Пояснительная записка Настоящая рабочая программа курса «Химия» для 9 класса II ступени обучения средней общеобразовательной школы составлена на основе : 1. Закона «Об образовании»; 2. Федерального государственного образовательного стандарта; 3. Примерной программы, созданного на основе федерального государственного образовательного стандарта; 4. Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений; 5. Федерального перечня учебников, утверждённых, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования. 6. Локального акта образовательного учреждения от № . Данная рабочая программа по химии разработана на основе примерной программы по химии для основного общего образования и авторской программы Габриеляна О.С. к линии УМК и материалам учебно-методического комплекса Габриеляна О.С. , рекомендованного Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе. Программа реализуется с помощью учебника: Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 В состав УМК входит учебник, книга для учителя и другие методически пособия согласно перечню учебников, утвержденных приказом Министерства образования и науки Российской Федерации, используемого для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной программой учреждения. Программа рассчитана на 2 часа в неделю. Объем часов учебной нагрузки, отведенных на освоение рабочей программы определен учебным планом образовательного учреждения, познавательных интересов учащихся и соответствует Базисному учебному (образовательному) плану общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденному приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004. Данная рабочая программа является общеобразовательной. Программа составлена в соответствии с обязательным минимумом содержания среднего (полного) общего образования. Общее количество часов: 68 часов Количество часов в неделю: 2часа В программе имеются сокращения: Д – демонстрационный опыт; Л – лабораторная работа УЧЕБНО – ТЕМЕТИЧЕСКИЙ ПЛАН. Раздел ТЕМА I III IV V VI Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Металлы. Неметаллы. Органические вещества. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. ИТОГО Количество часов Изучение нового материала и повторение изученного 8 7 16 25 14 14 21 13 5 4 68 58 Из них Практи- Контрольческие ные работы работы 1 1 3 1 1 1 1 5 5 ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ Р А З Д Е Л I Ученик должен знать Ученик должен уметь Знать: строение атома, план общей характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе. Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в ПС; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; давать характеристику элементу по его положению в Периодической системе химических элементов, и особенности строения их атома. Уметь: давать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в Периодической системе, уметь составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидрооксидов. Уметь: записывать уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР, определять окислитель и восстановитель, составлять формулы неорганических Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. № и тема урока Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. 1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе. 2.Амфотерные оксиды и гидрооксиды. Практическая работа № 1 «Получения амфотерного гидрооксида и изучение его свойств». Знать: понятие об амфотерности; классификацию и свойства гидрооксидов. 2.Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ; возможность протекания реакций ионного обмена. соединений изученных классов, уравнения химических реакций. 3.Значение Периодического закона Д.И.Менделеева. Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие физических свойств металлов и неметаллов; значение Периодического закона для науки и практики. III 4.Свойства оксидов, оснований в свете ТЭд 5.Свойства кислот, солей в свете ТЭД 6.Окислительновосстанов Реакции. 7.Контрольная работа №1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса». 8.Работа над ошибками. Металлы. 9-10.Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Общие физические свойства металлов Д. Ознакомление с коллекцией образцов металлов.. 11. Сплавы. 12.Хмичекие свойства металлов. Д. Взаимодействие лития и кальция с водой . Взаимодействие металлов (алюминия) с галогенами (йодом) Л.Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 13.Металлы в природе и способы получения. Д. Ознакомление с коллекцией руд. 14.Коррозия металлов. . Д.Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии. 15.Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Щелочные металлы Знать: строение атомов металлов; строение кристаллической решётки металлов; металлическую химическую связь; физические свойства металлов – простых веществ. понятие о сплавах и их основных свойствах Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллам, водой, кислотами, солями. Уметь: характеризовать элементы - металлы согласно их положению в Периодической системе; использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни: для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Уметь: записывать уравнения реакций СС неметаллами, кислотами, солями, используя ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств. Знать: понятие о самородных металлах, минералах и рудах; способы получения металлов: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Основные месторождения руд в Удмуртии. Знать: понятие о коррозии металлов; виды коррозии металлов – химическая и электрохимическая; способы защиты металлов от коррозии. Знать: характеризовать щелочные металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; Составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов. 15.