Практика № 7. Растворы неэлектролитов 1. Вычислите давление насыщенного пара при 40 °С над 4%-м водным раствором глюкозы С6H12O6. 2. При 30 °С давление насыщенного пара воды составляет 4241 Па, а давление насыщенного пара над 5%-м водным раствором карбамида (мочевины) – 4174 Па. Вычислите молярную массу карбамида. 3. В 200 мл воды растворено 6,58 г сахара. При какой температуре кипит этот раствор? 4. Раствор, содержащий 3,2 г серы в 40 г бензола, кипит при 80,90 °С. Чистый бензол кипит при 80,10 °С. Вычислите молярную массу серы, растворённой в бензоле. Из скольких атомов состоят молекулы серы? 5. В 100 мл воды растворили 4 г неэлектролита, в состав которого входят углерод (50,70 %), водород (4,23 %), кислород (45,07 %). Раствор кристаллизуется при –0,524 °С. Определите формулу вещества. 6. В радиатор автомобиля залили жидкость, состоящую из 8 л воды и 2 л метилового спирта ( = 0,8 г/мл). При какой наиболее низкой температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что жидкость в радиаторе замёрзнет? 7. Определите осмотическое давление при 17 °С раствора, в 500 мл которого содержится 17,1 г сахара С12H22O11. 8. Раствор, содержащий 3,2 г метанола СН3ОН в одном литре воды, при 18 °С изотоничен с раствором анилина С6Н5NH2. Какая масса анилина содержится в одном литре раствора? Растворы электролитов 9. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4, 2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl. 10. Определите количественные характеристики (изотонический коэффициент, степень диссоциации, константа диссоциации) электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содержащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется при температуре –0,181 С. 11. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Определите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2. 12. Вычислите водородный показатель растворов соляной кислоты с концентрацией 0,005 моль/л и гидроксида калия с концентрацией 4,210-3 моль/л. 13. Вычислите концентрацию ОH–-ионов в растворе, рн которого равен 3,28. 14. Вычислите рн раствора циановодородной кислоты НCN с молярной концентрацией 0,17 м, константа диссоциации которой к = 6,2·10-10 15. Для определения концентрации и рн раствора HCl провели три раза титрование 50 мл этой кислоты децинормальным раствором кон. Расход щёлочи в каждом из трёх опытов составил 12,6 мл, 12,4 мл и 12,5 мл. Вычислите концентрацию и рн раствора соляной кислоты.