1 1.Какие оксиды и водородные соединения может образовать

№1
1.Какие оксиды и водородные соединения может образовать элемент, валентные
электроны которого описываются набором квантовых чисел:
n=4 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=4 l=1 m= -1 ms= +1/2; -1/2
n=4 l=1 m= 0 ms= +1/2
n=4 l=1 m= 1
ms= +1/2
2.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим
низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния,
кобальта.
3. Какой из элементов обладает большим значением ОЭО : мышьяк или бром, сера или
теллур? Почему?
4. Составить электронную формулу и определить порядковый номер d-элемента 5-периода
4-ой группы. Какую высшую степень окисления может проявлять этот элемент? Почему?
№ 2
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=4 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=3 l=2 m= -2 ms= +1/2
n=3 l=2 m= -1 ms= +1/2
n=3 l=2 m= 0
ms= +1/2
Составить электронную формулу и определить порядковый номер этого элемента и его
степени окисления.
2. Какие подуровни заполняются раньше 5p или 6s; 4d или 6p? Почему? Объяснить,
применяя правило Клечковского.
3. Может ли быть на подуровнях атомов s4 , p8, d11- электронов? Почему?
4. Составьте электронные формулы катионов натрия, кальция, анионов хлора и фтора.
№3
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=4 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=4 l=1 m= -1 ms= +1/2
n=4 l=1 m= 0 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент?
2. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец?
Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления?
Ответ мотивировать, опираясь на строение внешнего электронного слоя элементов.
3.Приведите современную формулировку периодического закона Д.И.Менделеева.
Почему Li, Na, K, Rb, Cs, Fr составляют первую главную подгруппу, а C, Si, Ge, Sn, Pb
четвертую главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних
энергетических уровней атомов соответствующих элементов.
4. Для атома углерода возможны два различных электронных состояния: 1s22s22p2 и
1s22s12p3. Как называются эти состояния атома? Как перейти от первого состояния ко
второму?
1.
2.
3.
4.
№4
Укажите квантовые числа (n, l, m, ms) электрона, который является последним по
порядку заполнения, и определите число неспаренных электронов в атоме элемента
третьего периода четвертой группы главной подгруппы.
Внешние уровни атомов имеют вид: 2s22p1, 4s24p2, 5s25p4, 6s1. В каких периодах и в
каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они
принадлежат?
Сформулируйте правило Клечковского. Какие подуровни заполняются раньше и
почему: 5s или 4d, 4f или 6s, 5d или 6p?
Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на
вопрос. Какой из двух гидроксилов более сильное основание: NaOH или RbOH;
Ca(OH)2 или Cu(OH)2; Zn(OH)2 или Sr(OH)2?
№5
1. Какие оксиды и водородные соединения может образовать элемент, валентные
электроны которого описываются набором квантовых чисел:
n=5 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=5 l=1 m= -1 ms= +1/2
n=5 l=1 m= 0 ms= +1/2
2.Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образованных им
оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства
оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4?
3. Укажите число валентных подуровней (на которых есть хотя бы один электрон) и число
электронов на этих подуровнях для нейтрального атома элемента третьего периода
четвертой группы главной подгруппы.
4.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим
низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния,
кобальта.
№6
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=5 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=5 l=1 m= -1 ms= +1/2; - 1/2
n=5 l=1 m= 0 ms= +1/2
n=5 l=1 m= 1 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент?
2.Что такое энергия ионизации? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций
– легче всего окисляется? Почему?
3. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим
высшему энергетическому состоянию атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы, никеля.
4. Укажите число валентных подуровней (на которых есть хотя бы один электрон) и число
электронов на этих подуровнях для нейтрального атома элемента четвертого периода
восьмой группы побочной подгруппы.
№7
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=5 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=4 l=2 m= -2 ms= +1/2
n=4 l=2 m= -1 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент? Составьте формулу оксида,
отвечающую высшей степени окисления.
2.Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в
рядах: N,O,F и Br,CI, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
3.Перечислите и сформулируйте правила, определяющие порядок заполнения электронов
в атоме.
