Вопросы к экзамену 114 гр. 1-я часть 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. Кислотно-основные свойства соединений (понятия: оксид, кислота, основания, соль). Химичекие свойства отдельных классов соединений Закон эквивалентов (закон сохранения массы, расчет по уравнению реакций) Способы выражения концентраций растворов (процентная, молярная, моляльная, эквивалентная, мольная доля) Строение атомов (состав ядра: протоны, нейтроны, электроны их его поведение в околоядерном пространстве, заряды элементарных частиц, размеры и т.п.). Электронные формулы и диаграммы. Принцип Паули, правило Хунда, правило минимума энергии. Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО) Периодическая система элементов (порядковый номер элемента, группы, периоды). Химическая связь. (типы перекрывания АО: , ). Виды атомных орбиталей (s, p, d – формы АО). Типы гибридизации (sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2). Формы молекул. Растворы и их природа. Классификация смесей веществ. Стадии растворения. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. (Стадии растворения. Степень диссоциации). Сильные электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, активность) Слабые электролиты (примеры соединений, степень диссоциации, константа диссоциации, расчет концентрации ионов ОН- и Н+) Водородный показатель. Расчет рН для силных и слабых электрлитов. Произведение растворимости. (малорастворимые соли, расчет ПР) Гидролиз солей (типы гидролиза, примеры) Химическая термодинамика (основные понятия и термины). Внутренняя энергия, 1 закон термодинамики. Закон Гесса. Расчет Н, S, G. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия образования. Уравнение Гиббса. 16. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций (выражение скорости для конкретного уравнения). Закон действующих масс. 17. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Расчет константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Принцип Ле-Шателье. 2-я часть 18. Окислительно-восстановительные свойства соединений. Типы ОВР (примеры). 19. Понятие о степени окисления элементов. (восстановление, окисление, электронный баланс и баланс полуреакций) 20. Типичные окислители и восстановители (примеры реакций с ними). 21. Гальванический элемент Даниэля –Якоби. 22. Стандартный водородный электрод Электрохимический ряд напряжений. 23. Расчет потенциала гальванического элемента. Расчет Э.Д.С. Уравнение Нернста. 24. Электролиз. Правила восстановления и окисления на электродах из расплавов и растворов. 25. Электрохимические процессы в технике: аккумуляторы (кислотные и щелочные) коррозия, гальваностегия, выплавка алюминия. 26. Общая характеристика элементов главных подгрупп и их соединений. 27. S- элементы (элементы I и II главных подгрупп). 28. Щелочные металлы и их соединения (общая характеристика и свойства). 29. Щелочноземельные металлы и их соединения (общая характеристика и свойства). 30. р- элементы (элементы III - VIII подгрупп, положение в таблице Менделеева, общая характеристика). 31. Элементы III -А главной подгруппы (химические свойства и строение бора, его соединения). 32. Элементы III -А главной подгруппы (химические свойства и строение алюминия, его соединения). 33. Элементы IV - А главной подгруппы (общая характеристика и свойства). 34. Химические свойства углерода и кремния их важнейшие соединения. 35. Особенности строения углерода. Структура алмаза, графита, карбина. 36. Природные соединения углерода. Асфальтовые породы, природный и попутный газ каменный уголь. 37. Технические продукты на основе углерода (черные угли). 38. Природные соединения кремния и его модификации (природные оксиды кремния, природные силикаты). 39. Искусственные силикаты (стекла). 40. Элементы подгруппы германия (химические свойства олова, свинца и германия). 41. Элементы V - А главной подгруппы (общая характеристика и особенности свойств). 42. Аммиак. Реакции присоединения, замещения, комплексообразования, окислительно-восстановительные реакции. 43. Оксиды азота (строение молекул оксидов, характеристики и химические свойства). 44. Азотсодержащие кислоты – азотистоводородная, азотистая, азотная (строение и характеристики и химические свойства). 45. Соли азотной кислоты - селитры (применение, реакции разложения). 46. Фосфор и его соединения (особенности строения и модификации, производство спичек). 47. Фосфорные кислоты: орто-, мета- и пиро- , полифосфорные кислоты, их строение и свойства. 48. Соли фосфорных кислот, их свойства и применение (реакции гидролиза). Соли полифосфорных кислот (применение). 49. Фосфорные кислоты: фосфористая, фосфорноватистая, их строение и свойства. Надфосфорные кислоты. 50. Элементы VI - А главной подгруппы. Кислород и его соединения (озон, вода: строение, химические свойства, природные источники). Вода и пероксид водорода (особенности строения, применение и химические свойства). 51. Сера и ее соединения. 52. Кислоты серосодержащие: сероводородная, сернистая и серная, тиосерная, полисерные кислоты. 53. Соли сероводородной кислоты. 54. Элементы VII - А главной подгруппы (общая характеристика, строение и химические свойства). 55. Окислительные свойства галогенов (примеры), получение галогенов. 56. Галогеноводороды и их соли. Кислотные и восстановительные свойства (примеры). 57. Кислородные кислоты хлора, кислотная и окислительная активность кислот (реакции разложения). Соли галогенкислородных кислот (реакции разложения, применение солей). 58. Химия переходных элементов. Общие свойства d- элементов (атомный радиус d- элементов). 59. Хром. Оксиды, соли и кислоты хрома. Соли дихромовой и хромовой кислот, особенности их поведения в щелочной и кислой средах. 60. Марганец и его соединения, как окислители в химических реакциях (реакция разложения перманганата калия). Соли марганцовой и марганцовистой кислот, особенности их поведения в щелочной и кислой средах. 61. Химические свойства железа и его соединений. Взаимодействие с кислотами и щелочами, процесс ржавления железа. 62. Применение соединений железа и его биологическое значение. 63. Платиновые металлы (химические свойства и применение). 64. Элементы I - Б подгруппы. Медь, ее химические свойства, применение (сплавы на основе меди), природные соединения. Серебро, золото. 65. Элементы II - Б подгруппы. Цинк, кадмий, ртуть, их соединения (химические свойства, применение, природные соединения).