Лабораторная работа№2 Тема: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем. Приготовление дисперсных систем. Цель: Закрепить знания о дисперсных системах и их свойствах. Оборудование и реактивы: дистиллированная вода; вещества и растворы: карбонат кальция, масло, раствор мыла в воде. пробирки, штатив ,спиртовка, спички. Теоретическая часть Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы. Дисперсными - называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза (их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде. Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы : Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли. Тонкодисперсные - с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни). Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся светящейся дорожке – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют Эффектом Тиндаля. Ход работы Опыт1.Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Измельчаем в фарфоровой ступке карбонат кальция до состояния порошка, высыпаем его в воду ,хорошо взбалтываем.Оставляем смесь в покое на некоторое время. Наблюдение : частицы карбоната кальция спускаются на дно сосуда. Опыт 2. Приготовление эмульсии моторного масла в воде. Наливаю в пробирку около 1мл дистиллированной воды ,и добавляю 6-8 капель моторного масла, закрываю пробирку и сильно встряхиваю. Наблюдение: образовалась неустойчивая эмульсия с капельками масла, слипающаяся друг с другом. Опыт 3. Ознакомление со свойствами дисперсных систем. В колбе нагреваю до кипения 10мл дистиллированной воды, отмечаю линейкой 1мл 2% раствора FCl3 не большими порциями .Вливаю кипящую воду, кипячу раствор 2-3 минуты . В 3пробирки наливаю по 5 капель коллоидного раствора Fe(OH)3.Затем в каждую пробирку прибавляю по капле, до появления мути или осадка следующие растворы солей: NaCI, вторую Na2SO4,в третью NaHPO3. Вывод: выполнив данную работу, я познакомился со свойствами дисперсных систем. Из опытов я узнал, что чем мельче частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Мыло повышает устойчивость эмульсии ,конфигурация в Na2SO4 протекает быстрее. Результат Опыт Результат Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. В стеклянную пробирку влить 45мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц:__со _ __временем частицы карбоната кальция __________________________________ __выйдут на дно сосуда._______________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции__________________________ ____________________________________ Опыт №2 Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств В стеклянную пробирку влить 45мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина. Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц: _____ _образование неустойчивой эмульсии с ________________________________ __капельками масла __________________ *Способность осаждаться и способность к _________________________________ __коаугуляции_______________________ _________________________________ *Внешний вид после добавления глицерин ___слипаются друг с другом_.__________ ________________________________ Опыт №3 Приготовление коллоидного раствора и изучение В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц его свойств (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Способность осаждаться и способность к _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Наблюдается ли эффект Тиндаля _________________________________ _________________________________ _________________________________ Общий вывод:____Выполнив данную работу я познакомился со свойствами дисперсных систем. Из опытов я узнал ,что чем меньше частички ,тем дальше будет сохранятся суспензия. _____________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________ ru.defacto.co РЕКЛАМА Go to site Опыт Опыт №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Результат В стеклянную Наблюдения: *Внешний вид и видимость пробирку влить частиц:_______________________ 4-5мл воды и _____________________________ всыпать 1-2 _____________________________ ложечки *Способность осаждаться и способность карбоната к коагуляции ___________________ кальция. ____________________________ Пробирку ______________________________ закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, Опыт №2 закрыть Приготовление резиновой эмульсии масла пробкой и в воде и встряхнуть изучение ее несколько раз. свойств Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина. Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц: ______________________________ ______________________________ _____ *Способность осаждаться и способность к коагуляции __________________________ *Внешний вид после добавления глицерина _____________________ ____________________________ В стеклянный стакан с горячей Наблюдения: *Внешний вид и видимость водой внести 1-2 частиц __________________________ ложечки муки Опыт №3 *Способность осаждаться и способность (или желатина), Приготовление к коагуляции тщательно коллоидного _____________________________ перемешать. раствора и _____________________________ Пропустить изучение его _____________________________ через раствор свойств *Наблюдается ли эффект Тиндаля луч света ______________________________ фонарика на ______________________________ фонетемной бумаги Государственное Автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области ,,Вольский технологический колледж” Лабораторная работа №12 Тема: Определение теплоты растворения соли. Выполнил Студент группы ТМП-11 Транков Андрей Ильич Руководитель Застава Г.