Тохир Х.Рахимов
Химия
комплексных
соединений
Координационные соединения,
получение, свойства, применение
2.
Теоретические аспекты химии
координационных соединений
1.
Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Химия КС: изомерия
, оптическую,
гидратную,
геометрическую
…..
ионизационную
изомерия
….
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
1.
Предмет химии комплексных соединений
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Раньше записывали только так:
Комплексные,
• или координационные
Соединения, состоящие
CoCl3 . 6NH3
4KCN . Fe(CN)2
CuSO4.5H2O
• из более простых,
• способных к самостоятельному
существованию
• молекул или ионов.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
1.
Предмет химии комплексных соединений
Комплексами
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Теперь принято запиывать так:
• называют соединения,
• которые образовались при
координировании одним атомом,
• называемым
CoCl3 . 6NH3
[Co(NH3)6]Cl3
центральным,
CuSO4.5H2O
[Cu(H2O)5]SO4
• одного и более ионов или молекул-
4KCN . Fe(CN)2
K4[Fe(CN)6]
лигандов
Др. Тохир Х.Рахимов
Термины
Тохир Х.Рахимов
химии комплексных соединений
[Co(NH3)6]Cl3
K4[Fe(CN)6]
[Cu(H2O)5]SO4
Комплексы могут быть:
Комплексное соединение
• (сокращенно - комплекс)
• состоит из
центрального атома
• металла-комплексообразователя M
• (здесь не указан его заряд),
• с которым связаны
лиганды L
• (старое название - адденды).
• Атом M и лиганды L образуют
внутреннюю сферу
• комплекса
• или внутреннюю координационную сферу
• заключается в квадратные скобки.
Лигандами могут быть
• нейтральные молекулы
• анионы (ацидогруппы)
• Простые катионы в роли лигандов не выступают.
• Если внутренняя сфера несет заряд,
• необходимы ионы, образующие
внешнюю сферу
• Во внешней сфере могут находиться
• Ионы
• нейтральные молекулы
• часто - молекулы воды.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Считается, что:
• первым полученным
комплексным соединением
была соль [Co(NH3)6]Cl3,
синтезированная Тассером в
1798 г. Эту дату
считают точкой отсчета, от
которой ведет свою
историю координационная
химия.
Начало
• - Л. А. Чугаев
• Выделение
• химии комплексных
(координационных)
соединений
В
самостоятельную
область
Др. Тохир Х.Рахимов
Теория Вернера
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Вернер в 1893 г. ввел понятия
центральный атом
лиганды
координационная
сфера
•(позже возникло понятие «центральный ионкомплексообразователь»),
•атом (ион), который образует связи с
•координированными вокруг него группами атомов или ионов
•внутренняя и внешняя
Вернер ввел
запись формул с
обозначением
внутренней
сферы
квадратными
скобками
координационное
число
«координационный
многогранник»,
•характеризует пространственное расположение лигандов вокруг
центрального атома в комплексах с координационными
числами 4 и 6.
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Теория Вернера
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Вернер в 1893 г. ввел понятия
центральный атом
K[AuCl4] включает в себя:
• (позже возникло понятие
«центральный ионкомплексообразователь»),
• атом (ион), который образует
связи с
•координированными вокруг него
группами атомов или ионов
лиганды
K+
[AuCl4]–
Au3+
–
–
–
Cl–
4
–
–
•внутренняя и внешняя
координационная
сфера
координационное
число
«координационный
многогранник»,
ион внешней сферы;
внутренняя сфера;
атом-комплексообразователь (ионкомплексообразователь);
лиганд;
координационное число.
• характеризует пространственное
расположение лигандов вокруг
центрального атома в комплексах
с координационными
числами 4 и 6.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Тохир Х.Рахимов
Типы комплексных соединений
Комплексы могут быть:
1) катионные
• [Ag(NH3)2]+, [Cr(H2O)6]3+;
2) анионные
• [Ni(CN)4]2–, [Co(NO2)6]3–;
3) катионноанионные
• [Pt(NH3)4][PtCl4];
4) нейтральные
• [W(CO)6], [Pt(NH3)2Cl2].
