Школьная олимпиада по химии для учащихся 8

Школьная олимпиада по химии для учащихся 8-11
Олимпиада по химии для учащихся 8 класса.
1. Из предложенного перечня явлений выпишите только химические явления: горение
бензина, растворение в воде сахара, ржавление железной проволоки, образование инея,
засахаривание варенья, испарение спирта, гниение листьев.
2. Из приведенного перечня: сера, железо, оксид алюминия, вода, поваренная соль, кислород
— выпишите: а) простые вещества, б) сложные вещества.
3. Вычислите молекулярную массу следующих веществ:
О2, Fe2O3, Сu(OH)2.
4. Вычислите массовую долю алюминия в сульфате алюминия
АI2(SO4)3.
V II
II I
5. Составьте формулы: оксида фосфора Р О,
хлорида олова Sn CI.
6. Составьте уравнения химических реакций: а) железа с кислородом,
б) цинка с водородом.
7. Вычислите массу и количество оксида меди (II), который получают при разложении
22,2 г малахита ( Сu2CH2O5). Схема уравнения реакции следующая:
Сu2CH2O5 → CuO + Н2О + СО2 .
8. Вычислите количество кислорода, взятого объёмом 1 л, если его плотность равна 1,3 г/л.
Олимпиада по химии для учащихся 9 класса. (1997г)
1. Водород объёмом 280 л (н. у.) прореагировал с некоторым металлом, образуя гидрид
состава МеН. Выход продукта составил 30%. При разложении гидрида водой выделился газ
и получился гидроксид металла МеОН, к которому прилили избыток раствора серной
кислоты. Раствор окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса
сульфата этого металла может быть выделена из раствора? (16 баллов)
2. При растворении металла в азотной кислоте образовался оксид азота (II), объёмом 8,96 л
(н. у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок
голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди(II). Напишите уравнения
соответствующих реакций. Какая масса металла была взята. (10 баллов)
3. В каком массовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при
внесении их в растворы азотной кислоты выделились равные объёмы азота. (6 баллов)
4. Приведите всевозможные уравнения реакций, в результате которых можно получить
свободную серу. (8 баллов)
5. При сливании двух неизвестных растворов получена обыкновенная соленая вода
(раствор поваренной соли). Укажите не менее 5 пар исходных растворов, при сливании
которых получается эта соль.
6. В сосуд, содержащий 50 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 16% всыпали 2 г
магния. Вычислите массу образовавшейся меди.
7. Элемент А, Б, В принадлежат одному и тому же периоду, что и самый
распространенный в земной коре элемент. Элемент В – неметалл и образует с элементом А
соединение, в котором на 1 атом элемента А приходится 2 атома элемента Б. Элемент В
образует с элементом Б соединение ВБ. О каких элементах идет речь?
8. Выведите простейшую формулу соли, используемой в качестве удобрения, содержащей
24,24% серы. Количество атомов кислорода в молекуле в 2 раза меньше количества атомов
водорода и в 2 раза больше количества атомов азота. Известно, что в состав данной соли
входит 1 атом серы.
Олимпиада по химии для учащихся 10 класса. (1997г)
1.
Простое вещество А, которое при обычных условиях находится в жидком состоянии,
легко реагирует со многими элементами, расположенными в левой части таблицы
периодической системы. Если такой продукт взаимодействия (вещество Б) растворить в воде
и через раствор пропустить электрический ток, то на аноде выделится вещество А. Что это за
вещество? Напишите уравнения протекающих реакций. (5 баллов)
2.
При сгорании газообразного вещества А образовалось белое твердое вещество В,.
хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество В реагирует с веществом С,
образуя смесь двух солей, которые используются в качестве комплексных удобрений.
Элементы А и С находятся в одной группе. Какие это элементы? Напишите уравнения
реакций.
3.
Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в отношении по
массе 1:3. Какую массу такой смеси следует растворить в 5 моль воды для получения 15%ного раствора ZnSO4.
