Муниципальное общеобразовательное учреждение «Старошайговская средняя общеобразовательная школа №2» Старошайговского муниципального района Республики Мордовия Рассмотрена на заседании ШМО Протокол № 1 от «30» августа 2020 г. Руководитель ШМО ____________ /Матюхина Н.Е./ «Утверждаю». Директор школы: _______________/Саушкина В.А./ Приказ № 91 от «31» августа 2020 г. Рабочая программа учебного курса «Химия » в 11 классе Составитель:Пушкарева Т.А., учитель химии и биологии Согласовано. Директор школы:_____________/Саушкина В.А./ Старое Шайгово 2020 г. 1. Планируемые результаты В результате изучения курса химии в 11 классе обучающийся научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; раскрывать смысл основных химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; раскрывать смысл законов и теорий: закона сохранения массы веществ, периодического закона, закона постоянства состава, закона Авогадро, закона Гесса, закона действующих масс в кинетике и термодинамике, теории строения атома, теории химической связи, теории электролитической диссоциации, теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова; определять состав веществ по их формулам; определять валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; определять тип химических реакций; называть признаки и условия протекания химических реакций; выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);характеризовать взаимосвязь между классами неорганических и органических соединений; классифицировать и называть (по тривиальной и международной номенклатуре) изученные неорганические и органические соединения; объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; составлять уравнения химических реакций; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов органических веществ; соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций; оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни Обучающийся получит возможность научиться: выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических и органических веществ различных классов; использовать приобретенные знания для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве; приобретенные экологически грамотного поведения в окружающей среде; использовать ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно- исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др. 2. Содержание № п/п Содержание учебного предмета 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. 2 Строение вещества. Дисперсные системы. Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорноакцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Колво часов 9 15 Характеристика основных видов деятельности и форм организации учебных занятий Аргументировать понимание сложного строения атома и состоятельности различных моделей, отражающих это строение. Характеризовать строение атомного ядра и нуклоны. Различать нуклиды, изобары и изотопы. Характеризовать состояние электронных оболочек атомов и отражать их на письме с помощью электронных и электронно – графических формул. Характеризовать валентные возможности атомов химических элементов. Сравнивать понятия «валентность» и «степень окисления». Характеризовать пути становления научной теории на примере открытия Периодического закона. Устанавливать зависимость между количественной характеристикой элемента, строением его атома и его положением в Периодической системе Д.И. Менделеева. Характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Прогнозировать свойства химических элементов и их соединений на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения их атомов. Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству. Составлять электронные и электронно – графические формулы атомов s-, p- и d- элементов. Обобщать и систематизировать сведения о свойствах химических элементов и образованных ими соединений на основе строения их атомов. Проводить рефлексию собственных достижений в изучении строения атома. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. Характеризовать химическую связь как процесс взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов. Радикалов. Классифицировать химические связи. Устанавливать зависимость между видом химической связи и типом кристаллической решетки. Характеризовать ионную химическую связь. Прогнозировать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Классифицировать ионы. Характеризовать ковалентную химическую связь. Классифицировать ее по разным основаниям (по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности, по механизму образования). Характеризовать металлическую химическую связь. Устанавливать зависимость между физическими свойствами металлов и металлической кристаллической решеткой. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. .Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов. Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. ла. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров. Характеризовать и классифицировать водородную химическую связь. Раскрывать биологическую роль водородной связи в организации структур биополимеров. На основе внутрипредметных связей с органической химией осуществлять перенос сведений о гибридизации электронных орбиталей на неорганические вещества. Устанавливать зависимость между типом гибридизации электронных орбиталей и геометрией органических и неорганических молекул. Формулировать основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения и подтверждать их примерами их органической и неорганической химии. Характеризовать явление изомерии и подтверждать ее примерами изомеров органических веществ. Устанавливать зависимость свойств веществ от взаимного влияния атомов в их молекулах. Характеризовать зависимость свойств веществ от их химического, электронного и пространственного строения. Характеризовать универсальный характер понятия «полимеры» для неорганических и органических веществ, классифицировать полимеры и аргументировано раскрывать их роль в живой и неживой природе и жизни человека. Характеризовать чистые вещества и смеси. Классифицировать химические вещества по чистоте. Классифицировать растворы по состоянию растворенного вещества (молекулярные, молекулярно – ионные, ионные). Оперировать количественными характеристиками содержания растворенного вещества. Решать расчетные задачи с применением понятий «массовая доля» и «объемная доля» компонента смеси, «концентрация раствора». Характеризовать дисперсные системы, классифицировать их. Раскрывать роль дисперсных систем в природе, на производстве и в быту. