УГЛЕРОД

УГЛЕРОД
1.
Углерод образует два оксида – оксид углерода (II) и оксид
углерода (IV). Напишите формулы данных оксидов и укажите их
тривиальные названия. (СО угарный газ, СО2 углекислый газ)
2.
Что произойдет, если человек вдохнет воздух содержащий
0,1 % оксида углерода (II)? (потерять сознание и умереть)
3.
Известно, что оксид углерода (II) хороший восстановитель.
В чем проявляются эти свойства и как его используют в металлургии.
(восстановитель - значит способен отдавать электроны, оксид
углерода (II) способен отнимать кислород у оксидов металлов, т.е.
восстанавливать металлы из их оксидов Fe+32O3 + 3C+2O = t = 2Fe0 +
3C+4O2↑)
4.
При давлении примерно 60атм оксид углерода (IV)
превращается в бесцветную жидкость, при испарении жидкого газа часть
его превращается в твердую снегообразную массу. Что это за вещество и
для чего его применяют? («сухой лед» - для хранения пищевых
продуктов).
5.
В промышленности углекислый газ получают обжигом
известняка. Напишите уравнение реакции и скажите производство какого
продукта служит основной целью данной реакции. (CaCO3 =t= CaO +
CO2↑ с целью получения гашенной извести СаО)
6.
Будучи двухосновной, угольная кислота образует два ряда
солей, какие? (средние – карбонаты, например СаСО3, и кислые –
гидрокарбонаты, например Са(НСО3)2).
Жесткость воды
Прочитайте текст и выполните задания.
Значительные количества растворимых солей кальция и магния в
воде обусловливают жесткость воды. Дождевые осадки, попадая на
поверхность и протекая в недрах Земли, соприкасаются с минералами
кальция и магния (это в основном карбонаты), вымывают из них мелкие
частички. В воде, насыщенной углекислотой, нерастворимые карбонаты
кальция и магния превращаются в растворимые гидрокарбонаты (кислые
соли) _______________, ______________.
В таком растворимом виде гидрокарбонаты металлов остаются в
воде и обусловливают ее временную (или карбонатную) жесткость.
Кроме временной жесткости, существует еще так называемая постоянная
(или некарбонатная) жесткость, обусловленная присутствием в
природной воде хлоридов, сульфатов кальция и магния. А вместе
временная и постоянная жесткость составляют общую жесткость воды.
Жёсткая вода не подходит для приготовления пищи, в ней плохо
завариваются чай, кофе, постоянное употребление жёсткой воды может
привести к отложению солей (мочекаменная болезнь) в организме
человека. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей: из-за
образования накипи она непригодна для использования в паровых
котлах, металлических конструкций, трубопроводах. В жесткой воде
плохо мылится мыло и возрастает его расход. Жёсткой водой нельзя
пользоваться при проведении некоторых технологических процессов,
например при крашении.
Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из
воды солей кальция и магния. При кипячении воды гидрокарбонаты
разлагаются и выпадают в осадок. Выпадающие в осадок карбонаты и
есть накипь на стенках водонагревательных приборов и охладительных
систем. Из воды временную жесткость можно удалить не только с
помощью кипячения, но и добавлением известковой воды – раствора
гидроксида кальция _______________.
Постоянную жесткость нельзя устранить кипячением. Для
умягчения воды в этом случае используют соду – карбонат натрия
_______________. В результате реакций обмена в осадок будут выпадать
нерастворимые карбонаты кальция и магния. Иногда вместо соды
используют фосфат натрия, который с катионами кальция и магния тоже
образует нерастворимые соединения.
Задание:
1.
Найдите в тексте признаки химических реакций и подчеркните их.
2.
На месте пропусков укажите формулы веществ, о которых
говорится в тексте.
3.
Рассчитайте молярную массу двух веществ: кислой и средней
соли.
4.
Рассчитайте массовую долю углерода в составе каждого из двух
веществ.
5.
Составьте уравнения химических реакций, описанных в тексте.
1. нерастворимые карбонаты кальция и магния превращаются
в растворимые гидрокарбонаты, выпадают в осадок.
2. Mg (HCO3)2 , Ca (HCO3)2 , Ca (OH)2 , Na2 CO3.
3. кислые соли М (Mg (HCO3)2)=146 г/моль, М (Ca (HCO3)2)=162
г/моль,
средние соли М (Ca (OH)2)=74 г/моль , М (Na2 CO3)=106
г/моль.
4. ω (C) Mg (HCO3)2=8,2 % , ω (C) Ca (HCO3)2=7,4 %, ω (C) Ca (OH)2=16,2
%,
ω (C) Na2 CO3=11,3 %
5. уравнения
1. Ca CO3 + СО2 + Н2О → Ca (HCO3)2
2. Mg CO3 + СО2 + Н2О → Mg (HCO3)2
3. Ca (HCO3)2 → CaCO3 + СО2 + Н2О
4. Mg (HCO3)2 → MgCO3 + СО2 + Н2О
5. Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2 → 2 Ca CO3 ↓ + H2O
6. Mg (HCO3)2 + 2 Ca (OH)2 → Mg (OH)2 ↓ + 2 Ca CO3 ↓ + 2 H2O
7. Ca (HCO3)2 + Na2CO3 → Ca CO3 ↓ + 2 Na HCO3
8. Mg (HCO3)2 + Na2 CO3 → Mg CO3 ↓ + 2 Na HCO3