7. Термодинамическая система, которая обменивается с

1-РК (тезаурусный тест)
Раздел: титриметрия (кислотно-основное титрование, редоксиметрия,
комплексонометрия)
1. В титриметрии используют реакции, которые протекают:
2. Возможность точного фиксирования точки эквивалентности при
титровании:
3. Вещества, которые используют в титриметрическом анализе для
фиксированияточки эквивалентности, называются
4. Комплексоны являются рабочими веществами в методах
5. В методе нейтрализации в качестве рабочих веществ используют:
6. Рабочим веществом в перманганатометрииявляется:
7. Перманганатометрия относится к методам:
8. В методе нейтрализации уксусную кислоту использовать в качестве
титранта:
9. Если в методе нейтрализации в качестве титранта используют NaOH
или KOH, то такое определение относится к
10.Редоксиметрии
используют
такие
такие
окислительновосстановительные реакции, для которых выполняется условие
11.При титровании в кислой среде KMnO4 до Mn2+:
Уравнение Нернста для этой системы имеет вид:
12. В комплексонометрии определение жесткости воды проводят в среде:
13. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции H2SO4 + NaOH
= NaHSO4 + H2Oрассчитываются:
14. Молярная масса эквивалента перманганата калия в реакции:
MnO-4+ 8Н+ = Mn2+ + 4Н2О
15. Молярная масса эквивалента I2 в реакции: I2 + 2e = 2I‾
16. Раствор КОН готовят:
17. РастворНСІ можно приготовить
18. Приготовить точный раствор KMnO4 по точной навеске:
19. Раствор трилон Б готовят
20. Для установления точной концентрации растворов кислот в
ацидиметрии используют безводный карбонат натрия или бура.
Ихраствор готовят
21. При определении аммиака в солях аммония используют способ
титрования:
22. Метиловыйоранжевыйотносится к индикаторам:
23. Фиксированиеточкиэквивалентностипрититрованиипореакции
NaOH + НСІ =NaСІ + Н2О возможно способом:
24. Кислотно-основные индикаторы – это вещества, окраска которых
зависит от:
25. Изменение окраски окислительно-восстановительного индикатора
происходит:
26. Без индикаторное титрование используют в лабораторном практикуме:
27. Скачок н акривой кислотно-основного титрования находится в области
6,75-10рН. Выберите индикаторы
для фиксирования точки
эквивалентности с учетом их интервала перехода окраски:
28. Скачок накривой кислотно-основного титрования находится в области
6,25-4рН. рН в точкеэквивалентностиравен 5,12. Выберите
индикаторы дл яфиксирования точки эквивалентности с учетом
показателя титрования индикатора (рТ):
29. Скачок на кривой редокс титрования находится в области 0,94-1,48В.
Выберите индикаторы для фиксирования точки эквивалентности с
учетом стандартного редокс потенциала:
30. Жесткость воды измеряется в:
Раздел Первое начало термодинамики. Термохимия
1. Наука, которая устанавливает связь между различными видами энергии,
изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих
процессов, называется
2. Тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или
воображаемой поверхностью раздела, называют
3.Термодинамические системы разделяют на изолированные, закрытые и
открытые в зависимости от способности системы
4. Система, в которой отдельные части отделены друг от друга видимой
поверхностью раздела и отличаются по свойствам, называется
5. Однородная часть системы с одинаковыми химическими и
термодинамическими
свойствами, отделенная от других частей поверхностью раздела, при
переходе через которую физические и химические свойства резко
меняются, называется
6. Термодинамическая система, которая не обменивается с окружающей
средой ни веществом, ни энергией, называется
7. Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой
8. Однородная система, все части которой имеют одинаковые свойства и не
имеют поверхностей раздела, называется
9. Свойства, характеризующие состояние термодинамической системы,
разделяют
10. Состояние термодинамической системы определяется
11. Свойства термодинамической системы, которые зависят от размера
системы, (например: объем, масса, теплоемкость), называют
12. Свойства термодинамической системы, которые не зависят от размера
системы, (например: температура, концентрация, давление), называют
13. Уравнение, устанавливающее функциональную зависимость между
величинами термодинамических свойств, определяющих состояние системы,
называют
14. Уравнение Клайперона-Менделеева является уравнением состояния
идеального газа: PV=nRT, где Р - давление, V - объем, n – число молей
идеального газа,
Т - его абсолютная, температура, R – универсальная газовая постоянная
Из уравнения следует, что для определения состояния идеального газа
достаточно знать численные значения
15. Свойства, величины которых при переходе системы из одного состояния
в другое зависят только от начального и конечного состояния системы и не
зависят от пути перехода, называют
16. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое
называют
17. Процесс, в результате протекания которого система возвращается в
исходное состояние, называют
18. После завершения кругового процесса, изменения любой функции
состояния системы равны
19. Изотермический процесс – это процесс, протекающий
20.Адиабатический процесс – это процесс, происходящий
Второе начало термодинамики
1. С точки зрения молекулярно-кинетических представлений формулировка
«все процессы, происходящие в природе, стремятся перейти
самопроизвольно от состояния менее вероятного к состоянию более
вероятному» соответствует
2. Отличительной чертой самопроизвольно идущих термодинамических
процессов является
3. Тепловую энергию полностью в работу превратить нельзя, часть теплоты
обязательно расходуется на нагревание окружающей среды. Это одна из
формулировок
4. Так как изменение энтропии в каком-либо процессе зависит только от
начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода, то
энтропия
5. Изменение энтропии системы можно вычислить из соотношения ΔS = SКОН
– SНАЧ, где SНАЧ и SКОН - значения энтропии при начальном и конечном
состоянии системы. Это возможно, так как энтропия
6. Уравнение dQ/T = dS, где S=f(p, v, T, ...) – функция состояния системы
энтропия, является математической записью
7. Термодинамический параметр, который отражает движение частиц
вещества и является мерой неупорядоченности системы, называют
8. Коэффициент полезного действия тепловой машины η = (Т1-Т2)/Т1 =
ΔТ/Т1 не зависит от природы и вида тел, участвующих в процессе, а
зависит только
9. В соответствии со вторым началом термодинамики коэффициент
полезного действия тепловой машины
10. Часть внутренней энергии системы, которую можно превратить в
полезную работу при постоянном давлении и постоянной температуре,
называется
ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1. Состояние термодинамической системы, при котором ее состав и
свойства длительное время остаются неизменными, называется
2. Свободная энергия, которая приходится на 1 моль вещества, называется
3. В ходе самопроизвольного процесса свободная энергия Гиббса
уменьшается, а энтропия – возрастает. Когда энергия Гиббса достигнет
своего минимального значения, а энтропия – максимального, то система
приходит
4.Связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом
реакции выражает
5.Величины стандартных потенциалов ΔF0 и ΔG0 являются мерой
химического сродства и отражают способность веществ
6.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует
совершению максимальной работы, что отражает для изохорноизотермического процесса соотношение
7.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует
совершению максимальной работы, что отражает для изобарноизотермического процесса соотношение
8.Максимальная работа для изохорно-изотермического процесса вычисляется
по уравнению Аmax
c
d