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Задачи химии комплексных соединений
K4[Fe(CN)6]
тригидрат
гексацианоферрата(II)
калия
• ферроцианид калия, желтая
кровяная соль)
• в роли центрального атома
• металла-комплексообразователя
Желтая кровяная соль
в роли лигандов
• шесть цианогрупп
• Вместе атом железа(II) и шесть цианогрупп образуют
внутреннюю координационную сферу
• комплекса, обозначено квадратными скобками.
• Во
внешней сфере
железо(II)
• в данном случае находятся четыре катиона калия K+
• компенсируют отрицательный заряд внутренней сферы
• три молекулы воды
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Задачи химии комплексных соединений
транс-[Pt(NH3)2Cl2]
[Pt(NH3)4]Cl2
K2[PtCl4]
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Химия КС: введение, цели и задачи, предмет
Введение
1.
Предмет химии комплексных соединений
цели
2. Задачи химии комплексных соединений
теоретические основы
3. Основные положения координационной теории А. Вернера
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
1.
Предмет химии комплексных соединений
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Раньше записывали только так:
Комплексные,
• или координационные
Соединения, состоящие
CoCl3 . 6NH3
4KCN . Fe(CN)2
CuSO4.5H2O
• из более простых,
• способных к самостоятельному
существованию
• молекул или ионов.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
1.
Предмет химии комплексных соединений
Комплексами
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Теперь принято запиывать так:
• называют соединения,
• которые образовались при
координировании одним атомом,
• называемым
CoCl3 . 6NH3
[Co(NH3)6]Cl3
центральным,
CuSO4.5H2O
[Cu(H2O)5]SO4
• одного и более ионов или молекул-
4KCN . Fe(CN)2
K4[Fe(CN)6]
лигандов
Др. Тохир Х.Рахимов
Термины
Тохир Х.Рахимов
химии комплексных соединений
[Co(NH3)6]Cl3
K4[Fe(CN)6]
[Cu(H2O)5]SO4
Комплексы могут быть:
Комплексное соединение
• (сокращенно - комплекс)
• состоит из
центрального атома
• металла-комплексообразователя M
• (здесь не указан его заряд),
• с которым связаны
лиганды L
• (старое название - адденды).
• Атом M и лиганды L образуют
внутреннюю сферу
• комплекса
• или внутреннюю координационную сферу
• заключается в квадратные скобки.
Лигандами могут быть
• нейтральные молекулы
• анионы (ацидогруппы)
• Простые катионы в роли лигандов не выступают.
• Если внутренняя сфера несет заряд,
• необходимы ионы, образующие
внешнюю сферу
• Во внешней сфере могут находиться
• Ионы
• нейтральные молекулы
• часто - молекулы воды.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Считается, что:
• первым полученным
комплексным соединением
была соль [Co(NH3)6]Cl3,
синтезированная Тассером в
1798 г. Эту дату
считают точкой отсчета, от
которой ведет свою
историю координационная
химия.
Начало
• - Л. А. Чугаев
• Выделение
• химии комплексных
(координационных)
соединений
В
самостоятельную
область
Др. Тохир Х.Рахимов
Теория Вернера
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Вернер в 1893 г. ввел понятия
центральный атом
лиганды
координационная
сфера
•(позже возникло понятие «центральный ионкомплексообразователь»),
•атом (ион), который образует связи с
•координированными вокруг него группами атомов или ионов
•внутренняя и внешняя
Вернер ввел
запись формул с
обозначением
внутренней
сферы
квадратными
скобками
координационное
число
«координационный
многогранник»,
•характеризует пространственное расположение лигандов вокруг
центрального атома в комплексах с координационными
числами 4 и 6.
