Пояснительная записка

Пояснительная записка
Настоящая программа по химии для 8-9 классов создана на основе
Государственного
стандарта общего образования (приказ Министерства образования и науки РФ); «Программы
курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.
Рабочая программа по химии для 8-9 классов представляет собой целостный документ,
включающий разделы:
1)
пояснительную записку, в которой конкретизируются общие цели основного общего
образования с учётом специфики учебного предмета;
2)
общую характеристику учебного предмета;
3)
описание места учебного предмета в учебном плане;
4)
результаты освоения учебного предмета;
5)
содержание учебного предмета;
6)
тематическое планирование;
7)
описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса;
8) планируемые результаты изучения учебного предмета
Цель курса - вооружение обучающихся основами химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной
ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие
научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и
ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний,
раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни
общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
 вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их
добывания, переработки и применения;
 раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать
значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях
ухудшении экологической обстановки;
 внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
 развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
 развить экологическую культуру учащихся.
Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в
содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного
характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению
других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующие направления:
 гуманизации содержания и процесса его усвоения;
 экологизации курса химии;
 интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Данная программа реализована в учебниках
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных
учреждений. М.:Ветана-Граф, 2010 г.
Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных
учреждений. М.:Ветана-Граф, 2010 г.
Общая характеристика учебного предмета
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего
поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка
за время его обучения и воспитания в школе.
Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного
мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании
химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе
преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические
средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость
усиления химической компоненты в содержании экологического образования.
Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности
человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию.
Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами химических знаний,
необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения
образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит
существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.
Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую
направленность и ориентацию на развивающее обучение. Оно представлено тремя
взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии,
развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения
знаний. Гуманистическая ориентация содержания направлена на формирование научного
мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения связана с овладением
химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического
эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Описание места учебного предмета в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 136 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе
основного общего образования. В 8 классе - 68 часов, 2 часа в неделю; 9 классе - 68 часов, 2
часа в неделю.
Результаты освоения учебного предмета
8 класс
Обучающиеся должны знать:
 основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять
следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество
вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент,
валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций;
 формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при проведении
расчетов;
 современную формулировку периодического закона, основные закономерности
периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в
атомах первых трех периодов;
 состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;
 символы химических элементов ( не менее 20);
 правила работы с веществами и простейшим оборудованием.
Обучающиеся должны уметь:
 сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки
зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами
неорганических соединений;
 на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы
соединений, давать названия веществам, составлять уравнения реакций;
 составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов,
определять степень окисления элементов по формулам соединений, составлять уравнения
окислительно – восстановительных реакций с электронным балансом;
 разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева;
 обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой,
растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами
кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой
долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и
наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности,
оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород.
Углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
 вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ,
вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы и количества вещества и
объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или
получившихся веществ.
В результате изучения химии 9 класса ученик должен
знать/понимать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества,
периодический закон;
уметь:
 называть химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы
кислот и щелочей, хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион;
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни:
 для безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебного предмета
8 класс
(2 ч в неделю; всего — 68 ч.)
Введение (4 ч)
Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития
химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки,
достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.
Практическая работа 1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Тема 1 Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (11 ч)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся
вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ. Химические
элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава,
химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и
сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и
неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность
окружающей среды. Описание наиболее распространенных простых веществ. Некоторые сведения
о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в
химии. Относительные атомная и молекулярная массы. Классификация химических элементов и
открытие периодического закона. Система химических элементов Д.И. Менделеева. Определение
периода и группы. Характеристика положения химических элементов по периодической системе.
Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности жидкостей
ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ.
5. Опыты с коллекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические
решетки. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами.
9. Электролиз воды. 10. Возгонка иода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание
нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1Ш периодов. 13. Набор кодограмм: образцы решения расчетных задач. 14. Коллекция веществ
количеством 1 моль. 15. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твердости веществ с помощью
образцов коллекции «Шкала твердости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной
трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение
древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и
неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ:
нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).
Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой
доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение
массы вещества по известному количеству вещества и определение количества по известной
массе.
Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения.
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ (7 ч)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия
протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Экзои эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе
сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям
химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Обобщение знаний о химических реакциях.
Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита,
бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной
кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы
вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в
закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3.
Набор моделей атомов.
Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной
проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида
меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II)
с раствором соляной кислоты.
Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а)
вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.
Тема 3. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч)
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса.
Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ.
Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ —
фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация), экстрагирование,
хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления
и кипения. Природные смеси — источник получения чистых веществ.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов
для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость
веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на
растворимость твердых веществ. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод.
Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворенного вещества, молярная концентрация.
Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с
помощью делительной воронки. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ
с различным коэффициентом растворимости. 4. Условия изменения растворимости твердых и
газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты,
нитрата аммония.
Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разделение смеси серы и железа, разделение
смеси нефти и воды.
2. Исследование физических и химических свойств природных веществ
(известняков). 3. Обугливание органических веществ. 4. Сравнение проб воды: водопроводной,
из городского открытого водоема.
Практические работы. 1. Очистка веществ. 2. Приготовление растворов заданной
концентрации. 3. Растворимость веществ.
Расчетные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчета коэффициентов
растворимости веществ. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной
концентрации) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя.3. Вычисление
массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной
концентрации раствора.
Тема 4. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема
опытов Д. Пристли и Л.-Л. Лавуазье.
Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности.
Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода.
Процессы, горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля,
красного фосфора, железа. 3. Взаимодействие озона с растворами индиго и иодида калия. 4.
Опыты, подтверждающие состав воздуха. 5. Опыты по воспламенению и горению.
Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их
молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по
значению их относительной плотности.
Темы творческих работ.
Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к
изменению состава воздуха в XX веке. Основные источники
загрязнения атмосферы.
Транспортный перенос загрязнений. Международное соглашение о защите атмосферы.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (11 ч)
Классификация неорганических соединений. Оксиды — состав, номенклатура,
классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.
Гидроксогруппа. Классификация кислот (в том числе органические и неорганические), их состав,
названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности
металлов. Физические свойства свойства и способы получения щелочей. Химические свойства
солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами. Классификация
генетическая связь неорганических веществ.
Демонстрация. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей,
нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование
генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие
кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические
свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их
соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода,
фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия,
натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды полученных
растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой,
определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие оксида
меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты. 6. Получение углекислого газа и
взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа,
меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие
растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 10. Получение нерастворимых оснований и
исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)).
Практическая работа. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.
Раздел II Вещества и химические реакции в свете электронной теории (21 ч)
Тема 6. Строение атома (4 ч)
Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент — определенный вид
атома. Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов элементов: .s-, р-.
Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность.
Понятие о превращении химических элементов.
Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена. 2. Схемы опытов,
подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели атомов различных
элементов.
Тема 7. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
(3 ч)
Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная трактовка
периодического закона. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл
номера периода и группы. Семейства элементов (па примере щелочных металлов, галогенов,
инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных
элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Относительная
электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в
периодической системе Д.И. Менделеева. Научное значение периодического закона.
Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение
атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных
металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
Тема творческой работы. Значение периодического закона для развития науки и техники.
Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Тема 8. Строение вещества (4 ч)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны.
Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная
ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ.
Ионная связь и механизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления.
Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи.
Влияние типа химической связи па свойства химического соединения.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная,
молекулярная — и их характеристики.
Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.
Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решеток
веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры
хлорида натрия путем наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твердого
углекислого газа.
Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения,
свойств вещества и его практического значения (на любом примере).
Тема 9. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч)
Физическая сущность химической реакции.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Общая характеристика
окислительно-восстановительных реакций.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов:
горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.
Тема 10. Водород и его важнейшие соединения (3 ч)
Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в
лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество.
Изотопы водорода.
Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение
водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид
водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная, связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств.
Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение.
Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3.
Легкость водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. 6. Восстановление меди из ее
оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. 8. Химические
свойства пероксида водорода.
Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.
Тема 11. Галогены (3 ч)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов
галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов.
Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее
свойства. Биологическое значение галогенов.
Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа,
красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5.
Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и
иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических
растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов.
Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов.
2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Практические работы. 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 2. Решение
экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.
№
п\п
1
2
3
4
5
№
п\п
1
2
3
4
5
6
Перечень контрольных работ
Колдата
тема
во
ф
п
часов
Первоначальные химические понятия
1
Газы. Кислород. Горение.
1
Основные классы неорганических
1
соединений
Строение атома. Химическая связь.
1
Окислительно-восстановительные реакции.
Итоговая контрольная работа по курсу
1
Химия 8 класс
итого
5
Перечень практических работ
Колдата
тема
во
ф
п
часов
Приемы обращения с лабораторным
1
оборудованием
Очистка веществ
1
Приготовление раствора заданной
1
концентрации
Получение, собирание и обнаружение
1
кислорода
Исследование свойств оксидов, оснований,
1
кислот
Получение водорода и изучение его свойств
1
итого
6
примечание
примечание
9 класс
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2 ч)
Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в
периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность.
Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических
решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка иода.
Лабораторный опыт 1. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.
