При этом учитель спрашивает определения
типов реакций.
1) По составу исходных и образующихся веществ:
а) соединения,
б) разложения,
в) замещения,
г) обмена.
2) По агрегатному состоянию вещества:
а) гомогенные,
б) гетерогенные.
3) По тепловому эффекту:
а) экзотермические
б) эндотермические.
4) По использованию катализатора:
а) каталитические,
б) некаталитические.
5) По направлению процесса:
а) необратимые,
б) обратимые.
2. Степень окисления.
Учащиеся вспоминают понятие: степень окисления – это условный
заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на
основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентнополярные состоят только из ионов.
Учитель предлагает учащимся определить и расставить степени
окисления элементов для каждой формулы исходных веществ и
продуктов реакции двух уравнениях: (слайд 1)
Ca+2O−2 + H2+1O−2 = Ca+2(O−2H+1)2
2Ca0 + O20 = 2Ca+2 O−2
ІІІ. Изучение нового материала.
Учитель предлагает сравнить обе реакции и найти между ними отличие
по степеням окисления элементов. Учащиеся указывают, что в первом
случае – степень окисления элементов не изменилась, а во второй
реакции – изменилась степень окисления у кальция и кислорода.
Учитель обобщает:
Реакции, в результате которых изменяются степени окисления
элементов, образующих реагирующие и получающиеся вещества,
называются окислительно-восствновительными реакциями (ОВР).
Таким образом, вы познакомились еще с одним признаком, по
которому можно классифицировать химические реакции.
Далее учитель формулирует определения процессов окисления и
восстановления (слайд 2).
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами ,
ионами или молекулами.
Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или
молекулами.
Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются
окислителями.
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются
восстановителями.
Учитель раздает учащимся на столы рабочие листы с новыми для них
определениями.
IV. Физкультминутка.
V. Учитель предлагает разобрать реакцию образования оксида кальция с
новой для учащихся точки зрения.
2Ca0 + O20 = 2Ca+2 O−2
Учитель разъясняет, что атом Са из нулевой степени окисления перешел
в степень окисления +2. Значит он отдал 2 электрона. Давайте запишем
этот процесс, обозначив отдачу электронов знаком минус:
Ca0 − 2е → Ca+2
– Как называются атомы, отдавшие свои электроны?
– Восстановители.
Отразите это в своих записях следующим образом:
восстановитель O20 + 4е → 2 O−2
Далее учитель предлагает учащимся еще раз посмотреть в рабочие листы
и определить название этого процесса. Учащиеся приходят к заключению,
что это процесс окисления. Записываем это рядом со знаком иона Са.
Получается следующая запись:
восстановитель Ca0 − 2е → Ca+2 окисление
Учитель продолжает: «Выполним те же самые действия для кислорода».
Получается следующая запись:
окислитель O20 + 4е → 2 O−2 восстановление
Учитель дает разъяснения. Молекула кислорода состоит из 2-х атомов.
Каждый из атомов находится в нулевой степени окисления. После
реакции с кальцием степень окисления кислорода становится равной −2.
это значит, что каждый атом кислорода принял 2 электрона (2 отрицательных заряда). Значит молекула кислорода (состоящая из 2 атомов)
приняла 4 электрона. Давайте запишем этот процесс, обозначив принятие
электронов знаком плюс.
Это отображено на схеме процесса.
Учитель разъясняет, что в ОВР число электронов, отдаваемых
восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем.
Это правило называется электронным балансом.
Учитель предлагает применить электронный баланс для уравнивания
числа электронов в реакции Са с кислородом. Для уравнивания числа
отданных и принятых электронов поступают следующим образом:
1) Находят наименьшее общее кратное двух чисел (для 2 и 4 н.о.к. = 4)
2) Делят н.о.к. на число электронов, стоящее возле каждого элемента.
Для Са: 4 : 2 = 2, для O2: 4 : 4 = 1. Получают коэффициенты, с помощью
которых производят уравнивание. Выставляют эти коэффициенты,
отделив их от знаков элементов чертой.
