Федеральное Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Иркутский государственный технический университет Кафедра общеобразовательных дисциплин «УТВЕРЖДАЮ» Зав. кафедрой _________В.И. Щепин «___» сентября 2013 года ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № По дисциплине ХИМИЯ 1 Для нехимических специальностей 1. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 6. Покажите распределение валентных электронов этого атома по квантовым ячейкам. Укажите, какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять атом этого элемента в нормальном и возбужденном (*) состояниях? Исходя из положения элемента в периодической системе, составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления, и гидроксида. 2. Электрохимическая коррозия металлов. 3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия между растворами следующих веществ: HCl и NaOH. 4. Задача. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 30 мин при силе тока 1,2 А. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов, суммарное уравнение электролиза сульфата меди (II). 5. Реакция выражается схемой: HC1 + CrO3 → C12 + CrCl3 + H2O Составьте полуреакции окисления и восстановления, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Билет составила А.А.Кузнецова 10 сентября 2013 года ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № По дисциплине ХИМИЯ 1 Для нехимических специальностей 6. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 6. Покажите распределение валентных электронов этого атома по квантовым ячейкам. Укажите, какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять атом этого элемента в нормальном и возбужденном (*) состояниях? Исходя из положения элемента в периодической системе, составьте формулу оксида, отвечающую высшей степени окисления, и гидроксида. 7. Электрохимическая коррозия металлов. 8. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия между растворами следующих веществ: HCl и NaOH. 9. Задача. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 30 мин при силе тока 1,2 А. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов, суммарное уравнение электролиза сульфата меди (II). 10. Реакция выражается схемой: HC1 + CrO3 → C12 + CrCl3 + H2O Составьте полуреакции окисления и восстановления, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель. Билет составила А.А.Кузнецова 10 сентября 2013 года