Раздел 1. Теоретические основы химии (17 ч)
Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (4 ч)
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость
скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном
и гетерогенном катализе. Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы
реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое
равновесие. 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие
пероксида водорода с оксидом марганца (IV). 7. Димеризация оксида азота (IV).
Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции
от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от
площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с
соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида мели (II) c серной
кислотой различной концентрации при разных температурах. 2. Разложение пероксида водорода в
присутствии катализатора.
Практическая работа.1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости
химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции
по графику ее протекания.
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 ч)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация
растворов.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при
расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов.
Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Индикаторы.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории
электролитической диссоциации. Гидролиз солей.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке.
Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую
проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической
проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение
ионов в электрическом поле. 4 получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на
диссоциацию. 6. Гидратация и дегидратация ионов.
Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и бензине. 2. Реакция обмена между
растворами электролитов.
Практические работы. 1. Получение кристаллогидрата из безводной соли. 2. Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Экскурсия в любую химическую лабораторию с целью ознакомления с приемами работы с
растворами.
Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира,
научной и практической деятельности.
Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (23 ч)
Тема 3. Общая характеристика неметаллов (2 ч)
Химические элементы-неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической
системе Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия.
Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов
неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах
периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов.
Распространение неметаллических элементов в природе.
Простые вещества неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства (агрегатное
состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие об аллотропии.
Аллотропия углерода, фосфора. Серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их
строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности
благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения
серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях. Общие свойства
неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений
Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в
зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных
растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав,
строение, свойства.
Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов их соединений. 2. Коллекция
простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора.
4. Электропроводность неметаллов. 8. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и
водородом. 9. Взаимодействие брома с алюминием.
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов.
Тема 4-6. Неметаллы главных подгрупп и их соединения (21 ч)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в
подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Халькогениды,
характер их водных растворов. Биологические функции халькогенов. Сера как простое вещество.
Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в друга. Химические свойства серы.
Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства.. восстановительные
свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Сероводород и
сульфиды в природе. Воздействие сероводорода на организм человека. Получение сероводорода в
лаборатории.
Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав,
строение, свойства. Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений
серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли.
Применение кислородсодержащих соединений серы (IV).
Оксид серы (VI)., состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота,
состав, строение, физические свойства. Особенности ее растворения в воде. Химические свойства
разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Применение серной кислоты.
Демонстрации. 5. Получение моноклинной и пластической серы. 10. Взаимодействие серы с
водородом, медью, натрием, кислородом. Дем.20. Качественные реакции а анионы: сульфид-ион,
сульфат-ион. Дем.19. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 4.
Качественные реакции на анионы кислот. 7. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми
кислотами. 8. Распознавание хлоридов и сульфатов.
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ
элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов
подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия и исследования элементов
подгруппы азота.
Азот как элемент и простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение,
свойства, водородная связь между атомами аммиака. Механизм образования иона аммония. Соли
аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и
солей аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и химические
свойства оксидов азота.
Азотная кислота, состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты.
Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций взаимодействия
азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты – нитраты.
Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и
ее солей.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения
фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат-ион.
Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физиологического
воздействия на растения. Проблема связанного азота. Проблема научно обоснованного
использования минеральных удобрений в сельском хозяйстве. Расчеты питательной ценности
удобрений. Проблема накопления нитратов.
Демонстрации. 6. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 7. Получение
оксидов азота. 13. Получение аммиака и исследование его свойств. 15. Опыты, подтверждающие
общие химические свойства кислот. 16. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение
скипидара в азотной кислоте.
Практические работы. 1. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с
химическими свойствами водного раствора аммиака. 2. Распознавание минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов
подгруппы углерода, распространение в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены.
Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение.
Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбона-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая
кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о
керамике, стекле, цементе.
Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота, фосфора и серы.
Демонстрации. 11. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 12. Получение
кремния и силана. 14. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 18. Получение
кремниевой кислоты. 20. Качественная реакция на карбонат-ион.
Лабораторные опыты. 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 5.
Восстановительные свойства углерода и водорода. 6. Получение угольной кислоты из оксида
углерода (IV) и изучение ее свойств.
Практическая работа. 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или
объему исходного вещества, содержащего примеси.
Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (10 ч)
Понятие о полимерных и химических соединениях. Мономер; полимер; способность
атомов углерода и кремния к образованию последних.
Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории
А.М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии.
Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное строение
предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных углеводородов.
Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и
изомеризации.
Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Электронное и пространственное
строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и
химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации.
Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации.
Полиэтилен, пролипропилен – представители полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.
Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных
продуктов, получаемых из нефти.
Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе.
Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений.
Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение,
гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие
свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие
составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль
белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.
Демонстрации. 21. Коллеция «Нефть и нефтепродукты» 22. Модели молекул органических
соединений. 23. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором
перманганата калия. 24. Воспламенение спиртов. 25. Опыты, подтверждающие химические
свойства карбоновых кислот. 26. Реакция этерификации. 27. Модель молекулы белка. 28.
Денатурация белка. 29. Примеры углеводородов в различных агрегатных состояниях. 30.
Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.
Практическая работа. 4. Определение качественного состава органического вещества.
Раздел III. Металлы (13 ч)
Тема 8. Общие свойства металлов (5 ч)
Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов : s-,
p-, d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки.
Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.
Электрохимический ряд напряжения металлов. Использование электрохимического ряда
напряжения металлов при выполнении самостоятельных работ. Электролиз расплавов и растворов
солей. Практическое значение электролиза. Способность металлов образовывать сплавы. Общие
сведения о сплавах.
Понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов – общепланетарный геохимический
процесс; виды коррозии: химическая и электрохимическая – и способы защиты от нее.
Демонстрации. 1.Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической
проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решеток металлов. 4.
Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 5. Электролиз растворов хлорида меди и иодида
калия. 6. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от нее.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных
соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами
сплавов.
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (8 ч)
Металлы – элементы I - II групп. Строение атомов химических элементов IА- и IIАгрупп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ,
оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов.
Закономерности распространения щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их
получение электролизом соединений. Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области
практического применения. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль металлов I и II групп
в живой природе.
Алюминий: химический элемент. Простое вещество. Физические и химические свойства.
Распространение в природе. Основные минералы.
Применение в современной технике.
Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Металлы IVA- группы – p- элементы. Свинец и олово: строение атомов, физикохимические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца. Исторический
очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений, основные источники
загрязнения ими окружающей среды.
Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Строение атомов, свойства
химических элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав,
особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах
химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших
соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных
реакциях соединения железа – Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая
роль металлов.
Демонстрации. 7. Горение, взаимодействие с водой лития и натрия.8. Взаимодействие с
водой оксида кальция. 9. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 10. Устранение
жесткости воды. 11. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 12. Взаимодействие
алюминия с водой. 13. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами. Дем.14.
Взаимодействие соединений хрома (II) и (III) с кислотами и щелочами. 15. Получение оксида
хрома (III) разложением бикарбоната аммония.
Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5.
Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов
железа (II) и (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с
растворами кислот и щелочей.
Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Тема творческой работы. Металлы и современное общество.
Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (2 ч)
Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химической технологией
(значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической
технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие осистемном подходе к
организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических,
экологических. Технологических требований. Химико-технологический процесс на примере
производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства
серной кислоты. Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное
оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях.
Принципы химической технологии. Научные способа организации и оптимизации производства в
современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье – химико-технологический процесс –
продукт.
Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное
производство. Различные способыпроизводства стали. Легированные стали. Проблема
рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.
Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2.
Коллекция металлов и горных пород. 3. Слайды о химической технологии. 4. Модели
производства серной кислоты и аммиака.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах
от теоретически возможного.
Тема 11. Человек в мире веществ (3 ч)
Направления развития химических и металлургических производств: малоотходные
производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов, замкнутость
технологических циклов и т.д.
Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значения в
жизни человека. Минеральные удобрения на вашем участке.
№
п\п
1
2
3
4
№
п\п
1
2
Перечень контрольных работ
Кол-во
тема
часов
«Теория электролитической диссоциации (ТЭД)»
1
«Элементы-неметаллы»
1
«Введение в органическую химию»
1
«Металлы»
1
итого
4
дата
ф
п
Перечень практических и лабораторных работ
дата
Кол-во
тема
часов
ф
п
Л.р.№1 «Влияние различных факторов на скорость
1
реакции
Пр.р.№1 «Решение экспериментальных задач»
1
примечание
примечание
3
4
5
6
7
Л.р. №2 «Взаимодействие оксида углерода с
известковой водой»
Пр.р. №2 «Получение аммиака и опыты с ним»
Пр.р. №3 «Решение экспериментальных задач:
получение соединений неметаллов и изучение их
свойств»
Пр.р. №4 «Качественный состав органических
соединений»
Пр.р. №5 «Решение экспериментальных задач:
получение соединений металлов и изучение их
свойств»
итого
1
1
1
1
7
№
п\п
1
2
3
4
Тема урока
Предмет и задачи
химии. Вещества.
ИНМ. ВВ.
Понятия и теории
химии
ИНВ
Методы химии.
Химический язык.
Практическая работа
№1 «Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием»
Тематическое планирование уроков химии 8 класс
Требование к
Элементы
уровню
содержания
цели
подготовки
материала
учащихся
Тема №1. Введение
Химия, вещества,
физ.тело, природные и
синтетические вещества и
материалы.