Д Вольск 2023г Лабораторная работа №6 Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Цель: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции. Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок, лучинка, цинк, магний, медь: гранулы и порошок, растворы соляной кислоты (1:3, 1:10), уксусная кислота, мел, стакан с горячей водой, пероксид водорода, оксид марганца (IV). Ход работы: Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость химической реакции Описание эксперимента Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции Уравнения реакций 1. Влияние природы реагирующих веществ 1) В три пробирки наливаю соляной кислоты. В первую пробирку положил кусочек магния, во вторую кусочек цинка, в третью кусочек меди. В первой пробирке (магния) наблюдается активное выделение газа (водорода) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Во второй пробирке (где цинк) медленно выделяются пузырьки газа (водорода) В третей пробирке (где медь) ничего не Вывод Сущность реакций металлов с кислотой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны (т. е. окисляются, Zn + 2HCl → являются ZnCl2 + H2↑ восстановителями) протонам водорода (т. е. восстанавливаются, являются окислителями). Но Cu + HCl ↛ реакция металлы обладают разной не идет восстановительной способностью, эту наблюдается 2) Наливаю в одну пробирку соляную кислоту, в другую - такое же количество уксусной кислоты (концентрация кислот одинакова). Опускаю в каждую пробирку по две гранулы цинка. 2. Влияние В две С цинком быстрее протекает реакция с соляной кислотой, чем с уксусной кислотой Там, где способность характеризует стандартный электродный потенциал, для магния он равен 2,36 В, для цинка он равен -0,76 В, для меди +0,34 В, для водорода 0. Для протекания ОВР должно выполнять правило: Еокислителя > Евосстановителя и чем больше разница потенциалов Еокислителя Евосстановителя (ЭДС реакции), тем интенсивнее идет реакция металла с кислотой Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Zn + 2CH3COOH → (CH3COO)2Zn + H2↑ В двух Сила кислот зависит не только от состава кислоты, но и от ее строения. Сила кислоты зависит от значения константы диссоциации кислоты, чем больше величина Kд, тем сильнее кислота. Kд(HCl) = 107, Kд(CH3COOH) = 1,74*10-5 Т.к. Kд(HCl) >>> Kд(CH3COOH), то реакция цинка с соляной кислотой протекает гораздо более интенсивно, чем с уксусной кислотой Чем выше концентрации реагирующих веществ пробирки поместил по одной грануле цинка. В одну прилил 1 мл соляной кислоты (1 : 3), в другую столько же этой кислоты (1 : 10). Почему? концентрация кислоты больше (1:3), там реакция идет быстрее, чем где концентрация кислоты составляет 1:10. пробирках идет одна и та же реакция: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ концентрация реагирующих веществ, тем чаще столкновения их частиц и тем выше скорость химической реакции 3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов В одну пробирку опустил кусочек мела, в другую насыпал порошок мела. Налил в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Наиболее интенсивно газ выделяется, там где был порошок мела, нежели кусочек мела В двух пробирках идет одна и та же реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ При увеличении степени измельчения твердых веществ, увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, т. е. растет число столкновений между молекулами и или атомами поэтому, чем выше степень измельчения веществ, тем быстрее протекает скорость реакции 4. Влияние температуры В две пробирки опустил по одной грануле цинка. Налил по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку. Одну пробирку опустил в стакан с горячей водой. Быстрее реакция идет там, где пробирка опущена в стакан с горячей водой В двух пробирках идет одна и та же реакция: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ При столкновении молекул и/или атомов реагируют только те молекулы и/или атомы, которые обладают достаточной кинетической энергией для осуществления реакции. При повышении температуры доля таких молекул и/или атомов возрастает, поэтому в пробирке, которая опущена в стакан с горячей водой, реакция идет более интенсивно 5. Влияние катализатора В пробирку налил 1 мл пероксида водорода и внес тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. водорода несколько кристалликов оксида марганца Налил 1 мл 2H2O2 -MnO2→ пероксида 2H2O + O2↑ водорода и внесли тлеющую лучинку ничего не произошло. После того, как добавили к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца (IV) началось бурное выделение газа, когда внесли тлеющую лучинку в пробирку - она воспламенилась (явный признак того, что выделяющийся газ - кислород). После окончания реакции оксид марганца (IV) не растворился. Из всего этого следует, что оксид марганца (IV) выполняет роль катализатора Под действием катализаторов вещества становятся реакционно способными при более низкой температуре Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов. Лабораторая работа №5 Тема: ,,Типы химических реакций”. Цель работы: закрепить знания о типах химических реакций, и скорости их окисления. Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками, медная проволока ,раствор сульфата меди, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия. Ход работы Опыт Наблюдения Выводы Произошла химическая реакция, о чем 1.Медную проволоку Окраска проволоки свидетельствует изменение закрепили в изменилась с красной на окраски держатели и внесли в черную пламя спиртовки 2Cu + O2 = 2CuO это реакция соединения Произошла реакция разложения, о чем свидетельствует изменение окраски и выделение газа Окраска изменилась с 2.Нагреваем пробирку зеленой на черную, на с кусочком малахита стенках пробирки (CuOH)2CO3 = CO2↑ + H2O появились капельки воды + 2CuO это реакция разложения 3.В пробирку с сульфатом меди Изменение окраски с серой на красную Произошла реакция, о чем свидетельствует изменение окраски поместили железные опилки CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu это реакция замещения 4.В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту Выделение пузырьков газа Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO2↑ это реакция обмена Вывод: проделав данную лабораторную работу я вспомнил типы химических реакций, на практике осуществили реакции изученных типов, исследовали условия и признаки химических реакций. Лабораторная работа № 10 Тема: Белки и их свойства. Цель работы: Познакомится со свойствами белков. Приборы и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, водный раствор яичного белка HNO3,H2SO4, 10%раствор NaOH, CuSO4,пшеничная мука. Ход работы. Опыт 1. Свертывание белка .Наливаю в пробирку 2-3 мл раствора белка и нагреваю в пламени спиртовки до кипения. Наблюдаю: образование белых хлопьев. Раствор белка- белые хлопья. Опыт 2.Биуретовая реакция- появление фиолетового окрашивания при обработки солями меди в щелочной среде вследствие образования биуретового комплекса меди с пептидной группировкой белка. В пробирку наливаю 4 капли раствора белка, и капли раствора CuSO4. Наблюдаю: жидкость окрасилась в фиолетовый цвет. Раствор белка –NaOH+C4SO4 – фиолетовое окрашивание. Опыт3. Ксантопротеиновая реакция- появление желтого окрашивания при действии концентрированной азотной кислоты. Эта реакция на присутствие в белке ароматических и гетероциклических ааминокислот: триптофана, фенилаланина, тирозина, гистида. . Наливаю в пробирку 5капель водного раствора белка,2 капли азотной кислоты. Наблюдаю: осадок белого цвета. Раствор белка +HNO3- белый осадок- желтый осадок +NH4OH- оранжевый осадок. Наливаю в пробирку 0.5 граммм пшеничной муки, и 3-5 капель азотной кислоты. Вывод:выполнив данную лабораторную работу я познакомился со свойствами белков. Лабораторная работа №1 Тема:,,Химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот” Цель работы: изучить химические свойства карбоновых кислот и сравнить их с минеральными; установить непредельный характер олеиновой кислоты при помощи качественной реакции; научиться составлять уравнения реакций. Приборы и реактивы: штатив с пробирками,спиртовка, раствор уксусной кислоты, раствор олеиновой кислоты, борной воды. Опыт Опыт1.Взаимодействие уксусной кислоты со щелочами. 1-2 мл этановой (укс.) + + индикатор + NaOH Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. 1-2 мл уксусной к-ты + гранула цинка Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых кислот. 1 мл СН3СООН + 1 мл Na2CO3 Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртом. 2 мл СН3СООН + 2мл этанола + 1 мл H2SO4 + нагревание Наблюдение Индикатор окрасился в малиновый цвет, а при приливании щёлочи раствор обесцветился. Выделение мелких пузырь-ков газа. Выводы Индикатор указывает на кислотную реакцию среды (рН<7). Уксусная кислота в растворе диссоциирует на ацетат-анион и катион Н+ СН3СООН → СН3СОО- + Н+ СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + HOH Уксусная кта ацетат натрия (соль) 2 СН3СООН + Zn → (СН3СОО)2 Zn + H2↑ Уксусная к-та ацетат цинка 2 СН3СООН + Na2CO3 → 2 Выделение СН3СООNa + крупных пузырь-ков H2СО3 (распадается на Уксус. газа. к-та ацетат натрия (соль) СО2↑ и Н2О) t, H2SO4 О СН3СООН + Специфический, С2Н5ОН ----→ СН3-С̷ ̷ + резкий за-пах. На НОН Этановая (укс.) этанол \ поверхности воды – или Оплёнка маслянистой Н5С2 кислота этиловый бесцветной спирт этиловый эфир уксусной жидкости. кислоты (этилацетат) Опыт 5.Качественная С17Н33СООН + раствор Br2 → Бромная реакция на двойную С17Н33 Br2СООН олеиновая квода(бурого цвета) связь непредельных та обесцветилась. КК 1 мл олеиновой кДибромстеариновая Марганцовка ты + 1 мл бромной кислота Олеиновая кислота (фиолетового цвета) воды; 1 мл олеиновой окисляется до обесцветилась. кислоты + р-р KMnO4. диоксистеариновой кислоты. Выводы: 1) опыты 1,2, 3 демонстрируют химические свойства сходные со свойствами минеральных кислот (активные Ме вытесняют «Н» из кислот). 2) опыт 4 демонстрирует специфическое свойство карбон. кислот – реакцию этерификации (получение эфиров); 3) опыт 5 демонстрирует качественную реакцию на двойную связь у олеиновой кислоты при помощи бромной воды и перманганата калия (марганцовки).
