Азот. Соединения азота. I.Азот. В лаборатории получают разложением нитрита аммония: 𝑡° NH4NO2→N2 + 2H2O 𝑡° NaNO2 + NH4Cl → N2+ NaCl + 2H2O В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N2взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается. При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов: N2+ 6 Li = 2Li3NN2 𝑡° + 6 Na → 𝑡° 2Na3N 𝑡° N2+ 3Mg→ Mg3N2N2 + 2Al(порошок)→ 2AlN Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот: Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3Ca3N2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2NH3 Cнеметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда: кататализатор, 𝑡°, 𝑝 N2 + 3H2 ⇔ электрический разряд N2 + O2→ 𝑡° N2+ 3LiH→ 2NH3 2NO Li3N + NH3 II. Соединения азота. 1) Аммиак. Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом: 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O катализатор 4NH3 + 5O2→ 4NO+ 6H2O Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота: 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием: 2NH3 + 2Na = 2NaNH2+ H2 (Na2NH, Na3N) 2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2 Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней: NH3 + H2O ↔ NH3 ∙ H2O ↔NH4+ + OH− При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония: NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина): 2NH3 + CO2= (NH2)2CO + H2O Аммиак вступает в реакции комплексообразования: 6NH3+ CuCl2 = [Cu(NH3)6]Cl2 4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2 2) Соли аммония. Все соли аммония проявляют общие свойства солей (взаимодействуют с растворами кислот, щелочей и других солей), а такжеподвергаются гидролизу и разлагаются при нагревании: NH4Cl + (NH4)2SO4 NH4+ + NH4HS + KOH = KCl + NH3 + H2O (качественная реакция на NH4+) + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4↓ HOH ↔ NH3 ∙ H2O + H+ 3HNO3 = S + 2NO2 + NH4NO3 + 2H2O Если соль не содержит аниона-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота: 𝑡° NH4Cl → NH3 + HCl 𝑡° NH4HCO3→ NH3 + CO2 𝑡° (NH4)2SO4→ + H2O NH4HSO4+ NH3 𝑡° NH4HS→NH3 + H2S Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония: 𝑡° NH4NO2→ N2 + 2H2O NH4NO3 = N2O + 2H2O 2NH4NO3= 2NO + 4H2O 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O 𝑡° (NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 (190 – 245° C) (250 – 300° C) (выше 300° С) + N2 + 4H2O 3) Оксиды азота. оксид степень окисления N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 цвет (н.у.) бесцветный бесцветный синий бурый бесцветный характер оксида несолеобразующий несолеобразующий кислотный кислотный кислотный N2O В нормальных условиях N2Oхимически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя: N2O + H2 = N2 + H2O N2O + Mg = N2 + MgO N2O + 2Cu = N2 + Cu2O 3N2O + 2NH3 = 4N2+ 3H2O N2O + H2O+ SO2 = N2 + H2SO4 При взаимодействии с сильными окислителями N2Oможет проявлять свойства восстановителя 5N2O + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4+ 3H2O NO ядовит! В лаборатории получают взаимодействием 30%-ной азотной кислоты с некоторыми металлами: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Также NO можно получить по реакциям: FeCl2 + NaNO3 + 2HCl = FeCl3 + NaCl+ NO + H2O 2HNO3+ 2HI = 2NO + I2 + 2H2O На воздухе NO практически мгновенно окисляется до NO2 2NO+ O2 = 2NO2 По отношению к галогенам, озону также проявляет свойства восстановителя: 2NO + Cl2= 2NOCl NO + O3 = NO2 + O2 В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 N2O3 Кислотный оксид. Ангидрид азотистой кислоты. При взаимодействии с водой дает азотистую кислоту: N2O3 + H2O↔ 2HNO2 При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты: N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O NO2 Очень ядовит! Для NO2 характерна высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами (фосфор, уголь, сера горят в оксиде азота (IV), оксид серы (IV) окисляется до оксида серы VI)). В этих реакциях NO2 – окислитель: 2NO2 + 2S = N2 + 2SO2 2NO2 + 2C = N2 + 2CO2 10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5 NO2 + SO2 = SO3 + NO Растворение NO2 в воде приводит к образованию азотной и азотистой кислот: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3 и NO: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO При нагревании: 4NO2 + 2H2O = 4HNO3+ O2 Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота: 4NO2 + 2H2O+ O2 = 4HNO3 При растворении в щелочах – нитраты и нитриты: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O В присутствии кислорода – нитраты: 4NO2 + 4NaOH +O2 = 4NaNO3 + 2H2O N2O5 Кислотный оксид. Ангидрид азотной кислоты. Растворяется в воде с образованием азотной кислоты: N2O5 + H2O = 2HNO3 в щелочах – с образованием нитратов: N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 +H2O 4) Кислоты. HNO2 Азотистая кислота.HNO2 существует только в разбавленных растворах, при нагревании которых она разлагается: 3HNO2 ↔ HNO3 + 2NO + H2O Поскольку степень окисления азота в HNO2 равна +3, то азотистая кислота проявляет как окислительные свойства, так и восстановительные: 2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O 5HNO3 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O HNO2+ Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl 2HNO2 + O2= 2HNO3 HNO2 + H2O2= HNO3 + H2O 2HNO2 + 3H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + N2 + 4H2O HNO3 Азотная кислота.