Химический элемент,
химическая реакция,
химическая технология,
теория.
Химические знаки,
формулы, уравнения.
Правила работы в
шк.лаборатории.
Лаб.посуда и
оборудование.
Нагревательные
устройства. Проведение
химических реакций при
нагревании. Знакомство с
лаб.оборудованием.
правила ТБ в хим.лаб.
Информационное
сопровождение
Знать – понятие
вещества и тела, их
отличия, правила ТБ в
кабинете химии.
Сформировать у учащихся
понятие о химии как науки
о веществах, их свойствах
и превращениях.
Ознакомить с
достижениями химии и их
правильном
использовании.
Коллекции физ.тел.
изделия из простых и
сложных веществ.
Опыты: 1) вз/д мела с
HCl; 2) помутнение
известковой воды, 3)
измельчение и горение
сахара, 4) плавление
парафина. Портреты
ученых.
Знать – правила
работы с
лаб.оборудованием,
веществами.
Уметь – обращаться с
веществами и
лаб.оборудованием.
Сформировать умение
обращаться с
лаб.оборудованием.
Лаб.оборудование и
хим.посуда
Тема №2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.
5
Понятие «вещество» в
физике и химии.
Физические и
химические явления.
Физ. И хим.явления,
признаки хим.реакции,
хим.реакция.
Знать – определение
понятий (простые и
сложные вещества,
хим.элемент, атом,
молекула)
Сформировать у учащихся
понятия о физ. и
хим.явлениях. рассмотреть
отличие физ.явлений от
химических.
Образцы простых и
сложных в-в.
Знакомства с ними.
Хим.явления
(прокаливание медной
проволоки, вз/д мела и
кислоты)
Молекула, атом,
хим.элемент, изотоп,
хим.соединение, простое
в-во, сложное в-во.
Уметь – объяснять
физ.смысл атомного
(порядкового) номера
хим.элемента. знать –
определение понятия
«хим.элемент»
Сформировать у учащихся
понятия о атомах,
молекулах и хим.
Элементах. Сформировать
у учащихся понятия о
различных формах
существования
Таблица «Строение
молекул простых и
сложных в-в"
ИНВ. Интегрированный
6
Атомы, молекулы,
химические
элементы. Формы
существования
элементов в природе.
Комбинированный, урок-
Дата
ф
п
примечание
дисскусия
7
Состав вещества.
закон постоянства
состава вещества.
ИНМ. Комбинированный
8
9
10
Атомномолекулярное учение.
ИНМ. Лекция.
Относительная
атомная и
молекулярная масса
веществ.
Комбинир., урокпрактикум
Решение задач:
расчеты по
химическим
формулам
хим.элементов, о простых
и сложных в-вах.
Закон постоянства
состава, качественный и
количественный состав вв, индекс, хим.формула
Атомы, корпускулы
Масса атома, атомная
единица массы,
относительная атомная
масса, относительная
молекулярная масса,
массовая доля элемента.
11
Система химических
элементов Д. И.
Менделеева
Период.закон, система
элементов, период,
группа, порядковый
номер элеента
12
Валентность
химических
Понятие о валентности и
степени окисления
Знать – что такое качный и кол-ный состав
в-ва, закон Пруста.
Уметь – читать
формулы, т.е
определять кач-ный и
кол-ный состав
вещества, определять
принадлежность в-в к
простым или
сложным.
Знать – атомномолекулярное учение,
определение атома,
молекулы, в-ва. Уметь
– понимать и
записовать формулы
в-в.
Знать – определение
атомной и
молекулярной массы.
Уметь – вычислять
массовую долю
хим.элемента по
формуле соединения.
Уметь – составлять
формулы в-в,
вычислять массовую
долю хим.элемента по
формуле соединения.
Знать – знаки первых
20 элементов,
формулировку
периодчисекого
закона. Уметь –
определять положение
хим.элемента в ПСХЭ,
называть
хим.элементы
Знать – определение
валентности,
Раскрыть значение закона
постоянства состава в-ва
для составления и
выведения формул
Период.таблица Д. И.
Менделеева.
Шаростержневые
модели модекул,
атомов.
Раскрыть основные
положения АМУ
Портреты ученых
Сформировать понятия об
относительной атомной
массе элемента и
относительной
молекулярной массе в-ва.
Период. таблица Д. И.
Менделеева.
Сформировать умения
рассчитывать
молекулярную массу в-ва
и массовые доли
элементов в соединении.
Познакомить учащихся со
строением ПСХЭ и
установить
закономерности
расположения элементов в
ней.
Период.таблица
элементов
Сформировать понятие
валентности
Период.таблица
элементов
элементов.
ИНМ. Урок-практикум
13
Валентность
химических
элементов.
ИНМ. Урок-практикум
Понятие о валентности и
степени окисления
14
Количество вещества,
моль, молярная
масса.
Комбинир., лекция
Количество в-ва, моль,
молярная масса,
постоянная Авогадро
15
Решение задач:
расчеты по
химическим
формулам.
ИНМ. Урок-практикум
постоянная и
переменная
валентность. Уметь –
определять
валентность
элементов
Знать – определение
валентности,
постоянная и
переменная
валентность. Уметь –
определять
валентность
элементов
Знать – определение
понятий моль,
молярная масса.
Уметь – вычислять
молярную массу по
формуле соединения,
массу в-ва и число
частиц по известному
количеству в-ва.
Уметь – решать задачи
используя знания о
молярной массе,
количестве в-ва,
массовой доле в-ва
Сформировать понятие
валентности
Период.таблица
элементов
На основе математических
знаний ввести понятие
«доля» как «часть от
целого»
Период.таблица
элементов
Сформировать умения
производить расчеты.
Период.таблица
элементов
Тема №3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии
16
17
Сущность
Хим.реакции, признаки
химических реакций
реакции, эндо- и
и признаки их
экзотермические реакции,
протекания. Тепловой тепловой эффект реакции,
эффект реакции
термохимические реакции
ИНМ. лекция
Закон сохранения
массы веществ.
ИНМ. лекция
Сохранение массы в-в при
хим.реакциях
Знать – определение
понятия хим.реакция,
признаки и условия
течения хим. Реакций.
Типы реакций по
выделению или
поглощению тепла.
Знать – определение
хим.реакции.
формулировку ЗСМВ.
Уметь – составлять
уравнения реакций на
основе закона
Сформировать
представление о
хим.реакции и признаках
ее протекания. Раскрыть
значение теплового
эффекта.
Раскрыть значение законов
сохранения массы и
энергии для составления
уравнений и решения
задач.
Опыты: 1) нагревание
медно проволоки, 2)
сода+кислота, 3)
CuCl2+NaOH
18
19
Составление
уравнений
химических реакций.
ИНМ. Беседа+практика
Типы химических
реакций.
ИНМ.
Беседа+дем.эксперимент
20
Химическое уравнение,
коэффициент, индекс,
термохимическое
уравнение
Реакции соединения,
разложения, замещения и
обмена.
Расчеты по
химическим
уравнениям.
Комбинир., урок-пратикум
21
22
сохранения массы
веществ.
Уметь – составлять
уравнения реакций на
основе закона
сохранения массы
вещества
На основе закона
сохранения масс в-в
раскрыть принцип
составления хим.реакций
Уравнение и схема
хим.реакций
Знать – определение
хим.реакции С, Р, З и
О. уметь – составлять
уравнения
хим.реакций и
определять их тип
На конкретных примерах
сформировать понятия о
реакциях С, Р, З и О
Опыты: 1) горение
фосфора и растворение
его оксида в воде, 2)
растворение СаО в
воде, 3) расложение
гидроксида меди, 4)
цинк+кислота, 5)
гвоздь+сульфат меди,
6) сульфат
меди+гидроксид
натрия
Знать – вычисления по
хим.уравнениям
массы, объема или
колическтва одного из
продуктов реакции по
массе исходного в-ва
и в-ва, содержащего
опредленную долю
примесей
Сформировать умение
производить кол-ные
расчеты по уравнению
реакции
Обобщение знаний по
темам 1-3
Контрольная работа
№1 «Первоначальные
химические понятия»
Контроль и коррекция
знаний, умений
тема №4. Вещества в окружающей нас природе и технике
23
Чистые вещества и
смеси
ИНМ. Лекция
Чистые вещества, смеси,
гомо- и гетерогенные
смеси, способы
разделения в-в,
идентификация в-в.
Знать – понятия смесь
и чистое вещество,
типы смесей. Уметь –
различать читсые
вещества и смеси,
разделять различные
смеси
соответствующим
способом
Дать представления о
чистых в-вах и смесях.
Чистые в-ва и смеси вв. Природные смеси:
газ, нефть, природные
воды
24
25
26
27
28
Практическая работа
№2 «Очистка
веществ»
Уметь – обращаться с
хим.посудой и
лаб.оборудованием
Растворы.
Растворимость в-в.
ИНМ. лекция
Раствор, растворимость,
насыщенный и
ненасыщенный раствор,
кривые растворимости
Знать – определение
понятия растворы,
условия
растворимости в-в в
воде. Уметь –
пользоваться таблицей
растворимости
Сформировать у учащихся
понятия растворение,
растворимость,
познакомить с различными
типами растворов
Массовая доля,
молярность
Знать – определения
массовая доля,
молярность. Уметь –
решать задачи на
растворы
Сформировать у учащихся
понятия массовая доля
растворенного в-ва,
процентная концентрация,
молярная концентрация
Уметь – решать задачи
на растворы
Формировать у учащихся
умения решать задачи
данного типа
Уметь – готовить
растворы заданной
конценртации
Научится опытным путем
готовить растворы
различной концентрации
Способы выражения
концентрации
раствора.
