Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение г.Кудымкара «Средняя общеобразовательная школа №2» Рассмотрено на заседании ШМО Протокол № ______ от «_ _»_ ________ 2019 г. Руководитель ШМО _________ Дата __________________ Соответствует требованиям государственного образовательного стандарта по химии Заместитель директора по УВР ______________(Е.Л.Ванькова) «____»________________2019 г. Утверждаю Директор МБОУ г.Кудымкара «СОШ №2» _____________________(О.Л.Быкова) Приказ №___ от «___»_________2019 г. Адаптированная рабочая программа по предмету «Химия» для обучающихся с задержкой психического развития 102 часа 8 класс 68 часов 9 класс (УМК Кузнецовой Н.Е. базовый уровень) Составитель: Лесникова Татьяна Николаевна, учитель биологии, химии ( первая квалификационная категория) г.Кудымкар, 2019 I. Пояснительная записка Адаптированная рабочая программа для обучающихся 8 - 9 класса по химии составлена на основании следующих нормативно-правовых документов: - Закон РФ «Об образовании» от 29.12.2012 №273-ФЗ; - ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 г. № 1897; - Адаптированная общеобразовательная программа основного общего образования для детей с задержкой психического развития МБОУ г. Кудымкара «СОШ № 2». - Учебный план МБОУ г. Кудымкара «СОШ № 2» на 2018 – 2019 учебный год. Программа, на основе которой разработана рабочая программа: За основу рабочей программы курса химии 8 класса (трехчасовая), 9 класса (двухчасовая) взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора Кузнецовой Н.Е. [2] и примерная программа по химии. [1], программа соответствует положениям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. Рабочая программа ориентирована на учебники: Кузнецова Н.Е. Химия: 8 (9) класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.– М.: Вентана-Граф. [3, 4] Сроки реализации программы: Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 102 часа в 8 классе и на 68 часов в 9 классе. Цель программы: социализация детей с ограниченными возможностями здоровья на основе знаний о химической сущности веществ, явлений природы, формирование навыков безопасной жизнедеятельности. Содержание программы ориентировано на реализацию следующих задач: расширить и систематизировать знания учащихся о единстве живой и неживой природы; формировать знания о составе химических веществ, свойствах, их применении в быту и на производстве; формировать умения обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием; формировать умения применять знания из области химии в практической и трудовой деятельности; формировать умения связно излагать свои мысли в устном и письменном виде, характеризуя и сравнивая химические вещества по составу, свойствам и применению, делать элементарные выводы и обобщения; воспитывать экологическую культуру и навыки здорового образа жизни. Программа рассчитана на учащихся с легкой степенью умственной отсталости, поэтому при ее составлении учитывались следующие психические особенности детей: замедленный темп, узость, недифференцированностъ восприятия, неустойчивое внимание, малый объем памяти, неточность и затруднения при воспроизведении материала, несформированность мыслительных операций анализа, синтеза, сравнения, обобщения, слабость обобщающей функции мышления и речи. Процесс обучения таких школьников имеет коррекционно-развивающий характер, что выражается в использовании заданий, направленных на коррекцию имеющихся у обучающихся недостатков и опирается на их субъективный опыт, связь изучаемого материала с реальной жизнью. Отбор материала выполнен на основе принципа минимального и достаточного числа вводимых специфических понятий и с учетом интересов обучающихся, их потребностей и возможностей, на основании психолого-медико-педагогических рекомендаций. Учебный материал отобран и систематизирован таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне веществ и явлений окружающего мира, применять полученные знания и умения для объяснения разнообразных явлений и свойств веществ, безопасной работы с веществами в быту и на производстве, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде. Принципы отбора содержания и построения программы: Принцип научности, в соответствии с которым в программе представлены сведения, отвечающие современным теориям и положениям науки химии. В практике обучения данный принцип реализуется путем правильной трактовки терминов, понятий, закономерностей учителем. Принцип доступности реализован посредством дидактической обработки содержания, например, структурного упрощения (уменьшения глубины раскрытия понятий, сущности химических явлений и процессов). Такой подход не снижает уровня научности содержания и обеспечивает успешное усвоение учебного материала обучающимися. Принцип практической направленности обучения обеспечен отбором сведений о химических веществах, их строении, свойствах и применении в жизнедеятельности человека. Практические и лабораторные работы, способствующие формированию навыков использования знаний по химии в быту и на производстве, предусмотрены в соответствии с темой уроков. Методы обучения: беседа, объяснение, объяснительное чтение, рассказ, эксперимент, наблюдение, демонстрации, опыт. Формы организации учебной деятельности: индивидуальные (выполнение учеником всех операций под руководством учителя и самостоятельно), работа в парах, группах (групповая работа), урок (фронтальная работа), лабораторные опыты и практические работы, домашнее задание. Вклад учебного предмета в общее образование: Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе. Химия - неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии. Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами. Цель курса – вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведения в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся. В данной программе выражена гуманистическая, химико-экологическая направленность. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Задачи курса: вооружить учащихся знаниями основ науки, способами применения веществ; раскрыть роль химии в познании природы и обеспечения жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки; внести вклад в развитие научного миропонимания ученика; развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии; развить экологическую культуру учащихся. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются: в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; в ценности химических методов исследования живой и неживой природы; в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине. В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование: уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности; понимания необходимости здорового образа жизни; потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; сознательного выбора будущей профессиональной деятельности. Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся: правильного использования химической терминологии и символики; потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения. Изменения, внесенные составителем в программу: Тема «Строение атома» изучается совместно с темой «Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения» в целях осознания обучающимися внутреннего строения атома и понятия валентности с точки зрения электронного строения атома. Структура программы: I.Пояснительная записка II.Общая характеристика учебного предмета III.Место учебного предмета в учебном плане IV.Результаты освоения учебного предмета V.Организация учебно-воспитательного процесса (формы, методы, технологии) VI.Содержание программы VII. Календарно-тематическое планирование по предмету VIII. Требования к уровню подготовки учащихся IX. Учебно – методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса Х. Планируемые результаты изучения учебного предмета ХI. Приложения к программе II. Общая характеристика учебного предмета Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: •вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; •химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами; •применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; •язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно. Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ». Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснением химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно-молекулярном уровне. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и рассмотрению на её основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а так же сущности химических реакций. Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемнодеятельностного подхода. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая технология и прикладная химия. Помимо основ науки, в содержание предмета химии включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. В программе реализованы следующие направления: гуманизации содержания и процесса его усвоения; экологизации курса химии; интеграция знаний и умений; последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения. III. Место учебного предмета в учебном плане Рабочая программа разработана в соответствии с Основной образовательной программой основного общего образования МБОУ г.Кудымкара «Средняя школа №2» Данная программа рассчитана на 2 года – 8, 9 класс. Общее число учебных часов в 8 классе – 102 часа (3 часа в неделю), 68 часов в 9 классе (2 часа в недел Учебно-тематический план для 8 класса Химия 8 класс Часы по планирова нию Часы по рабочей прогр. 1. Введение 3 3 2. Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения. Строение атома. 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии 4. Методы химии 18 22 № 1, 2 (1) 3 К.р.№1 10 10 № 3, 4 (2) 3 К.р.№2 2 2 № 5 (1) 5. Вещества в окружающей нас природе и технике 9 9 № 6(1) (Программа Кузнецовой Н.Е.) [2] Лабораторн ые работы Практические работы Демонстраци и № 1 (1) 1 Контрольные работы Название темы № 2,3,4 (3) 5 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 8 8 7. Основные классы неорганических веществ 16 16 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева 9. Строение вещества 4 4 6 6 10. Химические реакции в свете электронной теории 11. Водород – рождающий воду и энергию 5 5 5 5 12. Галогены 6 6 13. Обобщение знаний за курс 8 класса 3 3 Итого 102, резерв - 3 часа № 7,8,9,10 (4) № 5 (1) 2 К.р.№3 № 6 (1) 7 К.р.№4 К.р.№5 №11 (1) 1 № 7 (1) № 12 (1) 12 3 № 8 (1) К.р.№6 8 Итоговая к. р. (промежуточная аттестация) 7 Учебно-тематический план для 9 класса Химия 9 класс (Программа Кузнецовой Н.Е.) [2] Часы по Часы по Часы по програм планиров рабочей ме [2] анию программе Лабораторные работы Практические работы Демонстрации Контрольные работы Название темы 1.Повторение курса 8 класса 4 4 2. Химические реакции и закономерности их протекания 3.Растворы. Электролитическая диссоциация 4 4 №1,2 (2) 13 13 № 3, 4, 5, 6, 7 (4) 1 № 1 (1) 1 К.р.№1 4. Подгруппы неметаллов и их типичные представители 26 26 № 8, 9,10, 11, 12, 13 (6) № 2,3 (2) 7 К.р.№2 5.Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп 6.