4.
Какие массы дигидрата гидроксида калия и зтанола следует взять для приготовления
500 г 10%-ного водно-спиртового раствора гидроксида калия?
5.
Газ, выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50 г
СаСI2·6Н2О полностью растворился в 68,4 мл воды. В полученном растворе может
раствориться 13,08 г цинка. Найдите массовую долю соляной кислоты в полученном
растворе и выход НСI в % от теоретически возможного.
6.
Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,4 раза меньше
молекулярной массы его сульфида. Какой это металл?
Олимпиада по химии для учащихся 11 класса.
1.
Непредельный углеводород, который реагирует с раствором солей серебра и меди (I),
пропустили через нагретую трубку с активированным углем, получив жидкость объёмом
39,44 мл и плотностью о, 89 г/мл. Это вещество не реагирует с бромной водой, но
взаимодействует с бромом в присутствии FeBr3. Какой углеводород был взят? Какая масса
бромпроизводного образуется, если ко всему полученному веществу добавить избыток
брома в присутствии железных опилок? (5 баллов)
2.
При сжигании 8,89 л смеси метана, оксида углерода (II) и этана получено 13,44л
диоксида углерода. Определите молярное содержание в горючей смеси этана, если объёмы
газов измерены при н. у. (8 баллов)
3.
Органическое вещество А –бесцветная жидкость с характерным запахом. Она легко
взаимодействует с натрием. Одним из продуктов такой реакции является газообразное, без
цвета и запаха простое вещество Б. При действии на нагретый оксид меди (II) веществом А
образуется бесцветное, но с резким запахом газообразное сложное вещество В. Водный
раствор вещества В применяют в медицине. В зависимости от условий вещество В можно
превратить либо в органическую кислоту, либо при взаимодействии его с веществом Б –в
вещество А. Что собой представляет вещество А. Напишите соответствующие уравнения
реакций. ( 6 баллов).
4.
Дать теоретическое обоснование изомерии. На примере одного из органических
веществ покажите все виды изомерии и формулы изомеров и назовите их. (10 баллов)
5.
Для гидрирования 3,45 г смеси бутадиена и пропена необходим водород, объёмом
2,41 л, измеренного при температуре 110С и давлении 98 кПа. Вычислите объёмные доли
газов в исходной смеси?
6.
Смесь этилена и метилацетилена, в которой атомов углерода в 1,5 раза меньше, чем
водорода смешали с 5 объёмами водорода и нагрели над никелевым катализатором до
прекращения реакции. Вычислите плотность по гелию исходной и конечной газовой смеси.
7.
Смесь изопрена, циклогексана и 1-метилциклопентана с относительной плотностью
паров по водороду 39,83 сожгли. Образовавшуюся смесь газообразных продуктов
пропустили через взвесь мела в воде. Выяснилось, что масса осадка уменьшилась на 70 г.
Какой объём 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане (пл. 1,6г/мл) может обесцветить
эта смесь?
8.
При анализе вещества нашли, что в его состав входят 54,55% углерода, 9,09%
водорода, 36,36% кислорода. Плотность вещества по водороду равна 22. Выведите
структурную формулу этого вещества.
Олимпиада по химии для учащихся 9 класса (задачи и тест).
Часть 1.
