программа 11 класс химия

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным
компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н
РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии: Карасева О. В.,
Никитина Л.А. Химия. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф.
Г. Фельдмана. Базовый уровень. – Волгоград: Учитель, 2010. -173с.; Брейгер Л.М.,
Баженова А.Е. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам
Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 2007-2008 годов (базовый уровень). – Волгоград:
Учитель, 2009. – 71с. (письмо Департамента государственной политики в образовании
Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для
8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы
общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009 -56с.) и с учетом
Учебного плана МОУ АСШ.
Настоящая рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в XI классе.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю). Программой предусмотрено
проведение:







Тематических контрольных работ;
практических работ;
лабораторных опытов;
демонстрационных опытов;
текущих самостоятельных и тестовых работ (10-15 минут);
использование компьютерных технологий;
решение задач
Преподавание курса ориентировано на использование учебного и программнометодического комплекса, в который входят:

Рудзитис.Г.Е. , Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 класса
общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.

Тетрадь для практических и контрольных работ.

Дополнительная литература - М.Ю.Горковенко: Поурочные
разработки по химии, 11 класс. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея,
Г.Е.Рудзитиса, М.: «Вако», 2007г.
Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по
неорганической и органической химии. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к
классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций,
свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной
теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим
научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются
знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и
производствах.
Для реализации программы применяются словесные, наглядные, практические
методы, а также используются новые информационные технологии. Приоритетными
являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной
работы с учебником, дополнительной литературой, установление причинно-следственных
связей между изучаемыми объектами. Построение курса позволяет использовать в
обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию,
систематизацию и обобщение.
Учебный предмет «Химия» входит в образовательную область
«Естествознание».
Цели учебного предмета на старшей ступени обучения:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получение новых материалов;

развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Главная цель образовательной области «Химия» определена исходя из
целей общего образования, сформулированных в Концепции модернизации
российского образования на период до 2010 года. Они учитывают необходимость
всестороннего развития личности обучающегося, освоения знаний, овладения
необходимыми учениями, развития познавательных интересов, воспитание черт
личности, ценных для каждого человека и общества в целом. В соответствии с
этим, целью прохождения настоящего курса является развитие мыслительных и
творческих способностей школьника через формирование мировоззренческого
взгляда на естественнонаучную природу мира.
Структура целей представлена на пяти уровнях и включает освоение
знаний; овладение умениями; развитие, воспитание и практическое применение
химических знаний и умений.
Все цели являются равнозначными:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях,
фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

Овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов.

Развитие
познавательных
интересов
и
интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями.

Воспитание убеждѐнности в позитивной роли химии современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.

Применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в лаборатории, быту, сельском хозяйстве и
на производстве; решения практических задач в повседневной жизни;
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде; проведение исследовательских работ; сознательного выбора профессии,
связанной с химией.
На основании требований государственного образовательного стандарта в
содержании календарно-тематического планирования реализуются актуальные в
настоящее время компетентностный, личностно ориентированный, деятельностный
подходы, которые определяют
Задачи обучения:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов,
понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений
мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического
производства;

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,
происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные
химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять
химические знания общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:
рациональном природопользовании;

Развитие
личности
обучающихся,
формирование
у них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные
обозначения:
КДМ часть 1 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете
химии №1).
КДМ часть 2 – карточки дидактического материала (папка хранится в кабинете
химии №1).
ПКР – папка контрольных работ (папка хранится в кабинете химии №1).
Минимум содержания образования по разделам (в соответствии с
государственным образовательным стандартом).
№
п/п
1
1
2
3
Наименовани
е разделов
2
Основное содержание
Методы
познания
в
химии
Теоретически
е
основы
химии
Количество
часов
3
68
Содержание тем учебного курса
4
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Демонстрации
Анализ и синтез химических веществ
1
36
Атом. Изотопы. Атомные орбитапи. Электронная классификация элементов (8-,р-элементы. s, р-элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева, их
мировоззренческое и научное значение.
Ковалентная связь, ее разновидности и механизм
образования.
Степень окисления и валентность химических
элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.
Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в
формировании структур биополимеров. Единая
природа
химической
связи.
Качественный
и
количественный
состав
вещества.
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология,
аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
и их использование. Явления, происходящие при
растворении веществ, - разрушение кристаллической
решетки,
диффузия,
диссоциация,
гидратация.
Истинные
растворы.
Способы
выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества. Диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Классификация химических реакций в неорганической
и органической химии по различным признакам.
Особенности реакций в органической химии. Реакции
ионного обмена в водных растворах. Гидролиз
неорганических и органических веществ. Среда водных
растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора. Тепловой эффект
химической реакции.
4
Неорганичес
кая химия
26
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
растворов и расплавов. Практическое применение
электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о
ферментах как биологических катализаторах белковой
природы.
Обратимость
реакции.
Химическое
равновесие и способы его смещения. Демонстрации
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул
изомеров и гомологов.
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди
(II), перманганата калия, хлорида железа (III).
Зависимость скорости реакции от концентрации и
температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение
реакций
ионного
обмена
для
характеристики свойств электролитов
Классификация
неорганических
соединений.
Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы.
Электрохимический
ряд
напряжения металлов. Общие способы получения
металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительновосстановительные свойства типичных неметаллов (на
примере
водорода,
кислорода,
серы).
Общая
характеристика подгруппы галогенов (от фтора до йода).
Благородные газы. Демонстрации
Образцы металлов и неметаллов. Возгонка йода.
Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное
вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы
металлов и их соединений. Горение серы, фосфора,
железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных
и щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по
коррозии металлов и защите от нее. Лабораторные
опыты
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и
щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с
коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с коллекциями). Распознавание
хлоридов и сульфатов. Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов. Решение
5
Химия
жизнь
и
5
экспериментальных задач по теме «Металлы и
неметаллы».
Идентификация неорганических соединений
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие
средства. Правша безопасной работы со средствами
бытовой химии.
Бытовая химическая грамотность. Промышленное
получение
химических
веществ
на
примере
производства серной кислоты. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.
Изучение инструкций по их составу и применению
Учебно-тематический план.
№
п/
п
Тема
Количество
часов
практические
работы
1 Методы познания в химии.
Важнейшие химические
понятия и законы.
3
2 Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева в свете
учения о строении атома.
3 Строение вещества.
В том числе
контрольные
работы
-
-
-
-
5
-
-
9
1
1
4 Химические реакции.
13
1
1
5 Металлы.
13
-
1
6 Неметаллы.
7 Генетическая связь
органических и
неорганических
соединений.
Итого.
8
13
-
1
68
8
1
10
5
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
11 класс 68 ч/год (2 ч/нед.)
№
Дата
Тема урока
п/п
Медиа
Требования к уровню
ресурсы
подготовки
Элементы содержания
Домашнее
задание
учащихся
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)
1
Научные методы познания
веществ и химических явлений.
Научные методы познания
веществ и химических явлений. Роль эксперимента и
теории в химии.
Моделирование химических
процессов.
2
Атом. Химический элемент.
Законы химии.
Атом. Изотопы. Химический
элемент. Простое вещество.
Оксиды, гидроксиды
(основания и кислоты), соли.
3
Атом. Химический элемент.
Законы химии.
Презент
ация
«Атом и
молекул
а».
Знать основные химические понятия и законы:
вещество, химический
элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная массы, ион,
изотопы; уметь определять
заряд иона.
§1, № 1-3,с.7
§2, №7,
задача1,с.7,
А1-А3 КИМ
§2, №7,
задача2,с.7
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (5 ч)
1/4
2/5
3/6
Периодический закон. Строение
электронных оболочек атомов
химических элементов.
Периодический закон. Строение
электронных оболочек атомов
химических элементов.
Валентность и валентные
возможности атомов.