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Теория Вернера
Тохир Х.Рахимов
ИЗ истории химии комплексных соединений
Вернер в 1893 г. ввел понятия
центральный атом
K[AuCl4] включает в себя:
• (позже возникло понятие
«центральный ионкомплексообразователь»),
• атом (ион), который образует
связи с
•координированными вокруг него
группами атомов или ионов
лиганды
K+
[AuCl4]–
Au3+
–
–
–
Cl–
4
–
–
•внутренняя и внешняя
координационная
сфера
координационное
число
«координационный
многогранник»,
ион внешней сферы;
внутренняя сфера;
атом-комплексообразователь (ионкомплексообразователь);
лиганд;
координационное число.
• характеризует пространственное
расположение лигандов вокруг
центрального атома в комплексах
с координационными
числами 4 и 6.
Др. Тохир Х.Рахимов
Введение
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Тохир Х.Рахимов
Типы комплексных соединений
Комплексы могут быть:
1) катионные
• [Ag(NH3)2]+, [Cr(H2O)6]3+;
2) анионные
• [Ni(CN)4]2–, [Co(NO2)6]3–;
3) катионноанионные
• [Pt(NH3)4][PtCl4];
4) нейтральные
• [W(CO)6], [Pt(NH3)2Cl2].
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Задачи химии комплексных соединений
K4[Fe(CN)6]
тригидрат
гексацианоферрата(II)
калия
• ферроцианид калия, желтая
кровяная соль)
• в роли центрального атома
• металла-комплексообразователя
Желтая кровяная соль
в роли лигандов
• шесть цианогрупп
• Вместе атом железа(II) и шесть цианогрупп образуют
внутреннюю координационную сферу
• комплекса, обозначено квадратными скобками.
• Во
внешней сфере
железо(II)
• в данном случае находятся четыре катиона калия K+
• компенсируют отрицательный заряд внутренней сферы
• три молекулы воды
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Задачи химии комплексных соединений
транс-[Pt(NH3)2Cl2]
[Pt(NH3)4]Cl2
K2[PtCl4]
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Химия
комплексных
соединений
2. Способы получения комплексных
соединений
Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
2 КС: способы получения
Образование связи
1. Альтернативные подходы
современные взгляды
2. Комплексообразование
теоретические основы
3. Теория химической связи в применении к химии
координационных соединений
Др. Тохир Х.Рахимов
Образование связи
Тохир Х.Рахимов
1. Альтернативные подходы
подход Косселя (ионный тип связи)
• связь образуется за счет полной передачи одного или нескольких
электронов от одного атома к другому,
• с
• последующим электростатическим притяжением
образовавшихся заряженных частиц
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Раньше записывали
только так:
CoCl3 . 6NH3
4KCN . Fe(CN)2
CuSO4.5H2O
Льюиса (ковалентная связь)
• связь образуется за счет объединения неспаренных электронов
• и
• образования обобществленной электронной пары,
• смещенной или не смещенной к одному из атомов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Свойство
Подход Косселя
Подход Льюиса
Главная
валентность
Определяется числом электронов,
отданных или принятых атомом при
ионизации
Определяется числом электронов,
предоставляемым данным атомом
для образования поделенной
электронной пары.
Побочная
валентность
Обусловлена взаимодействием
образовавшихся ионных
электростатических полей.
координационное число определяется
равновесием сил притяжения и
отталкивания и геометрическими
факторами.
Обусловлена числом электронных
пар, заполняющих вакантные
орбитали атома металла
Наилучшие
результаты
Получены при описании неорганических
комплексов
Получены при описании свойств
комплексов с органическими
лигандами
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
дисперсионное
Ион-ионное
• (монополь-монополь)
Ион-дипольное
• ион взаимодействуетс нейтральной молекулой, имеющей постоянный дипольный момент.
Диполь-дипольное
• между молекулами, имеющими постоянный дипольный момент.
диполь-индуцированный
• (наведенный) диполь.