ИНМ. Урок-практикум
Решение задач на
растворы.
ИНМ. Урок-практикум
Практическая работа
№3 «Приготовление
раствора заданной
концентрации»
Приготовление раствора с
заданной массовой долей
растворенного в-ва.
Демонстрац.опыт:
растворение в-в в
различных
растворителях
Лабораторное
оборудование и
хим.посуда
Тема №5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
29
30
Закон Гей-Люссака и
Авогадро (решение
задач)
ИНМ. Семинар
Решение задач:
расчеты на основании
газовых законов.
Закон объемных
отношений, закон
Авогадро
Уметь – решать
задачи, используя
газовые законы
Комбинир., урок-практикум
Воздух – смесь газов.
31
ИНМ. Беседа с
элементами исследования
Знать – законы ГейЛюссака и Авогадро.
Уметь – решать
задачи, используя
законы
Состав воздуха, инертные
газы, молекулярная масса
воздуха, относительная
плотность газов
Знать – понятие
молекулярная масса
воздуха,
относительная
плотность газов,
состав воздуха
Познакомить с газовыми
законами
Сформировать умения
рассчитывать объемы
газов по известному
количеству в-ва и
известному объему
Сформировать
представление о воздухе
как сложной газовой
смеси. Сформировать
умение рассчитывать
относительную плотность
газа
Опыт: определение
объемной доли
кислорода в воздухе
путем сгорание свечи
32
33
Кислород –
химический элемент
Химический элемент,
Знать – способы
и простое вещество.
простое в-во, термическое получения кислорода,
положение ПСХЭ
Получение кислорода. разложение, катализатор,
каталитическая
реакция.
элемента
кислорода
ИНМ.
Лекция+дем.опыт
Химические свойства
Кислород, физ. и
Знать – основные
и применение
хим.свойства, получение
свойства и
кислорода.
и применение
применение кислорода
ИНМ.лекция
34
Практическая работа
№4 «Получение,
собирание и
обнаружение
кислорода»
35
Обобщение знаний по
темам 4 и 5
36
Контрольная работа
№2 «Газы. Кислород.
Горение»
Качественные реакции на
газообразные в-ва.
Получение газообразных
в-в.
Знать – правила ТБ,
кач-ную реакцию на
кислород. Уметь –
обращаться с
лаб.оборудованием и
хим.посудой,
получить, собирать и
распознавать кислород
Знать – хмические
свойства кислорода.
Уметь – применять
эти знания на
практике
Расширить знания о
хим.свойствах и
применении кислорода
Опыт: горение серы и
угля в кислороде
Научиться получать
кислород лаб.способом
Лаб.оборудование и
хим.посуда
Повторить, обобщить и
систематизировать
ведения по теме.
Сборники задач и
упражнений,
период.таблица
элементов
Контроль за усвоением
учащимися темы
Тема №6. Основные классы неорганических соединений
37
Оксиды и их
классификация.
Понятие об
амфотерности.
ИНМ. Семинар
Кислотные, основные,
амфотерные оксиды,
гидроксиды
38
Основание –
гидроксиды основных
оксидов
Щелочи, нерастворимые
основания,
гидроксогруппы
Знать – определения
оксидов и их
классификация. Уметь
– определять
принадлежность
вещества к классу
оксидов, называть его,
составлять формулы
оксидов
Знать – определения
оснований и их
классификацию.
Уметь – определять
Раскрыть понятия оксидов
как важных бинарных
соединений
Сформировать понятия
оснований, щелочей как
растворимых оснований.
Научить распознавать
Основные классы
неорганических в-в.
Качественные реакции
на ионы в растворе.
Определение характера
среды. Индикаторы.
Знакомство с
образцами оснований,
оксидов, солей, кислот
ИНМ. Урок-дискуссия
39
Кислоты.
ИНМ. лекция
Кислоты, кислотные
остатки
40
Соли: их состав и
номенклатура.
ИНМ. Урок-дискуссия
Соли, формулы солей
41
Химические свойства
оксидов
ИНМ. Урокисследование
42
Химические свойства
и получение
оснований.
ИНМ. Урокисследование
Химические свойства
оснований, получение
щелочей, реакции обмена
43
Химические свойства
кислот
Генетический ряд,
реакция нейтрализации,
ряд активности металла.
принадлежность в-ва к
классу оснований,
называть к классу
оснований, называть
его, составлять
формулы оснований
Знать – определения
кислот и их
классификацию.
Уметь – определять
принадлежность в-ва к
классу оснований,
называть его,
составлять формулы
кислот
Знать – определения
солей и их
классификацию.
Уметь – определять
принадлежность в-ва к
классу солей, называть
его, составлять
формулы солей.
Знать – химические
свойства оксидов.
Уметь – писать
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
оксидов.
Знать – химические
свойства оснований.
Уметь – писать
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
оснований.
Знать – химические
свойства кислот.
Уметь – писать
уравнения реакций,
характеризующие
химические свойства
кислот.
щелочи среди других в-в с
помощью индикаторов.
Сформировать понятия
кислот, раскрыть их
классификацию. Научить
распознавать кислоты
среди других в-в с
помощью индикаторов.
Сформировать понятия
солей, познакомить с их
номенклатурой.
Изучить свойства
кислотных и основных
оксидов.
Сформировать
представление о
растворимых основаниях.
Изучить свойства щелочей
Сформировать
представление о кислотах.
Изучить свойства кислот.
44
Химические свойства
солей.
45
Обобщение знаний по
теме 6 –
классификация и
генетическая
взаимосвязь классов
неорганических
соединений.
Основные классы
неорганических в-в
46
Практическая работа
№5 «Исследование
свойств оксидов,
оснований, кислот»
Выполнение опытов,
демонстрирующих
генетическую связь
между основными
классами
47
Контрольная работа
№3 «Основные
классы
неорганических
соединений»
Генетический ряд,
генетическая связь.
Знать – химические
свойства солей. Уметь
писать уравнения
реакций,
характеризующие
химические свойства.
Уметь – составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства и
генетическую связь
основных классов
неорганических
соединений.
Знать – правила ТБ,
кач-ные реакции на
кислоты и основания.
Уметь – обращаться с
лаб.оборудованием и
хим.посудой
Сформировать
представление о солей.
Изучить свойства солей.
Классифицировать
неорганические в-ва.
Раскрыть представление о
генетическом родстве
разных классов
неорганических
соединений.
Экспериментальным
путем изучить свойства
оксидов, кислот,
оснований
Контроль за усвоением
учащимися темы
Тема №7. Строение атома
48
49
50
51
Состав и важнейшие
характеристики
атома.
ИНМ. лекция
Изотопы.
Химический элемент.
ИНМ. Лекция
Состояние электрона
в атоме
Строение
электронных
Атом, ядро, протон,
нейрон, электрон, заряд
ядра, порядковый номер
Знать – определения
понятий атом, ядро,
протон, нейрон,
электрон. Уметь –
объяснять физический
смысл порядкового
номера
Рассмотреть строение
атома как сложной
делимой частицы.
Развивать умение
определять по П.С. данные
об элементе
Период.таблица
элементов
Изотопы. Химический
элемент
Знать – определения
понятий изотопы,
хим.элемент
Раскрыть понятие
«изотопы», сформировать
понятие «хим.элемент»
Период.таблица
элементов
Атомная орбиталь,
электронное облако,
орбитальные
характеристики
электрона, спаренные и
Знать – определения
атомная орбиталь,
электронное облако.
Уметь – объяснять
физический смысл
Сформировать
представление о сложном
строении электронных
оболочек на основе
четырех орбитальных
Период.таблица
элементов
неспаренные электроны
оболочек
номера группы и
периода, составлять
схемы строения
атомов первых 20
элементов ПСХЭ
характеристик
Тема №8. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
52
53
54
Свойства химических
элементов и их
периодические
изменения
ИНМ. Лекция
Периодический закон
и ПСХЭ Д. И.
Мендлеева в свете
теории строения
атома.
Обобщение и
систематизация знаний
Характеристика
химических
элементов по
положению в
периодической
системе.
Обобщение и
систематизация знаний
Порядковый номер.
Хим.соединение,
периодическиое
изменение электронных
структур атомов
хим.элементов,
период.закон,
периодичность
Знать – формулировку
периодического
закона
С исторической точки
зрения раскрыть
зависимость между
положением элемента в
ПС и его свойствами
Период.талица
элементов
Периоды, группы,
подгруппы элементов.
Знать – определения
понятий период,
группа, подгруппа.
Уметь – объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых и больших
периодов
Раскрыть зависимость
между положением
элемента ПС и его
строением его атома
Период.таблица
элементов
Энергия ионизации,
сродство к электрону, ЭО,
характеристики
хим.элемента по
положению в ПСХЭ
Знать – определения
понятий энергия
ионизация, сродство к
электрону. ЭО. Уметь
– давать
характеристики
хим.элемента по
положению в ПСХЭ
Сформировать понятия:
энергия ионизации,
сродство к электрону,
электроотрицательность
Период.таблица
элементов
Тема №9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной реакции
55
Валентные состояния
и химические связи
атомов элементов
ИНМ. Беседа
Химическая связь,
валентность, валентные
электроны
56
Ковалентная связь и
Ковалентная полярная и
Знать – определения
валентность, связь,
валентные электроны.