Структура
периодической
системы.
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
менделеева.
Атомные
орбитали.
Энергетические
уровни,
подуровни, s-,
p-, d-элементы,
электронные и
графические
формулы.
Особенности
строения
электронных
оболочек
атомов
переходных
элементов.
Степень
окисления и
валентность
химических
элементов.
Валентные
возможности
Презентация:
«Строение
вещества»
Знать основной закон химии периодический закон;
§3, записи в
тетради
уметь
характеризовать
элементы малых периодов по их
положению в периодической
системе Д.И.Менделеева
§3, записи в
тетради,
задача2, с.22
§§2,3,
задача4,
с.22записи в
тетради,№8-10, с.22
4/7
Изменение свойств соединений
химических элементов в периодах
и группах.
атомов, атом в
возбужденном
состоянии,
различные
механизмы
образования
ковалентной
связи,
свободная
орбиталь,
неподеленная
электронная
пара,
периодическое
изменение
радиусов
атомов
химических
элементов с
возрастанием
зарядов их
ядер.
§5, №13-14,
с.22
Оксиды,
гидроксиды,
водородные
соединения,
гидриды
металлов.
5/8
Решение задач. Вычисления
массы, объема или количества
вещества по известной массе,
объему или количеству
вещества одного из вступивших
в реакцию или получившихся в
результате реакции.
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
Уметь: производить расчеты
Тема 3. Строение вещества (9 ч)
Пов.§4,5,
задачи 3,5
1/9
Виды и механизмы
образования химической связи.
Ковалентная связь, ее
разновидности и
механизмы
образования.
Электроотрицательност
ь. Общие электронные
пары, Донор, акцептор.
Презентации:
«Строение
вещества»,
«Химическая
связь».
Знать понятие «химическая
связь», теорию химической
связи; уметь определять тип
химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения; природу
химической связи
(ковалентной)
§6, №14, с.41
2/10
Характеристики
химической связи.
Длина, энергия,
направленность,
насыщаемость
химической связи.
Ионная связь.
Катионы и анионы.
Металлическая
связь. Водородная
связь.
Презентация:
«История
химической
связи».
уметь определять тип химической связи в соединениях,
заряд иона; объяснять
§6,
записи
Единая природа
химической связи.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Качественный
и количественный
состав вещества.
Презентация:
«Строение
вещества»
зависимость Знать понятие
«химическая связь», теорию
химической связи; свойств
веществ от их состава и
строения; природу
химической связи (ионной,
металлической,
водородной)
Виды
кристаллических
решеток: атомная,
молекулярная,
ионная,
металлическая.
Презентации:
«Строение
вещества»,
«Хим. связь.
Кристалличес
кие
решетки».
3/11
4/12
5/13
Пространственное
строение молекул неорганических и органических
веществ.
Типы кристаллических
решеток и свойства веществ.
Причины многообразия
веществ.
Решение расчетных задач
Причины
многообразия
веществ: изомерия,
гомология,
аллотропия.
§7, №56, с.41
Уметь определять типы
кристаллических решеток в
соединениях; вычислять степень
окисления элементов.
§8, №
7,8, с.41,
задачи
1,2, с.41
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
§9, № 9, с.41
6/14
7/15
по теме: «Вычисление массы
(количества вещества,
объема) продукта реакции,
если для его получения дан
раствор с определенной
массовой долей исходного
вещества».
Вычисление массы
(количества вещества, объема)
продукта реакции,
если для его
получения дан
раствор с
определенной
массовой долей
исходного
вещества.
Дисперсные системы.
Явления,
происходящие при
растворении
веществ, разрушение
кристаллической
решетки,
диссоциация,
гидратация.
Растворение как
физикохимический
процесс. Чистые
вещества и смеси.
Способы
разделения смесей
и их
использование.
Истинные
растворы. Способы
выражения
концентрации
растворов:
массовая доля
растворенного
вещества. Золи,
гели, понятие о
коллоидах.
Практическая работа №1:
Приготовление растворов
с заданной молярной
Уметь: производить расчеты
Уметь использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни для
приготовления растворов
заданной концентрации в быту
и на производстве
Знать: Правила Т.Б. при
проведении эксперимента.
Уметь: проводить
эксперимент согласно
§ 10, №1013, с.42
Пов.
Правила ТБ
8/16
9/17
концентрацией.
инструктивной карте.
Повторение и обобщение
материала тем 1-3:
«Важнейшие химические
понятия и законы.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева на основе
учения о строении атомов.
Строение вещества».
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений
Пов. §§ 19,записи в
тетради
Контрольная работа №1
по темам 1—3:
«Важнейшие химические
понятия и законы.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева на основе
учения о строении атомов.
Строение вещества».
Знать особенности строения
атома; план характеристики
химического элемента, типы
химических связей
Задача3
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений
Тема 4. Химические реакции (13 ч)
1/18
Анализ результатов к/р
№1.
Сущность и классификация
Классификация
химических
реакций в
неорганической и
органической
Презентация:
«Классификац
ия
химических
реакций»
Знать сущность классификации
химических реакций в
неорганической и органической
химии, химическое понятие
§11, № 3,6,
с.48, задача
1, с.48
химических реакций.
2/19
3/20
4/21
5/22
6/23
7/24
Окислительновосстановительные реакции.
Скорость химических
реакций, ее зависимость от
различных факторов. Закон
действующих масс.
Катализ и катализаторы.
химии.
Особенности
реакций в
органической
химии. Тепловой
эффект химической
реакции.
Окислительновосстановительные
реакции.
Скорость реакции, её
зависимость от
различных факторов.
Катализ. Представление
о ферментах как
биологических
катализаторах белковой
природы.
тепловой эффект
Презентация:
«ОВР».
Условия смещения
химического равновесия.
§11, № 4,8,
с.48, задача2
уметь определять
валентность и степень
окисления химических
элементов, окислитель,
восстановитель
Презентация:
«Влияние
условий на
скорость
реакций».
Знать понятия: скорость
химической реакции, катализ;
уметь объяснять зависимость
скорости химической реакции от
различных факторов
Знать: Правила Т.Б. при
проведении эксперимента.
Практическая работа №2:
Влияние различных
факторов на скорость
химической реакции.
Химическое равновесие.
Знать понятия: окислитель,
восстановитель, окисление,
восстановление;
§12, до с.52,
№ 2,5, с.62,
задача 1,
с.63
§12, № 5,6,
с.62, задача
2, с.63, п/р
№2 на с.76
Повторить
§12
Уметь: проводить
эксперимент согласно
инструктивной карте.
Обратимость реакций.
Химическое равновесие
и способы его
смещения.
Общие представления о
промышленных
Презентация:
«Химическое
равновесие».
Знать понятие химическое
равновесие; реакции;
уметь объяснять
зависимость положения
химического равновесия от
различных факторов
§13, № 7,
с.63, задача
3, с.63
§13, № 8,
с.63
Принцип Ле Шателье.
8/25
9/26
10/27
11/28
Производство серной
кислоты контактным
способом.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты. Среда
водных растворов.
Водородный показатель (рН)
раствора.
способах получения
химических веществ (на
примере производства
серной кислоты).
Химическое
загрязнение
окружающей среды и
его последствия.
Диссоциация
электролитов в водных
растворах. Сильные и
слабые электролиты.
Знать понятия:
электролитическая диссоциация,
электролит, неэлектролит,
теория электролитической
диссоциации;
Реакции ионного
обмена в водных
растворах.
уметь использовать
приобретенные знания
Реакции ионного обмена.
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Гидролиз
неорганических и
органических
соединений.
Среда водных
растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
§14, № 10,11
с.63, задача
4, с.63
Видеоролик:
«Производств
о серной
кислоты».
презентация
«Гидролиз
солей»
Уметь определять характер
среды в водных растворах
неорганических веществ;
§15,16, №
3,4,5,6, с.68,
задача 1, 3,
с.68
§17, № 2,3,
с.74, задача
2, с.74
§18, № 4-11,
с.74, задача
3, с.74
уметь использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности
Водородный
показатель (рН)
раствора.
