Денис Марков. Подготовлено командой Умскул. Кислоты-окислители Кислоты-окислители Кислотами-окислителями являются HNO3 (в любой концентрации) H2SO4 (только концентрированная) Кислота-окислитель Обычная кислота HNO3(разб.) HNO3(конц.) H2SO4(конц.) H2SO4(разб.) Физические свойства H2SO4 и HNO3 – прозрачные жидкости H2SO4 – серная кислота HNO3 – азотная кислота Химические свойства В чем особенность? Такие кислоты, помимо кислотных свойств, проявляют окислительные свойства за счёт азота или серы и вступают в реакции ОВР с изменением степени окисления центрального атома в кислоте. Обычная кислота 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2H+1 + 2ē → H20 — окислитель Кислота-окислитель 8Na + 5H2SO4(конц) → 4Na2SO4 + 4H2O + H2S S+6 + 8ē → S–2 — окислитель 1. Реакции с металлами А) Концентрированная серная кислота Побочный продукт зависит от активности металла Me + H2SO4(конц) → MeSO4 + H2O + _____ Страница 1 Денис Марков. Подготовлено командой Умскул. +S + H2S Li Rb K Ba Sr Ca Кислоты-окислители Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd + SO2 Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активность металлов уменьшается Эти металлы пассивируются холодными концентрированными кислотами-окислителями, 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O для реакции нужно нагревание 3Zn + 4H2SO4(конц.) = 3ZnSO4 + S + 4H2O Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Б) Азотная кислота Me + HNO3 → MeNO3 + H2O + ____ Конц. кислота + NO2 Разб. кислота + NO Оч. разб. кислота + NH4NO3 При наличии подсказок в условии могут образоваться: N2O и N2 Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активность металлов уменьшается Эти металлы пассивируются холодными концентрированными кислотами-окислителями, для реакции нужно нагревание + c холодной разбавленной азотной кислотой реакция идёт Al + 6HNO3(конц.) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O Концентрированная кислота = С. О. неметалла в кислоте изменяется слабо Малоактивный металл = С. О. неметалла в кислоте изменяется слабо Разбавленная кислота = С. О. неметалла в кислоте изменяется сильно Активный металл = С. О. неметалла в кислоте изменяется сильно 2. Реакции с неметаллами Кислоты-окислители способны реагировать с: Углеродом Фосфором Серой Страница 2 Денис Марков. Подготовлено командой Умскул. Кислоты-окислители В подобных реакциях неметалл всегда будет окисляться до высшей степени окисления. S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2­+ 2H2O S + 2HNO3(разб.) = H2SO4 + NO­ P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2­ + H2O 3P +5HNO3(разб.) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO­ C + 4HNO3(конц.) = CO2­ + 4NO2­+ 2H2O 3. Другие реакции А) С оксидом и гидроксидом железа (II) Железо окисляется до с. о. +3 при взаимодействии с кислотами-окислителями. 2FeO + 4H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O FeO + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3FeO + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3(разб.) = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Б) С железной окалиной 2Fe3O4 + 10H2SO4(конц.) = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3(разб) = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O П Э риме ание ч : тот айл подготовлен командой ениса Маркова преподавателя по химии в онлайн-школе мскул ф Д ОГЭ У , . сли т о е ройти се тем на мо м курсе то сканируй код и и и кодо ое сло о С А телеграмм оту Е п ых ш ч в шь п в в «КИ ы ЛОТ » ё , -б : Страница 3