Уметь – определять
валентность
элементов в бинарных
соединениях, называть
бинарные соединения
Знать – определения
Сформировать понятия:
химическая связь,
валентность, валентные
электроны, возбужденное
состояние атома
Преиод.таблица
элементов
Раскрывать понятие
Период.таблица
57
58
59
60
ее виды
ИНМ. Семинар
неполярная связь, общая
электронная пара
Понятие об ионной
связи
ИНМ. Беседа
Ионная связь, ионы,
катионы, анионы
Степень окисления
Комбинир., урок-дискуссия
Кристаллическое
состояние вещества.
ИНМ. Семинар
Кристалл,
кристалл.решетка, типы
кристалл.решеток
Окислительновосстановительные
реакции
Окисление,
восстановление,
окислитель,
восстановитель, ОВР,
электронный баланс.
Комбинир.. урок-дискуссия
61
Степень окисления
Обобщение знаний по
темам №8-9
понятий связь,
ковалентная связь,
общая электронная
пара. Уметь –
определять тип
хим.связи в
соединениях
Знать – определения
понятий ион, ионная
связь. Уметь –
определять тип
хим.связи в
соединениях
Знать – определения
понятия степень
окисления. Уметь –
определять степень
окисления элементов в
бинарных
соединениях, называть
бинарные соединения
Знать – определения
понятий
кристалл.решетка и ее
виды. Уметь –
характеризовать и
объяснять свойства на
основании вида
химической связи и
типа
кристалл.решетки
Знать – определение
понятий о-ние, в-ние,
о-ль, в-ль, ОВР.
Электронный баланс.
Уметь – определять оля, в-ля, о-ние, в-ние,
расставлять
коэффициенты
методом электронного
баланса
ковалентной связи, найти
сходства и различия
между полярной и
неполярной связью
элементов
Сформировать понятие
ионной связи и
рассмотреть ее отличия от
ковалентной
Преиод.таблица
элементов
Сформировать понятие
степени окисления
Преиод.таблица
элементов
Раскрыть понятие
«кристалл.решетки».
сформировать
представление о разных
типах кристалл.решеток.
на конкретных примерах
рассмотреть различия в
физ.свойствах в-в с
различным типом
кристалл.решеток
Модели ионных,
атомных,
молекулярных,
металлических,
кристалл.решеток
Раскрыть сущность
хим.реакций с точки
зрения ОВР
Преиод.таблица
элементов
Обобщить и повторить
материал по теме
«Строение вещества.
Преиод.таблица
элементов
Обобщение и
систематизация знаний
62
ОВР»
Контрольная работа
№4 «Строение атома.
Химическая связь.
ОВР»
Контроль за усвоением
учащимися темы
Тема №10. Водород – рождающий воду и энергию
63
Водород – простое
вещество и элемент.
Получение водорода.
ИНМ. Урок-исследование
64
Химические свойства
и применение
водорода
ИНМ. Урок-исследование
65
Водород, физ. и хим.
Свойства, получение и
применение.
Знать строение.
Свойства и способы
получения водорода.
Уметь – объяснять его
положение в ПСХЭ,
давать характеристику
хим.элемента
водорода по его
положению в ПСХЭ и
строению атома.
Рассмотреть лаб. И
промышленные способы
получения водорода и его
свойства
Опыт: получение
водорода
Строение молекул воды,
хим.свойства воды, ОВ
свойства пероксида
водорода
Уметь составлять
уравнения ОВР
хим.свойств водорода
Рассмотреть строение
молекул воды и ее
хим.свойства
Опыты: 1)
натрий+вода, 2) оксид
кальция+вода, 3)
угл.газ+вода
Знать – правила ТБ,
кач.реакцию на
водород. Уметь –
обращаться с
лаб.оборудованием и
хим.посудой. получать
и собирать,
распознавать водород
Обобщить и проверить
уровень усвоения
учащимися пройденной
темы
Практическая работа
№6 «Получение
водорода и изучение
его свойств»
Тема №11. Галогены – естественное семейство химических элементов
66
Галогены –
химические элементы
и простые вещества.
физико-химические
свойства галогенов.
ИНМ. Беседа.
Строение атомов
галогенов, степени
окисления
67
Хлороводород.
Каче.реакция, ингибитор
Знать строение и
свойства галогенов.
Уметь – составлять
схему строения
галогенов с указанием
числа электронов в
электронных слоях.
записывать уравнения
реакций галогенов с
металлами и солями
Знать – состав и
свойства соляной
Раскрыть способы
получения соляной
Опыт: кач.реакия на
соляную кислоту и ее
кислоты. Уметь –
характеризовать
свойства соляной
кислоты
Соляная кислота.
ИНМ. Беседа
68
Итоговая
контрольная работа
Определения, понятия
всего курса химии 8 класс
кислоты и рассмотреть ее
свойства
Контроль знаний по всему
курсу
соли
№
п\п
Тема урока
Тематическое планирование уроков химии 9 класс
Элементы
Требования к
Оборудование,
Цели
содержания
уровню подготовки
демонстрации
Химия – наука о
веществах и их
превращениях.
Повторение курса 8 класса.
Энергия активации,
хим.реакция,
активированные
комплексы.
2
Скорость химических
реакций
Скорость хим.реакций,
катализатор, катализ,
каталитические реакции,
температурный
коэффициент, константа
скорости.
3
Лабораторная работа №1
«Влияние факторов на
скорость химических
реакций»
Выполнение лаб.работы по
определению влияния
различных факторов на
скорость реакции
1
4
Химическое равновесие
5
Понятие о растворах
Раздел 1. Теоретические основы химии
Глава 1. Химические реакции
Продолжение
Знать энергетику
формирования
хим.реакций, условия
представлений о
преодоления
предмете, структуре и
энергит.барьера. уметь –
задачах химии.
объяснять путь протекания
Изучение протекания
хим.реакции
хим.реакций
Сформировать
начальные
Знать – как влияют
представления о
природа реагирующих в-в,
влиянии факторов на
концентрация,
скорость
температура и катализатор
хим.реакций. научить
на скорость. Уметь
определять скорость
находить ее по формулам
по формулам
Научить пользоваться
формулами при
решении задач
Уметь – применять
полученные знания при
решении задач
Рис.учебника, графики,
отражающие путь
протекания
хим.реакций
Оборудование для
опытов,
демонстрирующих
влияние факторов на
скорость реакции
Задачник. Опыты:
!)вз\д А1 с йодом в
присутствии воды, 2)
вз\д пероксида
водорода с оксидом
марганца
Сформировать
понятия
Оборудование для
Химическое равновесие,
«хим.равновесие»,
Знать – принцип Ле
демонстрации
обратимые и необратимые
«обратимые и
Шателье. Уметь –
обратимой реакции
реакции, принцип Ле
необратимые
определять изменение
(иодид калия, серная
Шателье, константа
реакции», изучить
равновесия хим.реакции в
кислота, спиртовка,
равновесия, молярная
принцип и его
различных условиях
перекись водорода,
концентрация
проявление в
катализатор и т.п)
различных условиях
Глава №2 Растворы. Теория электролитической диссоциации
Дать сведения о
Раствор, растворители,
растворах.
Знать – свойства и
Примеры растворов и
растворимость, смеси,
Определение и
классификацию растворов.
смесей различных
сплавы, полярный,
классификация
Уметь отличать растворы
веществ. Демонстрация
неполярный растворитель,
растворов,
от смесей, расплавов
процесса растворения
диполь
растворителей,
растворимость.
дата
ф
п
примечание
Изучить теории
растворов
6
7
8
Вещества – электролиты
и неэлектролиты
Электролиты,
неэлектролиты,
электролитическая
диссоциация, ион,
гидратация
Диссоциация кислот,
оснований, солей
Механизм диссоциации,
ступенчатая диссоциация
Сильные и слабые
электролиты
Сильные и слабые
электролиты, степень
диссоциации, константа
диссоциации, ступенчатая
диссоциация
Реакция ионного обмена.
Свойства ионов.
Полные и краткие ионные
уравнения, реакции
ионного обмена
Химические свойства
кислот как электролитов
Кислоты как электролиты,
одноосновные,
двуосновные,
многоосновные кислоты,
константа диссоциации
11
Химические свойства
оснований как
электролитов
Щелочи, растворимые и
нерастворимые,
амфотерные, однокислые,
двухкислые, многокислые
основания
12
Химические свойства
Средние, кислые,
9
10
Сформировать
понятия электролиты,
неэлектролиты, ЭД,
ион
Рассмотреть св-ва
кислот, оснований,
солей в свете ЭД.
Способствовать
формированию
навыков составления
уравнений ЭД
Сформировать
понятия темы.
Продолжить
формирование
умений составлять
уравнения
ступенчатой
диссоциации
Сформировать
представления об
ионах, их свойствах,
ионных реакциях.
Научиться различать
и составлять реакции
ионного обмена
Рассмотреть свойства
кислот в свете ТЭД.