12/29
Обобщение и повторение
Уметь использовать
приобретенные знания и
Повторить
13/30
изученного материала.
умения в решении задач и
упражнений.
Решение расчетных задач
по теме: «Вычисления массы
(количества вещества,
объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего
определенную долю
примесей».
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
§11-18,
задача 3
Уметь: производить расчеты
уметь составлять уравнения
химических реакций
Итоговая контрольная
работа по теме
«Теоретические основы
химии».
задача 4
Знать классификацию
химических реакций
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
1/31
Анализ результатов
итоговой к/р.
Общая характеристика
металлов.
2/32
Химические свойства
металлов.
Металлы.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Презентац
ии
«Металлы»
,
«Получени
е
металлов».
Знать основные металлы и
сплавы;
Уметь называть изученные
вещества по тривиальной и
международной номенклатуре;
объяснять зависимость свойств
веществ от их состава и
строения;
характеризовать общие
С.77-78, № 14, с.88,
задача 1,
с.89
таблицасхема 7 на
с.78, записи
в тетради
химические свойства металлов
3/33
4/34
5/35
Общие способы получения
металлов.
Электролиз растворов и
расплавов веществ.
Общие способы получения
металлов. Электролиз
растворов и расплавов.
Практическое применение
электролиза.
Презентац
ия
«Металлы»
Понятие о коррозии
Презентац
ия
«Коррозия
металлов.
Защита от
коррозии»
Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
металлов. Способы защиты от коррозии. Новейшие
от коррозии.
антикоррозионные
покрытия.
6/36
7/37
Металлы главных подгрупп
(А-групп) периодической
системы химических
элементов.
Химические свойства
металлов главных подгрупп
(А-групп) периодической
системы химических
элементов.
Металлы, виды, типы.
Презентац
ия
«Электрол
из»
Знать общие способы получения
металлов;
уметь проводить
самостоятельный поиск
химической информации с
использованием различных
источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз
данных , ресурсов Интернета)
§19, таблица
4, с.79, № 56, с.88,
§19, таблица
4, с.79, № 510, с.88-89,
задачи 2-3,
с.89
§20, № 1113, с.89,
задачи 4-5,
с.89
§21, таблица
5, с.92-96, №
1-10, с.97-98,
задачи 1-3,
с.98
§21, таблица
5, с.92-96, №
1-10, с.97-98,
задачи 1-3,
с.98
8/38
9/39
10/40
11/41
Металлы побочных подгрупп
(Б-групп) периодической
системы химических
элементов.
Химические свойства
металлов: меди, цинка,
железа, хрома, никеля,
платины.
§22,23, № 13, 4, с.118,
задача 1, 3,
с. 118
Сплавы.
§24,26,27,
упр.с.118,
задача 2, 4,5,
с. 118
Оксиды и гидроксиды
металлов.
Классификация
неорганических
соединений.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений.
Сплавы металлов.
Сплавы.
Решение расчетных задач
по теме: «Расчеты по
химическим уравнениям,
связанные с массовой долей
выхода продукта реакции от
теоретически возможного».
12/42
Металлы, виды, типы.
Обобщение и повторение
изученного материала темы:
«Металлы».
§29, таблицы
13-14, № 1618, с.118,
задача 6
Знать: алгоритм решения задач
данного типа.
Уметь: производить расчеты
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений.
§28, таблицы
10-12, № 1315, с.118
Повторить
§19-29,
задание в
тетради
13/43
Контрольная работа №3
по теме: «Металлы».
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений.
Задача 5
Знать понятия вещества
молекулярного и
немолекулярного строения;
§30, таблица
15, до с.123,
№2 и 13 а,
с.138.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
1/44
Анализ результатов к/р
№3.
Химические элементы —
неметаллы.
2/45
Строение и свойства простых
веществ — неметаллов.
3/46
Водородные соединения
неметаллов.
4/47
Оксиды неметаллов.
5/48
Кислородсодержащие
кислоты.
6/49
Окислительные свойства
азотной и серной кислот.
Неметаллы. Окислительновосстановительные
свойства типичных
неметаллов
уметь характеризовать
общие химические свойства
неметаллов VII и VI групп А.
(на примере водорода,
кислорода, галогенов и
серы). Общая
характеристика
подгруппы галогенов.
Благородные газы.
Летучие водородные
соединения, их кислотноосновные свойства.
§30, таблицы
16-19, 13 в,
с.138, задача
1
§32, задача
3, с.138
Классификация
неорганических
соединений. Химические
свойства основных классов
неорганических
соединений.
§31, до
с.132, №5,6,
13 б задача
2, с.138
Знать важнейшие кислоты:
серную, соляную, азотную и
уксусную.
Презентац
ия
«Окислите
льные
Уметь называть изученные
вещества по тривиальной и
международной
§31, №
8,9,10, с.138
§31, задания
по
свойства
азотной
кислоты».
7/50
Решение качественных и
расчетных задач, схем
превращений.
8/51
Контрольная работа №4
по теме: «Неметаллы».
номенклатуре; определять
принадлежность веществ к
различным классам;
объяснять зависимость
свойств веществ от их
состава и строения,
выполнять химический
эксперимент по
распознаванию важнейших
неорганических веществ
карточкам
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений.
Задача 4
Повторить
§30-32,
задание в
тетради
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (13 ч)
1/52
Анализ результатов к/р
№4.
Генетическая связь
неорганических и органических веществ.
2/53
Урок- практикум:
составление и
осуществление схем
превращений. Приемы
обращения с лабораторным
оборудованием и правила
ТБ.
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений
Знать: химические свойства и
способы получения каждого
класса веществ.
Генетическая связь
неорганических и
органических
веществ.
Уметь: показать
генетическую связь между
органическими и
неорганическими
веществами при помощи
уравнений реакций.
Знать: химические свойства и
способы получения каждого
класса веществ.
Уметь: показать
генетическую связь между
органическими и
неорганическими
веществами при помощи
§33, задания
по
карточкам
§33, задание
а, б, в, с.143
уравнений реакций.
Знать: Правила Т.Б. при
проведении эксперимента.
Уметь: проводить
эксперимент согласно
инструктивной карте.
3/54
4/55
5/56
Практическая работа №3:
Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии.
Распознавание
неорганических веществ.
Экспериментальные
основы химии
Знать: Правила Т.Б. при
проведении эксперимента.
Правила безопасности при
работе с едкими,
горючими и токсичными
веществами.
Уметь: проводить
эксперимент согласно
инструктивной карте.
Практическая работа №3:
Решение
экспериментальных задач по
неорганической химии.
Осуществление
превращений
неорганических веществ.
Проведение химических
реакций при нагревании.
Практическая работа №4:
Решение
экспериментальных задач по
органической химии.
Распознавание органических
веществ.
Экспериментальные
основы химии
С. 144
С. 144
Проведение химических
реакций в растворах.
Качественные реакции на
неорганические вещества
и ионы. Определение
характера среды.
Индикаторы.
Правила безопасности при
работе с едкими,
горючими и токсичными
С. 144 -145
Практическая работа №4:
Решение
экспериментальных задач по
органической химии.
Осуществление
превращений органических
веществ.
веществами.
7/58
Практическая работа №5:
Решение расчетных задач.
Экспериментальные
основы химии
С. 145
8/59
Практическая работа №5:
Решение практических
расчетных задач.
С. 145
9/60
Практическая работа №6:
Получение, собирание и
распознавание газов неорганических веществ.
Правила безопасности
при работе с едкими,
горючими и
токсичными
веществами.
Качественный и
количественный
анализ веществ.
10/61
Практическая работа №6:
Получение, собирание и
распознавание газов органических веществ.
С. 145-146
11/62
Анализ и отчеты по
выполнению практикума.