Первоначальные сведения об органических веществах 7.Человек в мире веществ, материалов и химических реакций 11 11 № 14, 15 (2) №4 5 К.р.№3 6 6 4 4 Итого 68 68 Итоговая К. р. (промежуточная аттестация) 16 3 4 IV.Результаты освоения учебного предмета Личностными результатами являются следующие умения: Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение. Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья. Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле. Средством развития личностных результатов служит учебный материал, и прежде всего продуктивные задания учебника. Метапредметными результатами является формирование универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД: Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно или с помощью учителя В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД: Формулирование познавательных целей; Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Составлять различные виды планов (простых). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность. Средством формирования познавательных УУД служит учебный материал, и прежде всего задания учебника. Коммуникативные УУД: Принимать участие в работе группы, в разрешении конфликтов, умение сотрудничать с членами группы ( договариваться друг с другом и т.д.). V. Организация учебно-воспитательного процесса (формы, методы, технологии) На уроках используются технологии коррекционно-развивающего обучения, дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования. Формы уроков в основном традиционные (комбинированный урок) или урок по изучению нового материала. Методы обучения: репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично-поисковый). Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная. Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в Рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные в Авторской программе, а также находящиеся на CD "Химия (8—11 класс). Виртуальная лаборатория". Особое внимание уделяется совершенствованию познавательной активности обучающихся, их мотивированию к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной деятельности предполагается работа с дидактическим раздаточным материалом, где имеются вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем. Эти задания выполняются по ходу урока. Коррекционно-развивающий компонент программы направлен на развитие внимания, так как любой психический процесс находится в тесной взаимосвязи, именно с вниманием. Применение на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений решает данную задачу, поскольку их применение направлено на: повышения уровня развития, концентрации, объема, переключения и устойчивости внимания; повышения уровня развития логического мышления; развитие наглядно-образного и логического мышления; развитие речи; развитие приемов учебной деятельности; развитие личностно-мотивационной сферы; развитие восприятия и ориентировки в пространстве. В процессе применения на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений совершенствуются психические процессы ученика с ОВЗ, происходит развитие познавательного процесса, в результате чего закладывается фундамент успешной учебной деятельности. Познавательный интерес является важным компонентом эмоционально-ценностного отношения учащихся к процессу изучения предмета и обязательным условием эффективности этого процесса. Любые коррекционно-развивиющие упражнения можно применять на каждом их этапов урока. Виды коррекционно-развивающих упражнений: 1. Упражнения, направленные на коррекцию и развитие внимания, пространственного восприятия, образного мышления: - "Крестики-нолики" - "Соедини формулу с названием" - "Вычеркни определённые химические знаки" - "Найди область применения" - "Что это?" - "Металл или неметалл?" - "Найди валентность" - "Типы реакций" - "Добавь недостающее" 2. Упражнения, направленные на коррекцию аналитико-синтетической деятельности на основе заданий в составлении целого из частей как способ развития логического мышления и коррекцию мелкой моторики: - "Составь формулы" - "Распредели по группам" 3. Упражнения, направленные на коррекцию пространственного восприятия на основе упражнений в узнавании и соотнесении (опора на 2 анализатора): - "Подчеркни формулы" - "Химический лабиринт" 4. Упражнения, направленные на коррекцию зрительного восприятия на основе упражнений на внимание: - "Что изменилось?" - "В чём это находится?" 5. Упражнения, направленные на работу с текстом: - "Вставь пропущенные слова" - "Исправь ошибки" - "Дополни ряд" - "Найди …" - "Химическое домино" VI. Содержание программы 8 класс. 102 ч/год; (3 ч в неделю) Часть первая. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения. Тема 1. Введение (3 часа) Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Основные понятия и теории химии. Демонстрации: 1. Ознакомление с природными и синтетическими материалами и веществами. Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Лабораторная посуда. Правила безопасности. Тема 2. «Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения Строение атома. (22 часа) Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы и их знаки. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические формулы. Закон постоянства состава. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Понятие о превращении химических элементов. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Демонстрации: 2. Ознакомление с образцами простых веществ металлов и неметаллов. 3. Примеры веществ молекулярного (сахароза, йод) и немолекулярного (медь, поваренная соль, железо). 