Задачи для 11 класса по теме «Металлы» 1. Железо массой 11,2г прореагировало с избытком хлора. К полученной соли добавили воду до полного растворения и раствор гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи равной 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. При пропускании углекислого газа объёмом 8,96дм3(н.у.) через раствор, содержащий избыток гидроксида натрия, образовалась соль. Определите массу образовавшейся соли. 3. Пластинку из неизвестного металла массой 50г поместили в раствор нитрата свинца, взятый в недостатке. Масса нитрата свинца в растворе составляла 66,2г. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 38%, а в растворе образовалась соль Me(NO3)2. Найдите относительную атомную массу металла 4. При упаривании раствора исходной массой 240г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,2раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 20%. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе. 5. К раствору сульфате меди(II) массой 600г с массовой долей CuSO4 4% добавили медный купорос массой 55г и перемещали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 6. К раствору серной кислоты массой 160г добавили смесь нитратов бария и свинца. За счёт протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. 7. Смешали растворы азотной кислоты и гидроксида бария. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,15моль/дм3, а pH равен 1. Считая, что растворенные вещества диссоциируют полностью, определите молярную концентрацию соли в образовавшемся растворе.