Продолжать
формирование
умений составлять
уравнения ЭД
Рассмотреть свойства
оснований в свете
ТЭД. Продолжать
формирование
умений составлять
уравнения ЭД
Рассмотреть св-ва
Знать – особенности в-в
электролитов и
неэлектролитов. Уметь –
определять их на
конкретных примерах
Испытание веществ, их
растворов и расплавов
на электрическую
проводимость
Знать – основные
принципы диссоциации.
Уметь – составлять
молекулярные, полные и
краткие ионные
уравнения.
Таблица
растворимости,
приборы для
определения
электрической
проводимости.
Знать – отличия сильных и
слабых электролитов.
Уметь – определять их
степень диссоциации
Таблица
растворимости.
Влияние разбавления
на степень
жиссоциации
Знать – состав и свойства
ионов, какие свойства они
придают растворам кислот
и щелочей. Уметь –
составлять реакции
ионного обмена
Окрашенные растворы
хлоридов, сульфатов
меди, кобальта, никеля,
калия, таблица
растворимости,
приборы и реактивы
для демонстрации
опыта
Знать – классификацию и
свойства кислот. Уметь –
составлять молекулярные
и ионные уравнения
реакций для кислот
Растворы кислот,
карточки с заданием,
таблица растворимости
Знать – классификацию и
свойства оснований.
Уметь – составлять
молекулярные и ионные
уравнения реакций для
оснований
Знать – важнейшие
Растворы оснований,
карточки с заданием,
таблица растворимости
Растворы солей,
солей как электролитов
основные, двойные соли,
соли как сильные
электролиты,
классификация,
химические свойства и
способы получения солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей, катион,
анион, ступени гидролиза
14
Химические реакции в
свете трех теорий
Химические реакции с
точки зрения атомномолекулярного учения,
теории электронного
строения вещества, ТЭД
15
Практическая работа №1
«Расчеты по химическим
уравнениям, если одно из
реагирующих веществ
дано в избытке»
Задачи, в которых одно вво дано в избытке
16
Обобщение знаний по
теме «Теория
электролитическая
диссоциация»
Растворы, электролиты,
неэлектролиты,
диссоциация, св-ва ионов,
индикаторы, сильные и
слабые электролиты,
реакции ионного обменя,
хим.св-ва в-в.
17
Контрольная работа №1
«ТЭД»
18
Элементы-неметаллы в
природе и периодической
таблице Д.И.Менделеева
13
солей в свете ТЭД.
Продолжать
формировать умение
составлять уравнения
диссоциации
Сформировать
понятие гидролиз.
Три случая гидролиза
солей. Сформировать
навыки написания
уравнений гидролиза
Обобщить знания 8 и
9 класса о
химических реакциях.
Рассмотреть
различные
классификации
химических реакций
Продолжить
формировать умения
решать
вычислительные
задачи по химии
Обобщить знания по
теме «Химические
реакции»,
подготовиться к
контрольной работе
хим.свойства,
классификацию и способы
получения солей. уметь –
составлять реакции в
молекулярных и ионных
формах
Знать о явлении гидролиза
как обменном
взаимодействии
электролитов. Уметь
составлять уравнения
гидролиза
карточки с заданием,
таблица растворимости
Образцы солей, лакмус,
вода, таблица на стр 53.
Гидролиз солей
различного типа,
действия индикатора в
разных средах
уметь – объяснять
химическую реакцию с
точки зрения разных
теорий.
Таблица стр 54
кодограммы с
изображением
различных теорий,
карточки-задания
Уметь решать задачи на
избыток и недостаток,
составлять уравнения
ступенчатой диссоциации
реакций ионного обмена
Задачник, карточки с
заданиями, алгоритм
решения
Уметь решать уравнения
гидролиза солей,
составлять уравнения
ступенчатой диссоциации
ионного обмена, решения
задач
Учебник, записи в
тетрадях, задачники.
Карточки-задания
Уметь применять свои
Текст контрольной
знания при решении задач
работы
на составление уравнений
Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Глава 3. Общая характеристика неметаллов
Элементы-неметаллы, их
Сформировать
Знать общие свойства
свойства и положение в
представление об
Образцы природных
неметаллов. Уметь
периодической системе
элементахсоединений неметаллов
изображать электронное
элементов, зависимость
неметаллах, их
(коллекции),
строение атомов
свойств от строения атомов
нахождении в
периодическая система
неметаллов, анализировать
и их положения в
природе, их
элементов
их свойства
периодической системе
положении в
Основные понятия темы
Проверить знания и
умения учащихся
19
20
21
22
23
Кристаллическое
строение и физикохимическое свойства
неметаллов. Соединения
неметаллов
Аллотропия, простые в-ва
неметаллы, высшие
гидриды и гидроксиды
неметаллов, периодические
изменения их свойств
периодической
системе элементов.
Изучить свойства
элементовнеметаллов и
последить изменения
этих свойств в
периодах и группах
Сформировать
представление об
общих физ. и хим. сввах неметаллов,
изучить св-ва
водородных и
кислородных
соединений
Дать сравнительную
характеристику
неметаллов главных
групп, изучить их
отличия и сходства,
периодические
изменения их свойств
Общая характеристика
подгруппы кислорода
Неметаллы главных групп
халькогенов, азота,
углерода и их соединений
Сера - представитель VIгруппы
Сера ромбическая,
моноклинная,
пластическая.
Восстановительные и
окислительные св-ва серы
Изучить аллотропию
и физ и хим св-ва
серы, ее применение
Сероводороды. Сульфиды
Сероводород, сульфиды,
гидросульфиды,
сероводородная кислота
Сформировать
представление о
составе, строении и
св-вах сероводорода,
его получении и
применении
Кислородосодержащие
соединения серы
Сернистый газ, диоксид
серы, сернистый ангидрид,
сернистая кислота,
сульфиты, гидросульфиты
Сформировать
представление о
составе, строении и
свойствах диоксида
серы и сернистой
Знать физ и хим св-ва и
получения неметаллов, свва водородных и
кислородных их
соединений. Уметь
приводить примеры
простых неметаллов,
писать уравнения с ними
Знать период.изменения
св-в неметаллов главных
групп, строение и св-ва
простых веществ. Уметь
определять валентность,
степени окисления,
кислотно-основные св-ва
соединений неметаллов
главных групп по
период.системе элементов
Знать аллотропию и виз и
хим св-ва серы. Уметь
писать ОВР с серой,
характеризовать ее
применение
Знать строение, физ и хим
св-ва, получение и
применение, кач.реакции
диоксида серы и
сернистой кислоты. Уметь
писать уравнения
хим.реакций с ним
Знать физ и хим св-ва,
получение и применение,
кач.реакции диоксида
серы и сернистой кислоты.
Уметь писать уравнения
Образцы природных
соединений неметаллов
(коллекции),
периодическая система
элементов, прибор для
получения хлора
Периодическая система
элементов
Сера ромбическая,
пробирка, горелка,
спички, сосуд с
холодной водой,
природные соединения
серы.
Аппарат Киппа,
сульфид железа,
кислота, раствор
щелочи, воды и
сульфата меди
Соли сернистой
кислоты, оксиды серы,
серная кислота
24
Серная кислота и ее соли
триоксид серы, серная
кислота как окислитель,
сульфаты, гидросульфаты,
кач.реакции на сульфатионы
25
Общая характеристика
элементов подгруппы
азота
Подгруппа азота,
закономерности изменения
св-в элементов в подгруппе
и их простых в-в
26
Азот – представитель VAгруппы
Реакционная способность
атомов и молекул азота,
зависимость св-в
молекулярного азота от
строения его молекулы
27
Аммиак. Соли аммония.
Практическая работа №2
«Получение аммиака и
изучение его свойств»
Аммиак, ион аммония,
соли аммония, кач.реакции
на соли аммония
Оксиды азота
Оксиды азота, их
димеризация, свойства
оксидов в зависимости от
их степени окисления
28
29
Азотная кислота. Соли
азотной кислоты.
Азотная кислота, нитраты,
селитра, круговорот азота в
природе
30
Фосфор и его соединения
Белый, красный, черный,
фосфор, фосфиды, фосфин,
кислоты. Изучить
кач.реакции на
сернистую кислоту и
ее соли
Сформировать
представление о
составе, строении,
значении и свойствах
триоксида серы,
серной кислоты и ее
солей
Сформировать
представления о
распространенности,
строении атомов и
элементов V-группы
Повторить общую
характеристику
элементов подгруппы
азота, изучить сво-ва
и строение молекулы
азота как простого вва
Сформировать
представление о
строении молекулы,
способах получения,
хим и физ св-вах и
применении аммиака
хим.реакций с ними
Знать фих и хим св-ва,
получение и применение,
кач.реакции серной
кислоты и ее солей. Уметь
писать уравнения
хим.реакций с ними
Серная кислота и ее
соли, индикаторы,
демонстрация
обугливания сахара и
бумаги, кач.реакция на
серную кислоту
Уметь давать общую
характеристику элементам
по положению их в
системе элементов
ПСХЭ, рисунки,
таблицы учебника,
красный фосфор
Знать виз и хим св-ва,
получение и применение
азота. Уметь давать ему
характеристику по
положению в ПСХЭ
Демонстрация простых
в-в подгруппы азота.
Учебник.
Дополнительная
литература по азоту
Знать физ и хим св-ва,
получение и применение
аммиака. Уметь объяснять
его св-ва на основе
молекулярного строения
Демонстрация опытов
аммиака и изучение его
св-в.