отчет
12/63
Обобщение и повторение
изученного материала по
6/57
С. 144-145
Проведение химических
реакций при нагревании.
Проведение химических
реакций в растворах.
Качественные реакции на
отдельные классы
органических соединений.
С. 145-146
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
Повторить
§33, задание
13 64
теме: «Генетическая связь
неорганических и
органических веществ.
Практикум».
упражнений.
Контрольное тестирование
по курсу:
Уметь использовать
приобретенные знания и
умения в решении задач и
упражнений.
«ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
ХИМИИ»
по тетради
в формате ЕГЭ.
65
Резерв времени.
Решение расчетных
задач разных типов.
Решение
задач по
карточкам
66
Резерв времени. Решение
качественных задач.
Решение
задач по
карточкам
67
Резерв времени.
Тестирование в формате ЕГЭ.
Бланки ЕГЭ
68
Резерв времени.
Тестирование в формате
ЕГЭ.
Бланки ЕГЭ
Критерии оценки.
Оценка устных ответов учащихся:
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание
химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий,
дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также
правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения;
правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном, ионной формах,,
строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет
применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может
устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а
также с материалом, усвоенным при изучении других предметов.
Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным
требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых
примеров, без применения знании в новой ситуации, без использования связей с ранее
изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся
допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно
или с небольшой помощью учителя.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую
сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные
пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению
программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых
задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих
преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой
ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в
соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо
для оценки 3.
Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из
поставленных вопросов.
Оценка письменных работ.
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более
одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при
допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной
негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило
норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми
ошибками в заданиях.
Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме
с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты
проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и
выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и
аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, , вычисления, правильно выполняет
анализ погрешностей.
Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с
требо-ваниями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой
ошибки и одного недочета.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но
объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и
выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и
объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления;
наблюдения проводились неправильно.
Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу. Во
всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил
безопасного труда.
Перечень ошибок.
Грубые ошибки.
 Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории,
формул, общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу
измерения.
 Неумение выделять в ответе главное.
 Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений;
неправильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода
их решения, незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в
классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или
неправильное истолкование решения.
 Неумение составлять химические реакции в молекулярной и ионной формах.
 Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование,
провести опыт, необходимые расчеты или использовать полученные данные для
выводов.
 Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.
 Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.
Негрубые ошибки.
 Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой
ответа основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные
несоблюдением условий проведения опыта или измерений.
 Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в
химических уравнениях.
 Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.
 Нерациональный выбор хода решения.
Недочеты.
 Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений,
пре-образований и решения задач.
 Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают
реальность полученного результата.
 Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.
 Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.
 Орфографические и пунктуационные ошибки.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ СРЕДНЕЙ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате прохождения программного материала обучающиеся должны:
Знать/ понимать
 Важнейшие химические понятии: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодически закон;
 Основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
 Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы.
Уметь
 Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 Определять: валентность и степень окисления элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность
веществ к различным классам органических соединений.
 Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д. И. Менделеева, общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства органических соединений.
 Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов
 Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
 Проводить
самостоятельный
поиск
химической
информации
с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и еѐ представления в различных формах.Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности
вповседневной жизни для:
 Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве.
 Определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их поведения.
 Экологически грамотного поведения в окружающей среде.
 Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы.
 Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудование.Компетенции по химии включают:
 Изучение свойств химических веществ и основ теории электролитической
диссоциации;
 Развитие умения прогнозировать возможность протекания окислительновосстановительныхреакций;
 Владение общей теорией бытия и взаимодействия природы и общества;
 Осознание внутренней многозначности и противоречивости современных
глобальных проблем;
 Осознание того, что глобальное восприятие мира неразрывно связано с
пониманием уникальности культур, взглядов и обычаев, свойственным
разным нациям.
Контрольно-измерительные и дидактические материалы.
Тема 1: Важнейшие химические понятия и законы. (2 ч)
Задачи для самостоятельного решения:
№1. Какое число молекул содержится в 1 м3 хлора при н.у.?
№2. Определите абсолютную массу атома гелия.
№3. В каких объёмах азота и воды при н.у. содержится 3,01 ∙ 1024 молекул?
№4. Какова молярная масса газа, если 1 л его при н.у. имеет массу 3,17 г?
№5. 33,6 л смеси СО и СО2 имеют массу 48 г. Рассчитать массовые доли компонентов
смеси.
№6. Плотность газовой смеси, состоящей из СО и СО2, по воздуху составляет 1,214.
Определить состав в мольных (объёмных) долях.
№7. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 10 м3 пропана (н.у.)?
Задачи для самостоятельного решения
№1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10%
неазотистых примесей.
№2. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого
газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
№3. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с
неизвестным оксидом МО2, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л
газа при н.у. Входе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца
(IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и
вычислите его массовую долю в смеси.
Тема 2: Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. (4 ч)
Ответьте на вопросы тестов
1. Чему равен заряд ядра атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.
3. Сколько нейтронов в атоме углерода 12 6C?
1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.
4. Что общего в атомах 14 7N и 14 6C?
1) массовое число; 2) число протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.
5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) 1H; 2) 40Ar; 3) 41Ar; 4) 39K.
6. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?
1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.
7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO32-?
1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.
8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%),
какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.
1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.
9. Набор квантовых чисел (n, l, ml, ms) последнего электрона в атоме кислорода:
1) 2, 0, -1, -1/2; 2) 2, 1, +1, -1/2; 3) 2, 1, -1, -1/2; 4) 2, 1, 0, -1/2.
10. Сумма значений n+l максимальна для орбиталей:
1) 5s; 2) 4p; 3) 3d; 4) 6s.
11. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число
электронов :
1) равно 2; 2) равно номеру периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.
12. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это
элемент-…
1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.
13. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую
конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.
14. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию
валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.
15. Атому элемента марганец соответствует сокращённая электронная формула
1) [18Ar]4s23d5; 2) [18Ar,3d10]4s22p5; 3) [10Ne]3s23p5; 4) [36Kr]4d55s2.
16. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди
1) 3s23p63d94s2; 2) 3s23p63d104s0; 3) 3s23p64s13d10; 4) 3s23p63d11.
17. Движение электрона в атоме описывается … квантовыми числами.
1) 1; 2) 5; 3) 4; 4) 3.
18. Изотопы
одного
элемента
различаются
1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом электронов 4) зарядом ядра
19. Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует
1)
заряду
ядра
атома
этого
элемента
2)
числу
электронов
на
валентной
оболочке
атома
этого
элемента
3)
числу
электронных
уровней
атома
этого
элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
20. В
периоде
слева
1)
число
уровней
2)
3) радиус атома 4) активность неметаллов
направо
валентных
уменьшается
электронов
21. Металлические
свойства
простых
1)
уменьшаются
в
периодах
и
увеличиваются
2)
уменьшаются
в
периодах
и
уменьшаются
3)
увеличиваются
в
периодах
и
увеличиваются
4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах
веществ
группах
группах
группах
число
в
в
в
22. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени
окисления
1) ЭО3 2) Э2О7 3) Э2О5 4) ЭО2
23. Все
атомы
одного
элемента
1)одинаковое
число
электронов
2)
одинаковое
массовое
3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейтронов
имеют
число
24. Номер
периода
элемента
в
периодической
системе
соответствует
1)
заряду
ядра
атома
этого
элемента
2)
числу
электронов
на
валентной
оболочке
атома
этого
элемента
3)
числу
электронных
уровней
атома
этого
элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
25. В
группе
сверху
1)
высшая
степень
окисления
2)
3) радиус атома 4) активность неметаллов
вниз
число
уменьшается
электронов
валентных
26. Основные
свойства
высших
1) уменьшаются
в
периодах
и
уменьшаются
2) уменьшаются
в
периодах
и
увеличиваются
3) увеличиваются
в
периодах
и
уменьшаются
4) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах
в
в
в
гидроксидов
группах
группах
группах
27. Формула основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей
степени
окисления
1) ЭОН 2) Э (ОН)2 3) Э (ОН)3 4) Э (ОН)4
28. Электронная
формула
валентного
1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана
уровня
3d84s2 имеется
29. Электронная формула атома натрия
1)
ls22s22p63s23p1 2)
2 2 6 1
2 1
3) 1s 2s 2p 3s 4) ls 2s
у
атомов
1s22s22p63s23p3
30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно
1) 0 2) 1 3) 2 4) 4
31. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов
1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром
32. Является
1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm
f-элементом
33. Никель
1)
s-элементом
3) d-элементом 4) f-элементом
34. Какой подуровень
1) 3d 2) 4d 3) 4p 4) 4s
из
перечисленных
2)
заполняется
является
р-элементом
электронами
первым?