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Проводить рефлексию собственных достижений в познании строения вещества, чистых веществ и смесей. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. Химические реакции. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительновосстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзои эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Гидролиз. Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; 21 Характеризовать признаки химических реакций. Отличать их от ядерных. Классифицировать химические реакции по разным основаниям. Устанавливать общее и различие для данной классификации в органической и неорганической химии. Характеризовать и классифицировать окислительно – восстановительные реакции. Составлять уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса. Характеризовать начала термодинамики. Отражать на письме термохимические реакции и производить расчеты на их основе. Характеризовать скорость химической реакции и факторы ее зависимости от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади соприкосновения веществ. Изучать зависимость скорости реакции от этих факторов путем наблюдения и описания химического эксперимента с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать катализаторы и катализ как способы управления скоростью химической реакции. Решать задачи на химическую кинетику. Характеризовать состояние химического равновесия и способы его смещения. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условия проведения обратимой химической реакции. Аргументировать выбор оптимальных условий проведения технологического процесса. Определять понятия «растворы» и «растворимость», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация». Формулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации по степени электролитической диссоциации. Записывать уравнения электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации и среду раствора на основе значения рН. Описывать свойства растворов электролитов как функцию образующихся при диссоциации ионов и отражать их на письме с помощью ионных уравнений. Определять возможность протекания реакций между растворами электролитов. Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и по аниону. Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой и слабым основанием и сильной кислотой. Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя».. Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей. Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». обмена. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Проводить рефлексию собственных достижений в познании химических реакций. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. Вещества и их свойства (36 ч) Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты. Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — Классифицировать неорганические вещества, аргументировать относительность этой классификации. Классифицировать органические вещества. Различать комплексные соединения. Классифицировать и называть их. Раскрывать значение комплексных соединений. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменения свойств металлов и неметаллов в периодах и группах периодической системы Д.И. Менделеева. Характеризовать общие свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Различать общее, конкретное и единичное в свойствах металлов и их групп. Характеризовать коррозию металлов как окислительно – восстановительный процесс и способы защиты металлов от коррозии. Устанавливать зависимость между коррозией металлов и условиями окружающей среды. Характеризовать нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Конкретизировать эти способы описанием химических процессов в металлургии. Характеризовать электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Предсказывать катодные и анодные процессы с инертными и металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидрои электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения). Неметаллы. Кислоты органические и неорганические. Основания органические и неорганические. Амфотерные органические и неорганические соединения. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. активными электродами и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза. Характеризовать щелочные металлы, металлы IIAгруппы, алюминий, металлы побочных подгрупп (медь, хром, марганец, цинк, железо) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения их атомов, также их свойства, получение и применение. Характеризовать особенности свойств алюминия и цинка и амфотерности их оксидов и гидроксидов. Характеризовать особенности свойств хрома и амфотерности его оксида и гидроксида хрома (III), а также кислотные свойства оксида и гидроксида хрома (VI). Характеризовать особенности свойств марганца и его оксидов и гидроксидов. Характеризовать общие свойства неметаллов как восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности. объяснять причины аллотропии на основе особенностей строения атомов и кристаллических решеток. Объяснять причины инертности благородных газов особенностями строения их атомов. Объяснять кислотно – основные свойства водородных соединений неметаллов особенностями строения их атомов и положением в Периодической системе Д.