Дисперсионное взаимодействие
• определяется квантовомеханическими флуктуациями электронной плотности
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Здесь:
Cs0 (газ) – 1е = Сs+ (газ) – E1
Cl0 (газ) + 1е = Сl- (газ) + E2 ;
Сs+ (газ) + Сl- (газ) = Сs+Сl- (газ) + E3
E1 = Eионизации = -89.4 ккал/моль
E2 = Eсродства к электрону = 86.5 ккал/моль
Просуммировав уравнения получим:
Cs0 (газ) + Cl0 (газ) = Сs+Сl- (газ) + Q;
E3 – энергия
электростатического
притяжения ионов
Q - энергия
образования Сs+Сl-
Q = E1 + E2 +E3
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Q = E1 + E2 +E3
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=1
сил отталкивания
нет
Q = E1 + E2 +E3
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=2
координационное число 2
возможно
ион [AgI2]- будет устойчив
Q = E1 + E2 +E3
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=3
координационное число 3 также
возможно при взаимодействии
однозарядного катиона с
однозарядными анионами
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
возможны две симметричных
структуры – плоский квадрат и
тетраэдр
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
при координационном числе 4 и
плоско-квадратном окружении
координационное соединение не
образуется при заряде центрального
иона +1
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
возможны две симметричных
структуры – плоский квадрат и
тетраэдр
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
структура также неустойчива, но
более вероятна,
если (при определенных условиях)
такой ион как [AgI4]-3 может
образоваться, то он будет иметь
тетраэдрическое строение
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
При возрастании заряда
центрального иона сила
притяжения в соответствии с
законом Кулона возрастет
Др. Тохир Х.Рахимов
Химическая связь
Тохир Х.Рахимов
Электростатическое взаимодействие
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
K=4
обе структуры будут устойчивы,
значения баланса сил близки
можно предположить существование в
растворе равновесия между этими двумя
координационными ионами
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
расчеты
• были сделаны для комплексов с ионами и с
нейтральными молекулами
для условий, когда
• отсутствуют дополнительные колебания
частиц под действием температуры,
• что оказывает дополнительный
дестабилизирующий эффект и
• понижает граничное
значение Sp приблизительно до 0.8.
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
выводы
1. Ионная связь является ненасыщенной,
• поскольку минимуму потенциальной энергии должно отвечать не взаимодействие одного k-зарядного катиона с
одним же k-зарядным анионом,
• а взаимодействие одного k-зарядного катиона с несколькими k-зарядными анионами.
• Количество этих анионов в таком комплексе можно рассматривать как максимальное координационное число.
2. Координационное число
•
•
•
•
зависит от соотношения зарядов катиона и анионов.
При однозарядных анионах КЧ однозарядных катионов равно 3,
для двухзарядных 5 – 6,
для трехзарядных 7 – 8.
3. большая термодинамическая устойчивость
• комплексов с пространственной упаковкой
• (тетраэдр, октаэдр)
• по сравнению с плоскими
• (квадрат, шестиугольник).
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Коорд.
число
2
3
4
5
6
7
8
Баланс сил для комплексов с однозарядными
анионами
Геометрия
Линейная
Равносторонний треугольник
Квадрат
Тетраэдр
Правильный пятиугольник
Октаэдр
Шестиугольник
Правильный семиугольник
Куб центрированный
Восьмиугольник
Заряд центрального иона
+1
+2
+3
0.25
0.12
0.08
0.58
0.29
0.19
0.91
0.45
0.31
0.96
0.48
0.32
1.38
0.69
0.46
1.66
0.83
0.55
1.83
0.92
0.61
2.30
1.15
0.71
2.47
1.23
0.83
2.80
1.40
0.94
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Для одновалентных ионов
• Ag+, Cu+, Au+ характерны комплексные ионы состава
• [MX2]-.
Для двухвалентных ионов
• (Zn+2, Cd+2, Be+2 и т.д.) наиболее характерным является
• координационное число 4.
