Документ 686278

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ
МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП
2008–2009 учебный год
10 класс
10-1.
Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный).
1. Реакция, в которой повышение давления вызовет смещение равновесия в направлении прямой
реакции:
1) 3Fe + 4H2О(пар) = Fe3О4 (г) + 4H2(г);
3) СаО(тв) + СО2(г) = СаСО3(тв)
2) N2О4 (ж) = 2NО2 (г);
4) 2NH3(г) + 3H2(г)+ N2(г).
2. Одинаковое число электронов имеют частицы:
1) F и F–;
2) F– и Ar;
3) CI– и F–;
4) Ar и CI– .
3. Выберите варианты окончания уравнения следующей реакции. Поставьте в выбранном Вами
варианте стехиометрические коэффициенты:
Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + 6H2O =
1) Cr(OH)3 + (NH4)2SO4 + H2S ;
3) Cr2S3 + NH4HSO4 + Cr(OH)3;
2) CrOH SO4 + (NH4)2SO4;
4) [Cr(OH)2]2 SO4 + NH4НS .
4. Схеме превращений N0 → N–3 соответствует уравнение химической реакции:
1) N2 + О2 = 2NO;
3) NH3 + H2O = NH4OH;
2) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2O;
4) N2 + Н2 = 2NH3.
5.При действии на пропин вещества Х выпал желтый осадок, разлагающийся при нагревании со
взрывом. Вещество Х – это:
1) бром;
3) оксид меди (II);
2) гидроксид лития;
4) аммиачный раствор нитрата серебра.
6. В уравнении электролитической диссоциации соли Na3HCO3CO3 сумма коэффициентов равна:
1) 5;
2) 6;
3) 7;
4) 8
7. Какое из перечисленных веществ является изомером гексадиена-1,3:
1) циклогексан;
3) 3,3-диметилбутин-1;
2) бензол;
4) метилциклопентан
–
8. В уравнении реакции MnO4 + H+ + Zn = Mn2+ + Zn2+ + H2O сумма коэффициентов перед
формулами исходных веществ равна:
1) 13;
2) 17;
3) 23;
4) 28
9. Атому, какого химического элемента второго периода принадлежат приведенные значения первых
шести ионизационных потенциалов?
IE1
IE2
IE3
IE4
IE5
IE6
11
24
48
64
392
490
1) В,
2) О,
3) С,
4) N,
5) F
10. Правило Марковникова нарушается:
1) в случае, когда при атоме углерода с двойной связью находится электроноакцепторный заместитель;
2) при электрофильном присоединении к алкенам;
3) при электрофильном присоединении к алкинам;
4) во всех перечисленных выше случаях.
10-2.
Взвесили два образца обезвоженного соединения некоторого металла. Первый из них массой 4,0 г
расплавили и подвергли электролизу, получив при этом 12,55 л водорода при температуре 27,3 0 С и
давлении 150 мм рт. ст. Из второго образца массой 6,205 г при действии избытка воды образовалось 1,574 г
водорода.
1. Определите формулу исследуемого соединения.
2. Напишите уравнения происходящих реакций.
10-3.
Никелевую пластинку массой 18,9 г опустили в 455 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей
соли 10%. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что
массовая доля хлорида железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II).
Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
10-4.
Имеется смесь железа, углерода и оксида меди (I) с молярным отношением 1:2:5 (в порядке
перечисления). Вычислите объем 96%-ной азотной кислоты (плотность 1,5 г/см3), необходимый для полного
растворения 80 г такой смеси при нагревании, а также объем газов, выделившихся при этом (н.у.).
Продуктом восстановления азотной кислоты во всех случаях считать оксид азота (IV).
10-5.
Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1х10–10. Вычислите:
1) растворимость сульфата бария в воде (моль/л);
2) растворимость сульфата бария в 0,1 М растворе хлорида бария (моль/л).