И. Менделеева. Объяснять изменение кислотных свойств оксидов и гидроксидов неметаллов значение степени окисления и положением неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Рассматривать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей. Иллюстрировать свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете теории ОВР. Характеризовать строение атомов и кристаллов и свойства галогенов и их соединений в свете общего, особенного, единичного. Устанавливать закономерности изменения свойств галогенов и их соединений в зависимости от их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Идентифицировать галогенид – ионы. Характеризовать аллотропию кислорода, свойства, получение и применение кислорода и озона. Раскрывать роль кислорода в организации жизни на Земле. Характеризовать строение атома, аллотропию серы. Прогнозировать ее свойства, подтверждать их уравнениями реакций. Предлагать способы получения на основе нахождения в природе. Характеризовать строение молекулы сероводорода и прогнозировать его восстановительные свойства, подтверждать их уравнениями соответствующих реакций. Описывать физиологическое действие и первую помощь Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств. Практическая работа № 3. Получение газов и изучение их свойств. Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по органической химии. Практическая работа № 5. при отравлении им. Характеризовать оксиды серы как кислотные оксиды и подтверждать эту характеристику соответствующими уравнениями реакций. Характеризовать состав, классификационную принадлежность и свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Идентифицировать сульфид-, сульфит- и сульфат – ионы. Характеризовать строение атомов и кристаллов азота, его физические и химические свойства, получение, применение. Характеризовать строение молекулы аммиака, его получение, собирание, распознавание, свойства в свете теории ОВР и образования катиона аммония. Характеризовать оксиды азота на основе отнесения их к несолеобразующим (безразличным) и кислотным. Характеризовать состав, классификационную принадлежность и свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Описывать способы получения оксидов азота и азотной кислоты. Характеризовать строение атома, аллотропию, свойства, получение и применение фосфора. Сравнивать красный и белый фосфор. Идентифицировать фосфат – ион. Характеризовать строение атома, аллотропию, свойства, получение и применение углерода. Характеризовать получение, свойства и применение оксидов углерода и угольной кислоты. предлагать пути превращения карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Идентифицировать углекислый газ и карбонат – ион. Характеризовать строение атома, аллотропию, свойства, получение и применение кремния. Характеризовать получение, свойства и применение оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. идентифицировать силикат – ион. Обобщать и систематизировать сведения о металлах и неметаллах и их соединениях. Различать эволюцию представлений о кислотах, основаниях и солях в свете атомно – молекулярного учения, ТЭД. Характеризовать строение, химические свойства, получение и применение основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. Характеризовать генетическую связь между классами органических и неорганических соединений, составлять уравнения химических реакций по схемам превращений. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы на их основе. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, химическими реактивами, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Проводить рефлексию собственных достижений в Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Практическая работа № 6. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химия и повседневная жизнь человека. Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. познании веществ и их свойств. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. Раскрывать роль химического производства как производительной силы общества. Характеризовать общие научные и частные научные принципы химического производства. Характеризовать производство серной кислоты контактным способом. Сравнивать производства аммиака и метанола в сете важнейших понятий химической технологии. Характеризовать такие важнейшие направления научно – технического прогресса, как биотехнология и нанотехнология. Характеризовать основные направления сельского хозяйства. Классифицировать минеральные удобрения по разным основаниям, записывать реакции, лежащие в основе их получения. Раскрывать их роль в повышении производительности сельского хозяйства. Классифицировать пестициды и раскрывать их применение. Характеризовать основные направления химизации животноводства. Характеризовать основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Определять химические источники загрязнения атмосферы, водных и земельных ресурсов, аргументировано предлагать способы их охраны. Доказывать, что современный быт человека немыслим без достижений химии. Характеризовать информацию, которую несет символика промышленных и продовольственных товаров. Соблюдать технику безопасности в процессе применения лекарственных средств, бытовых препаратов и приборов. 3. Календарно-тематическое планирование № Наименование разделов и тем урок а Кол ичес тво часо в Глава I «Строение атома» 9 часов Инструктаж по ТБ. 1 1 2 3 1 1 4 5 6 7 8 Атом - сложная частица. Модели строения атома Состояние электронов в атоме Электронные конфигурации атомов элементов. Электронная классификация химических элементов 2. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронная классификация химических элементов Валентные возможности атомов химических элементов. Валентность и степень окисления Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков по теме « Строение атома» Контрольная работа №1 по теме «Строение атома» 1 1 1 1 1 9 1 Глава 2 «Строение вещества. Дисперсные системы» 20ч Химическая связь. Ионная химическая связь и ионные 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 кристаллические решетки Ковалентная химическая связь и ее классификация. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная Металлическая связь и металлические кристаллические решетки Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Единая природа химических связей Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки Гибридизация орбиталей и геометрия молекул Гибридизация орбиталей и геометрия молекул 2 Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные направления развития теории строения органических соединений Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры Практическая работа №8 Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон Дисперсные системы и растворы Способы выражения концентрации растворов Решение задач на вычисление молярной концентрации растворов Расчеты с использованием понятий «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси Обобщение и систематизация по теме «Строение вещества. Дисперсные системы» Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы» 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Глава3 «Химические реакции» 21 час Сроки планир уемая фактичес кая 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 Классификация химических реакций в неорганической химии Классификация химических реакций в органической химии Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Решение задач по химической кинетике Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье Практическая работа №2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора Определение рН раствора заданной молярной концентрации Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение Гидролиз неорганических веществ Решение задач на тему «Гидролиз» Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса Особые случаи составления электронного баланса. Поведение пероксида водорода, ионов, содержащих Mn и Cr в окислительно-восстановительных реакциях. Применение метода электронного баланса к органическим реакциям Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» Промежуточная онтрольная работа №3 по теме «Химические реакции» 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Глава 4. «Вещества и их свойства» (44 часа) 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 Классификация неорганических веществ Классификация органических веществ Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов Коррозия металлов и ее виды. Способы защиты металлов от коррозии Общие способы получения металлов Электролиз расплавов и растворов неорганических и органических электролитов Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза Переходные металлы. Медь, серебро Переходные металлы. Цинк. Ртуть 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 91 92 Переходные металлы. Хром Переходные металлы. Марганец Переходные металлы. Железо Решение задач и упражнений по теме «Металлы Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения» Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. Неметаллы - простые вещества Химические свойства неметаллов Водородные соединения неметаллов Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды Практическая работа №3 Получение и собирание газов(кислород, аммиак, оксид углерода (IV) и др.), опыты сними Кислоты органические и неорганические Особенности свойств концентрированных серной и азотной кислот, уксусной и муравьиной кислот. Решение задач и упражнений по теме «Кислоты» Основания органические и неорганические Решение задач и упражнений по теме «Основания» Амфотерные неорганические соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов Амфотерные органические соединения. Аминокислоты. Решение задач и упражнений по теме «Амфотерные соединения» Практическая работа №4 Сравнение свойств неорганических и органических соединений Понятие о комплексных соединениях Генетическая связь неорганических соединений. Генетические ряды металла ,неметалла , переходного элемента Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по неорганической химии Генетическая связь органических соединений Осуществление цепочки превращений Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по органической химии Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков по теме «Вещества и их свойства». Контрольная работа №5 по теме «Вещества: их классификация и свойства» Генетическая связь органических соединений Осуществление цепочки превращений органических веществ Практическая работа №5 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания Обобщение и повторение по курсу химии Итоговая контрольная работа 93 Химическая промышленность и химическая технология. 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 Химия и жизнь 1 94 95 96 97 98 99 100 101 102 Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Химия и сельское хозяйство. Удобрения. Химические средства защиты растений. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана водных и земельных ресурсов. Биотехнология и генная инженерия. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия и пища. (защита проектов) Экология жилища Подведение итогов Резервные уроки 1 1 1 1 1 1 1 1 1
