пример тестового задания 2

Титриметрические методы анализа
1. Какой фактор преимущественно определяет величину скачка на
кривой титрования слабой кислоты раствором NaOH?
2. В каких случаях на кривой кислотно-основного титрования значение
рН в точке эквивалентности больше, меньше и равно 7,0? Приведите
примеры.
3. Титрование раствора Na 2 CO 3 раствором HCl закончили при
изменении окраски
индикатора
метилового
оранжевого.
Какие
компоненты содержатся в растворе в конечной точке титрования?
4. Почему
NaHCO 3 нельзя
использованием фенолфталеина?
титровать
раствором
HCl
с
5. Что такое первичный и вторичный стандарты?
6. Что такое эквивалент в химической реакции, молярная масса эквивалента?
7. При титровании 0,0100 М раствора HCl 0,0100 М NaOH
использовали индикаторы
фенолфталеин
(рТ=9,0)
и
метиловый
оранжевый (рТ=4,0). Какой из индикаторов использовать целесообразнее и
почему?
8. Кислотно-основное титрование в
происходящие протолитические реакции.
9. Способы
неводных
средах.
Напишите
выражения концентраций растворов в титриметрии.
10. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория БренстедаЛоури. Равновесие в системе кислота - сопряженное основание растворитель.
11. Количественные характеристики реакций
соединений. Константа устойчивости.
образования
12. Металлохромные индикаторы.
(заместительное) титрование.
обратное,
13. Окислительно-восстановительное
Прямое,
комплексных
вытеснительное
титрование. Способы
определения конечной точки титрования. Индикаторы. Методы
окислительно-восстановительного титрования. Какие соединения могут быть
определены количественно.
14. Классификация
погрешностей. Систематические
погрешности.
Проверка
правильности
анализа. Случайные погрешности.
Статистическая обработка результатов
измерений.
Закон
нормального распределения.
15. Какие соединения могут быть определены методом кислотно-основного
титрования. Приведите примеры.
16. Какие соединения могут быть определены методом трилонометрического
титрования. Приведите примеры.
17. Какие соединения могут быть определены методом иодиметрии и
перманганатометрии. Приведите примеры.
18. Объясните
принцип
действия
в комплексонометрическом титровании.
и
выбора
металлоиндикатора
19. Какие процессы и почему следует учитывать при выборе рН
в
комплексонометрическом титровании?
20. В чем суть обратного комплексонометрического титрования, в каких
случаях его используют? Приведите примеры.
21. Почему растворенное в воде железо мешает определению общей
жесткости воды титрованием раствором ЭДТА? Каким образом можно
устранить это влияние?
22. Предложите способ комплексонометрического определения сульфатиона. К какому виду комплексонометрического титрования он относится?
23. Предложите способ
титрования он относится?
определения
триэтиламина. К какому виду
24. Предложите способ определения уксусной кислоты. К какому виду
титрования он относится?
25. Напишите реакции, протекающие
тиосульфата натрия иодом.
при
стандартизации
раствора
26. Почему стандартизацию раствора тиосульфата натрия раствором
дихромата калия проводят методом замещения? Напишите химические
реакции процесса.
27. Почему при перманганатометрическом титровании оксалат-ионов
необходимо нагревание раствора?
28. Предложите способ определения аскорбиновой кислоты. К какому виду
титрования он относится?
29. Предложите способ
титрования он относится?
определения
ацетата железа. К какому виду
30. Количественное определение карбонатов.
31. Количественное определение хлоридов.
32. Количественное определение иодидов
33. Количественное определение магния.
34. Количественное определение гидроксида натрия.
35. Количественное определение иода.
36. Количественное определение перманганата калия.