1. При растворении металла в азотной кислоте образовался оксид азота (II), объёмом 8,96 л
(н. у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок
голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди(II). Напишите уравнения
соответствующих реакций. Какая масса металла была взята. (10 баллов)
2. В каком массовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при
внесении их в растворы азотной кислоты выделились равные объёмы азота. (6 баллов)
3. При сливании двух неизвестных растворов получена обыкновенная соленая вода
(раствор поваренной соли). Укажите не менее 5 пар исходных растворов, при сливании
которых получается эта соль. (5 баллов)
4. В сосуд, содержащий 50 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 16% всыпали 2 г
магния. Вычислите массу образовавшейся меди. ( 6 баллов)
5. Элемент А, Б, В принадлежат одному и тому же периоду, что и самый
распространенный в земной коре элемент. Элемент В – неметалл и образует с элементом А
соединение, в котором на 1 атом элемента А приходится 2 атома элемента Б. Элемент В
образует с элементом Б соединение ВБ. О каких элементах идет речь? (4 балла)
6. Выведите простейшую формулу соли, используемой в качестве удобрения, содержащей
24,24% серы. Количество атомов кислорода в молекуле в 2 раза меньше количества атомов
водорода и в 2 раза больше количества атомов азота. Известно, что в состав данной соли
входит 1 атом серы. (9 баллов)
Часть 2.
Выпишите цифру, которой обозначен выбранный вами ответ.
1. Ангидридом сернистой кислоты является
1) S02
2) SO3
3) Н2S
4) FeS2
2. Галогены относятся к семейству
1) s-элементов
2) р – элементов
3) d – элементов
4) f- элементов
3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
1) кислорода
2) серы
3) селена 4) теллура
4. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с серной
кислотой. Укажите число ионов в реакции.
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
1.
В одной пробирке находится раствор NaCI, в другой АIСI3. С помощью какого
реактива можно различить растворы: 1) H2S04 2) AgN03 3) BaS04
4) КОН
6. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома -.......3p63d84s2.
1) 34
2) 86
3) 28
7. Равновесие реакции
4) 43
2SO2 + O2 Û 2SO3 + Q сместится вправо при:
1) повышении температуры;
2) повышении давления;
3) наличии катализатора;
4) понижении давления.
8. Укажите конечный продукт (Хз) в цепочке превращений кальция и поясните ответ
необходимыми уравнениями реакций:
+Н2O
+ СО2
+ СО2+Н2O
Са ———>X1 ——————>X2 ———>Хз
1) оксид кальция
2) гидроксид кальция 3) карбонат кальция 4) гидрокарбонат кальция.
Олимпиада по химии для учащихся 11 класса ( задачи и тест).
Часть 1.
1.
Непредельный углеводород, который реагирует с раствором солей серебра и меди (I),
пропустили через нагретую трубку с активированным углем, получив жидкость объёмом
39,44 мл и плотностью о, 89 г/мл. Это вещество не реагирует с бромной водой, но
взаимодействует с бромом в присутствии FeBr3. Какой углеводород был взят? Какая масса
бромпроизводного образуется, если ко всему полученному веществу добавить избыток
брома в присутствии железных опилок? (5 баллов)
2.
При сжигании 8,89 л смеси метана, оксида углерода (II) и этана получено 13,44л
диоксида углерода. Определите молярное содержание в горючей смеси этана, если объёмы
газов измерены при н. у. (8 баллов)
3.
Дать теоретическое обоснование изомерии. На примере одного из органических
веществ покажите все виды изомерии и формулы изомеров и назовите их. (10 б)
4.
Для гидрирования 3,45 г смеси бутадиена и пропена необходим водород, объёмом
2,41 л, измеренного при температуре 110С и давлении 98 кПа. Вычислите объёмные доли
газов в исходной смеси? (10 баллов)
5.
Смесь этилена и метилацетилена, в которой атомов углерода в 1,5 раза меньше, чем
водорода смешали с 5 объёмами водорода и нагрели над никелевым катализатором до
прекращения реакции. Вычислите плотность по гелию исходной и конечной газовой смеси.
(6 баллов)
6.
Смесь изопрена, циклогексана и 1-метилциклопентана с относительной плотностью
паров по водороду 39,83 сожгли. Образовавшуюся смесь газообразных продуктов
пропустили через взвесь мела в воде. Выяснилось, что масса осадка уменьшилась на 70 г.
Какой объём 10%-ного раствора брома в тетрахлорметане (пл. 1,6г/мл ) может обесцветить
эта смесь? (8 баллов)
7.