При кипении (tкип.= 85°C) и при длительном стоянии она частично разлагается: 𝑡° 4HNO3→ 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота проявляет очень высокую химическую активность. Степень окисления азота в HNO3равна +5, поэтому азотная кислота является окислителем, причем очень сильным. В зависимости от условий (природы восстановителя, концентрации HNO3 и температуры) степень окисления атома азота в продуктах реакции может меняться от +4 до −3: NO2, NO,N2O,N2, NН4+ NO3− NO3− + 2NO3− + 2NO3− + NO3− + + 2H+ + 1e → NO2 + H2O 4H+ + 3e → NO + 2H2O 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O Чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов склонен принять анион NO3−. Взаимодействие с металлами. С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет: 𝑡° Fe + 6HNO3(конц.)→Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 𝑡° Al + 6HNO3(конц.)→Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Золото и платина растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему) HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 + NO + 2H2O 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3 (разб.)+ 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4HNO3 (60%)+ Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 8HNO3 (30%)+ 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 10HNO3 (20%)+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 + 2N2O + 5H2O 10HNO3 (3%)+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Взаимодействие с неметаллами. При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NOилиNO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот: 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O Свойства окислителя НNO3 может проявлять и в реакциях со сложными веществами: 6HNO3 + HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2 2HNO3 + H2S = S + 2NO2 + 2H2O 8HNO3 + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O 4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O 5) Соли Соли азотистой кислоты – нитриты. Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты.Поскольку степень окисления азота в нитритахравна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные: 2KNO2 + O2 = 2KNO3 KNO2 + H2O2= KNO3 + H2O KNO2 + H2O + Br2 = KNO3 + 2HBr 5KNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 3KNO2 + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O 3KNO2 + Cr2O3+ KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO Соли азотной кислоты – нитраты. Нитратытермически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов: 1) Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода: 𝑡° 2NaNO3→ 2NaNO2 + O2 2) Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода: 𝑡° 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O 3) Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода 𝑡° 2AgNO3→ 2Ag + 2NO2 + O2 Смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом» 2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S +Q Азот. Соединения азота. 1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой.Напишите уравнения описанных реакций. 2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций. 3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций. 4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций. 5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций. 6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.Напишите уравнения описанных реакций. 7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций. 8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций. 9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций. 10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций. 11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций. 13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций. 14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. описанных реакций. Напишите уравнения 15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций. 16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине.Напишите уравнения описанных реакций. 17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций. 18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций. 19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций. 20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций. 21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций. 22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций. 23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций. 24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия.Напишите уравнения описанных реакций. 25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. 26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций. 27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор.Напишите уравнения описанных реакций. 28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций. 29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия.Напишите уравнения описанных реакций. 