Модуль №1 «Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики». Занятие №2 «Элементы химической термодинамики и кинетики». Цель: овладеть учебной программой данного занятия и научиться применять учебный материал в своей будущей профессии врача. Сделайте записи в рабочей тетради по плану: дата; номер занятия; тема занятия; цель занятия; основные вопросы темы; Учебные вопросы занятия: 1. Понятие о термодинамической системе. 2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. 3. Закон Гесса и его следствия. 4. Второе начало термодинамики. Энтропия. 5. Энергия Гиббса. Экзо- и эндергонические реакции. 6. Принцип энергетического сопряжения. 7. Химическое равновесие. 8. Стационарное состояние. При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на наличие определений и соответствующих им примеров. Приведите примеры для биологических систем. При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на вводимые функции состояния, их физический смысл и их взаимосвязь. При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на применение закона Гесса для термодинамических расчетов в калорийности питания. При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на возможность самопроизвольного протекания химических процессов в изолированных системах и их применение к моделям живых систем. При отработке 5-го учебного вопроса обратите внимание на возможность самопроизвольного протекания химических процессов в закрытых системах при изобарно-изотермических условиях. При отработке 6-го учебного вопроса обратите внимание на сопряженные химические реакции, протекающие в организме человека. Приведите конкретные примеры. При отработке 7-го учебного вопроса обратите внимание на возможность протекания в живых организмах обратимых химических реакций. При отработке 8-го учебного вопроса обратите внимание на объемное применение изучаемой темы к характеристикам стационарного состояния организма человека. Обратите внимание на: определение и обозначение теплового эффекта химических реакций; запись термохимических уравнений; расчеты по термохимическим уравнениям; обратимость химических реакций, химическое равновесие и вывод константы химического равновесия; смещение химического равновесия при изменении внешних условий; принцип Ле-Шателье. Рекомендуемая литература: 1. Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976 с., М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1]. 2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 560 с., 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2]. 3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузанов, В.А. Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4 изд, 225 с., 2010 г, [3]. 4. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь, СГМА, 2002, 164 с, [4]. 5. Химия. Основы химии живого. Учебник для студентов высших учебных заведений. (В.И. Слесарев), 768 с, Санкт-Петербург, Химиздат, 2000 г, [5]