ЗАДАНИЯ для первого (заочного) тура по химии Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников 10 класс Задание 1. Из уксусной этантетракарбоновой кислоты. кислоты получите этиловый эфир Задание 2. Решите цепочку превращений: H N O ,5 C (H C O ) O 0 C F e , H C l 3 3 2 A C B H S O 2 4 A C ll 3 C H C , A C l3 l 3l K M n O 4 D S O C l 2 E G F Задание 3. Дана цепочка превращений: O 1 ) 3 п о л и м е р 2 ) H O 2 A g O 2 A я н т а р н а я к и с л о т а а) Приведите строение участка цепи полимера, назовите его. б) Каково строение исходного мономера для получения данного полимера? в) Напишите реакцию озонолиза полимера. Задание 4. В трех пробирках находятся жидкости: метиловый спирт; пропантриол-1,2,3; 1,1,2-трихлорэтилен. Опишите, как, основываясь на различии в химических и физических свойствах, можно определить, где какая жидкость находится. Приведите уравнения реакций. Задание 5. Следующие вещества реагируют между собой: а) толуол и перманганат калия; б) триметиламин и нитрат алюминия; в) анилином и бромом; г) бутином-2 и водой. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают (агрегатное состояние веществ, наличие растворителя, температура). Если реакции могут приводить к различным веществам, укажите, в чем состоит различие в условиях проведения этих процессов. Задание 6. Сколько миллилитров 7%-ного раствора брома в четыреххлористом углероде (плотность 1,6 г/мл) может полностью прореагировать с 6,2 г смеси гексатриена-1,3,5; 3-метилпентен-1-ина-4; гексен1-ина-5. Задание 7. Оксид кальция массой 0,23 г добавили к 675 г 0,19%-ного водного раствора гидроксида кальция. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Задание 8. Соединение, состоящее из трех элементов, массой 16,2 г, обработали газообразным хлором. При этом образовались хлороводород, из которого можно получить 0,6 л 2М соляной кислоты, а также смесь двух хлоридов с общей массой 57,6 г. Определите формулу исходного соединения, если известно, что содержание одного из элементов в хлориде 39,3%, а в исходном веществе 42,6%. Задание 9. Неизвестный металл массой 53,16 г обработали избытком разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Задание 10. Над нагретым катализатором пропустили 12,4 л смеси, состоящей из равных объемов азота и водорода. Для нейтрализации образовавшегося аммиака потребовалось 31 мл соляной кислоты (плотность 1,04 г/мл), содержащей 11,21% массовой доли хлороводорода в растворе. Вычислите объемный и процентный состав газовой смеси на выходе после пропускания над катализатором.