координационное число 6
• для многих из двухвалентных ионов также может проявляться.
• Это объясняется тем, что в данном приближении не учитывается целый ряд
факторов, влияющих на комплексообразование.
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Критерий Ламберта (критическое отношение
радиусов)
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Химия
комплексных
соединений
2. Номенклатура комплексных
соединений
Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
2 КС: способы получения
Запись
1. Формулы КС
Название
2. Как дать правильные названия по формулам КС
теоретические основы
3. Теория химической связи в применении к химии
координационных соединений
Др. Тохир Х.Рахимов
Образование связи
Тохир Х.Рахимов
1. Альтернативные подходы
Номенклатуру
• комплексных соединений
• разрабатывает
• Международный союз теоретической
и прикладной химии
Если бы мы всегда подражали в технологии
Западу, Гагарин никогда бы не стал первым
Раньше записывали
только так:
CoCl3 . 6NH3
4KCN . Fe(CN)2
CuSO4.5H2O
IUPAC
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
1. Формулы КС
формулу комплекса
В конце
• записывают в квадратных скобках
• указывают мостиковые лиганды (если
они есть)
• в порядке возрастания мостиковой
емкости
• (количества соединенных через
лиганд центральных атомов).
первым
• ставят символ комплексообразователя
пишут формулы анионных
лигандов
• в алфавитном порядке
• за ними, также в алфавитном порядке,
формулы катионных и
нейтральных лигандов
Мостиковые лиганды
• обозначают греческой буквой μn,
• где n= 3, 4, ... показывает количество
соединенных центральных атомов,
• если их больше чем два.
Др. Тохир Х.Рахимов
Запись
Тохир Х.Рахимов
1. Формулы КС
формулу комплекса
В конце
• записывают в квадратных скобках
• указывают мостиковые лиганды (если
они есть)
• в порядке возрастания мостиковой
емкости
• (количества соединенных через
лиганд центральных атомов).
первым
• ставят символ комплексообразователя
пишут формулы анионных
лигандов
• в алфавитном порядке
• за ними, также в алфавитном порядке,
формулы катионных и
нейтральных лигандов
Мостиковые лиганды
• обозначают греческой буквой μn,
• где n= 3, 4, ... показывает количество
соединенных центральных атомов,
• если их больше чем два.
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
выделяют
внутреннюю и
внешнюю координационные сферы
центральный атом
лиганды
в алфавитном
порядке
Вначале анионные,
Затем нейтральные
(молекулярные)
центральный атом (ион)
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Названия нейтральных
и катионных лигандов,
• как правило,
• не отличаются от
названий
соответствующих
молекул и катионов.
В названии комплексов
• лиганды пишутся в
скобках,
• за исключением
лигандов: аква,
амин, карбонил,
нитрозил (NO+),
• которые приводятся
в названии без
скобок.
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Формула
Анион
Лиганд
Формула
Анион
Лиганд
F-
Фторид
Фторо
ОН
Гидроксид
Гидроксо
Сl-
Хлорид
Хлоро
О2-
Оксид
Оксо
Вr-
Бромид
Бромо
O22-
Пероксид
Пероксо
I-
Иодид
Иодо
S22-
Дисульфид
Дисульфидо
СN-
Цианид
Циано
so42-
Сульфат
Сульфато
SCN-
Тиоционат
Тиоциано
MV
Нитрат
Нитрато
NO2-
Нитрит
Нитро
СО
-
Карбонил
PO3S3-
Тиофосфат
Тиофосфато
Н2O
-
Аква
S2O32-
Тиосульфат
Тиосульфато
NH3
-
Амин
C2о42-
Оксалат
Оксалато
РН3
-
Фосфин
СO32-
Карбонат
Карбонато
С6Н6
-
Бензол
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Формула
Анион
Лиганд
Формула
Анион
Лиганд
F-
Фторид
Фторо
ОН
Гидроксид
Гидроксо
Сl-
Хлорид
Хлоро
О2-
Оксид
Оксо
Вr-
Бромид
Бромо
O22-
Пероксид
Пероксо
I-
Иодид
Иодо
S22-
СN-
Цианид
Циано
so42-
Дисульфид Дисульфидо
Сульфат
Сульфато
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Формула
Анион
Лиганд
Формула
Анион
Лиганд
SCN-
Тиоционат
Тиоциано
MV
Нитрат
Нитрато
NO2-
Нитрит
Нитро
СО
-
Карбонил
PO3S3-
Тиофосфат
Тиофосфато
Н2O
-
Аква
S2O32-
Тиосульфат
Тиосульфато
NH3
-
Амин
C2о42-
Оксалат
Оксалато
РН3
-
Фосфин
СO32-
Карбонат
Карбонато
С6Н6
-
Бензол
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Количество лигандов в
координационной сфере комплекса
• указывают префиксами
• ди-, три-, тетра- и т. д.
