Экзаменационные вопросы по курсу «Неорганическая химия

1
Экзаменационные вопросы по курсу «Неорганическая химия» для студентов
технологических специальностей.
1. Подгруппа лития. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, способы
получения. Свойства: взаимодействием с кислородом, галогенами, водой и водородом.
2. Оксиды, пероксиды, надпероксиды. Гидроксиды: их свойства и методы получения.
3. Соли, щелочных металлов. Свойства и их применений. Промышленные способы получения
соды.
4. Особенности химии лития и его соединений. Применение щелочных металлов и их
соединений.
5. Подгруппа бериллия. Общая характеристика элементов. Отличие бериллия от остальных
элементов подгруппы.
6. Бериллий. Галогениды, оксид и гидроксид. Акцепторные свойства. Соли бериллия, их
свойства; гидролиз.
7. Магний, кальций, стронций, барий. Гидриды, оксиды, пероксиды, гидроксиды, соли; методы
получения и свойства.
8. Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды и способы ее устранения. Особенности
магния и его соединений.
9. Подгруппа бора. Общая характеристика элементов. Отличия бора и алюминия между собой
от других элементов подгруппы.
10. Бор. Соединения с водородом, их получение и свойства; электроннодефицитные молекулы
(диборан).
11. Оксид бора.Борные кислоты; строение и свойства. строение молекул. Фтороборная кислота
12. Алюминий. Оксид, гидроксид, получение и свойства. Алюминаты. Галогениды,
Алюмосиликаты.
13. Соли алюминия, их растворимость, гидролиз. Комплексные соединения. Квасцы. Гидрид,
карбид. Применение алюминия и его соединений.
14. Галлий, индий, таллий. Сопоставление их свойств со свойствами алюминия. Соединения
таллия (1).
15. Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов. Отличие свойств углерода и
кремния от свойств других элементов подгруппы.
16. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия. Строение и свойства графита, алмаза,
фуллерена и карбина. Получение искусственных алмазов. Активированный уголь, его
адсорбционные свойства. Химические свойства углерода.
17. Монооксид углерода; строение молекулы (метод ВС и МО) и свойства; лабораторные и
промышленные способы получения. Генераторный и водяной газы.
18. Монооксид углерода как восстановитель. Карбонилы металлов; свойства, их получение.
19. Диоксид углерода; строение молекулы, свойства, получение и применение.
20. Угольная кислота и ее соли. Строение карбонат-иона. Растворимость, термическая
устойчивость и гидролизуемость карбонатов и гидрокарбонатов.
21. Соединения с серой; сероуглерод, способы получения и свойства.
22. Синильная кислота и цианиды, их получение и свойства. Комплексные соединения,
содержащие ион CN-.
23. Роданистоводородная кислота и ее соли; получение и
свойства. Применение углерода
и его неорганических соединений.
24. Кремний. Общая характеристика соединений. Кварц, его структура и свойства. Кварцевое
стекло. Кремниевые кислоты. Силикагель. Растворимое стекло.
25. Германий, олово, свинец. Оксиды, гидроксиды; их получение и свойства. Германаты,
станнаты и плюмбаты, их свойства.
26. Подгруппа азота. Общая характеристика элементов. Отличие азота и фосфора от
других элементов подгруппы.
27. Азот. Нахождение в природе. Строение молекулы азота. Причины инертности
молекулярного азота. Проблема связывания азота. Лабораторные и промышленные
2
способы получения азота.
28. Аммиак, химическая связь и строение молекулы; лабораторные и промышленные методы
получения; свойства аммиака.
29. Ион аммония, химическая связь и строение. Соли аммония, их свойства. Амиды, имиды,
нитриды металлов, их свойства.
30. Гидроксиламин; строение молекулы, получение, свойства. Гидразин. Гидраты гидразина и
гидроксиламина, их свойства. Соли гидразония и гидроксиламмония, их свойства.
31. Оксиды азота, способы получения и свойства. Азотистая кислота, получение, свойства.
Нитриты, получение и свойства.
32. Азотная кислота, ее получение и свойства; химическая связь и строение молекулы;
взаимодействие с металлами и неметаллами, зависимость окислительных свойств от
концентрации. Царская водка.
33. Нитраты, их получение и свойства. Термическое разложение нитратов.
Применение
азота и eгo соединений.
34. Фосфор. Нахождение в природе. Полиморфные модификации, их строение и свойства;
методы получения фосфора.
35. Оксиды фосфора, их получение и свойства, строение. Кислородсодержащие кислоты,
способы получения.
36. Фосфаты, способы их получения и свойства. Полимерные кислоты фосфора. Соединения с
галогенами; получение, свойства, гидролиз.
37. Мышьяк, сурьма, висмут.
Кислородсодержащие соединения мышьяка, сурьмы,
висмута; получение и свойства. Гидроксиды As(Ш), Sb(Ш), Bi (Ш); получение и свойства.
Гексагидроксостибаты (V) щелочных металлов.
38. Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов.