4. Отмеривание порций веществ определенного количества (2 моль воды, 0,5 моль серы и т.д.). Лабораторная работа №1. Физические (сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина) и химические явления (горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой). Лабораторная работа № 2. Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, вода, поваренная соль). Расчетные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химической формуле. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот. Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (10 часов) Сущность химических реакций в свете атомно-молекулярного учения. Условия и признаки протекания химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии. Закон сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Расчеты по уравнениям химических реакций. Демонстрации: 5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. 6. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга. 7. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия, взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II). Лабораторная работа №3. Признаки протекания химических реакций. Лабораторная работа №4. Типы химических реакций. Расчетные задачи: 3. Вычисление по химическим уравнениям количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции. Тема 4. Методы химии (2 часа) Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Лабораторная работа №5. Определение характера среды. Индикаторы. Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (9 часов) Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, перегонка, выпаривание, экстрагирование, хроматография, возгонка. Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ и газов. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера. Демонстрации: 8. Образец гранита как пример смеси веществ. 9. Разделение смеси железа и серы, разделение смеси угля и речного песка, разделение смеси нефти и воды. 10. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 11. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 12. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств. Лабораторная работа №6. Выяснение условий, способствующих растворению. Практическая работа №2. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Практическая работа №3, №4 Изучение растворимости веществ. Приготовление растворов с заданной концентрацией. Расчетные задачи: 4. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов) Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород – химический элемент и простое вещество (история открытия кислорода, аллотропия, озон, значение озонового слоя Земли, атмосфера – воздушная оболочка Земли, основные источники загрязнения, охрана атмосферы). Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Демонстрации: 13. Получение кислорода. 14. Сжигание угля, серы и железной проволоки в кислороде. Практическая работа №5. Получение кислорода и исследование его свойств. Расчетные задачи: 5. Решение расчетных задач на основании газовых законов. 6. Определение относительной плотности газов, относительных молекулярных масс. Тема 7. Основные классы неорганических веществ (16 часов) Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав и названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Химические свойства солей. Классификация и генетическая связь неорганических соединений. Демонстрации: 15. Образцы соединений – представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 16. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 17. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями углерода, магния. Лабораторная работа №7. Определение характера среды раствора кислоты, основания с помощью индикаторов. Лабораторная работа №8. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот (соляной и серной), Лабораторная работа №9. Опыты, подтверждающие химические оснований. Лабораторная работа №10. Опыты, подтверждающие химические солей. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений» Часть вторая. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории. Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева (4 часа) Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Научное значение периодического закона. Тема 9. Строение вещества (6 часов) Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Понятия о валентности. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая. Механизм образования ковалентной связи и ионной. Катионы и анионы. Степень окисления. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная и молекулярная и их характеристики. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения. Демонстрации: 18. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. Лабораторная работа №11. Изучение веществ и их свойств с разным типом кристаллических решёток. Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (5 часов) Физическая сущность химической реакции. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления, их единство. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций. Классификация химических реакций в свете электронной теории. Тема 12. Водород – рождающий воду и энергию (5 часов) Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Оксид водорода – вода: состав, физические и химические свойства воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Демонстрации: 19. Получение водорода в лаборатории и проверка его на чистоту. 20. Опыты, подтверждающие химические свойства водорода. 21. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. Практическая работа №7. Получение водорода и исследование его свойств. Тема 13. Галогены (6 часов) Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Лабораторная работа №12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. Практическая работа №8.. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Тема 14. Обобщение знаний за курс 8 класса (3 часа) Обобщение знаний о классах неорганических веще 8 класс Тема 1. Введение (3 ч.) Тема 2. Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения. Строение атома. (22 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, химическая реакция; • основные законы химии: постоянства состава; уметь • называть: химические элементы; • определять: состав веществ по их формулам, валентность элемента в соединениях; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, молярную массу вещества; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (10 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; уметь • называть: химические элементы; определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях, • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами Тема 4. Методы химии (2 ч.) Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (9 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций; уметь • называть: химические элементы; • определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях; • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: массовую долю вещества в растворе; количество вещества; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту; • приготовления растворов заданной концентрации. Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, химическая реакция, окислитель, окисление; уметь • называть: химические элементы; • определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях; • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: кислород; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 7. Основные классы неорганических веществ (16 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; •определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 8. Периодический закон (4 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом; • основные законы химии: периодический закон; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; • определять: валентность элемента в соединениях; • составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 9. Строение вещества (6 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, вещество; уметь • называть: химические элементы; • определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях. Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (5 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая реакция; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • определять: состав веществ по их формулам, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, • составлять: уравнения химических реакций; Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию (5 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, химическая реакция, восстановитель, восстановление; уметь • называть: химические элементы; • определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединениях; • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: водород; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 12. Галогены (6 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • определять: состав веществ по их формулам, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: растворы кислот, хлорид-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами. Тема 14. Обобщение знаний за курс 8 класса (3 ч.) Неорганическая химия. 9 класс. 68 ч/год (2 часа в неделю) Тема 1. Повторение курса химии 8 класс (4 часа) Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома. Характеристика химических элементов. Типы химической связи: ионная, ковалентная (полярная и неполярная). Степень окисления. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей. Решение основных типов задач. Раздел I. Теоретические основы химии. Тема 2. Химические реакции и закономерности их протекания (4 часа) Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Возможности протекания химических реакций. Лабораторная работа №1. Исследование скорости протекания некоторых химических реакций. Лабораторная работа №2. Исследование различных факторов, влияющих на скорость химических реакций. Тема 3. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 часов) Понятие о растворах. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы – переносчики электрических разрядов. Катионы и анионы. Свойства ионов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Механизм диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Демонстрации: 1. Растворение серы, йода (кристаллического), поваренной соли и соды в воде и бензине. Лабораторная работа №3. Рассмотрение растворов хлоридов и сульфатов меди (II), кобальта (II), никеля (II), калия, хлорида железа (III), перманганата калия, дихромата калия. Лабораторная работа №4. Реакция обмена между растворами электролитов. Лабораторная работа №5. Химические свойства кислот в свете ТЭД. Лабораторная работа №6. Химические свойства оснований в свете ТЭД. Лабораторная работа №7. Химические свойства солей в свете ТЭД. Расчетные задачи: 1. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения. Тема 4. Подгруппы неметаллов и их типичные представители (26 часов) Общая характеристика элементов подгруппы кислорода, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксиды серы. Сероводородная, сернистая и серная кислоты и их соли. Общая характеристика элементов VА группы, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Общая характеристика элементов IVА, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации (алмаз, графит), физические и химические свойства углерода. Угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Демонстрации: 2. Горение серы в кислороде. 3. Получение моноклинной и пластической серы. 4. Получение сернистого газа и сернистой кислоты. 5. Обугливание лучины и сахара в концентрированной серной кислоте. 6. Получение аммиака и изучение его свойств. 7. Взаимодействие раствора и концентрированной азотной кислоты с медью. 8. Сжигание фосфора, растворение оксида в воде и качественная реакция на ортофосфат -ион. 9. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 10. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Лабораторная работа №8. Реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе. Лабораторная работа №9. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ион аммония. Лабораторная работа №10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Лабораторная работа №12. Качественные реакции на карбонат Лабораторная работа №13. Качественные реакции силикат-ионы. Практическая работа №2. Получение аммиака и опыты с ним. Качественная реакция на обнаружение аммиака. Практическая работа №3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов Расчетные задачи: 2. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Раздел III. Металлы. Тема 5. Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп (11 часов) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические и химические свойства простых веществ – металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов, сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа(III). Демонстрации: 11. Коллекция металлов и сплавов. 12. Взаимодействие щелочных металлов с водой. 13. Горение магния. 14. Взаимодействие кальция с водой. 15. Коллекция сплавов алюминия. Лабораторная работа №14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Лабораторная работа №15. Получение гидроксидов железа (II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Общие свойства металлов». Раздел IV. Органическая химия. Тема 6. Первоначальные сведения об органических веществах (6 часов) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений A.M. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. Углеводороды: метан, этан, этилен. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктах (поваренная соль, уксусная кислота). Раздел V. Химия и жизнь. Тема 7. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций (4 часа) Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Представление о полимерах на примере полиэтилена. Химические загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. 9 класс Тема 1. Повторение курса химии 8 класс (4 ч.) Тема 2. Химические реакции и закономерности их протекания (4 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; • основные законы химии: сохранения массы веществ; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева, уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека Тема 3. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • основные законы химии: сохранения массы веществ; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • объяснять: сущность реакций ионного обмена; • характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; • определять: типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами. Тема 4. Подгруппы неметаллов и их типичные представители (26 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; • вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 5. Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп (11 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 6. Первоначальные сведения об органических веществах (6 ч.) В результате изучения данной темы ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; • определять: состав веществ по их формулам, валентность элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях; • составлять: уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема 7. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций (4 ч.) В результате изучения химии ученик должен знать / понимать уметь • характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту. VI. Календарно-тематическое планирование по предмету Количество часов в неделю – 3, 2; Количество учебных недель – 34; Плановых контрольных уроков – по 2. Планирование составлено на основе программы авторского коллектива под руководством Кузнецовой Н.Е. [2] и примерной программы по химии. [1] Учебник: Кузнецова Н.Е. Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.. – 3-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010. – 224 с.: ил. Кузнецова Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.. – 3-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010. – 220 с.: ил. Календарный поурочно-тематический план (химия 8 класс) Дата Те- Фа ор. кт 1. № п/ п 2. Тема урока Тип урока Ф. и М. организации ПД Основные понятия 3. 4. 5. 6. Планируемые результаты обучения Учащийся должен Учащийся должен уметь знать 7. 8. Эксперимент Домашнее задание 9. 10. Часть первая. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения Тема 1. Введение (3 часа) 1. 2. 3. Введение. Правила ТБ в кабинете химии. Предмет и задачи химии. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Изучение нового материала Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Лабораторная посуда. Правила безопасности». О понятиях и теориях химии. Урок практикум Ф: фронтальная М: объяснительноиллюстративный Ф: групповая (для 2-х учащихся) М: объяснительно -иллюстративный, частичнопоисковый Изучение нового Ф: фронтальная М: объяснительно * физическое тело * вещество * предмет и задачи химии * природные и синтетические вещества и материалы - понятие физическое тело, вещество,природные и синтетические вещества и материалы, предмет и задачи химии. - приводить примеры физических тел и веществ, - отвечать на вопросы с использованием содержания текста Д 1: ознакомление с природными и синтетическими веществами и материалами § 1. определени я№1 * правила работы в кабинете химии * приемы обращения с лаб. оборудованием * строение племени - элементарные правила работы в кабинете химии, - строение пламени и лабораторную посуду. - обращаться со спиртовкой, лабораторным штативом, зарисовывать и указывать их основные части, слушать учителя, работать по инструкции, фиксировать результаты. Л:ознакомлени е со спиртовкой, лабораторным штативом, стеклянной посудой. Повторить § 1. * научные понятия - связь химии с другими науками. - приводить примеры химических веществ и Подготовит ь-ся к практической рабо-те № 1. § 2, работа по карточке материала - иллюстративный *теория Тема 2. Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения. Строение атома (22 часа). 4. Физические и химические явления. Понятие «вещество» в физике и химии. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) М: объяснительно -иллюстративный, исследовательский * вещество * физическое явление * химическая реакция * признаки и условия протекания х.р. - понятия «физическое явление», «химическая реакция», - знать признаки и условия протекания х.р. - приводить примеры физических явлений и х.р., отличать физ. явления от х.р., наблюдать и описывать признаки х.р., - обращаться с лабораторным оборудованием при проведении Л.О., - соблюдать правила Т.Б., работать по инструкции и фиксировать результаты опытов Л 1: физические и химические явления 5. Описание физических свойств веществ. Изучение нового материала Ф: фронтальная, лабораторная М: репродуктивный, частичнопоисковый, объясн.- ил-й * физические свойства * агрегатное состояние * плотность - понятие физические свойства, агрегатное состояние - понятие взаимосвязи: вещество состав свойства применение - описывать по предложенному плану физические свойства выданных веществ, фиксировать результаты наблюдений - решать расчетные задачи по образцу. - сравнивать физические свойства различных Д2:ознакомле ние с образцами простых веществ металлов и неметаллов Л р.№2: рассмотрение и описание в-в с различными физич св-ми меди, железа, поваренной соли и воды Ф: фронтальная, групповая * молекула * атом * хим. элемент - определение понятий атом, молекула, химический элемент, не менее 10 х.э: хим. знак, русское название, произношение по формуле. - находить по ПС ХЭ Д.И.Менделеева х.э., изображать знаки и произносить их по формуле х.э., - выполнять упражнения по образцу, работать с учебником. §5 № 1. * химическое соединение * простые и сложные в-ва - 3 формы существования х. э., - определение понятий простые - по масштабным моделям отличать простые вещества от сложных, - выполнять упражнения по § 6. Таблица в тетради Тема проверочной работы: «Физические и химические явления» 6. 7. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Изучение нового материала Формы существования химических элементов. Изучение нового материала М: объяснительно -иллюстративный, частичнопоисковый § 3. №1 § 4 №1 Простые и сложные вещества. 8. Химические формулы. Закон постоянства состава. * простые в-ва (Ме и Неме) вещества (Ме и Неме), сложное вещество образцу. - различать понятия х.э и простое вещество, - выполнение упражнений по аналогии и в сходной ситуации. * химическая формула * индекс * коэффициент - понятие химическая формула, индекс, коэффициент - записывать и чи-тать химические формулы, определять информацию по формуле, составлять х .формулы по числу атомов в сложном веществе. - умение различать понятия индекс и коэффициент, сравнивать вещества по составу . § 7 № 1, 2 Д 3: примеры веществ молекулярног о (сахароза, йод) и немолекуляр ного (медь, поваренная соль, железо) строения § 8. № 1. Индивид. Задания Изучение нового материала Проверочная работа: «Найди соответствие химического знака и названия элемента» Обобщающий Ф: фронтальная групповая (для 2 уч-ся) Ф: фронтальная М: частичнопоисковый, репродуктивный (сам. работа с учебником). * основные положения АМУ - понимание о том, что не все вещества состоят из молекул, разграничение понятий атом, молекула, первые представления об атомах. - различать физические и химические явления, работать с учебником, отвечать на вопросы с использованием содержания текста (репрод. хар-ра). М: объяснительно -иллюстративный, частичнопоисковый 9. Атомномолекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. 10. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая (для 4 уч-ся) М: объяснительно -ил-ный, репродуктивный * масса атома *относительная атомная масса *относительная молекулярная масса - понятия относительная атомная масса и молекулярная масса. - находить в ПС и записывать относительную атомную массу и относительную молекулярную массу вещества по его формуле по образцу. - решать расчетные задачи по аналогии § 9,№ 1 § 10 №1 11 – 12. Массовые доли элементов в соединениях. Решение расчетных задач. Изучение нового материала Ф: фронтальная * массовая доля элемента * формульная масса - понятие массовая доля элемента, обозначения и единицы измерения массовой доли элементов. - рассчитывать массовую долю элемента (в процентах) по формуле вещества; -решать расчетные задачи по аналогии § 10 № 1. М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся. Что показывает химический знак и химическая формула. Обобщающий 14. