Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшими окислителями являются: KMnO4 , K2Cr2O7 , HNO3(любая) , H2SO4(конц) , Fe+3Cl3 , KClO3 , H2O2 . 1. KMn+7O4 • В кислой среде : Mn+7 Mn+2 (соль) • В водной среде : Mn+7 Mn+4 (MnO2) • В щелочной среде : Mn+7 Mn+6 (K2MnO4) Mn+6 и Mn+4 в кислой среде переходят в Mn+2 Если восстановитель находится в положительной степени окисления, то он отдает столько электронов, чтобы перейти в высшую степень окисления, а если восстановитель находится в отрицательной степени окисления, то он отдает столько электронов ,чтобы перейти в ближайшую по знаку, т.е. в ноль. 2. K2Cr2O7 H+ Cr+3 (образуется соль) 3. HNO3(любая) • НЕ РЕАГИРУЕТ HNO3(конц) : Pt , Ag , Fe , Cr ,Al (при обычных условиях) • HNO3(конц) NO2 1. C металлами 2. С неметаллами (P , S , C , I2 ) Неметаллы превращаются в кислоты высший степени окисления. 3. Со сложными веществами. • HNO3(разб) NO 1. С тяжелыми металлами (правее Al) 2. C неметаллами 3. Со сложными веществами 4. Легкие металлы (N2O ,N2 , NH4NO3) А так же Zn и Fe. 4. Царская водка – это смесь трех объемов HCl(конц) и одного объема H2SO4(конц). Растворяет золото. 5. HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 +2H2O +NO 6. H2SO4(конц) • НЕ РЕАГИРУЕТ HSO4(конц) : Pt , Ag , Fe , Cr ,Al (при обычных условиях) • H2SO4(конц) SO2 1. C металлами стоящие после H2 2. С неметаллами (P , S , C , I2 ) 3. Со сложными веществами. • H2SO4(конц) H2 S 1. Только с металлами до H2 Разбавленная H2SO4 является обычной кислотой , поэтому реагирует с металлами до H2 , с выделением H2. 7. FeCl3, Fe2(SO4)3 ,Fe2O3 Fe+3 Fe+2 8. KClO3 , KClO2 , KClO ClCl+5 ,Cl+3, Cl+ 9. H 2O-2 • +2e H2O • -2e O2