ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ по дисциплине «Химия» II семестр 150104 «Литейное производство черных и цветных металлов» – МЛ Теоретические вопросы: 1. Строение атома кислорода с помощью 2-х и 4-х квантовых чисел. Степени окисления и соединения с этими степенями окисления. 2. Перекись водорода. Показать реакциями её кислотно-основные свойства. 3. Гидроксиды активных металлов и их окислительно-восстановительные свойства (на примере реакции). 4. Строение атома азота. Степени окисления, соединения азота с этими степенями окисления. 5. Обзор кислородных соединений азота (оксидов), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. 6. Какие соединения азота проявляют только окислительные свойства, а какие только восстановительные? Почему? 7. Метод валентных связей. Основные положения. Показать на примере молекулы Н2О. 8. Гибридизация химической связи .Показать на примере молекул BeCl2 и AlCl3. 9. Возможные степени окисления серы, примеры соединений с этими степенями окисления. Обзор их окислительно-восстановительных свойств. 10.Какие соединения серы могут быть только окислителями, а какие только восстановителями? Почему? 11. Способы получения хрома. 12.Перечислить оксиды серы, их кислотно-основные свойства и окислительно-восстановительные свойства. 13.Водород, окислительно-восстановительные свойства, применение в металлургии. 14.Группа и подгруппа в таблице Менделеева с точки зрения строения атома. Как изменяется Е, J, ЭО. 15.Методы получения металлов. 16.Электронная формула серы, нормальное и возбужденное состояние атома, спин валентность, примеры соединений. 17.Период в таблице Менделеева. Как меняются в периоде: а) заряд ядра; б) радиус атома; в) кислотно-основные свойства? Практические вопросы: 1. Покажите реакцией, что кислота HNO2 – слабая. 2. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + … 3. Какие реакции идут и как? N2O5 + HCl → N2O5 + КОН → N2O3 + HCl → N2O3 + КОН → Какое свойство N2O5 и N2O3 показывают эти реакции? 4. Какие реакции идут и как? Mn(OH)2 + КОН → Mn(OH)2 + HCl → Mn(OH)4 + КОН → Mn(OH)4 + HCl → Какие свойства показывают эти реакции? 5. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: Mg3N2 + H2O → 6. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KNO2 + NaBr + H2SO4 →Br2 + … 7. какая среда в растворе соли NH4Cl? Написать ионное и молекулярное уравнение. 8. Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + … 9. Как характеризуют эти реакции Н2О2: Н2О2 + Ba(OH)2 → BaO2 + Н2О → 10.Закончить реакции и уравнять методом полуреакций: Сu + HNO3 (разб)→ Сu + HNO3 (конц) → 11.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KJ + NaNO2 + H2SO4 → J2 + … 12.Какие свойства MnO2 и MnO показывают эти реакции? MnO2 + CaO → MnO2 + SO3 → MnO + CaO → MnO + SO3 → 13.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KMnO4 + HCl → Cl2 + … 14.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe3+ + … 15.Написать ионные и молекулярные уравнения K2S + H2O → Какое свойство какого соединения S показывает эта реакция. 16.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: Fe(OH)2 + O2 + H2O → 17.Закончить реакцию и уравнять методом полуреакций: H2SO4 + HBr → Br2 …