метод полуреакций Любая окислительно-восстановительная реакция в водном растворе может быть представлена в виде двух полуреакций: окисления и восстановления. Рассмотрим пример: K2Cr2O7+KI+H2SO4→ Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O Хром восстанавливается (изменяется степень от +6 до +3) , а йод окисляется (от -1 до 0 ). Можно составить уравнения процессов окисления и восстановления без учёта реального существования частиц (известный метод электронного баланса). Сделаем это методом полуреакций, который имеет ряд неоспоримых преимуществ перед первым. Формулы реальных частиц (результат диссоциации), в состав которых входят элементы, изменившие степень окисления: Cr2O72–; Cr3+; I– ; I2 . Записываем процессы окисления и восстановления в виде полуреакций с участием этих частиц: Cr2O72–→ 2Cr3+; 2I– → I2 . Уравниваем левые и правые части полуреакций, используя для этого молекулы воды (этот метод применим только для реакций в водных растворах) и ионов H+, поскольку среда кислая (в нашем случае реакция протекает в присутствии серной кислоты): Cr2O72–+ 14 H+ → 2Cr3+ + 7 H2O; 2I– → I2. Считаем общий заряд слева и справа и дописываем число отданных или принятых электронов: Cr2O72–+ 14 H+ +6е → 2Cr3+ + 7 H2O│1 2I– -2е→ I2 │3 Cуммируем процессы с учётом количества электонов: Cr2O72–+ 14 H++6I–→ 2Cr3+ + 7 H2O +3I2 и переносим в молекулярное уравнение полученные соотношения частиц в виде соответствующих коэффициентов: K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +K2SO4+7H2O. Осталось поставить коэффициенты перед частицами, которые не участвовали в окислительно-восстановительных процессах (обычным подбором): K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +4K2SO4+7H2O