Образец теста для итогового тестирования 1. На электронном уровне с n = 3 и l = 2 максимально могут располагаться ____ электронов: а) 18; б) 6; в) 10; г) 8 2. Центральный атом имеет sp -гибридизацию в молекулах: а) BeF2; б) CO2; в) H2O; г)SO2 3. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с …. а) 1 моль Н3РО4; б) 1 моль СН3СООН; в) 1 моль HNO3; ) 2 моль HCl 4. Молярная масса эквивалентов H3 PO4 в реакции H3PO4 + KOH = равна ____г/моль: а) 32,7; б) 24,5; в) 98; г) 49 5. Порядковый номер элемента в периодической системе определяет ___________: а) массу электронов; б) массу электронов и протонов; в) количество нейтронов в ядре; г) количество протонов в ядре 6. В реакции 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия… а) не изменяют степень окисления; б) восстанавливаются; в) окисляются; г) окисляются и восстанавливаются одновременно 7. В соответствии с термохимическим уравнением FeO + H2 = Fe + H2O, ∆H0 = 23 кДж для получения 560 г Fe необходимо затратить _____ кДж тепла а) 115; б) 230; в) 23; г) 560 8. При увеличении концентрации водорода в 3 раза скорость реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г): а) возрастет в 9 раз; б) уменьшится в 9 раз; в) не изменится; г) возрастет в 27 раз 9. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции CO2(г) + C(к) ↔ 2CO(г) имеет вид: а) K = [CO]2 / [CO2] ∙ [C]; б) K = [CO2] / [CO]2; в) K = [CO]2 / [CO2]; г) K = [CO2] ∙ [C] / [CO]2 10. Для защиты от коррозии стального изделия в качестве анодного покрытия можно использовать: а) Cu; б) Sn; в) Cr; г) Ag 11. На катоде гальванического элемента Al│H2SO4│Cd восстанавливается: а) H+; б) O2-; в) Al; г) Cd? 12. При электролизе водного раствора сульфата натрия на катоде протекает реакция: а) 2H2O + 2e → H2 + 2OH‾; б) Na+ + e → Na0; в) 4OH‾ - 4e → O2 + 2H2O; г) 2H+ + 2e → H2 13.Сокращенно-ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции: а) BaCO3 + H2SO4 = ; б) Ba3(PO3)2 + H2SO4 = ; в) Ba(NO3)2 + SO2 = ; г) BaCl2 + Na2SO4 =. _____________________________________________ 14. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества, называется ………….диссоциации : а) показателем; б) константой; в) коэффициентом; г) степенью 15. При переходе от кристаллического состояния вещества к газообразному его энтропия……. а) возрастает; б) уменьшается; в) изменяется хаотично; г) остается неизменной 16. Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 100мл раствора FeCl3 с молярной концентрацией 0,1моль/л с избытком раствора NaOH, равна ……..а) 5,35; б) 8,64; в) 1,07; г) 6,42 17. Амфотерными являются оксиды ….. а) Ba; а) Ca; в) Al; г) Sr 18.При обнаружении сульфат-ионов раствором соли бария наблюдается образование ……а) бурого осадка; б) белого раствора; в) белого осадка; г) бурого раствора 19. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействие с определенным объемом раствора определяемого вещества, называются… а) титриметрическими; б) хроматографическими; в) гравиметрическими; г) абсорбционными 20. В методе кондуктометрии измеряется …..анализируемых растворов а) температура; б) окислительно-восстановительный потенциал; в) концентрация; г) электропроводность