Перечень вопросов по общей, неорганической и органической химии к дифференцированному зачету 2 семестр 1. Современные представления о строении атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Периодическое изменение свойств элементов. 3. Типы химических связей: ковалентная, ионная. Механизм образования химической связи. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: - и -связи. 4. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. 5. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Изомерия предельных углеводородов. 6. Свойства, получение и применение предельных углеводородов. 7. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Изомерия алкенов. 8. Свойства, получение и применение углеводородов ряда этилена. 9. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). 10. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. 11. Ароматические углеводороды. Бензол, его строение, гомологи и изомеры. 12. Свойства, получение и применение ароматических углеводородов. 13. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование. 14. Предельные одноатомные спирты, их строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура. 15. Свойства, получение и применение этилового спирта. 16. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение. 17. Многоатомные спирты. Их строение, свойства, получение и применение. 28. Альдегиды и кетоны, их химическое строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура. 19. Свойства, получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов. 20. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. 21. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров. Мыла. 22. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение. 23. Крахмал и целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, нахождение в природе, практическое значение. 24. Амины. Гомологический ряд, номенклатура, свойства и получение. 25. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение. 26. Белки как биополимеры. Свойства, биологические функции белков. 27. Биологически активные вещества. Ферменты – биоорганические катализаторы, строение, свойства. 28. Биологически активные вещества. Витамины, их классификация, виды витаминного дисбаланса. 29. Биологически активные вещества. Гормоны, их классификация и свойства. 30. Состав нуклеиновых кислот. Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов. 31. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Равновесные концентрации. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье). 32. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Основные положения теории электролитической диссоциации. 33. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Методы составления уравнений окислительновосстановительных реакций. 34. Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства. 35. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. 36. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. 37. Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Химические свойства неметаллов. 38. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. 39. Классификация кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. 40. Соли. Классификация и химические свойства солей. 41. Щелочные и щелочноземельные металлы, положение в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строение атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. 42. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. 43. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Важнейшие соединения углерода и кремния. 44. Общая характеристика галогенов: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов. 45. Общая характеристика халькогенов: строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль. 46. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы Vгруппы, строение их атомов. Валентные возможности атомов азота и фосфора, характерные соединения. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль. Перечень практических вопросов по химии. 1. Какое количество вещества гидроксида калия КОН потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты Н2S? 2. С помощью, каких реакций можно определить растворы соляной кислоты НCL, сульфата натрия Na2SO4. Составьте уравнения соответствующих реакций. 3. При сгорании аммиака NH3 в избытке кислорода О2 образовался азот N2 и водяной пар Н2О. Рассчитайте суммарный объем продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака. 4. Рассчитайте массы сульфата меди (II) CuSO4 и гидроксида натрия NaOH, необходимые для получения 0,2 моль осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2. 5. Оксид кальция СаО массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35г азотной кислоты НNО3. Определите массу получившейся соли. 6. С помощью, каких реакций можно определить качественный состав хлорида аммония NH4CL. Составьте уравнения соответствующих реакций. 7. Какую реакцию среды имеют растворы: карбоната натрия Na2CO3 и хлорида алюминия ALCL3. Объясните результаты. 8. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г 20% серной кислоты Н2SO4c хлоридом бария ВаСL2, при условии, что они вступили в реакцию полностью. 9. При взаимодействии натрия Na с водой Н2О образовалось 5 г гидроксида натрия NaOH. Найдите массу натрия Na. 10. Осуществите цепочку превращений: ZnSO4 – Zn(OH)2 – ZnCL2. Составьте уравнения соответствующих реакций. 11. Рассчитайте массы сульфата меди CuSO4 и воды Н2О, которые необходимы для приготовления 8% раствора массой 200 г. 12. Осуществите цепочку превращений: Cu(NO3)2 - Cu(OH)2 - CuO. Составьте уравнения соответствующих реакций. 13. Определите массу карбоната магния MgСО3, прореагировавшего с соляной кислотой НСL, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), что составляет 80% от теоретически возможного. 14. Осуществите цепочку превращений: Ва – ВаО – Ва(ОН)2 – ВаSО4. Составьте уравнения соответствующих реакций. 15. Определите массовую долю марганца в оксиде марганца (IV) МпО2. 16. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется на сжигание 4 г магния? 17. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах кислорода, натрия, кремния. 18. Укажите степень окисления марганца в молекуле манганата калия K2MnO4. 19. Определите окислитель и укажите коэффициент перед ним в уравнении реакции: Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O 20. Какое вещество пропущено в уравнении реакции: FeO + H2SO4(конц) = … + SO2 + H2O и укажите число атомов в молекулярной формуле пропущенного вещества. 21. Определите массовую долю серы в молекуле Na2SO4. 22. Вычислите массу оксида кальция СаО, необходимую для получения 0,3 моль его гидроксида Са(ОН)2. 23. Укажите степень окисления хлора в хлорной кислоте НClО4. 24. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атоме железа. Укажите число d – электронов. 25. Определите окислитель и укажите коэффициент перед ним в уравнении реакции: К2S + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnO2 + KOH 26. Какое вещество образуется при сплавлении оксида калия К2О и оксида хрома (III) Сr2О3. Укажите число атомов в молекулярной формуле вещества. 27. В оксиде трехвалентного элемента массовая доля кислорода равна 30%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента? 28. 100 г раствора гидроксида натрия NаОН нейтрализовали 15 г 10% раствора уксусной кислоты СН3СООН. Какова доля гидроксида натрия в исходном растворе? 29. Какую реакцию среды имеют растворы: Na3PO4, KCL. Объясните результаты. 30. Для системы MgO(ТВ) + CO2(Г) MgCO3(ТВ) + 111,7 кДж выберите условия смещения равновесия в сторону образования продукта реакции. 31. К раствору кислоты, массой 200 г с массовой долей вещества 15%, добавлено 300 г воды. Какой стала массовая доля вещества в новом растворе? 32. Составьте уравнение взаимодействия оксида цинка с серной кислотой ZnO + Н2SO4. 33. Какая масса серной кислоты Н2SO4 необходима для нейтрализации 2 моль гидроксида калия КОН 34. Укажите степень окисления хрома в молекуле K2Сr2O7. 35. Изобразите схемы распределения электронов по энергетическим уровням в атомах алюминия, кремния. 36. Какое пропущено вещество в уравнении реакции …= K2MnO4 + MnO2 + О2 составьте уравнение окислительно- восстановительной реакции. 37. Какой коэффициент стоит перед окислителем в уравнении реакции H2S + Cl2 + Н2О = H2SО4 + НCl? 38. К 200 г раствора, содержащего 40% нитрата калия КNО3, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе. 39. Расположите элементы в порядке усиления их неметалличности: хлор, мышьяк, сера, фтор. 40. Составьте структурную формулу вещества 2-метилгептин-4. 41. Осуществите цепочку превращений: этанол – этаналь - этановая кислота – хлорэтановая кислота – аминоэтановая кислота. 42. С помощью, каких реакций можно определить каждое из трех предложенных органических веществ: глицерин, крахмал, белок. Составьте уравнения соответствующих реакций. 43. Проведите качественную реакцию на муравьиную кислоту НСООН. Составьте уравнение соответствующей реакции. 44. Выведите молекулярную формулу углеводорода по данным: массовая доля углерода С – 83,33%, массовая доля водорода Н – 16,67%, относительная плотность по воздуху Д=1,45. 45. Предложите способ получения бромэтана из ацетилена и составьте уравнения химических реакций. 46. Сколько может существовать изомерных триметилбензолов? Составьте их структурные формулы.