4.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, соответствующим
низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 21,
35, 37.
№8
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=4 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=3 l=2 m= -2 ms= +1/2
n=3 l=2 m= -1 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент? Составьте формулу оксида,
отвечающую высшей степени окисления.
2.Приведите современную формулировку периодического закона Д.И.Менделеева. Какую
низшую и высшую степени окисления проявляют иод, мышьяк, углерод, сера? Почему?
Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням
окисления.
3.Может ли быть на подуровнях атомов s3, p6, f11- электронов? Почему?
4.Укажите число валентных подуровней (на которых есть хотя бы один электрон) и число
электронов на этих подуровнях для нейтрального атома элемента четвертого периода
пятой группы побочной подгруппы.
№9
1. Внешние уровни атомов имеют вид: 3s23p1, 5s25p2, 4s24p6, 2s2. В каких периодах и в
каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они
принадлежат?
2. Какую низщую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор?
Почему? Составьте формулы водородных соединений этих элементов и назовите
каждое из соединений. Ответ мотивируйте строением внешнего электронного слоя
элементов.
3. Укажите квантовые числа (n, l, m, ms) электрона, который является последним по
порядку заполнения, и определите число неспаренных электронов в атоме элемента
пятого периода седьмой группы главной подгруппы.
4. Охарактеризуйте главное и орбитальное квантовые числа. Какие значения могут
принимать каждое из них?
№ 10
1. Внешние уровни атомов имеют вид: 3s23p2, 3s23p63d54s2, 4s24p5, 2s1. В каких периодах
и в каких подгруппах находятся эти элементы? К каким электронным семействам они
принадлежат? Какова их высшая степень окисления? Составьте формулы оксидов,
отвечающих высшим степеням окисления этих элементов.
2. Что такое электроотрицательность? Как изменяются неметаллические свойства в рядах
Si, P , S , Cl и Cl, Br, I ? Почему?
3. Напишите все квантовые числа для электронов атомов: лития, бериллия, бора,
углерода.
4. Напишите электронную формулу элемента № 108. Укажите валентные электроны. К
какому семейству принадлежит этот элемент? Укажите его местоположение в
периодической системе элементов.
№ 11
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=4 l=0 m=0 ms=+1/2; -1/2
n=4 l=1 m= -1 ms= +1/2; - 1/2
n=4 l=1 m= 0 ms= +1/2; - 1/2
n=4 l=1 m= 1 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент?
2.У какого из элементов – титана или германия сильнее выражены металлические
свойства? Ответ мотивируйте строением атомов титана и германия. Какой из этих
элементов образует газообразное соединение с водородом?
3. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p-, d-электронным семействам. Напишите
их электронные формулы.
4.На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе
периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?
№ 12
1. Валентные электроны атома элемента описываются следующим набором квантовых
чисел:
n=5 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=5 l=1 m= -1 ms= +1/2; - 1/2
n=5 l=1 m= 0 ms= +1/2; - 1/2
n=5 l=1 m= 1 ms= +1/2
Составить электронную формулу элемента. Указать возможные степени окисления. К
какому электронному семейству принадлежит этот элемент?
2. У какого элемента - хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства?
Ответ мотивируйте положением этих элементов в периодической системе.
3. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4sэлектронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
4. Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных
орбиталей, характеризующихся суммой (n+l): а) 5; б) 6.
№ 13
1.Какие оксиды и водородные соединения может образовать элемент, валентные
электроны которого описываются набором квантовых чисел:
n=4 l=0 m=0
ms=+1/2; -1/2
n=4 l=1 m= -1 ms= +1/2
n=4 l=1 m= 0 ms= +1/2
n=4 l=1 m= 1
ms= +1/2
2. Какая кислота – фосфорная или серная – более сильная и почему?
3. Указать порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение
электронами орбиталей 4d; б) начинается заполнение 5p-подуровня.
4. Напишите электронную формулу элемента № 101. Укажите валентные электроны. К
какому семейству принадлежит этот элемент? Укажите его местоположение в
периодической системе элементов.