АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Контрольные вопросы и тесты по дисциплине (Химические методы анализа)

Контрольные вопросы и тесты по дисциплине
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
(Химические методы анализа)
Тема «Буферные растворы»
1. Какие растворы называют буферными? Привести примеры.
2. Буферным действием обладают растворы:
а.NaCl + НС1 б.NaCl + NaOH в.NaH2P04 + Na2HP04
г.NaCl + NH3•H20 д.NH4C1 + NH3•H20
3. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 0, чтобы
создать слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН,
NH4C1?
4. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.
5. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора
ее 2,57.
6. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1 М
Na2C03 и 90 мл 0,1 М НС1. Чему будет равен рН, если раствор разбавить
водой в 10 раз?
7. Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы солей: KN03, Na2C03?
8. Вычислить ионную силу: а)1,0М HN03; б)0,1М Al2(SO4)3; в)0,5М
НСL;
9. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 12, чтобы
создать слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН,
NH4C1?
10. Вычислить молярность раствора гидроксида аммония, имеющего рН
9,0.
11. Вычислить константу диссоциации НСООН, если в 0,46%-ном растворе она диссоциирована на 4,2%.
12. Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и
21 г НСООК. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 100
раз?
13. Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) имеют водные
растворы солей: (NH4)2S04. CH3COONa, NaCl?
14. Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.
15. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М
СН3СООН прибавили 0,102 г CH3COONa. Чему будет равен рН, если
раствор разбавить водой в 5 раз?
Тема «Равновесия в гетерогенных системах. Гравиметрический анализ»
1. Составить расчетную формулу для определения процентного содержания вещества по следующим данным: а —навеска образца; g — масса
полученного осадка; F —фактор пересчета.
2. Вычислить произведение растворимости хромата серебра, если в 500
мл воды растворяется 0,011 г Ag2Cr04.
3. Сколько миллиграммов BaS04 превратится в ВаС03 при взаимодействии его с 5 мл 1,5 М К2С03?
4. Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении и
какое соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении а) кальция; б) бария; в) свинца.
5. Что такое фактор пересчета и каков его физический смысл?
6. Какое соединение можно предложить в качестве формы осаждения
при весовом определении и какое соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении Cd, Сu?
7. Сколько вещества, содержащего около 50% железа, следует взять для
анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe203 была 0,1 г?
8. Из 2,7000 г сплава получили 0,2004 г А1203 и 0,0518 г Si02. Сколько
процентов А1 и Si в сплаве?
9. Вычислить фактор пересчета, если при определении мышьяка сначала
осадили As2S3, затем окислили серу до SO42-, осадили сульфат хлоридом
бария и взвесили BaS04?
10. Какую навеску Fe304 следует взять для получения 1,0 г Fe203?
11. В гравиметрическом анализе называют осаждаемой формой
а) химическое соединение, полученное после отфильтровывания
осадка
б) химическое соединение точно известного состава, полученное
путем высушивания или прокаливания
в) труднорастворимое химическое соединение, в форме которого
осаждают соединение.
12. Условия выпадения вещества в осадок из насыщенного раствора:
1. ИП = ПР
2. ИП < ПР 3. С М < П Р
4. И П > ПР
5. См > ПР
ИП – ионное произведение; СМ – молярная концентрация.
Тема «Титриметрический (объемный) анализ»
1. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующих реакциях:
H2S04+NaCl=NaHS04 + HCl
2. В какой области рН (кислой, нейтральной, щелочной) лежит точка
эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным
основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
3. Как определить жесткость воды с помощью трилона Б? Привести
расчетную формулу. Указать индикаторы.
4. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода перманганатометрии.
5. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании: FeCl2-K2Cr207.
6. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 нужно взять, чтобы
на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 н. NaOH?
7. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ =3,8)?
8. Сколько граммов НС1 содержится в 200,0 мл соляной кислоты, если
на титрование I2, выделенного из 20,00 мл избытком смеси (КIO3+КI),
израсходовали 18,25 мл 0,02 н. Na2S203 (N=0,9825).
9. О.В - индикаторы характеризуются:
1.кривой титрования 2.эквивалентом 3.интервалом перехода окраски 4.показателем титрования 5.редокспотенциалом
10. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует рН =7:
a) HN03+NaOH; б) HCOOH+NaOH; в) NH3+HC1;
е) КОН+НС1; з) KCN+HCI; и) Na2C03+HCl?
11. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода хроматометрии.
12. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и
восстановителя при титровании: H2C204+KMn04
13. Особенности использования индикатора в методе иодометрии.
14. . Можно ли оттитровать 0,01 н. NH3 0,01 н. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ=9)?
15. Аналитический сигнал - это: 1)изменение окраски;
2)образование окраски; 3)выделение газа; 4)растворение осадка;
5)появление характерного запаха
16. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:
1)мерные цилиндры; 2)мерные бюретки; 3) мерные стаканы; 4) мерные колбы; 5) мерные пипетки.
17. В чем сущность метода комплексонометрии? Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции определения
Mg2+.
18. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие
растворы, индикаторы, области применения) метода иодометрии.
19. рН-индикаторы характеризуются: 1) кривой титрования; 2) эквивалентом; 3) интервалом перехода окраски; 4) показателем титрования; 5)
редокспотенциалом.
20. Способы выражения концентрации титрованных растворов: 1) массовая доля; 2) молярная концентрация эквивалента; 3) титр раствора;
4) титр раствора по определяемому веществу; 5) молярная концентрация.
21. Показатель титрования рТ выбранного рН индикатора должен находится на кривой титрования: 1) ниже и выше скачка титрования; 2)
выше скачка титрования; 3) в пределах скачка титрования; 4) ниже
скачка титрования; 5) не имеет значения.
22. Почему комплексонометрическое определение ионов Со2+, Zn2+,
Gd2+ , Мg2+ проводят в щелочной среде?
Тема «Основные принципы качественного анализа»
1. В чем заключается сущность и цели качественного анализа?
2. Систематический метод качественного анализа.
3. Что такое дробный метод качественного анализа? Из каких этапов он
состоит.
4. Какие существуют методы устранения влияния мешающих ионов?
5. Чувствительность аналитических реакций. Открываемый минимум.
Предельное разведение.
6. Какой ион может быть открыт действием щелочи при нагревании?
7. Какой ион может быть открыт действием солей бария?
8. Какие реакции называются аналитическими?
9. Признаком протекания качественной реакции между иодом и крахмалом является…
1) образование бурой окраски
2) выделение бурого газа
3) выпадение бурого осадка
4) образование синей окраски
2+
10. Ионы Ва в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого ...
CH 3COOH
H 2S
HNO3
H 2 SO4
11. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, носит название…
а) нитрат калия б) нитрат натрия в) нитрат бария г) нитрат натрия
Тестовые задания
ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ по разделу Химические методы анализа
1. Какие реагенты следует добавить к раствору, рН которого 0, чтобы создать
слабокислую среду: NH3, NaOH, CH3COONa, НС1, СН3СООН, NH4C1?
2. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.
3. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее
2,57.
4. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1 М Na2C03
и 90 мл 0,1 М НС1. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10
раз?
5. Какую среду (кислую, нейтральную, щелочную) имеют водные растворы
солей: KN03, Na2C03 ?
6. Вычислить произведение растворимости хромата серебра, если в 500 мл
воды растворяется 0,011 г Ag2Cr04.
7. Сколько миллиграммов BaS04 превратится в ВаС03 при взаимодействии
его с 5 мл 1,5 М К2С03?
8. Вычислить ионную силу: а) 1,0М HN03; б) 0,1 М Al2(SO4)3.
9. Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении и какое
соединение наиболее пригодно в качестве весовой формы при количественном определении а) кальция; б) бария; в) свинца.
10. Что такое фактор пересчета и каков его физический смысл?
11. Признаком протекания качественной реакции между иодом и крахмалом
является…
1) образование бурой окраски
3) выпадение бурого осадка
2) выделение бурого газа
4) образование синей окраски
12. Какую навеску пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для
анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO4?
13. Каково процентное содержание Pb, Zn и Sn в бронзе, если из образца
1,0000 г получили 0,0430 г PbS04, 0,1553 г Zn2P207 и 0,0632 г Sn02?
14. Сколько молекул воды содержится в молекуле кристаллогидрата сульфата магния, если из его навески 0,5520 г получили 0,2492 Mg2P207?
15. Чему равны грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей в следующей
реакции:
H2S04+NaCl=NaHS04 + HCl
16. В какой области рН (кислой, нейтральной, щелочной) лежит точка эквивалентности при титровании раствора: а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной
кислотой?
17. Как определить жесткость воды с помощью трилона Б? Привести расчетную формулу. Указать индикаторы.
18. Дать краткую характеристику (основное уравнение реакции, рабочие растворы, индикаторы, области применения) метода перманганатометрии.
19. Как определяется грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления? Определить величину грамм-эквивалента окислителя и восстановителя при титровании: FeCl2-K2Cr207.
20. Сколько миллилитров воды надо добавить к 1 л 0,5300 н. НСL, чтобы получить 0,5000 н. раствор?
21. Какую навеску щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 нужно взять, чтобы на ее
титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 н. NaOH?
22. Можно ли титровать 0,01 н. НС1 0,01 н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ =3,8)?
23. Сколько граммов НС1 содержится в 200,0 мл соляной кислоты, если на
титрование I2, выделенного из 20,00 мл избытком смеси (КIO3+КI), израсходовали 18,25 мл 0,02 н. Na2S203 (N=0,9825).
24. Буферным действием обладают растворы:
1.NaCl + НС1 2.NaCl + NaOH 3.NaH 2 P0 4 + Na 2 HP0 4
4.NaCl + NH 3 •H 2 0 5.NH 4 C1 + NH 3 •H 2 0
25. О.В - индикаторы характеризуются:
1. кривой титрования 2. эквивалентом 3. интервалом перехода окраски
4. показателем титрования 5. Редокспотенциалом