Вопросы
для
закрепления
1.
Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов
химических
элементов?
2. Почему максимальная валентность атомов элементов второго периода не может
быть
больше
четырех?
3. Вспомните, чем отличаются понятия валентности и степени окисления. Что между
ними
общего?
4. Укажите валентность и степень окисления атомов азота в ионе аммония NH4+
5. Определите валентность и степень окисления атомов углерода в веществах с
формулами
С2Н6,
С2Н4,
С2Н2,
этиленгликоле,
феноле.
6. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами N 2,
NF3,
Н202,
ОF2,
О2F2,
СО.
7.
Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и
возбужденном состояниях.
Тема 3: Строение вещества. (4 ч)
Тестовые задания для закрепления:
1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2
4) H2S, Br2, K2S
3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) СН4 и О2
2) SO3 и Н2О
3) С2Н6 и HNO3
4) NH3 и HCI
4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO2
3) H2O, NH3, CH4
4) NaBr, HBr, CO
5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) С12, NO2, НС1
2) HBr, NO, Br2
3) H2S, H2O, Se
4) HI, H2O, PH3
6. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Веществом с ковалентной связью является
1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2
10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью
образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
12. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KC1 2) НВr
3) Р4 4) СаСl2
13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2,
8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
14. В молекуле
наибольшая?
1) ацетилена
какого
2) этана
вещества длина
связи
3) этена
между
атомами
углерода
4) бензола
15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) азота
2) сероводорода
3) метана
4) хлора
16. Водородные связи образуются между молекулами
1) диметилового эфира
2) метанола
3) этилена
4) этилацетата
17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле
1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВr
18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
19. Водородная связь не характерна для вещества
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы
которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и К2О
3) H2S и Na2S
4) CS2 и РС15
21. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) фтора
2) хлора
3) брома
4) йода
22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
1) фтора
2) хлора
3) брома
4) йода
23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) СО, CuO, CH3Cl
3) BaS, C6H6, H2
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) СаО, С3Н6, S8
2) Fe , NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SО2, CHC13
25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) СО, СН3С1, PBr3
3) Р2Оз, NaHSO4, Сu
4) C6H5NO2, NaF, СС14
26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C3H6, NO2, NaF
2) КС1, CH3Cl, C6H1206
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах
1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода
28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?
1) СF4
2) CCl4
3) CBr4
4) CI4
29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью
равно
1)
2)
3)
4)
1
2
3
4
30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной
связью равно
1)
2)
3)
4)
1
2
3
4
Зачет №2.Тема: Строение вещества.
1.Что называется химической связью? Какие типы химических связей вы знаете?
Приведите примеры.
2.Какие типы кристаллических решеток характерны для соединений с ковалентным типом
связи? Какие физические свойства характерны для соединений с этими типами
кристаллических решеток?
3.От чего, на ваш взгляд, зависит геометрическая форма молекулы с ковалентным типом
связи?
4.Опишите геометрическую форму молекул метана, аммиака, воды и фтороводорода.
Сравните валентные углы Н-Э-Н в первых трех соединениях.
5.Что такое коллоидные системы, чем они отличаются от взвесей?
6.Почему коллоидные растворы, в отличие от взвесей, достаточно устойчивы?
7.Что называется коагуляцией коллоидного раствора? Какие воздействия на коллоидный
раствор могут вызвать его коагуляцию?
Контрольная работа №1 по темам: Периодический закон. Строение вещества.
1.
Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА
S+4
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
А) 1s22s22p63s23p3
Cl+3
Б) 1s22s22p63s23p2
P0
В) 1s22s22p63s2
N+3
Г) 1s22s2
2. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
а).
вода и сероводород
б).
бромид калия и азот
в).
аммиак и водород
г).
кислород и метан
3.
Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ
а).
оксид кремния (IV) и оксид углеродa (IV)
б).
сульфид калия и фторид натрия
в).
графит и кремний
г).
хлор и кислород
4.
Сколько молекул содержится в 36,5 г соляной кислоты?
5. Выведите формулу вещества, содержащего 93,75% - С и 6,25% - Н, если плотность
паров этого вещества по воздуху 4,41.
6. При действии на 10,5 г мрамора соляной кислотой выделился углекислый газ
объёмом 2,24 л (н.у.) Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе.
(95,24%)
Тема 4: Химические реакции. (7 часов)
Тема: Понятие скорости реакции.
1.Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
а) химической термодинамикой;
б )химической кинетикой;
в) электрохимией;
г) стереохимией.
2.Единицей измерения скорости химической реакции:
а) моль/(л·с);
б) (кмоль·м3)/ч;
в) (моль·с)/мл;
г) (л·с)/моль.
3.Вычислите среднюю скорость реакции этерификации
НСООН + С3Н7ОН → НСООС3Н7 + Н2О
При 700С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до
1,6 моль/л:
а) 0,04 моль/(л·мин);
б) 0,8 моль/(л·мин);
в) 0,06 моль/(л·мин);
г) 0,27 моль/(л·мин);
4.Скоростью гомогенной химической реакции называется:
а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;
б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного
вещества;
в) время, за которое реакция полностью завершится;
г) отношение числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое
это изменение произошло.
5.Какая из реакций, уравнения которых приведены ниже, протекает с большей скоростью
при прочих равных условиях?
а) 4Р + 5О2 → 2Р2О5;
б) 3Н2 + N2 → 2NH3;
в) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O;
г) СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О.
Тема: Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1.Скорость химических реакций зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от концентрации реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
2.В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой:
а) S + O2 → SO2;
б) 2Н2S + SO2 → 3S + 2H2O;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3;
г) 2Н2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.
3.Скорость гетерогенной химической реакции зависит от:
а) природы реагирующих веществ;
б) температуры;
в) площади соприкосновения реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
4.Без катализатора протекает реакция, уравнение которой:
а) С6Н6 + Сl2 → C6H5Cl + HCl;
б) СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О;
в) СН3СОН + Н2 → С2Н5ОН;
г) СН4 + Сl2 → CH3Cl + HCl.
5.Укажите уравнение реакции, катализируемой ферментами:
а) С6Н6 + Вr2 → C6H5Br + HBr;
б) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3;
в) 4NН3 + 5О2 → 4NО + 6Н2О;
г) С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2.