Соединения щелочных металлов. Знать: применение соединений. 16.Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Д. образцы металлов: кальция, магния и их важнейшие природные соединения. Л. распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия, пробирки) 16. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атомов 17. Алюминий: его физические и химические свойства. Д.Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений. Д. взаимодействие алюминия с кислотами. 18.Железо, его строение, физические и химические свойства. Л. Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 19.Генетические ряды железа (II и III) . Важнейшие слои железа. Л. Получение гидрооксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств. Д. Качественные реакции на ионы железа. 20-21. Решение задач на расчёт выхода продукта от теоретически возможного. Знать: химические свойства алюминия Знать: важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Составлять уравнения химических реакций (ОВР) Уметь: на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений, характеризовать свойства оксидов и гидрооксидов щелочноземельных металлов. Уметь: характеризовать химические элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома. Знать: химические свойства железа Уметь: составлять схему строения атома, записывать уравнении реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа. Знать: химические свойства соединений железа (II и III). Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения содержащие ионы Fe 2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций. Химические свойства металлов Уметь: вычислять количество вещества, объём и массу по количеству вещества, объёму или массе III 22.Практическая работа №1. Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач. Способы получения металлов 23. Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы» 24.Контрольная работа №2 по теме «Металлы» Неметаллы. 25.Общая характеристика неметаллов. Д. Образцы неметаллов: бром, сера, йод, активированный уголь. Знать: строение атомов металлических элементов, физические и химические свойства, применение металлов и их важнейших соединений. 26. Водород. Л. получение, собирание и распознавание водорода. Свойства водорода 27. Общая характеристика галогенов. Знать: строение атомов галогенов, их степени окисления; строение молекул галогенов. 28.Соединения галогенов. Д. Получение и свойства хлороводорода. Распознавание соединений хлора, йода. Л. Знакомство с природными образцами соединений галогенов. 29. Кислород. Вода. Д. знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот. Знать: свойства и применение важнейших соединений галогенов, качественную реакцию на хлорид-ион. Знать: особенности строения атомов неметаллов, ряд электороотрицательности, строение кристаллической решётки атомов неметаллов; аллотропия. Знать: способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. реагентов или продуктов реакции. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путём соединения металлов, использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений. Уметь: характеризовать атомы неметаллов согласно их положению в Периодической таблице. Уметь: характеризовть химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода. Уметь: характеризовать строение и химические свойства галогенов, объяснять зависимость свойств галогенов от их строения и состава, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР. Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов. Уметь: записывать уравнения реакций кислорода и воды с простыми и сложными веществами. Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами. 30. Сера и её соединения. Д. Знакомство с природными образцами соединений серы. Знать: строение атома серы; аллотропные модификации серы; распространенность и роль серы в природе, физические и химические свойства оксидов серы; их получение Уметь: характеризовать химические свойства серы, объяснять зависимость свойств серы от строения кристаллической решётки, сравнивать оксиды между собой. Уметь: Характеризовать строение и химические свойства серной кислоты, объяснять зависимость свойств серной кислоты от состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию сульфатионов. 31. Серная кислота и её соли. Окислительновосстановительные свойства серной кислоты. Д. 1.Разбавление концентрированной серной кислоты. 2.Свйства разбавленной серной кислоты. Взаимодействие разавленнобй серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидрооксидами металлов Л. Качественная реакция на сульфат-ион. 32.Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме. Знать: Состав и строение серной кислоты; производство серной кислоты; соли серной кислоты, их применение в народном хозяйстве. 