При анализе вещества нашли, что в его состав входят 54,55% углерода, 9,09%
водорода, 36,36% кислорода. Плотность вещества по водороду равна 22. Выведите
структурную формулу этого вещества. (3 балла)
Часть 2
Выпишите цифру, которой обозначен выбранный вами ответ.
1. Ангидридом серной кислоты является
1) S02
2) SO3
3) Н2S
4) FeS2
2. Щелочные элементы относятся к семейству
1) s-элементов
2) р – элементов
3) d – элементов
4) f- элементов
3. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
2) FeO + СО → Fe +CO2
1) Mg+C02 → MgO+CO
3) MgO +C02 →MgCO3
4) С + 2Н2 →CH4
4. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной
кислотой. Укажите число ионов в реакции.
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
1.
В одной пробирке находится раствор KCI, в другой NaNO3. С помощью какого
реактива можно различить растворы?
1) H2S04 2) AgN03 3) BaS04
4) NaOH
6. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома -.......4p64d55s2.
1) 34
2) 86
3) 14
4) 43
7. Равновесие реакции Н2 + I2 ↔ 2 HI (г) + Q сместится вправо при:
1) повышении температуры;
2) повышении давления;
3) наличии катализатора;
4) понижении температуры.
1.
Укажите конечный продукт (Хз) в цепочке превращений железа, ответ поясните
уравнениями реакций +Fe2O3
+ Н2so4 (p-p)
+BaCI2
Al ———>X1 ——————>X2 ———>Хз
1) хлорид железа (II) 2) хлорид железа (III) 3) сульфат железа (II) 4) сульфат железа (III)
9. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO3 + H2O
Укажите коэффициент перед окислителем:
1) 4
2) 5
3)
2
4) 6
Олимпиада по химии для учащихся 10 класса (задачи и тест).
Часть 1.
1.
Простое вещество А, которое при обычных условиях находится в жидком состоянии,
легко реагирует со многими элементами, расположенными в левой части таблицы
периодической системы. Если такой продукт взаимодействия (вещество Б) растворить в воде
и через раствор пропустить электрический ток, то на аноде выделится вещество А. Что это за
вещество? Напишите уравнения протекающих реакций. (5 баллов)
2.
При сгорании газообразного вещества А образовалось белое твердое вещество В,.
хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество В реагирует с веществом С,
образуя смесь двух солей, которые используются в качестве комплексных удобрений.
Элементы А и С находятся в одной группе. Какие это элементы? Напишите уравнения
реакций.
3.
Гексагидрат сульфата цинка и моногидрат сульфата цинка смешали в отношении по
массе 1:3. Какую массу такой смеси следует растворить в 5 моль воды для получения 15%ного раствора ZnSO4.
4.
Какие массы дигидрата гидроксида калия и зтанола следует взять для приготовления
500 г 10%-ного водно-спиртового раствора гидроксида калия?
5.
Газ, выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50 г
СаСI2·6Н2О полностью растворился в 68,4 мл воды. В полученном растворе может
раствориться 13,08 г цинка. Найдите массовую долю соляной кислоты в полученном
растворе и выход НСI в % от теоретически возможного.
6.
Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,4 раза меньше
молекулярной массы его сульфида. Какой это металл?
7.
Водород объёмом 280 л (н. у.) прореагировал с некоторым металлом, образуя гидрид
состава МеН. Выход продукта составил 30%. При разложении гидрида водой выделился газ
и получился гидроксид металла МеОН, к которому прилили избыток раствора серной
кислоты. Раствор окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса
сульфата этого металла может быть выделена из раствора? (16 баллов)
Часть 2.
Выпишите цифру, которой обозначен выбранный вами ответ.