Сформировать
представление о
строении молекулы,
способах получения,
хим и физ св-вах
Знать хим и физ свойства
оксидов азота. Уметь
составлять уравнения
реакций с ним
Демонстрация
колебательных реакций
оксидов азота,
оборудование и
реактивы для
демонстрации
сформировать
представление о
составе, строении,
хим и физ св-вах
азотной кислоты и ее
солей
Изучить аллотропные
модификации
Знать физ и хим св-ва
азотной кислоты разной
концентрации. Уметь
составлять уравнения
реакций металлов с
азотной кислотой
Знать физ и хим св-ва,
получение и применение
Демонстрация опытов с
азотной кислотой,
кач.реакции на соли
азотной кислоты.
Демонстрация
аллотропных
фосфиты, ортофосфорная
кислота
31
Минеральные удобрения
фосфора, хим и физ
св-ва
фосфора и его соединений.
уметь
Раскрыть суть
минеральных
удобрений как солей
Знать состав,
жизненно
классификацию, химиконеобходимых кислот,
Азотные, фосфорные,
биологические функции
познакомится с
калийные, минеральные
минеральных удобрений.
классификаицей,
удобрения, питательная
Уметь определять
составом, областями
ценность удобрений
значение и рассчитывать
применения
питательную ценность
удобрений.
удобрений
Вычисление формулы
в-ва по данным его
состава
Глава 4-6 Неметаллы главных подгрупп и их соединений
Подгруппа углерода,
Сформировать
закономерности изменения
представления о
Уметь давать общую
св-в атомов элементов
распространенности,
характеристику элементам
подгруппы и их простых встроении атомов и
по положению их в ПСХЭ
в
элементов 4А-группы
Повторить общую
характеристику
Знать аллотропию
Аллотропные
элементов
углерода и хим св-ва
модификации углерода.
подгруппы. Изучить
углерода. Уметь давать
Кристаллические решетки,
аллотропные
ему характеристику по
адсорбция. карбиды
модификации и
положению в ПСХЭ
хим.св-ва углерода
32
Общая характеристика
подгруппы углерода
33
Углерод – представитель
4А-группы
34
Оксиды углерода.
Лабораторная работа №2
«Взаимодействие оксида
углерода с известковой
водой»
Оксиды углерода,
кач.реакции на них,
газификация топлива,
генераторный газ
Изучить строение,
получение, физ и хим
св-ва оксида углерода
Знать состав, строение,
получение, физ св-ва
косидов углерода
35
Угольная кислота и ее
соли
Угольная кислота,
карбонаты и
гидрокарбонаты сода,
поташ, мрамор, мел
Изучить физ и хим
св-ва угольной
кислоты и ее солей
кач.реакции на
карбонат-ионы
Знать строение и физ св-ва
угольной кислоты и ее
солей. Уметь писать
уравнения хим.реакций с
ней
36
Кремний и его
Аллотропия кремния,
Сформировать
Знать аллотропию
модификаций фосфора,
фосфорной кислоты,
фосфатов. Горение
белого фосфора на
воздухе
Демонстрация
коллекций
минеральных
удобрений, таблица
«Значение удобрений»
ПСХЭ, рисунки,
таблицы учебника,
демонстрация
элементов подгруппы
углерода
Простые в-ва
элементов подгруппы
углерода. Таблица,
коллекции
Демонстрация
получения оксида
углерода и его св-в
Демонстрация
взаимопревращения
карбонатов и
гидрокарбонатов,
кач.реакций на
карбонат-ионы
Демонстрации кремния
соединения. Силикатная
промышленность
37
Обобщение знаний по
теме «Элементы –
неметаллы, их важнейшие
соединения»
38
Вычисление массы или
объему исходного в-ва,
содержащего примеси
39
Практическая работа №3
«Решение
экспериментальных задач
по теме: Получение
соединений неметаллов и
изучение их свойств»
40
Контрольная работа №2
«Элементы-неметаллы»
41
42
Органическая химия –
отрасль химической
науки. Особенности
состава и многообразие
органических соединений
Теория химического
строения органических
силициды,
кристалл.решетки,
полимер, гель, силикаты,
кремниевая кислота, оксид
кремния
представление о свкремния, его св-ва, св-ва
вах простого в-ва
оксида кремния и
кремния, физ и хим
кремниевой кислоты.
св-вах соединений
Уметь писать уравнения
кремния
хим.реакций с ними
Обобщить знания по
теме: «Неметаллы
главных подгрупп и
Знать св-ва неметаллов
их соединения».
главных подгрупп и их
Основные понятия темы
Научиться
соединений. Уметь
см. выше
использовать знания
применять полученные
о хим.св-вах
знания при решении задач
элементов при
и уравнений
решении уравнений и
задач.
Закрепить навыки
составления
Вычисление массы или
уравнений
объема продукта реакции
хим.реакций,
Уметь решать цепочки
по известной массе или
отражающих хим.свуравнений и задачи для
объему исходного в-ва,
ва и получения
неметаллов
содержащего примеси
неметаллов.
Разобрать алгоритм
решения задач
Сформировать
умения в ходе
Уметь пользоваться хим
эксперимента
Выполнение практической
оборудованием, ставить
получать соединения
работы, решение
хим опыты, соблюдать
неметаллов и
экспериментальных задач
технику безопасности в
проводить
кабинете химии
кач.реакции для
изучения их св-в
Проверить знания и
умения учащихся
Раздел 3. Общие сведения об органических соединениях
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях
и оксида кремния,
солей кремниевой
кислоты, коллекций
стекла, силикатов,
изделий из кварца
Учебник, записи в
тетрадях, задачник,
карточки, цепочки
уравнения
Учебник, записи в
тетрадях, задачник,
карточки
Учебник, карточки с
инструкциями,
оборудование и
реактивы для работы
Текст контрольной
работы
Органическая химия,
органические и
неорганические
соединения
Дать характеристику
орг. в-вам и
орг.химии как раздела
хим.науки
Знать об особенностях
состава и многообразии
орг.соединений. уметь
отличать орг. и неорг.в-ва
Коллекции
орг.соединений,
модели молекл,
примеры орг.в-в
Структурные формулы,
полуструктурные
Подтвердить знания о
составе
Знать некоторые
положения теории
Рисунки и задания
учебника,
соединений А.М.
Бутлерова
43
44
45
формулы, углеродный
скелет, изомер, А.М.
Бутлеров, теория
хим.строения
орг.соединений
Практическая работа №4
«Качественный состав
органических
соединений»
Качественный состав
орг.соединений
Понятие о предельных
углеводородах. Алканы.
Физико-химические
свойства и применение
алканов
Гомолог, гомологический
ряд алканов, гибридизация
электронных орбиталей и
ее виды, изомер, пи- и
сигма-связи, строение
молекул. номенклатура
Непредельные
углеводороды: алкены
Алкены, гибридизация, писвязи, гидратация,
полимеризация,
гидрирование,
гидрогенизация, полимер и
мономер, кач.реакции на
алкены
46
Непредельные
углеводороды: алкины
Алкины, гибридизация, писвязи. Кач.реакция на
алкины
47
Спирты. Предельные
одноатомные спирты.
Одноатомные спирты,
многоатомные.
Функцион.группа, ее
орг.соединений.
сформировать
первоначальные
представления о
причинах
многообразия орг.в-в
Подтвердить знания о
составе
орг.соединений,
научится проводить
опыты по
определению
кач.состава
Способствовать
формированию
первоначальных
представлений о
строении, гомологии,
изомерии и
номенклатуре
алканов. Создать
условия для
возниконовения
представлений о физ
и хим св-вах алканов
Способствовать
формированию
первоначальных и
общих представлений
о строении,
гомологии, изомерии,
номенклатуре, физ и
хим св-вах алкенов
Способствовать
формированию
первоначальных и
общих представлений
о строении.
Гомологии, изомерии,
номенклатуре, физ и
хим св-вах алкинов
Способствовать
формированию
первоначальных
хим.строения
орг.соединений. уметь
рассматривать их на
примерах
шаростержневые и
объемные моедли
молекул
орг.соединений.
таблица «Строение
орг.соединений»
Знать какие элементы
входят в состав
орг.соединений. уметь
проводить опыты по
определению кач.состава
орг.соединений
Учебник, карточки,
оборудование и
реактивы
Знать важные понятия
темы. Уметь определять
отличительные черты
алканов, давать им
название, определять ти
гибридизации и изомерию.
Знать физ и хим св-ва
алканов
Таблицы, рисунки
учебника, модели
молекул алканов,
реакция бромирования
Знать строение,
гомологию, изомерию,
номенклатуру, фих и хим
св-ва алкенов. Уметь
характеризовать
отличительные черты
алкенов
Таблицы, рисунки
учебника, модели
алкенов
Знать строение,
гомологию, изомерию,
номенклатуру,
кач.реакции, физ и хим свва алкинов. Уметь
характеризовать из
отличительные черты
Таблицы, рисунки
учебника, модели
алкинов
Знать характерные черты и
особенности спиртов.
Уметь определять и
Таблицы, рисунки
учебника, модели
спиртов. Демонстрация
48
Карбоновые кислоты
49
Органические вещества
клетки
50
Контрольная работа №3
«Производство и
применение веществ.
Введение в органическую
химию»
51
Элементы-металлы в
природе и ПСХЭ
52
Кристаллическое
строение и физикохимические свойства
металлов
53
Электролиз растворов и
расплавов солей
54
Сплавы
изомерия, межклассовая
изомерия, хим.реакции
спиртов, наркотики,
алкоголизм.
