ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (СОБЕСЕДОВАНИЕ) Общие указания

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (СОБЕСЕДОВАНИЕ)
Общие указания:
Программа для проведения собеседования по химии с лицами, указанными в
пункте 47, Правил приема в средние медицинские учебные заведения
Тверской области в 2008 году и дополнение к Правилам приема в Тверской
медицинский колледж в 2008 году, составлена на основе Программы для
поступления в Тверской медицинский колледж в 2008 году.
В программе предусмотрен общий вопрос, касающейся мотива поступления
на выбранную специальность.
Поступающий должен показать знание основных теоретических положений
химии как одной их важнейших естественных наук, лежащих в основе
научного понимания природы.
Поступающий должен уметь:
применять изученные в школе теоретические положения при
рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их
конкретных соединений, раскрывая зависимость свойств веществ от состава
и строения;
-
решать типовые и комбинированные на их основе расчетные задачи;
знать свойства важнейших веществ и их применение, понимать
научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в
детали устройств различной химической аппаратуры);
комментировать уравнения реакций, лежащих в основе изученных
производств, выявляя при этом способы решения экономических и
экологических проблем;
-
уметь связывать свойства веществ с их применением;
определять способы личного поведения в конкретной ситуации,
способствующие защите окружающей среды;
раскрыть сущность глобальных проблем человечества (сырьевой,
энергетической, экологической) и описывать роль химии в их решении;
-
выявить преимущества комплексного использования сырья.
На
вступительном
испытании
можно
пользоваться
таблицами:
«Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»,
«Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд
напряжений
металлов»,
Относительные
молекулярные
массы
неорганических соединений», «Относительные молекулярные массы
некоторых органических соединений».
При решении расчетных задач можно пользоваться микрокалькулятором.
Порядок проведения собеседования:
При проведении собеседования опрос одного абитуриента
продолжается, как правило, 20 минут, включая время подготовки ответов на
вопросы экзаменаторов. Процедура собеседования оформляется протоколом,
в котором фиксируются все вопросы экзаменаторов.
Оценка за успешное испытание (в том числе собеседование)
объявляется сразу после завершения опроса абитуриента. Оценка ставится на
листе устного ответа (протокола собеседования), в экзаменационной
ведомости и в экзаменационном листе абитуриента.
I. Почему вы выбрали эту профессию? (по которой поступаете).
II. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
1.
Валентность. Определить валентность в представленных соединениях.
Химические формулы. Составить формулы соединений (по валентности).
2.
Относительные атомная
представленных соединениях).
и
молекулярная
массы
(подсчитать в
Закон сохранения массы, его применение в химии.
3.
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, окисления,
восстановления. Привести примеры уравнений реакций.
4.
Строение атома.
Изобразить электронную и электронно-графическую формулы элемента.
5.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Характеристика элемента и его соединений на основе
положения в периодической системе и строения атома.
6.
Химическая связь: атомная (ковалентная), ионная, металлическая,
водородная. Определить тип химической связи в представленных формулах
соединений.
7.
Растворы. Показать механизм растворения в воде веществ с ионной и
полярной атомной связью. Выражение концентрации раствора. Уметь решать
задачи на массовую долю растворенного вещества.
8.
Основные классы неорганических соединений. Химические свойства
оксидов, кислот, оснований, солей. Уметь писать уравнения химических
реакций.
III. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Неметаллы
9.
Неметаллы, положение в периодической системе химических
элементов, строение, свойства. Общая характеристика неметаллов главной
подгруппы VII группы. Хлор, нахождение в природе, свойства.
Хлороводородная (соляная) кислота и ее свойства. Соли соляной кислоты и
их применение.
10. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы.
Аллотропия кислорода и серы. Химические свойства серной кислоты. Соли
серной кислоты. Значение серной кислоты и ее солей.
11. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы.
Оксиды азота (написать формулы). Аммиак как основание: присоединение
протона при взаимодействии с водой и кислотами. Азотная кислота, ее
окислительные свойства. Химические реакции, лежащие в основе получения
азотной кислоты в промышленности. Соли азотной кислоты. Применение
соединений азота.
12. Фосфорная кислота, ее соли. Важнейшие азотные и фосфорные
удобрения.
13. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы IV группы,
стро-ение их атомов. Аллотропия. Оксиды углерода. Основные виды
топлива, условия рационального сжигания, охрана атмосферного воздуха от
за-грязнения.
14. Оксиды кремния (IV), его строение, свойства. Кремниевая кислота.
Соли кремниевой кислоты. Соединения кремния в природе. Важнейшие
строительные материалы: стекло, цемент, бетон, железобетон. Сведения о
современных керамических материалах, перспективы их использования.
Металлы
Общая характеристика
15. Положение металлов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлы – простые вещества с
металлическим типом связи, их общие физические свойства. Характерные
химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Общие
способы получения металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
Защита металлов от коррозии.
16. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в
периодической системе и строения атомов. Соединения натрия и калия в
природе, их применение. Калийные удобрения.
17. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
периодической системы. Жесткость воды и способы ее устранения.
18. Общая характеристика металлов главной подгруппы III группы.
Алюминий, его химические свойства. Применение алюминия и его сплавов в
современной технике. Электролитическое получение алюминия в
промышленности.
Металлы побочных подгрупп
19. Общая характеристика переходных элементов. Медь, хром, железо –
представители металлов побочных групп. Особенности строения атомов,
химические свойства. Применение металлов и их сплавов.
20. Промышленное получение чугуна и стали: химические процессы,
оптимизация условий их осуществления, основные направления научнотехнического прогресса в развитии отрасли. Проблема защиты окружающей
среды от отходов производства. Фундаментальное значение черной и
цветной металлургии.
IV. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теория химических строений органических соединений.
21. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния
атомов в молекулах. Привести пример и объяснить взаимное влияние атомов.
Изомерия. Написать изомеры по углеводородному скелету 3-х различных
классов органических соединений.
Классификация органических соединений. Понятие о функциональной
группе.
Привести пример 3-х различных классов.
Образование одинарных, двойных, тройных углеродных связей в свете
представления о гибридизации электронных облаков. Показать механизм
гемолитического и гетеролнтического разрыва связей.
22. Предельные углеводороды. Систематическая номенклатура. Уметь давать
названии и писать формулы соединений но названию.
Химические свойства алкепов на примере гомологов метана н этана.
Механизм реакции замещения метана и его гомологов. Синтез углеводородов
гомологов метяня.
23. Непредельные углеводороды. Алкены. Sp2 - гибридизация. Изомеры
гексена. Их названия. Химические свойства этана, его гомологов:
присоединение водорода, полимеризация. Правило Марковникова.
Получение этана и его гомологов.
24. Ацетилен и его гомологи представители углеводородов с тройной связью.
Sp-гнбридизацня. Химические свойства ацетилена и его гомологов.
25. Ароматические углеводороды. Электронное строение молекулы бензола.
Химические свойства бензола и толуола! реакции замещения и
присоединения. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.
Кислоролосолержатие соединения
26. Спирты. Гомологические ряды спиртов. Привести примеры
представителен различных гомологических рядов. Химические свойства
этанола и пропано-ла-2. Многоатомные спирты. Особенности глицерина.
Биологические действии спиртов.
27. Альдегиды. Электронное строение карбоксильной группы. Способы
получении метаналя, этаналя, метилпропоняля. Синтез уротропина. Изомеры
ацетона, спиртов, непредельных эфнров.
28. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Химические
свойства уксусной кислоты и ее гомологов. Высшие жирные кислоты:
стеариновая, олеиновая.
29. Эфиры: простые, смешанные. Эфиры в природе. Жиры. Применение
эфиров.
30. Углеводы. Классификации. Моносахариды: глюкоза, фруктоза.
Дисахарнды: мальтоза, сахароза. Природные полимеры: крахмал, гликоген,
клетчатка их строения, изомерия. Физико-химические свойства.
Азотосодержащие соединения
31. Амины. Электронное строение аминогруппы. Химические свойства
метиламина и анилина и его гомологов. Способы их получения.
32. Аминокислот. Глицин, аланин и др. природные аминокислоты. Их
изомерия, номенклатура, амфотерные свойства. Синтез полнпентидов.
Биологическое значение аминокислот.
33. Белки. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Типы связей,
формирующих эти структуры. Химические свойства белков: гидролиз,
денатурация, реакция осаждения белков, цветные реакции.