20. водорода. 1,555 г этого же ... некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.

20. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н. у. 123,3 мл
водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г
некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.
(Ответ: 35,5 г/моль)
38.
Внешний
энергетический
уровень
атома
выражается
конфигурацией
… 5s25p2. Напишите его полную электронную
конфигурацию. Какой это элемент? Сколько свободных р-орбиталей
содержится на внешнем энергетическом уровне этого элемента?
47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется
восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах
периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно равны (в
эВ): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Au – 9,2. У элементов какой подгруппы
восстановительные свойства выражены более резко?
63. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и
ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится
больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
95. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия
реакции CO2(г) + 4Н2(г) СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях: а)
увеличение давления; б) повышение температуры. Для ответа на вопрос б)
рассчитайте H0х.р., используя справочные данные табл. 1 приложения.
105. Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3
подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные
уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы
этих солей?
125. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из
веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и
окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для веществ в уравнении
реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O
144. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и
электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из
электродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный
водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если
концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз? (Ответ: 0,307 В; 0,336 В).
176. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного
покрытия сплава Zn-Cd? Приведите уравнения анодного и катодного
процессов при коррозии такого сплава во влажном воздухе в отсутствие
анодного покрытия.
182. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже
веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II),
иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие
уравнения электродных процессов.