Тестовые задания "Гидролиз"
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
1. В РАСТВОРЕ НИТРАТА АЛЮМИНИЯ СРЕДА
1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная
Ответ 2
2. НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ
1) CuSO4
2) NaNO2
3) FeS
Ответ 3 – не растворим
3. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ХЛОРИДА АММОНИЯ К РАСТВОРУ
АММОНИЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СМЕЩАЕТСЯ. КУДА
РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ ДИССОЦИАЦИИ NH4OH
1) влево
2) вправо
ГИДРОКСИДА
СМЕЩАЕТСЯ
3) смещения не происходит
Ответ 1
4. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФИТА КАЛИЯ
НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) гидроксид калия
2) хлорид аммония
3) сульфат калия
Ответ 1
5. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ИЗБЫТКА КИСЛОТЫ К РАСТВОРУ ЩЕЛОЧИ рН СРЕДЫ
МОЖЕТ
1) возрасти с 3 до 6
2) уменьшится с 7 до 6
3) уменьшится с 9 до 5
Ответ 3
6. ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ ПРОТЕКАЕТ
1) обратимо
2) необратимо
3) ступенчато
Ответ 2
7. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА АЦЕТАТА НАТРИЯ К ЕГО
ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) соляной кислоты
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
Ответ 2
8. ДЛЯ ОСЛАБЛЕНИЯ ИЛИ ПРЕКРАЩЕНИЯ ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) К
ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) соляной кислоты
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
Ответ 1
9. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЭТОГО ВЕЩЕСТВА К ВОДЕ рН РАСТВОРА ВОЗРАСТЕТ
1) карбонат натрия
2) хлорид натрия
3) хлорид алюминия
Ответ 3
10. СОЛЬ, КОТОРАЯ ОДНОВРЕМЕННО ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ ПО КАТИОНУ
И АНИОНУ
1) хлорид аммония
2) ацетат аммония
3) ацетат натрия
Ответ 2
11. НЕЙТРАЛЬНЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ
1) нитрита калия
2) хлорида марганца (II)
3) нитрата бария
Ответ 3
12. ЩЕЛОЧНОЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ
1) гидрофосфата натрия
2) дигидрофосфата натрия
3) хлорида железа (III)
Ответ 1
13. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ
1) хлорида хрома (III)
2)хлорида кальция
3) нитрита натрия
Ответ 1
14. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ СУЛЬФИДА НАТРИЯ К ЕГО ВОДНОМУ РАСТВОРУ
НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) гидроксид натрия
2) сульфат натрия
3) серную кислоту
Ответ 3
15. СОЛЬ, РАСТВОРИМАЯ В РАСТВОРЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
1) фосфат кальция
2) сульфат бария
3) хлорид серебра
Ответ 1
16. ЧТОБЫ рН РАСТВОРА УВЕЛИЧИТЬ НА ЕДИНИЦУ КОНЦЕНТРАЦИЮ ИОНОВ
ВОДОРОДА НАДО УВЕЛИЧИТЬ В
1) 0,1 раза
2) 10 раз
3) 100 раз
Ответ 1
17. ПОЛНОСТЬЮ РАЗЛАГАЕТСЯ ВОДОЙ
1) карбонат натрия
2) сульфид алюминия
3) сульфат аммония
Ответ 2
18. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЭТОЙ СОЛИ ЗНАЧЕНИЕ рН МЕНЬШЕ 7
1) хлорид натрия
2) карбонат натрия
3) хлорид олова (II)
Ответ 3
19. НАИМЕНЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ рН ИМЕЕТ РАСТВОР
1) 0,01 М гидроксида натрия
2) 0,01 М серной кислоты
3) 0,01 М соляной кислоты
Ответ 2
20. ЧТОБЫ УМЕНЬШИТЬ ГИДРОЛИЗ СОЛИ К РАСТВОРУ СУЛЬФАТА ХРОМА (III)
НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ
1) сульфат натрия
2) сульфид натрия
3) серную кислоту
Ответ 3
21. ЧТОБЫ УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ К ЕГО ВОДНОМУ
РАСТВОРУ НУЖНО ДОБАВИТЬ
1) хлорид натрия
2) карбонат натрия
3) хлорид аммония
Ответ 2
22. ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ ДАЕТ СЛАБОЩЕЛОЧНУЮ
РЕАКЦИЮ
1) аммиак
2) углекислый газ
3) сероводород
Ответ 1
23. КИСЛЫЙ РАСТВОР ПОЛУЧАЮТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ
1) фосфата натрия
2) гидрофосфата натрия
3) дигидрофосфата натрия
Ответ 3
24. ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ВОДЫ К СУЛЬФИДУ ЖЕЛЕЗА (II) НАБЛЮДАЕТСЯ
1) растворение вещества
2) выделение газа
3) вещество с водой не реагирует
Ответ 3
25. ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ НИТРАТ
1) натрия
2) аммония
3) бария
Ответ 2
26. НЕ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ
1) сульфат натрия
2) карбонат натрия
3) сульфид натрия
4) хлорид аммония
Ответ 1
27. МЕТАН ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ ВОДОЙ КАРБИДА, КОТОРОМУ
СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА
1) СаС2
2) Al4C3
3) Ag2C2
4) Mg3C2
Ответ 2
28. ФОРМУЛА СОЛИ, КОТОРАЯ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ ГИДРОЛИЗУ
1) Na2CO3
2) NaF
3) BaCl2
Ответ 3
Контрольная работа по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 ? S + H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое
взаимодействию:
ионное
уравнение
реакции 2H+ + CO3 2- ? CO2 + H2O соответствует
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия
этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при
повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610
кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O ? CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Тема 5: Металлы. (7 ч)
Теме: Свойства оксидов и гидроксидов железа, меди, хрома.
Задание1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: Сr2(SO4)3 → Сr(ОН)3 → С r2O3.
Задание 2. Какова масса гидроксида хрома (ЙЙЙ), образующегося при сливании
растворов, содержащих 0,1 моль соли и 6г едкого натра?
Решение типовых задач по теме: «Сплавы».
1.Один из видов латуни содержит 60% меди и 40% цинка и представляет собой в
основном соединение меди с цинком. Найдите формулу этого соединения.
2.Сплав меди с алюминием представляет собой химическое соединение, содержащее
12,3% алюминия. Найдите формулу этого соединения.
3.Каково должно быть содержание (в процентах) олова в его сплаве с медью, чтобы на
каждый атом олова приходилось 5 атомов меди?
4.Какова масса оксида свинца и олова, необходимая для получения 500г припоя,
содержащего из 34% олова и66% свинца?
Самостоятельная работа «МЕТАЛЛЫ»
Вариант I
1. Какая из следующих групп элементов содержит только ме таллы?
a) Li, Be, В;
б) К, Са, Sr;
в)Н, Li. Na;
г) Se. Те, Ро.
2. С увеличением порядкового номера элемента в главной под группе II группы
Периодической системы свойства элементов и образуемых ими простых веществ
изменяются следующим образом:
свойство:
1. восстановительные свойства;
2. радиус атома;
3. электроотрицательность;
1. число электронов на внешнем уровне;
изменение:
а) усиливаются;
б) увеличивается; в) уменьшается;
г) не изменяется.
3.Соотнесите:
название металла:
число электронов на внешнем уровне:
1. франций;
а) 1;
2. таллий;
б) 2;
3. стронций;
в) 3;
4. свинец;
г) 4.
4. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) цинк;
б) медь;
в) кобальт;
г) алюминий.
5.
Какое
из
природных
веществ
можно
назвать
рудой?
а) известняк;
б) песок; в) железный колчедан;
г) гранит.
6.
Процесс
присоединения
частицей
электронов
называется:
а) окислением;
б) восстановлением; в) электролизом;
г) ассоциацией.
7. В промышленности электролизом получают:
а) железо;
б) цинк;
в) свинец;
г) алюминий.
8. Какой из процессов не является окислением?
а) Cu0 – 2e ------ Cu2+
б) Fe2+ - 1e ------ Fe3+;
2+
0
в) Ni +2e ----- Ni ;
г) Ag0 -1e ------ Ag+.
9. Химическое взаимодействие возможно между:
а)
оловом и хлоридом магния;
б)
серебром
и
сульфатом
меди
(II);
в) магнием и бромидом натрия:
г)
медью и нитратом ртути (II).
10. При взаимодействии магния с азотной кислотой выделяет ся «веселящий
газ». Коэффициент перед формулой окислите ля в уравнении реакции равен:
а) 3;
б) 4;
в) 5;
г) 10.
Самостоятельная работа «МЕТАЛЛЫ»
Вариант II
1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
а) Та, I, Аg;
б) W, Nd, Zn; в)Cd, Ir, В;
г)Ga, Xe, Fг.