33.Азот и его свойства. Знать: строение атома азота; строение молекулы азота; физические и химические свойства в свете представлений об ОВР. 34.Аммиак и его свойства. Д. 1.Получение, собирание и распознавание аммиака. 2.Растворение аммиака в воде. 3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом. 35.Соли аммония. Л. Качественная реакция на ион аммония. Знать: строение молекулы аммиака; физические и химические свойства; донорноакцепторный механизм образования химической связи. Уметь: характеризовать строение и химические свойства аммиака. Знать :состав молекул; физические и химические свойства; важнейшие представители; применение в народном хозяйстве солей аммония. Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию иона аммония. Химические свойства изученных неметаллов Уметь: вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции. Уметь: характеризовать строение и химические свойства азота. 36.Азотная кислота и её соли. Д. 1.Химические свойства азотной кислоты как электролита. 2.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Л. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. 37.Фосфор. Знать: состав и строение азотной кислоты; особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты; способы получения азотной кислоты; применение азотной кислоты в народном хозяйстве. . Уметь: характеризовать строение и химические свойства азотной кислоты Знать: строение атома; аллотропию; химические и физические свойства фосфора. 38. Соединения фосфора. Л. 1. Свойства фосфорной кислоты как электролита. 2.Качественная реакция на фосфат ион. 3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений. 39.Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота. Знать: состав и строение оксида фосфора и ортофосфорной кислоты; соли фосфорной кислоты, фосфор в природе; фосфорные удобрения. Уметь: сравнивать свойства и применение красного и белого фосфора. Уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию фосфат ионов. 40.Углерод. Д. Адсорбционные свойства активированного угля. Знать: строение атома углерода; аллотропные модификации углерода: алмаз и графит, их применение; понятие об аморфном углероде и о его сортах: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение 41. Оксиды углерода (II) и (IV). Д. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Знать: состав и строение молекул СО2 и СО; их физические и химические свойства; воздействие на организм человека и животных, качественные реакции на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь: сравнивать оксиды между собой. 42.Карбонаты. Карбонаты в Удмуртии, их промышленная разработка и Знать: важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение; понятие о гидрокарбонатах, их Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию карбонат Свойства азота Уметь: вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции. Уметь: характеризовать химические свойства углерода. использование. Л. Качественная реакция на карбонат ион. 43.Кремний. Соединения кремния. Л. Знакомство с коллекцией природных соединений фосфора. получение. ионов. Знать: строение атома кремния; кристаллическая решётка кремния; оксид кремния;, кремниевая кислота; химические свойства кремния и его соединений. Уметь: характеризовать строение и химические свойства кремния и его соединений. 44.Силикатная промышленность. Силикаты в Удмуртии, их промышленная разработка и использование. Л. Знакомтсво с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента. Знать: производство стекла, фарфора, цемента, их применение в народном хозяйстве. Работать с дополнительной литературой 45. Практическая работа № 2. Получение, собирание и распознавание кислорода и водорода. 46. Практическая работа № 3 «Соединения серы, галогенов, азота» 47.Практическая работа № 4 «Соединения углерода, кремния» 48.Обобщение по теме «Неметаллы» V 49.Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» Органические вещества. 50-51.Предмет органической химии. Строение атома углерода. Особенности органических веществ. Д.. Образцы природных и синтетических веществ. 52.Алканы. Химические свойства и применение алканов. Знать: технику безопасности при работе с химическими веществами и с лабораторным оборудованием. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, хлороводород, распознавать опытным путём кислород, водород, аммиак, хлороводород, выполнять химические эксперименты, писать выводы. Свойства неметаллов Решать задачи, упражнения. Работать с тестами. Знать: строение атома углерода, причины многообразия углеродных соединений; понятие о природных и синтетических органических веществах; понятие о валентности и степени окисления; основные положения теории строения органических веществ А.М.Бутлерова; вещества молекулярного и немолекулярного строения. Знать: что такое углеродный скелет; важнейшее вещество метан – и его применение. Определять состав органических соединений Уметь: называть алканы по тривиальной или международной Д. Шаростержневые модели молекул алканов. 53.Алкены. Химические свойства. Д. 1.Шаростержневые модели молекул алкенов. 2.Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия. Знать: строение алкенов (наличие двойной связи); важнейшее вещество – этилен, полиэтилен, их применение. 