Х ИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
1
По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции
Соединения
S + O2 = SO2
Разложения
2H2O = 2H2 + O2
Замещения
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Обмена
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2
По изменению
степеней окисления
Без изменения
степеней
окисления
2NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O
Окислительновосстановительные
2Mg + O2 = 2MgO
3
экзотермические
+Q
По тепловому
эффекту
эндотермические
-Q
4
По участию
катализатора
каталитические
2SO2 + O2 =2SO3
некаталитические
С + О2 = СО2
5
обратимые
2SO2 + O2 =2SO3
По обратимости
необратимые
С + О2 = СО2
ДАТЬ ХАРАКТЕРИСТИКУ
РЕАКЦИЯМ ПО ВСЕМ ПРИЗНАКАМ:
N2
+ 3H2 ↔ 2NH3 + Q
NaOH
Zn
+ HCl = NaCl + H2O
+ H2SO4 = ZnSO4 + H2
9. Для названных исходных веществ и продуктов
реакции запишите уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде:
серная кислота + оксид цинка → соль + вода.
10. При сгорании кальция массой 8 г, выделилось
количество теплоты 127 кДж.
Составьте термохимическое уравнение реакции.
11. Расставьте коэффициенты в химической
реакции методом электронного баланса:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO.
12. Что будет со скоростью химической реакции
фосфора с хлором, если
А) увеличить температуру
Б) хлор заменить его смесью с аргоном. Ответ
мотивируйте.
13. Что нужно сделать, чтобы сместить
равновесие обратимой реакции 2NO2 ↔ N2O4 –
Q в сторону образования продукта реакции.
14. По термохимическому уравнению 2KNO3(к)
= 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж вычислите
количество теплоты, которая поглотится при
получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.