3) Рядом с полученными коэффициентами записываются окислительновосстановительные характеристики:
восстановитель Ca0 − 2е → Ca+2 │4│2│окисление
окислитель O20 + 4е → 2 O−2 │2│1│восстановление
Учитель сообщает, что окислительно-восстановительные реакции
имеют большое значение в химии, биологии, технике, природе. К их
числу относится более половины всех реакций, изучаемых химией. В
частности, эти реакции лежат в основе добычи металлов из руд. Многие
биологические процессы, как дыхание, фотосинтез, основаны на
окислительно-восстановительных реакциях. Такие реакции происходят
при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Химические
источники тока (элементы и аккумуляторы) работают за счет
окислительно-восстановительных реакций. На этих реакциях основаны
фотографические процессы.
VI. Закрепление навыков определения степени окисления элементов и
уравнивания методом электронного баланса окислительновосстановительных реакций.
1) В следующих схемах определите происходящий процесс (окисление
или восстановление), укажите окислитель или восстановитель:
S+6 → S0
N+5 → N+2
N−3 → N+2
P0 → P+5
2) Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
Al + I2 →
В порядке обобщения учебного материала данного урока учитель
обращает внимание учащихся на то, что окисление (отдача электронов)
и восстановление (захват электронов) по своей природе не только
противоположны друг другу, но и взаимосвязаны («единство
противоположностей»): не может происходить окисления без
восстановления и наоборот.
VII. Задание на дом: § 43 (уч.8 кл.), индивидуальные карточки-задания:
Даша
1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен
схемой передачи электронов атомами или ионами:
Cu0……→ Cu+2
S+6 + 8e → ……
N20 …… →2N−3
2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
NaCl → Na + Cl2
Илья
1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени
окисления одного из химических элементов в этом соединении:
1) H3PO4
a) +7
2) Br2O7
б) +6
3) CaCO3
в) +5
4) K2SO4
г) +4
5) H3P
6) HCl
2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
H2 + S →
Зураб
1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен
схемой передачи электронов атомами или ионами:
S−2 ………→ S+4
Mn+7 + 5e → ……
2 O−2 ……→ O20
2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
Fe + Cl2 → FeCl3
Сима
1. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени
окисления одного из химических элементов в этом соединении:
1) P2O5
a) +3
2) SO3
б) +4
3) Cl2O7
в) +5
4) MnO2
г) +6
д) +7
е) 0
2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
СuO + H2 →
Вадим
1. Напишите, какой процесс (окисление или восстановление) обозначен
схемой передачи электронов атомами или ионами:
N+5 → N−3
C−4 − 2e → ……
2H+ ……→ H20
2. Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите
окислитель и восстановитель:
Cl2 + H2 → HCl
Урок естествознания в 7в классе.
Сычева Валентина Степановна
учитель химии и биологии высшей категории
Тема: «Повторительно-обобщающий урок по теме
«Общие сведения о цветковых растениях».
Цель: повторить, закрепить и обобщить знания по теме.
Задачи:
Коррекционно-образовательные:
1. Повторить основные понятия темы:
а) органы цветкового растения: корень, стебель, лист, цветок, плод,
семена;
б) взаимосвязь строения и функции органов цветкового растения;
в) значение и многообразие цветковых растений.
2. Выявить уровень сформированности основных понятий и
практических умений по изученной теме.
3. Закреплять знания и умения по теме.
Коррекционно-развивающие:
1. Корригировать и развивать основные операции мышления (анализ и
синтез).
2. Формирование умения устанавливать причинно-следственные
зависимости.
3. Коррекция и развитие мелкой моторики рук.
Коррекционно-воспитывающие:
1. Воспитание эмоционально-ценностного отношения к окружающей
природе и явлениям жизни.
2. Воспитывать внутреннюю мотивацию к учению через использование
занимательного учебного материала, вызывающего эмоциональный
отклик учащихся и стимулирующего их познавательную активность.
Форма урока: традиционная.
Оборудование: учебные таблицы «Дикорастущие растения, «Культурные
растения», «Плоды и семена», «Органы цветкового
растения», модель цветка вишни, муляжи плодов, проектор,
презентация по теме урока, конверт с компонентами
аппликации для каждого учащегося «Собери цветок» и
«Собери растение», на магнитной доске разборная
аппликация «Цветок знаний», индивидуальные
тестовые задания для письменной работы.