54-55. Решение задач и упражнений. Знать гомологический ряд алканов, алкенов 56. Спирты, получение, химические свойства и применение. Д. Качественная реакция на многоатомные спирты. Знать: функциональную группу спиртов; важнейшие вещества – этанол, глицерин. 57.Карбоновые кислоты. Д. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты. Сложные эфиры Знать: функциональную группу карбоновых кислот; важнейшие вещества –уксусная и муравьиная кислоты. 58. Жиры. Свойства жиров 59. Аминокислоты. Белки Д. 1.Цветные реакции на белки. 2.Растворение и осаждение белков. 3. Денатурация белков. Строение и состав аминокислот и белков номенклатуре; определять принадлежность органических веществ к классу алканов; характеризовать строение и химические свойства метана и этана; объяснять зависимость свойств метана и этана от их состава и строения. Уметь: называть алкены по тривиальной или международной номенклатуре; определять принадлежность органических веществ к классу алкенов; характеризовать строение и химические свойства этена; объяснять зависимость свойств этилена от его состава и строения. Уметь применять навыки решения расчётных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений Уметь: называть спирты по тривиальной или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к спиртам. Уметь: называть кислоты и сложные эфиры по тривиальной или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к карбоновым кислотам и классу сложных эфиров. Уметь : характеризовать строение жиров. Уметь: называть аминокислоты по тривиальной или международной номенклатуре, определять принадлежность веществ к классу аминокислот. Характеризовать строение и свойства белков, выполнять 60.Углеводы. Д. образцы углеводов. 61.Полимеры. Д. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. 62.Решение задач и упражнений 63.Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии. VI 64.Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения» Обобщение и систематизация знаний по химии за курс основной школы. 65-66. Классификация и свойства неорганических и органических веществ.. 67-68. Итоговый тест и его анализ Знать: Важнейшие вещества – глюкозу, сахарозу, крахмал, клетчатку. эксперимент по распознаванию крахмала. Знать: основные понятия химии ВМС – полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Важнейшие материалы: искусственные волокна и пластмассы, синтетические волокна, каучуки. Классификацию органических соединений Состав и свойства органических соединений Знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, Периодический закон, важнейшие качественные реакции. неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде. Знать: материал за курс химии 8-9 класса, важнейшие химические понятия и законы. химический эксперимент по распознаванию белков. Уметь: объяснять химические явления, происходящие с углеводами в природе, выполнять химический Расспознавать полимеры по описанию в тексте Уметь: писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений, вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и уравнениям реакциям Уметь: характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений. Уметь: характеризовать химический элемент на основе его положения в ПСХЭ и особенности строения атомов, составлять формулы Уметь: характеризовать химические элементы и изученные вещества, распознавать кислоты, основания, соли, вычислять массовую долю примесей, элемента, вещества в растворе, определять массу, объём, количество вещества по уравнению реакций. Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса по химии В результате изучения курса учащиеся должны ЗНАТЬ: положение металлов и неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы; причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ; номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена , ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, амнокислотах, белках и углеводах; реакции этерефикации, полимеризации и поликонденсации. УМЕТЬ: Характеризовать свойства классов химических соединений, групп химических элементов; решать расчётные задачи с использованием изученных понятий; распознавать важнейшие катионы и анионы; разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ; причинно следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; выполнять эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества. обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила т/б; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений; производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий. использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудование Перечень учебно-методической литературы для учителя 1. Журнал «Химия в школе» 2. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012 3. Химия 9 класс. Настольная книга. Методическое пособие. Автор: Габриелян О.С. Москва «Дрофа» 2006г. 4. Химия 9: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна. Автор: В.Г. Денисова. Волгоград «Учитель» 2003г. 5. Химия 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. Автор: Ширшина Н.В. Волгоград «Учитель» 2004г. Перечень учебной литературы для учащихся Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.