Вода Общая характеристика Химическая формула – H2O Относительная Молекулярная Масса M (H2O) = 18 Вода – самое распространённое на Земле вещество. Она образует океаны, моря, озёра и реки, пары воды входят в состав воздуха. В организме человека массовая для воды около 65%. Организм человека в течение суток расходует примерно 2,5–3 литров воды. Природная вода всегда содержит примеси. В зависимости от целей применяют различные приёмы её отчистки. Что бы очистить воду от растворённых в ней веществ, применяют перегонку или дистилляцию. Применение воды Вода – важное сырьё для химической промышленности. Способности воды реагировать с некоторыми оксидами используют для получения оснований и кислот. Воду широко используют как растворитель. Физические свойства воды Чистая вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при T выше 100 Co и замерзает при 00. Вода обладает большой теплоёмкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Химические свойства воды 1. Под действием эл. Тока или высокой температуры вода разлагается на водород и кислород. 2H2O = 2H2 + O2 2. Вода вступает в реакции замещения с активными металлами, например с натрием и кальцием. (Бурные реакции) 2Na+2H2O= 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2 3. Вода реагирует с менее активными Металлами при нагревании. Zn + 2H2O = ZnO + H2 4. Вода вступает в реакции соединения со многими сложными веществами. 1) С основыми оксидами, например с CaO CaO + H2O= Ca (OH)2 2) C Кислотными оксидами, например с P2O5 P2O5 + H2O = 2H3PO4 5. Вода реагирует с некоторыми неметаллами, например с углеродом С + H2O = CO + H2 ЗАДАНИЯ 1. Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция? 2. Найдите массу 5 моль гидроксида железа(И) и массу 0,5 моль гидроксида железа(3). 3. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства оснований по следующим схемам: а) К2О + Н2О → ... б) К + Н2О → ... + ... Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
