Вопросы к экзамену(Агро) Неорганическая химия 1 курс

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ (АГРО)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1) Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
Закон эквивалентов.
2) Закон Авогадро. Закон постоянных объемных отношений. Объединённый закон
газового состояния Клапейрона - Менделеева.
3) Моль как мера количества вещества, молярная масса. Закон сохранения массы и
энергии. Закон постоянства состава. Понятие о дальтонидах и бертоллидах. Закон
кратных отношений, объемных отношений.
4) Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновой
дуализм микрочастиц.
5) Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция и её свойства.
Понятие об электронном облаке. Электронная плотность. Понятие о радиусе атома.
6) Квантовые числа. s, p, d, f – орбитали, их конфигурация и расположение в
пространстве. Понятие об энергетическом уровне, подуровне, электронной
оболочке, атомной орбитали.
7) Принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии.
Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии.
8) Современная формулировка периодического закона. закономерности изменения
физических и химических свойств (потенциалы ионизации; сродство к электрону,
электроотрицательность; возможные и типичные степени окисления; атомные и
ионные радиусы; окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства
элементов).
9) Общие представления о химической связи. Основные характеристики
химической связи: энергия, полярность, длина. Механизмы образования
ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).
10) Типы химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная),
металлическая. Свойства ковалентной связи: насыщаемость направленность,
полярность и поляризуемость. Кратность связи: (σ) и (π) связи.
11) Гибридизация атомных орбиталей и пространственная конфигурация молекул.
Основные типы гибридизации.
12) Основные понятия и положения метода молекулярных орбиталей. Понятие о
связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях. Порядок заполнения
электронами молекулярных орбиталей. Кратность связи.
13) Типы межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь. Силы Ван-дерВаальса: ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.
14) Скорость химической реакции и основные факторы, влияющие на неё (природа
реагирующих веществ, их концентрация, температура, катализаторы). Закон
действующих масс. Константа скорости химической реакции. Влияние температуры
на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.
1
15) Прямые и обратные реакции. Состояние динамического равновесия реакций.
Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Значение химического равновесия в природе.
16) Энергетика химических превращений. Понятие о тепловом эффекте и
энтальпии, энтропии и свободной энергии реакции. Направление течения
химической реакции.
17) Способы выражения состава растворов. Концентрация растворов: массовая
доля, мольная доля, молярная, молярная концентрация эквивалента и титр.
18) Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм
диссоциации. Степень электролитической диссоциации электролитов. Факторы,
определяющие величину степени диссоциации.
19) Растворы сильных электролитов. Типы сильных электролитов: кислоты,
основания, соли, комплексные соединения. Произведение растворимости для
малорастворимых, сильных электролитов.
20) Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила растворов.
21) Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации.
Факторы, влияющие на величину константу диссоциации (природа растворенного
вещества и растворителя, температура).
22) Ступенчатые константы диссоциации кислот, оснований, комплексных
соединений. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон
разбавления Оствальда.
23) Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH).
24) Гидролиз солей по катиону. Степень и константа гидролиза.
25) Гидролиз солей по аниону. Степень и константа гидролиза.
26) Основные типы окислительно-восстановительных реакций (реакции
межмолекулярного и внутримолекулярного окисления-восстановления,
диспропорционирования, компропорционирования).
27) Окислительно-восстановительные потенциалы и направление протекания
окислительно-восстановительных реакций
28) Комплексные соединения. Основные положения координационной теории
Вернера.
29) Классификация комплексных соединений. Номенклатура.
30) Изомерия комплексных соединений.
31) Химическая связь в комплексных соединениях.
32) Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и
константы устойчивости.
33) Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз многоядерных катионов.
34) Гидролиз солей, образованных слабыми электролитами.
35) Подбор коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.
2
36) Подбор коэффициентов в ОВР ионно-электронным методом.
37) Общая характеристика элементов I-A группы.
38) Общая характеристика элементов II-A группы.
39) Общая характеристика элементов III-A группы.
40) Общая характеристика элементов IV-A группы.
41) Общая характеристика элементов V-A группы.
42) Общая характеристика элементов VI-A группы.
43) Общая характеристика элементов VII-A группы.
44) Общая характеристика элементов VIII-A группы.
45) Водород как важнейший биогенный элемент. Особенности электронной
оболочки водорода, его физические и химические свойства. Молекулярный
водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в
промышленности и лаборатории.
46) Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов; их солеобразный характер,
восстановительная способность. Ковалентные гидриды элементов III-IV-A групп.
Общая характеристика. Особенности гидридов электроотрицательных элементов.
Окислительная способность протона.
47) Вода: геометрия и свойства молекул. Структура твёрдого и жидкого состояния
воды. Химические свойства воды. Вода как растворитель и лиганд.
48) Получение и свойства щелочных металлов. Отношение щелочных металлов к
водороду, кислороду, галогенам, азоту, воде. Значение натрия и калия в природе и
сельском хозяйстве.
