Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях окисления- восстановления следующие частицы: Сl-, ClO2 Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п. I ) в кислой, нейтральной и щелочной средах. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции: NO2+H2OHNO3+NO Какие из перечисленных ниже веществ являются элементарными K, As, H2S, Cu, S восстановителями? Какие вещества являются элементарными окислителями? V, Cl2, Ga, SO2, Xe Исходя из химических свойств элементарных веществ, запишите уравнение реакции и составьте уравнения электронного баланса. Al + O2 Из нижеперечисленных пар электролитов укажите Более сильную кислоту: HNO3 и HNO2 Более сильное основание: Mg(OH)2, Al(OH)3 Укажите область рН (рН 7, рН 7) растворов, следующих соединений: HCNS Исходя из химических свойств и соединений составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: 1.Которые могут протекать с HNO3 и с СО2 P2O5, SO2, Cs2O которые могут протекать с NaOH и с K2O CO2, CuO, MnO Которые могут протекать и с НСl и с КОН Li2O, PbO, As2O3 Рассчитайте необходимый объем углекислого газа, массу полученных солей и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между гидроксидом кальция (количество Са(ОН)2 в г указано) и СО2, в которых образуются: 1.Средняя соль 148 II.Кислая соль III.Основная соль 165,5 370 Выберите среди предложенных соединений анионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды. AgNH32Cl K2 PtCl6 Выберите среди предложенных комплексных соединений катионные комплексы. Назовите отобранные комплексные соединения, определите заряд комплексообразователя, напишите уравнение первичной диссоциации солей в растворе, определите координационное число комплексного иона, укажите лиганды. Na Ag NO22 Zn NH34 SO4 Co NH33 NO23 Cоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций для осуществления следующих превращений, назовите все участвующие в реакциях вещества. 1.CdSO4 CdOH2 SO4 Cd OH2 Cd NH34 OH2 Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения: N02(г) При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов: a) H4Si04 = 4 Н+ + Si044-, ΔНа; б) H4Si04 = Н+ + H3Si04-, ΔНб; B)H3Si04-H+ +H2Si042 ΔНв; г) H2Si042" = Н+ + HSi043', ΔНг; д) HSi043" = Н+ + Si044ΔНд. Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект: ΔНг если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте. Для гетерогенной обратимой реакции 2ZnS(K) + 302(г) =.2ZnO(K) + 2S02(г) запишите выражение константы равновесия Кр, рассчитайте её значение и определите направление процесса при температуре: 1. 500К; . Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль: K2CO3 Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение: Ag+ + Cl- = AgCl Определите возможность самопроизвольного протекания реакции: Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O