Коллоквиум №1(перечень вопросов)

Коллоквиум №1(перечень вопросов)
1. Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны. Заряд ядра.
Химический элемент.
2. Волново-корпускулярный дуализм. Уравнение Шредингера. Атомная орбиталь.
3. Описание состояния электрона в атоме с помощью квантовых чисел. Уровень
(слой), подуровень. Принцип Паули.
4. Параметры атомных орбиталей, определяемые квантовыми числами: форма,
ориентация в пространстве, энергия. Правила Клечковского.
5. Электронные формулы атомов и ионов. Энергетические диаграммы. Правилo
Хунда. s-, p-, d-, f - элементы. Отклонения от правил Клечковского в электронном
строении некоторых элементов.
6. Деление элементов на металлы и неметаллы. Энергия ионизации. Энергия
сродства к электрону. Электроотрицательность. Относительная
электроотрицательность.
7. Деление электронов атома на валентные и невалентные.
8. Современная формулировка Периодического закона. Физическая причина
периодичности.
9. Периодическая система элементов. Период. Группа. Подгруппа.
10. Зависимость свойств элементов и их соединений от положения в
Периодической системе.
11. Определение химической связи. Понятие о типах химической связи.
12. Ионная связь.
13. Ковалентная связь. Дипольный момент связи и дип. момент молекулы.
14. Металлическая связь.
15. Водородная связь.
16. Метод валентных связей (МВС).
17. Описание строения молекул с позиций МВС.
18. Теория гибридизации.
19. Основные понятия метода молекулярных орбиталей (ММО).
Коллоквиум №2(перечень вопросов)
1. Способы выра жения содержания компонента в растворе: молярная
концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая концентрация,
титр, моляльность, массовая, молярная и объемная доли.
2. Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление, формула
Вант-Гоффа.
3. Закон Рауля. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
4. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации и изотонический
коэффициент.
5. Сильные электролиты, кажущаяся степень диссоциации. Активность,
коэффициент активности.
6. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации, закон
разбавления Оствальда.
7. Равновесие в гетерогенных системах электролитов. Произведение
растворимости, условия образования и растворения осадков.
8. Автоионизация воды. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный
показатели. Расчет pH растворов слабых и сильных кислот и оснований.
9. Гидролиз солей по катиону слабого основания.
10. Гидролиз солей по по аниону слабой кислоты.
11. Совместный гидролиз.
12. Константа гидролиза.
13. Расчет степени гидролиза и pH растворов гидролизующихся солей, смещение
равновесия гидролиза.
14. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительновосстановительных реакций.
15. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионноэлектронным методом.
Коллоквиум №3(перечень вопросов)
1. Щелочные металлы. Общая характеристика, особенности химии лития.
Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, надпероксиды, гидроксиды.
Cоли щелочных металлов.
2. Подгруппа меди. Соединения меди (II). Соединения серебра (I).
3. Подгруппа бериллия. Общая характеристика, сравнение с подгруппой лития. 4.
Важнейшие соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, комплексные
соединения.
5. Важнейшие соли кальция: карбид, хлорид, карбонат, гидрокарбонат,
сульфат. Понятие о вяжущих материалах (портландцемент, магнезиальный
цемент, строительный гипс).
6..Жесткость воды и способы ее устранения.
7. Подгруппа цинка. Общая характеристика, особенности химии ртути.
Важнейшие соединения цинка и кадмия: оксиды, гидроксиды, соли ,
комплексные соединения.
8. Важнейшие соединения ртути: оксиды, каломель, сулема, комплексы ртути (II).
9. Общая характеристика элементов подгруппы бора. Взаимные превращения
кислородных соединений бора.
10. Важнейшие соединения алюминия: оксид, гидроксид, хлорид, алюмокалиевые
квасцы, гидроксокомплексы.
11. Подгруппа углерода. Общая характеристика, отличительные особенности
химии углерода.
12. Получение, свойства и применение важнейших соединений углерода:
карбидов, оксидов углерода, синильной кислоты и ее солей, дициана,
четыреххлористого углерода, тиоцианатов, карбамида, сероуглерода.
13. Бескислородные соединения кремния и олова: силициды, силаны, хлориды
олова, тетрафторид кремния, кремнефтористоводородная кислота и ее соли.
Оксиды и гидроксиды кремния, германия, олова и свинца.
14. Стекло, кварцевое стекло, ситаллы. Свинцовый аккумулятор. Природные
силикаты и алюмосиликаты. Сульфиды олова и свинца.
15. Характеристика подгруппы титана. Важнейшие соединения: тетрахлорид
титана, диоксиды титана и циркония, гидроксид титана.
Коллоквиум №4(перечень вопросов)
1. Азот. Отличие азота от других элементов подгруппы VА периодической
системы. Нахождение азота в природе, получение, свойства и применение.
2. Аммиак и его производные - аммины, соли аммония, амиды, имиды, нитриды.
Гидразин, гидроксиламин и их соли. Азотистоводородная кислота.
3. Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли.
4. Азотная кислота и нитраты. Особенности азотной кислоты как окислителя.
Царская водка.
5. Фосфор. Получение, аллотропные модификации.
6. Фосфиды и фосфин. Фосфорноватистая кислота и ее соли. Трихлорид
фосфора, оксид фосфора (III) и фосфористая кислота.
7. Пентахлорид фосфора, оксид фосфора (V). Метафосфорная, фолифосфорные
кислоты и их соли. Ортофосфорная кислота и ее соли.
8. Мышьяк, сурьма, висмут. Соединения с металлами и водородом. Соединения
элементов : оксиды, гидроксиды, соли, тиосоли, висмутаты.
9. Подгруппа ванадия. Важнейшие соединения - оксид ванадия (V) и метаванадат
аммония.
10. Вода. Пероксид водорода и пероксидные соединения.
11. Сероводород, сульфиды, полисульфиды, тиосульфаты, тетратионаты.
12. Оксид серы (IV), сернистая и пиросернистая кислоты, их соли.
13. Оксид серы (VI), олеум, серная и пиросерная кислоты, соли серных и
пероксосерных кислот.
14. Важнейшие соединения селена и теллура: соединения с водородом и
металлами, оксиды, кислоты.
15. Подгруппа хрома. Соединения хрома (II). Важнейшие соединения хрома (III):
оксид, гидроксид, комплексные соединения, хромовые квасцы. Соединения
элементов (VI): оксиды, кислоты.