2. В ряду элементов Bа ----- Sr ----- Ca ------- Mg наблюдается следующее изменение
свойств:
свойство:
1. восстановительные свойства;
2. число энергетических уровней;
3) электроотрицательноеть;
4) число валентных электронов;
изменение:
а) уменьшается;
б) ослабевают; в) не изменяется;
г) увеличивается.
3. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
1) электропроводность;
2) теплопроводность;
3) твердое агрегатное состояние при нормальных условиях;
4) металлический блеск.
4. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) Натрий;
6) марганец; в) хром;
г) платина.
5. Какой из процессов является химической основой металлургии?
а) восстановление;
б) окисление;
в) диспропорционирование;
г) верного ответа среди перечисленных нет.
6.
Процесс
отдачи
частицей
электронов
называется:
а) окислением;
б) восстановлением; в) электролизом;
г) ассоциацией.
7. В промышленности электролизом получают:
а) кальций; о) золото:
в) олово:
г) вольфрам.
8. Какой из перечисленных ионов является наиболее сильным окислителем?
а) Сu2+; б)Mg2+;
в)Na+;
г)Са2+.
9. Химическое взаимодействие возможно между:
а)
серебром и хлороводородной кислотой;
б)
кобальтом и хлоридом магния;
в)
цинком и нитратом олова (II);
г)
свинцом и раствором серной кислоты.
10. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвер гается химической
коррозии?
а) никель;
б) хром;
в) железо;
г) олово.
Контрольная работа № 3
Тема: Металлы.
1 вариант.
1.Осуществите связь: укажите названия веществ и тип реакций.
Na3PO4
↑
Na → NaOH → Na2SO4
↓
↓
NaBr Zn(OH)2↓ → ZnCl2
↓
K2ZnO2
2.Дайте характеристику химическому элементу по положению в периодической системе:
К.
3.Какой из металлов более активен Na или Аl, К или Ca? Почему?
4.Укажите вид химической связи в соединениях: KF, Cl2, HCl, CO2, Si.
5.Cколько граммов соли получится при взаимодействии 10г оксида магния и 28г серной
кислоты.
11 класс
Контрольная работа № 3
Тема: Металлы.
2 вариант.
1.Осуществите связь: укажите названия веществ и тип реакций.
К→ К2О → KOH → Al(OH)3↓ → Al2(SO4)3
↓
↓
КВr KNO3
↓
K3AlO3
2.Дайте характеристику химическому элементу по положению в периодической системе:
Ca.
3.Какой из металлов более активен Ba или Ca, Mg или Al? Почему?
4.Укажите вид химической связи в соединениях: KCl, NH3, N2, O2, H2S.
5.Вычислите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии цинка
массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г.
Тема 6: Неметаллы. (3 ч)
Самостоятельная работа «НЕМЕТАЛЛЫ»
Вариант I
1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
a) V1IA;
б) VIA;
в) VA;
г) IVА.
2. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы;
б) р-элементы; в) d-элементы;
г) f -элементы.
3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) водород;
б) бор;
в) астат;
г) неон.
4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .
Формулы высшего оксида и водородного со единения этого элемента:
а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3;
г) N2O5 и NH3.
5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:
a) (NH4)2CO3;
б) N2;
в) Bi(NO3)3;
г) KNO2.
6. Какое из утверждений не точно?
а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида
усиливаются;
б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;
в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;
г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.
7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:
а) кислород;
б) иод;
в) кремний;
г) бром.
8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:
а)
числом атомов в молекуле;
б)
типом кристаллической решетки;
в) оба приведенных выше ответа верны.
9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?
а) бром;
б) кислород;
в) белый фосфор;
г) все перечисленные ответы верны.
10. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число
элементов – неметаллов?
а) явление аллотропии;
б) явление изомерии;
в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;
г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.
11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.
12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ;
г) P2O5 и H3PO4
Самостоятельная работа «НЕМЕТАЛЛЫ»
Вариант II
1.
Среди
неметаллов
нет:
а) s - элементов;
б) p - элементов;
в) d -элементов;
г)
неметаллом может быть элемент любого семейства.
2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий;
б) водород;
в) бор;
г) фтор.
3. Распределение валентных электронов атома неметалла со ответствует
конфигурации ...Зs2Зр2. Формулы высшего окси да и летучего водородного
соединения этого элемента:
а) СO и СН4;
б) СO2 и СH4; в) SO2 и H2S;
г) SiO2 и SiH4.
4. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им
аллотропных модификаций:
а) кислород;
б) азот; в) фосфор;
г) сера.
5. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:
а) усиливается;
б)ослабевает; в)
не изменяется;
г)
кислотный характер оксида не связан со степенью окис ления элемента.
6. Укажите неметалл с молекулярным типом кристалличе ской решетки:
а) кремний; б) иод;
в) бор;
г) теллур.
7. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?
а) ковалентная;
б) ионная;
в) металлическая;
г) водородная.
8.
Аллотропией называется:
а) существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый
состав, но различное хими ческое строение;
б) существование нескольких простых веществ, образован ных атомами одного и того
же элемента;
в) существование для атомов одного и того же элемента не скольких устойчивых
изотопов;
г) способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами
другого элемента.
9. Простые вещества неметаллы при нормальных услови ях имеют агрегатное состояние:
а) газообразное;
б) жидкое;
в) твердое;
г) все приведенные выше ответы верны.
10.
Какие
неметаллы
не
взаимодействуют, друг
с
другом?
а) углерод и водород;
б) сера и фосфор; в) углерод и кремний;
г) кремний и водород.
11. Найдите пару, в которой кислотный оксид не соответст вует кислоте:
a) В2O3 и H3BO3 ;
б) N2O3 и HNО3; в) Cl2O7 и НСlO4;
г) SO2 и H2SO3.
12. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства?
а) хлор;
б) натрий; в) кислород; г) этаналь.
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Вариант 1
Часть А.
1 Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. Br 2. Ca 3. Al 4. Mg
2. Ряд чисел 2, 8, 8 соответствует распределению электронов по электронным слоям в
частице:
1. S0 2. S2– 3. S4+ 4. S6+
3. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э VIА:
1. ЭО2 и ЭН4
2. Э2О2 и ЭН
3. ЭО3 и Н2Э
4. Э2О5 и Н3Э
4. Углерод реагирует с:
1. сероводородом
2. раствором хлорида натрия
3. раствором фосфорной кислоты 4. оксидом железа (Ш)
5. Высшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1. H3P 2. P2O3 3. Na3P
4. H3PO4
6. Оксид углерода(IV) реагирует с
1. оксидом меди
2. сульфатом бария
3. гиброксидом меди(Ц) 4. кислородом
7. Раствор карбоната натрия реагирует с:
1. оксидом калия
2. гидроксидом меди(Ц) 3. сульфатом бария 4. нитратом кальция
8. Кристаллическая решетка в оксиде серы (IV)
1. атомная 2. ионная 3. металлическая 4. молекулярная
9. Степень окисления азота в нитрате калия равна
1. -3
2. +3
3. +5
4. +2
10. Ион SO42– можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. бария
2. водорода
3. кальция
4. Серебра
Часть Б.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы
превращений:
SO2
3
2SO4
4
12. Составьте уравнение реакции, схема которой Mg + O2
Рассмотрите ее с точки зрения ОВР
13. Запишите названия аллотропных модификаций углерода.
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Вариант 2
Часть А.