49) Особенности химии лития.
50) Отношение металлов II-A группы к водороду, кислороду, галогенам, азоту,
воде, кислотам. Отношение бериллия к щелочам.
51) Характеристика гидридов, оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей этих
металлов. Жесткость воды и способы её устранения.
52) Особенности химии бериллия.
53) Бинарные соединения бора и алюминия (гидриды, галиды, оксиды, нитриды и
карбиды); их строение и химические свойства.
54) Орто-, мета- и полиборные кислоты и их соли.
55) Комплексные соединения бора и алюминия. Алюминиевые квасцы.
Амфотерность соединений алюминия. Бор как микроэлемент. Алюминий как
почвообразующий элемент.
56) Реакционная способность простых веществ, элементов IV-A группы. Их
отношение к кислороду, металлам, воде, кислотам, щелочам. Особенности
химических связей, образуемые атомами углерода (4). Гетероцепи на основе Si – OSi в химии кремния.
3
57) Оксид углерода (II). Химическая связь в молекуле СО с позиции теории ВС.
Восстановительные свойства и способность к координации.
58) Оксид углерода (IV), угольная кислота и её соли. Соединения углерода с азотом
и серой. Циановодородная (синильная кислота) и её соли. Тиоугольная кислота и её
соли.
59) Оксид кремния (IV), кремниевые кислоты и их соли. Алюмосиликаты. Углерод
как важнейший биогенный элемент. Кремний как почвообразующий элемент.
60) Химическая связь в молекуле азота с позиции теории ВС и ММО.
61) Аммиак. Получение аммиака. Реакции присоединения аммиака. Соли аммония.
Аммиакаты. Оксиды азота.
62) Гидразин и гидроксиламин. Строение молекул и характерные реакции:
присоединения и ОВ. Соли гидрозония и гидроксиламмония.
63) Азотистоводородная кислота и её соли. Оксиды азота. Строение молекул,
получение и химические свойства. Азотистая кислота и её соли. Окислительновосстановительные свойства кислоты и нитритов.
64) Азотная кислота и её получение. Окислительные свойства концентрированной и
разбавленной азотной кислоты. Термического разложения нитратов. Азотные
удобрения.
65) Оксиды фосфора, их строение и получение. Кислородосодержащие кислоты
фосфора и их соли. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты. Фосфаты средние и
кислые. Фосфорные удобрения. Значение азота и фосфора как биогенных элементов
66) Аллотропные модификации кислорода. Химическая связь в молекуле кислорода
с позиции теории ВС и МО. Строение молекулы озона.
67) Аллотропные модификации серы. Сероводород. Строение молекулы.
Физические и химические свойства. Кислотные и восстановительные свойства
сероводорода. Сульфиды и полисульфиды.
68) Пероксид водорода (строение молекулы, получение, устойчивость).
Кислотные и окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, его
применение.
69) Оксид серы (IV). Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли. Метода получения
серной кислоты: контактный и нийтрозный.
70) Тиокислоты и их соли. Тиосульфаты. Восстановительные свойства тиосульфата
натрия. Пероксокислоты серы и их соли. Химия селена и теллура.
71) Галогены, физические и химические свойства. Галогеноводороды. Характер
связей в молекулах. Кислотные свойства и восстановительная активность
галогеноводородов. Особенности фтороводородной кислоты.
72) Оксиды хлора, кислородосодержащие кислоты хлора и ее соли. Окислительная
способность и кислотные свойства. Химия брома и йода.
4
73) Общая характеристика элементов III –B и IV- B группы. Оксиды, гидроксиды,
соли. Комплексные соединения. Оксиды титана. Титанаты.
74) Общая характеристика элементов V- B группы. Химические свойства металлов.
Оксиды, гидроксиды и соли ванадия. Ванадий как микроэлемент.
75) Общая характеристика элементов VII- B группы и их химические свойства.
Оксиды, гидроксиды марганца (2, 3, 4, 6, 7). Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства. Марганец как микроэлемент.
76) Общая характеристика и химические свойства элементов I- B группы. Оксиды,
гидроксиды, соли этих металлов. Применение галогенидов серебра. Комплексные
соединения меди. Медь как микроэлемент.
77) Общая характеристика элементов II- B группы. Химические свойства металлов.
Оксиды и гидроксиды. Кислотно-основные свойства. Комплексные соединения.
Цинк как микроэлемент. Токсичность соединений ртути и кадмия.
78) Общая характеристика VI - B группы. Оксиды, гидроксиды хрома (2,3,4).
Хроматы, дихроматы, их окислительные свойства. Комплексные соединения хрома
(3). Молибден как микроэлемент.
79) Общая характеристика VIII - B группы. Химические свойства железа, кобальта
и никеля. Оксиды и гидроксиды железа, кобальта и никеля. Соли железа (2,3).
Ферраты. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля. Кобальт как
микроэлемент.
80) Общая характеристика d-элементов; характерные степени окисления металлов
1- го переходного ряда.
5