C   D 

 RT  ln K C  ln
Aa  Bb





для химической реакции
9. Изменение свободной энергии в расчете на 1 моль данного компонента,
при постоянных объеме и температуре и постоянном количестве молей
каждого из других компонентов, называется
10. Максимальная работа для изобарно-изотермического процесса
вычисляется по уравнению Аmax

PCc  PDd 
 RT  ln K P  ln a b 
PA  PB 

для химической
реакции
Термодинамика фазовых равновесий
1. Процессы, при которых вещества без изменения химического состава
переходят из одного агрегатного состояния в другое, называют
2. Фазовый переход вещества из жидкого состояния в пар называют
3. Переход вещества из твердого состояния в газообразное, без образования
жидкой фазы, называют
4. Термодинамическая система, все части которой, во всем объеме, имеют
одинаковые свойства, называется
5.Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом,
физическими и химическими свойствами и отделенная от других частей
системы поверхностью раздела, называется
6.Термодинамические системы, состоящие из нескольких фаз, называют
7.Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие,
которое называют
8.Каждое содержащееся в системе химически индивидуальное вещество,
которое можно выделить из системы и которое может существовать вне
системы, называют
9. В водном растворе хлорид натрия диссоциирует по схеме: NaCl ↔ Na+ +
Cl-. Укажите компоненты этой системы
10.Если между веществами гетерогенной системы возможна химическая
реакция, то такая система образуется, когда число компонентов равно