В случае сложных лигандов
• или тех, что уже содержат в названии
префиксы,
• применяют префиксы бис-, трис-, тетракис-,
пентакис- и т. д.
Названия нейтральных комплексов
• пишут в одно слово.
[Pt(NH3)2Cl2]
дихлородиаминплатина(II);
-
[Ni(CO)4] - тетракарбонилникель;
[CO(NH3)5(SO4)]Cl
сульфатопентааминкобальт(III)
хлорид;
-
[Pt{P(CH3)3}2Cl2]
дихлоробис(триметилфосфин)платина
(II).
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Степень окисления комплексообразователя
• указывают римскими цифрами в скобках.
в названиях
• катионных и нейтральных комплексов используют
русские названия
• центральных атомов: железо, медь, платина.
• или
латинские названия
• центральных атомов.
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
2+
Fe(H2O)6] -
гексаакваферрум(II)-ион,
или
гексаакважелезо(II)-ион
+
[AU{SC(NH2)2}2]
- дитиокарбамидаурум
(I)-ион, или
дитиокарбамидзолото(I)-ион.
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
В названиях
• анионных комплексов
вводят
суффикс -ат,
[CuCI4]2- тетрахлорокупрат(II)-ион;
[CU{OC(NH2)2}Cl3]- трихлороди(карбамид)
купрат(II)-ион;
• который добавляется к
корню названия
центрального атома.
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Na[Pd(NH3)BrCl(NO2)] - натрий
бромонитрохлороаминпаладат(II);
Li[Ti(bpy)3] - литий трис(бипиридин) титанат;
(NH4)2[MOOS3] - аммоний тритиомолибдат(VI)
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Названия комплексных
электролитов
• в порядке записи формулы,
• первым назвать катион,
• а затем анион,
но можно
динитротетрапиридинир
идий(III)
динитроаргентат(I)
• и наоборот, т. е.
• первоначально
указать анион,
• затем катион
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Комплексными
• могут быть
кислоты и основания
• В этом случае в
названия кислот вводится слово
Кислота
• а в название оснований –
слово
гидроксид
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Комплексными
• могут быть
кислоты и основания
• В этом случае в
названия кислот вводится слово
Кислота
• а в название оснований –
слово
гидроксид
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
У полиядерных
комплексов
• первыми перечисляются
мостиковые лиганды
• в порядке уменьшения
мостиковой емкости
• после названия
мостикового лиганда
• указывается
мостиковый атом
Др. Тохир Х.Рахимов
Тохир Х.Рахимов
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
КС
• с лигандами, являющимися
ароматическими
• или ненасыщенными органическими молекулами,
• содержат в названиях
греческую букву μ
• с надстрочным числовым индексом,
• определяющим топологическую характеристику
• связей центрального атома с лигандом
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Др. Тохир Х.Рахимов
Название
Тохир Х.Рахимов
2. Как дать правильные названия по формулам КС
Др. Тохир Х.Рахимов