30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью.Напишите уравнения описанных реакций. 31. Оксид азота (II)доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций. 32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. 33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций. Азот. Соединения азота. 1) 𝑡° (NH4)2Cr2O7→N2↑ + Cr2O3 + 4H2O NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ +H2O Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑ 2) электрическийразряд N2 + O2→ 2NO 2NO + O2 = 2NO2 NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 𝑡° 2NaNO3→ 2NaNO2 + O2 𝑡° (NH4)2Cr2O7→N2↑ + Cr2O3 + 4H2O 3Mg + N2 = Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑ 4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2 3) электролизраствора 2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3 катализатор 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O 4) 5) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2HNO3+ Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 𝑡° 2Cu(NO3)2→2CuO + O2 + 4NO2 6) 6Li + N2 = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl 𝑡° NH4Cl + NaNO2→ N2 + NaCl + 2H2O 7) 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3 𝑡° 2Al(OH)3→ Al2O3 + 3H2O 𝑡° NaNO3+ NH4Cl→ N2O + NaCl + 2H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 𝑡° 8) (NH4)2Cr2O7→ N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓ 9) N2 + O2→ 2NO + O2 электрическийразряд = 2NO2 2NO 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 𝑡° 2NaNO3→ 2NaNO2 + O2↑ 10) газы – N2, H2, NH3 N2 + 3H2 = 2NH3 NH3 + HBr = NH4Br NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑ 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 11) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 𝑡° 2NaNO3→ 2NaNO2 + O2↑ 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4] 12) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 𝑡° NH4NO3→ N2O↑ + 2H2O N2O + Cu = CuO + N2↑ 13) N2 + 6Li = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ катализатор 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 14) 4NH3 + 2NO + 2NO2 + 2NaNO2 15) 2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH NH3 + HNO3= NH4NO3 NH4NO3→ 16) Cu2O катализатор 5O2→ 4NO + 6H2O O2 = 2NO2 2NaOH = NaNO3 + NaNO2+ H2O + O2 = 2NaNO3 𝑡° N2O + 2H2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O 𝑡° 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или 4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 17) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ 2NH3+ 3Br2 = N2↑ + 6HBr или 8NH3+ 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O 4NH3 = 2N2↑ + 6H2O + 3O2 18) 2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или 8NH3+ 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br N2 + 3H2 ↔ 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl 19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2 Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br NH4Br → MgBr2 + 𝑡° NH3 + HBr 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr 20) N2 + 3H2 = 2NH3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 3H2O 21) 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 22) (NH4)2Cr2O7→ N2↑ + Cr2O3 + 4H2O N2 + 6Li = 2Li3N Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑ 2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3Cu + 3H2O катализатор 𝑡° 𝑡° 23) N2 + 3Ca → Ca3N2 Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑ 3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O 24) KNO2+ NH4Cl→ 𝑡° KCl + N2↑ + 2H2O 𝑡° N2 + 3Mg→ Mg3N2 Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl 2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu(NO3)2 + 2NH3 · H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 Cu(OH)2 + 2NH3 · H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O [Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O 25) 26) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3↑ + 3H2O Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3 NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + 4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O 27) KNO3 + Pb = KNO2 + PbO 2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2K2SO4 H2 O + 2NO + I2 + 2H2O 𝑡° I2 + 10HNO3→ 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O 10NO2 + 4P = 2P2O5 + 10NO 28) N2 + 3CuO 4NH3 2NO 3H2 = 2NH3 + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O катализатор + 5O2→ 4NO + 6H2O + O2 = 2NO2 29) 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O 2N2O + C = 2N2↑ + CO2↑ 3Ca + N2 = Ca3N2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 30) NH3 + HNO3 = NH4NO3 𝑡° NH4NO3→ N2O + H2O 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 N2O + 2CuO = N2 + Cu2O 31) 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 2KNO2 + O2 = 2KNO3 2KNO3→ 𝑡° + H2O 2KNO2 + O2 32) 3Ca + N2 = Ca3N2 Ca3N2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2NH3 катализатор 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 33) N2 + 3H2 = 2NH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 𝑡° NH4NO3→ N2O + 2H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