1. Ангидридом серной кислоты является
1) S02
2) SO3
3) Н2S
4) FeS2
2. Щелочные элементы относятся к семейству
1) s-элементов
2) р – элементов
3) d – элементов
4) f- элементов
3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
1) азота
2) фосфора
3) мышьяка 4) сурьмы
4. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
1) Mg+C02 → MgO+CO
2) FeO + СО → Fe +CO2
3) MgO +C02 →MgCO3
4) С + 2Н2 →CH4
5. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной
кислотой. Укажите число ионов в реакции.
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
6. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома -.......4p64d55s2.
1) 34
2) 86
3) 14
4) 43
7. Равновесие реакции Н2 + I2 ↔2 HI (г) + Q сместится вправо при:
2) повышении температуры;
2) повышении давления;
3) наличии катализатора;
4) понижении температуры.
8. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO4 + KI + KOH → K2MnO4 + KIO3 + H2O
Укажите коэффициент перед окислителем:
1) 4
2) 5
3)
2
4) 6
Олимпиада по химии для учащихся 9 –10 класса.
Часть 1.
1.
При растворении металла в азотной кислоте образовался оксид азота (II), объёмом
8,96 л (н. у.). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший
осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди(II). Напишите уравнения
соответствующих реакций. Какая масса металла была взята. (10 баллов)
2.
В каком массовом отношении следует взять навески магния и алюминия, чтобы при
внесении их в растворы азотной кислоты выделились равные объёмы азота (6 баллов)
3.
При сливании двух неизвестных растворов получена обыкновенная соленая вода
(раствор поваренной соли). Укажите не менее 5 пар исходных растворов, при сливании
которых получается эта соль. (5 баллов)
4.
В сосуд, содержащий 50 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 16% всыпали
2 г магния. Вычислите массу образовавшейся меди. ( 6 баллов)
5.
Элемент А, Б, В принадлежат одному и тому же периоду, что и самый
распространенный в земной коре элемент. Элемент В – неметалл и образует с элементом А
соединение, в котором на 1 атом элемента А приходится 2 атома элемента Б. Элемент В
образует с элементом Б соединение ВБ. О каких элементах идет речь? (4 балла)
6.
Выведите простейшую формулу соли, используемой в качестве удобрения,
содержащей 24,24% серы. Количество атомов кислорода в молекуле в 2 раза меньше
количества атомов водорода и в 2 раза больше количества атомов азота. Известно, что в
состав данной соли входит 1 атом серы. (9 баллов)
7.
Простое вещество А, которое при обычных условиях находится в жидком состоянии,
легко реагирует со многими элементами, расположенными в левой части таблицы
периодической системы. Если такой продукт взаимодействия (вещество Б) растворить в воде
и через раствор пропустить электрический ток, то на аноде выделится вещество А. Что это за
вещество? Напишите уравнения протекающих реакций. (5 баллов)
8.
При сгорании газообразного вещества А образовалось белое твердое вещество В,.
хорошо растворимое в воде с образованием кислоты. Вещество В реагирует с веществом С,
образуя смесь двух солей, которые используются в качестве комплексных удобрений.
Элементы А и С находятся в одной группе. Какие это элементы? Напишите уравнения
реакций.
9.
Какие массы дигидрата гидроксида калия и зтанола следует взять для приготовления
500 г 10%-ного водно-спиртового раствора гидроксида калия?
10.
Газ, выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50 г
СаСI2·6Н2О полностью растворился в 68,4 мл воды. В полученном растворе может
раствориться 13,08 г цинка. Найдите массовую долю соляной кислоты в полученном
растворе и выход НСI в % от теоретически возможного.
11.
Относительная молекулярная масса оксида некоторого металла в 1,4 раза меньше
молекулярной массы его сульфида. Какой это металл?
12.
Водород объёмом 280 л (н. у.) прореагировал с некоторым металлом, образуя гидрид
состава МеН. Выход продукта составил 30%. При разложении гидрида водой выделился газ
и получился гидроксид металла МеОН, к которому прилили избыток раствора серной
кислоты. Раствор окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Какой металл был взят? Какая масса
сульфата этого металла может быть выделена из раствора? (16 баллов)