39. Кислород. Полиморфные модификации. Элементарный кислород. Строение молекулы;
лабораторные и промышленные способы получения, физические и химические свойства;
оксиды.
40. Озон, его получение; строение молекулы, свойства и применение. Сопоставление свойств
озона и кислорода.
41. Вода. Аномалии физических свойств. Диаграмма состояния;
химические
свойства,
окислительно - восстановительные свойства воды, взаимодействие с простыми и сложными
веществами.
42. Пероксид водорода, строение молекулы. Кислотные и окислительно-восстановительные
свойства.
43. Сера. Общая характеристика. Нахождение в природе, методы получения, полиморфные
модификации, физические и химические свойства.
44. Сероводород. Строение молекулы, получение и свойства. Сульфиды. Гидролиз сульфидов,
растворимых в воде. Полисульфиды. Соединении серы с кислородом.
45. Диоксид и триоксид; получение и свойства. Кислородсодержащие кислоты. Окислительно
-восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфитов.
46. Серная кислота, получение, строение молекулы и свойства. Взаимодействие серной
кислоты с металлами.
47. Соли серной кислоты, их свойства. Дисерная кислота. Применение серы и ее соединений.
48. Селен, теллур. степени окисления; Селено- и теллуроводород. Селениды и теллуриды.
Селенистая и теллуристая кислоты. Селениты и теллуриты.
49. Водород. Место водорода в периодической системе; общая характеристика; характеристика
молекулы; термическая диссоциация; физические и химические свойства;
50. Лабораторные и промышленные методы получения водорода.
51. Гидриды, их классификация, способы получения, свойства. Общая характеристика
водородных соединений металлов. Применение водорода и его соединений.
52. Подгруппа фтора. Общая характеристика галогенов.
53. Фтор, хлоp, 6poм, йод. Нахождение в природе. Химическая связь в молекулах. Получение,
физические и химические свойства; изменение окислительной активности (в подгруппе).
3
Взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей.
54. Соединения с водородом; лабораторные и промышленные способы получения и свойства.
Плавиковая кислота. Фториды. Получение и свойства простых и комплексных фторидов
неметаллов, химическая связь в них.
55. Соединения галогенов с кислородом. Фторид кислорода, Оксиды хлора, их получение,
структура, свойства; сравнение устойчивости кислотных и окислительных свойств
оксидов.
56. Кислородсодержащие кислоты галогенов Изменение устойчивости, кислотных и
окислительных свойств. Применение галогенов и их соединений.
57. Подгруппа гелия. Общая характеристика элементов; объяснение малой реакционной
способности; благородных газов. Соединения криптона и ксенона со фтором;
58. Переходные металлы. Электронное строение атомов. Характерные степени окисления.
Характер оксидов и гидроксидов.
59. Общая характеристика элементов побочных подгрупп. Электронные конфигурации
атомов первого переходного ряда. Особое положение подгрупп скандия и цинка.
60. Подгруппа скандия. Общая характеристика элементов. Отличие свойств
скандия от
свойств остальных элементов.
61. Подгруппа титана. Общая характеристика элементов.
62. Подгруппа ванадия. Общая характеристика элементов
63. Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, получение,
свойства.
64. Соединения хрома (II), (III); способы получения и свойства. Кислотно-основной xapaктеp
оксидов и гидроксидов хрома (II), (III), способы получения в свойства.
65. Триоксид хрома, его свойства; хромовые кислоты; хроматы и дихроматы; их взаимные
переходы, получение, свойства.
66. Соединения молибдена и вольфрама. Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов.
Вольфраматы и молибдаты.
67. Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов.
68. Окислительно-восстановительные свойства соединений различных степеней окисления
марганца и зависимость их от рН.
69. Семейство железа. Общая характеристика элементов; нахождение в природе, способы
получения. Чугун и сталь.
70. Оксиды и гидроксиды железа, их свойства и получение; соли комплексные соединения.
71. Оксиды и гидроксиды железа (Ш), кобальта (Ш), никеля (III), способы получения и
свойства; соли и комплексные соединения. Соединения железа (VI), ферраты, их свойства.
Применение металлов и их соединений.
72. Подгруппа меди. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, способы
получения металлов.
73. Соединения меди (I), (II); оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения; методы
получениия и свойства. Соединения серебра (I); оксид, егo свойства; нитраты, галогениды,
их свойства. Комплексные соединении серебра.
74. Соединения золота (I), свойства и способы получения. Соединения золота (III), оксид и
гидроксид; галогениды, способы получения; комплексные соединения.
75. Подгруппа цинка. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, получение и
свойства.
76. Оксиды и гидроксиды элементов подгруппы цинка.Свойства, получение; соли, общая
характеристика солей, растворимость, гидролиз, получение и свойства. Комплексные
соединения.
77. Соединения ртути (I), получение, устойчивость, реакции диспропорционирования; соли
ртути (I), каломель.
78. Общая характеристика f – элементов. Лантаноиды и актиноиды. Лантаноидное сжатие и его
влияние на свойства d-элементов.