Словарная работа: цветковые, покрытосеменные растения, двудольные,
однодольные, видоизменения корней, черенок, плоды,
семена, органы цветкового растения, хлебные злаковые
культуры.
Ход урока:
І. Организация начала урока.
ІІ. Вступительное слово учителя о значении материала изученной темы,
сообщение цели и плана урока.
ІІІ. Выполнение учащимися индивидуальных и коллективных устных и
письменных заданий обобщающего и систематизирующего характера.
1). Упражнение «Цветок знаний». На магнитной доске аппликация
«Строение цветка».
Каждый ученик подходит к доске и выбирает понравившийся ему
лепесток цветка. На обратной стороне лепестка спрятан вопрос, на
который он должен ответить. При ответах на вопросы используются
учебные таблицы.
– Какие растения называют Цветковыми?
– Почему Цветковые растения называют еще и Покрытосемянными?
– Назовите органы цветкового растения.
– Зачем нужен цветок растению?
– Какие два класса отдела Цветковые Вы знаете?
– Назови жизненные формы цветковых растений.
– Какие типы корневых систем ты знаешь?
– Какие видоизменения корней ты знаешь?
– Какие виды листьев бывают у цветковых растений?
– Из какого органа растения образуется плод?
– Какие виды плодов ты знаешь?
– Какую роль играют растения в жизни человека?
Физкультурная пауза.
2). Работа с аппликацией по двум вариантам «Собери цветок», «Собери
растение». Ученики должны собрать цветок или растение из отдельных
фрагментов и назвать части цветка (1 вариант) и органы цветкового
растения (2 вариант).
3). Выполнение письменной работы.
Тест:
а) Укажи растение, из семян которого получают масло:
1) пшеницы
2) подсолнечника
3) огурца
4) картофеля
б) Укажи в какую из почв семена надо сеять глубже?
1) в глинистую
2) в чернозем
3) в песчаную
в) Укажи какие части цветка бывают ярко окрашены:
а) чашелистики;
б) тычинки;
в) лепестки венчика;
г) пестик.
г) Найди на рисунке растение картофель. Обведи кружочком номер плода
и номер клубня картофеля. Укажи номера частей растения картофеля,
ядовитые для человека.
д) Определи жизненные формы перечисленных растений и заполни
таблицу: шиповник, дуб, горох, ромашка, боярышник, чистотел, береза,
смородина, ландыш, сосна.
Деревья
Кустарники
Травы
4). Отгадывание загадок о покрытосемянных растениях. (Слайды
презентации).
Лето целое старалась —
Одевалась, одевалась…
А как осень подошла,
Нам одежки отдала,
Сотню одежонок
Сложили мы в бочонок. (Капуста)
Цветок напрасный,
Плод опасный,
А все поле засажено
(Картофель)
В поле росла,
Под жерновом была,
Из печки на стол
Караваем пришла. (Пшеница)
В огороде вырастаю,
А когда я созреваю,
Варят из меня томат,
В щи кладут,
И так едят. (Помидор)
Никто не пугает, а вся дрожит. (Осина)
Посреди двора – золотая голова. (Подсолнечник)
Кошачья травка, больным поправка,
Корешок в аптечку, чтоб помог сердечку. (Валериана)
Кудрявая девчонка в белой рубашонке (Берёза)
5). Словарная работа: составление кроссворда. (слайд)
Ключевое слово – растение, которое имеет ствол.
2
1
4
5
6
3
1. Растения, у которых в семени две семядоли. (Двудольные)
2. Кусочек стебля, который сажают в почву, чтобы вырастить молодое
растение. (Черенок)
3. Хлебная злаковая культура. (Рожь)
4. Что созревает внутри плода? (Семена)
5. Растения, у которых есть цветок? (Цветковые)
6. Видоизмененный корень. (Корнеплод)
IV. Подведение итогов урока.
Учащиеся при направляющей деятельности учителя формулируют
вывод.
Все цветковые растения обладают общими свойствами:
1) Все они цветут.
2) Семена находятся внутри плода (защищены околоплодником).
V. Домашнее задание.