Предельные карб.кислоты,
реакция этерификации,
сложные эфиры, гидролиз,
карб.функцион.группа,
кач.реакции
знаний о спиртах.
Раскрыть значение их
для человека
отличать спирты от других
орг.соедиений
Формирование
первоначальных
знаний о
карб.кислотах.
Знать характерные черты и
особенности карб.кислоты.
уметь определять кислоты
от других орг.соединений
кач.реакций на спирты
Таблицы, рисунки
учебника, модели
кислот. Демонстрация
кач.реакций на
карб.кислоты
Знать характеристику
жиров, белков, углеводов,
Примеры ЖБУ,
кач.реакции на них,
Таблицы, рисунки
значение для живых
учебника, модели ЖБУ.
организмов. Уметь
Демонстрация
отличать их от других
кач.реакций на ЖБУ
орг.соединений
Знать особенности каждой
Обобщить знания по
группы орг.соединений.
Учебник, записи в
темам, научится
уметь применять знания на
тетради, задачник,
использовать знания
практике и при решении
карточки
об орг.соединениях
задач
Раздел 4. Элементы-металлы и их важнейшие соединения
Глава 8. Общие свойства металлов
Распространение и роль
металлов. Макро- и
Систематизация и
микроэлементы.
обобщение знаний о
Знать распространение
Положение в ПСХЭ.
металлах, их
металлов в природе. Уметь
Учебник, ПСХЭ,
Характеристики металлов,
строении,
давать характеристику
коллекции металлов
изменение св-в в ПСХЭ,
распространении и
металлам
кислородные соединения
св-вах
металлов
Хим.связи металлов.
Систематизация и
Знать строение
Кристалл.решетки
обобщение знаний о
крист.решетки металлов,
Оборудование и
металлов. Влиятние
металлах, их
их свойства. Уметь
реактивы для опытов,
крист.решетки на св-ва
строении
описывать общие св-ва
модели крист.решеток,
металла. Хим.св-ва
крист.решетки, хим и
металлов, составлять
натуральные объекты
металлов
физ св-ва металлов
уравнения реакций с ними
Понятие об электролизе.
Протекание электролиза.
Раскрыть сущность
Знать сущность процесса.
Таблицы и
Продукты электролиза.
электролиза и его
Уметь называть сферы
оборудование для
Использование электролиза
применения
применения
опыта
человеком
Понятие о сплавах
Обобщить и развить
Уметь применять
Таблицы, натуральные
Жиры, гидролиз,
омыление, сахариды,
полимеры, аминокислоты,
пептидные связи,
денатурация, ренатурация
Формирование
первоначальных
представлений об
орг.в-вах живой
клетки
55
Коррозия металлов и
меры борьбы с ней
56
Щелочные металлы и их
соединения
57
Щелочноземельные
металлы. Жесткость
воды.
58
Алюминий
59
Железо - представитель
металлов побочных групп
металлов. Способы
знания учащихся о
полученные знания о
объекты,
получения.
применении металлов
металлах на практике.
оборудование,
Классификация.
человеком,
Знать способы получения
реактивы для опытов.
Характеристика
знакомство со
и классификацию
Получение сплава Вуда
особенностей сплавов.
сплавами
Виды, свойства и
применение
Понятие о коррозии и ее
Познакомить с
Ряд напряженности
Уметь определять виды
видов. Вред от коррозии.
коррозией и
металлов, таблицы,
коррозии. Знать методы
Методы защиты от
методами защиты
оборудование,
борьбы и защиты с ней
коррозии.
металлов от нее.
натуральные объекты
Глава 9. Металлы главных и побочных групп и их соединения
ПСХЭ, таблицы,
Формирование на
Знать хим.св-ва металлов и натуральные объекты,
Состав щелочных металлов
межпредметном
их соединений,
оборудование ,
и положение их в ПСХЭ.
уровне знаний о
распространение металлов,
реактивы для опытов.
Строение, характеристики,
щелочных металлах и
биологическая функция
Демонстрационные
их соединения
их соединениях
этих металлов
опыты с натрием,
калием или литием
Состав этой группы
металлов. Их физ и хим свПСХЭ, таблицы,
Формирование на
ва. Строение,
натуральные объекты,
межпредметном
Знать состав этой группы,
закономерности изменения
оборудование ,
уровне знаний о
их св-ва, применение,
их св-в в ПСХЭ.
реактивы для опытов.
щелочноземельных
распространение. Уметь
Распространенность в
Демонстрационные
металлах и их
характеризовать металлы
природе и в живых
опыты по устранению
соединениях
организмах. Соединения
жесткости воды
металлов. Жесткость воды
История открытия,
Знать хим.св-ва алюминия,
изучение его св-в.
ПСХЭ, таблицы,
Формирование на
его применение в жизни
Положение в ПСХЭ.
натуральные объекты,
межпредметном
человека. Уметь
Строение атома,
оборудование ,
уровне знаний об
характеризовать
валентность.
реактивы для опытов.
алюминии и его
алюминий как
Распространение и его
Демонстрационные
соединениях
хим.элемент и как простое
роль. Важные соединения
опыты с алюминием
в-во
алюминия
История открытия и
изучения его св-в.
ПСХЭ, таблицы,
Формирование на
Положение его в ПСХЭ,
Знать строение атома
натуральные объекты,
межпредметном
валентность.
железа, его св-ва,
оборудование ,
уровне знаний о
Распространение, роль
значение, сплавы, роль в
реактивы для опытов.
железе и его
железа. Получение.
жизни человека
Демонстрационные
соединениях
Особенности строения и
опыты с железом
важнейшие его соединения
60
Обобщение знаний по
теме «Элементы-металлы
и их важнейшие
соединения»
61
Решение задач
Решение расчетных задач
62
Практическая работа №5
«Решение
экспериментальных
задач: Получение
соединений металлов и
изучение их свойств»
ТБ при выполнении работ.
Решение
экспериментальных задач
63
Контрольная работа №4
«Металлы»
Все понятия изученного
материала
64
Вещества, вредные для
здоровья человека. Химия
и здоровье человека
Нефть, токсические
компоненты, пестициды.
Лекарственные препараты,
средства гигиены
65
Полимеры и жизнь
66
Минеральные удобрения
на вашем участке
67
Понятие о химической
Обобщить и
Знать положения металлов
ситематизировать все в ПСХЭ, изменения их свзнания, полученные о
в, распространенность и
металлах
применение
Закрепление знаний о
металлах с помощью
Уметь решать задачи
решения расчетных и
изученных типов
экспериментальных
задач
Закрепление и
применение,
оценивание знаний и
Уметь применять
умений учащихся в
полученные знания о
области хим. св-в
металлах на практике
металлов главных и
побочных групп и их
соединений.
Выявить уровень
усвоения
Знать основные понятия о
школьниками
металлах. Уметь
изученного материала
применять полученные
темы и овладения
знания для решения задач
ими предметными
различного характера
умениями
Раздел 5. Химия и жизнь
Глава 10. Человек в мире веществ
Таблицы по ТБ.
Лаб.оборудование и
реактивы, инструкции
по работе
Формировать знания
о загрязнениях
окр.среды, о
медикаментах,
средствах гигиены
Учебник, записи в
тетрадях, презентация
Знать компоненты
загрязения, состав
медикаментов, средств
гигиены
ПСХЭ, картоки,
задачник
ПСХЭ, задачник,
учебник, алгоритм
решения задач,
оборудование и
реактивы
Карточки с заданиями
контрольной работы
формирование знаний
о полимерах и их
Знать состав полимеров,
Учебник, записи в
влияния на человека
уметь их определять
тетрадях, презентация
и среду
Формирование
Знать состав
знаний об удобрениях
Учебник, записи в
Минеральные удобрения
мин.удобрений и способ
и их влияния на среду
тетрадях, презентация
их применения
и человека
Раздел 6 Производство и применение неорганических веществ
Глава 11. Производство и применение неорганических веществ
Химическая технология.
Формирование
Знать, что такое хим.
Таблицы, натуральные
Полимеры,
полипропилены, тефлон,
пластмассы
технологии.
68
Понятие металлургии.
Производство и
применение чугуна и
стали.
Развитие
хим.промышленности.
основные компоненты
хим.технологии. сырьевая
база. Технология
производства серной
кислоты и т.д
Значение, сущность и
технолог.схема
производства аммиака.
Сырьевая база, добыча,
транспортировка,
подготовка сырья. Влияние
производства на окр.среду
Металлургия. Роль,
особенности, значение.
Сущность производства
чугуна и стали. Влияние
производства на окр.среду
знаний о
хим.технологии и
производства и
применении серной
кислоты
Формирование
знаний о сущности и
значении
промышленного
производства
аммиака, знакомство
с комплексом
проблем,
сопутствующие
производству
Формирование на
междпредметном
уровне знаний о
металлургии,
производстве и
применении чугуна и
стали, знакомство с
проблемами
производства
технология, уметь решать
задачи технического
содержания. Знать суть и
значение производства
серной кислоты. Уметь
применять полученные
знания в дальнейшей
жизни
Знать суть и значение
производства аммиака, его
значение в хозяйстве.
Уметь применять знания в
дальнейшей жизни
Иметь представление о
металлургии,
производстве чугуна и
стали. Знать влияние на
окр.среду их производства.
объекты
Таблицы, натуральные
объекты