1 Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1. К 2. Ca 3. Al 4. Р
2. Ряд чисел 2, 8 соответствует распределению электронов по электронным слоям в
частице:
1. О0 2. О2– 3. S4+ 4. S23. Формула высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э VА:
1. ЭО2 и ЭН4
2. Э2О2 и ЭН
3. ЭО3 и Н2Э
4. Э2О5 и Н3Э
4. Оксид углерода (Ц) реагирует с:
1. сероводородом
2. раствором хлорида натрия
3. раствором фосфорной кислоты 4. оксидом железа (Ш)
5. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1. H2S 2. SO3 3. Na2S
4. H2SO3
6. Азотная кислота не реагирует с
1. оксидом углерода (IV)
2. гидроксидом натрия
3. алюминием 4. медью
7. Раствор фосфата натрия реагирует с:
1. оксидом калия
2. гидроксидом меди(Ц) 3. сульфатом лития 4. азотной кислотой
8. Кристаллическая решетка в оксиде углерода (IV)
1. атомная 2. ионная 3. металлическая 4. молекулярная
9. Степень окисления серы в сульфате калия равна
1. -2
2. +4
3. +6
4. +2
10. Ион СO32– можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1. бария
2. водорода
3. кальция
4. серебра
Часть Б.
11. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы
превращений:
2
2СO3
3
12. Составьте уравнение реакции, схема которой C + O2
Рассмотрите ее с точки зрения ОВР
13. Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.
Тема 7: Генетическая связь органических и неорганических соединений.
(6 ч)
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и
органических веществ»
Вариант 1.
Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)
1. Генетический ряд металла – это:
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями
2. Определить вещество «Х» из схемы превращения: C → X → CaCO3
а)CO2
б)CO
в)CaO г)O2
3. Определить вещество «Y» из схемы превращения: Na → Y→NaOH
а)Na2O б)Na2O2
в)H2O г)Na
4. В схеме превращения: CuCl2 → A → B→ Cu формулами промежуточных
продуктов А и В являются: а)CuO и Cu(OH)2
б)CuSO4 и Cu(OH)2
5.
6.
1.
2.
1.
в)CuCO3 и Cu(OH)2 г)Cu(OH)2 и CuO
Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
CO2 → X1 → X2 → NaOH
а)карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия
в)карбид натрия
г)ацетат натрия
Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:
Э → Э2О5 → Н3ЭО4 → Na3ЭO4
а)N
б) Mn
в)P
г)Cl
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)
Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакции:
Формулы исходных веществ
Формулы продуктов
1)Fe + Cl2
A) FeCl2
2)Fe + HCl
Б) FeCl3
3)FeO + HCl
В) FeCl2 + H2
4)Fe2O3 +HCl
Г)FeCl3 + H2
Д) FeCl2 + H2O
Е ) FeCl3 + H2O
Раствор сульфата меди (II) взаимодействует:
а) гидроксид калия (раствор)
б) железом
в) нитратом бария (раствор)
г) оксидом алюминия
д) оксидом углерода(II)
е) фосфатом натрия (раствор)
Часть С. ( С развернутым вариантом ответа)
Осуществить схему превращения веществ:
FeS →SO2 → SO3 → H2SO4 → MgSO4 → BaSO4
Тестирование по теме «Генетическая связь между классами неорганических и
органических веществ»
Вариант 2.
Часть А. (Задания с одним правильным вариантом ответа)
1. Генетический ряд неметалла – это:
а) вещества, образующие ряд на основе одного металла
б) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
в) вещества, образующие ряд на основе металла или неметалла
г) вещества из разных классов веществ, связанных превращениями
2. Определить вещество «Х» из схемы превращения: P → X → Ca3(PO4)2
а)P2O5
б) P2O3
в)CaO г)O2
3. Определить вещество «Y» из схемы превращения: Ca → Y→Ca(OH)2
а)Ca
б)CaO
в)CO2
г)H2O
4. В схеме превращения: MgCl2 → A → B→ Mg формулами промежуточных
продуктов А и В являются: а)MgO и Mg(OH)2
б)MgSO4 и Mg(OH)2
в)MgCO3 и Mg(OH)2
г)Mg(OH)2 и MgO
5. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе соединений углерода:
CO2 → X1 → X2 → NaOH
а) карбонат натрия б)гидрокарбонат натрия
в) карбид натрия
г)ацетат натрия
6. Элементом «Э», участвующим в цепочке превращений:
Э → ЭО2 →ЭО3→ Н2ЭО4 → Na2ЭO4
а)N
б) S
в)P
г)Mg
Часть В. (Задания с 2-мя и более правильными вариантами ответа)
1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакции:
Формулы исходных веществ
Формулы продуктов
1)NaOH+ CO2
A) NaOH + H2
2)NaOH +CO2
Б) Na2CO3 + H2O
3)Na + H2O
В) NaHCO3
4)NaOH + HCl
Г) NaCl + H2O
2. Соляная кислота не взаимодействует:
а) гидроксид натрия (раствор)
б) кислородом
в) хлоридом натрия (раствор)
г) оксидом кальция
д) перманганатом калия (кристаллический)
е) серной кислотой
Часть С. (С развернутым вариантом ответа)
1. Осуществить схему превращения веществ:
CuS →SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4 → BaSO4
11 класс
Контрольная работа № 4
Тема: Органические соединения и неорганические соединения.
1 вариант
1. Составьте формулу: а) гомолога и б) изомера для соединения:
СН2 ═ СН ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
О
∕∕
О
∕∕
СН4 → С2Н2 → СН3—С → СН3С
\
\
Н
ОН
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.При окислении 9,6т оксида серы (IV) кислородом воздуха получено 11,25т оксида серы
(VI) . Какой процент это составляет от теоретически возможного выхода?
4.Что такое катализатор? Приведите пример.
5.К какому классу относятся соединения: а) С6Н14; б) СН2─СН2; в)СН≡СН
г) СН3ОН.
│
│
СН2─СН2
11 класс
Контрольная работа № 4
Тема: Органические соединения и неорганические соединения.
1 вариант
1. Составьте формулу: а) гомолога и б) изомера для соединения:
СН3 ─ СН2 ─ СН ─ СН2 ─ ОН
│
СН3
Дайте названия.
2.Составьте уравнения химических реакции, соответствующих схеме:
С6Н6 → С6Н5Сl → С6Н5ОН → С6Н5ОNa
Назовите вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Железо массой 7г прореагировало с хлором массой 18г. Определите массу
образовавшейся соли.
4.Дайте определение: р. полимеризации. Приведите пример.
5.К какому классу относятся соединения: а) С2Н4; б) С6Н6; в) СН3NH2
г) СН3СООН.
Информационно - методическое обеспечение.
Для обучающихся:
-Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон.
носителе: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2011.
-Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10-11 классы (карточки). (Компакт-диск) – издательство
«Учитель», 2009.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 10-11 классы. (компакт диск)
ООО «Издательство Экзамен», ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.: Гуманит. изд. Центр
ВЛАДОС, 2000.
- Лидин Р.А. Химия. 10-11 кл.: Учебное пособие. –М.: Дрофа, 2002.
- Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 кл.: Метод. Пособие. –М.: Дрофа, 2001.
- Габриелян О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. Пособие для общеобразоват.
учреждений. –М.: Дрофа, 2004.
Для учителя:
-Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон.
носителе: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2011.
-Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10-11 классы (карточки). (Компакт-диск) – издательство
«Учитель», 2009.
- Наглядное пособие для интерактивных досок с тестовыми заданиями. Химия. 10-11 классы. (компакт диск)
ООО «Издательство Экзамен», ООО «Экзамен-Медиа», 2012.
- Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия.11 класс: в 2 ч. Ч.1. –М.: Дрофа, 2003.
- Брейгер Л. М. Химия. 11 класс. Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса. – Волгоград.: Издательство
«Учитель», 2001.
- Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии: 8-11 кл. –М.: Гуманит. изд. Центр
ВЛАДОС, 2000.
- Евсифеева А.Г. Дидактические материалы к урокам химии. –Ростов н/Д: Феникс, 2004.
- Лидин Р.А. Химия. 10-11 кл.: Учебное пособие. –М.: Дрофа, 2002.
- Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 кл.: Метод. Пособие. –М.: Дрофа, 2001.
- Габриелян О.С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. Пособие для общеобразоват.
учреждений. –М.: Дрофа, 2004.
- Ульянова Г. М. Химия. 11 класс: Метод. Пособие. – СПб.: «Паритет», 2002.