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Изучение нового материала 1516. 1) Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы 2)Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов. 1) Состояние электронов в атоме. 2) Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. 13. 1718. Ф: фронтальная, индивидуальная * химическая формула * относительная атомная и молек-я масса * массовые доли элементов - основные понятия по данной теме. - алгоритм решения задач на установление формул веществ по массовым долям элементов. - вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов по формуле вещества. § 11 № 1 Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый *Периодически й закон * система эл-ов * период * группа * п/гр. главная и побочная * порядковый номер элемента - умение работать с ПСХЭ Д.И.Менделеева при выполнении простейших упражнений. - выполнение упражнений по аналогии § 12. «№ 1,2. Изучение нового материала Ф: фронтальная * элементарные частицы * планетарная модель Резерфорда * ядро атома * заряд ядра * порядковый номер * х. элемент *массовое число - умение определять массовые числа, число протонов, нейтронов, электронов. § 39. Индивид карты Изучение нового материала и первичное закрепление знаний Ф: фронтальная, групповая - знание понятий группа, п/гр. (А и В), период, порядковый номер. П.У: период (большой и малый), закономерность изменения свойств в пределах периода, А п /гр., первые попытки классификации х. э. - знание определение понятий «химический элемент» с т.з. строения атома: протон, нейтрон, электрон, массовое число - понимание взаимосвязи между зарядом ядра, общим числом электронов, порядковым номером и числом протонов, - представления о состоянии электрона в атоме, понятие атомная орбиталь, энергетический уровень, правила заполнения электронами атомных орбиталей. Б.У: умение определять число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне по положению х.э. в ПСХЭ Д.И.Менделеева, § 40. №1, М: объяснительно – иллюстративный сам. работа уч-ся. М: лекция М: лекция, частичнопоисковый * электронное облако * форма орбиталей *энергетически й уровень * спаренные и не спаренные электроны ПСХЭ Д.И. Менделее ва. 19. 20. 21. Валентность химических элементов. Определение валентности элемента по положению элемента в периодической системе. Составление формул по валентности. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) М: объяснительно -ил-ый. * валентность (постоянная и переменная) * правило четности и нечетности - понятие валентность, знание элементов, проявляющих постоянную валентность. - элементы с переменной валентностью, правило четности-нечетности. - умение находить валентность элементов в соединении по формуле, работать с учебником и по инструкции. - умение определять валентность х.э. по положению в ПС, давать названия бинар. соедин § 13 № 1. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая (для 2х уч-ся) М: объяснительно - ил-й, сам. работа * составление формул по валентности * высшая и низшая вал-ть - умение составлять формулы веществ, используя алгоритм. - выполнение упражнений в сходной . § 14. № 1,3 Количество вещества. Моль единица количества вещества. Изучение нового материала Тема проверочной работы:«Вале нтность» Ф: Фронтальная М: объяснительноил-ый * количество вещества * моль * постоянная Авогадро - элементы с постоянной валентностью. - элементы с переменой валентностью, низшая и высшая валентность. - знание понятий количество вещества, : постоянная Авогадро. единицы измерения - умение вычислять молярные массы веществ, решать задачи по образцу. - решение задач по аналогии и в сходной ситуации. Д4:отмериван ие порций веществ определенног о количества (2 моль воды, 0,5 моль серы и т.д.) § 15 № 1. 22. Молярная масса. Изучение нового материала Ф: Фронтальная М: объяснительноил-ый * молярная масса - иметь представление о понятиях молярная масса, масса, количество вещества, постоянная Авогадро, также единицы измерения. - умение вычислять молярные массы веществ, решать задачи по образцу. § 16. № 1,5. 23. Расчеты по химическим формулам. Урок практикум Ф: фронтальная М: сам. работа, частичнопоисковый. * расчеты по химическим формулам с использование м понятий: n, M, m, N, Nа. иметь представление о понятиях молярная масса, масса, количество вещества, постоянная Авогадро, - умение решать задачи по образцу. Индивид .карточки 24. Повторение и обобщение материала по Урок обобщающего повторения Ф: групповая (для 5 уч-ся) - знание базовых понятий данной темы. - умение формулировать свои мысли, применять карточки с дифференцир ованными 25. теме: «Первоначальн ые химические понятия». Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальн ые химические понятия». М: урок-игра Контрольноучетный урок знания в сходной ситуации. заданиями Ф: индивидуальная Вспомнить химические явления § 5 Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии. (10 часов.) 26. 27. 28. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Классификаци я химич. реакций по поглощению и выделению энергии. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая (для 2х уч-ся) Изучение нового материала Ф: фронтальная Составление уравнений химических реакций. Урок практикум Ф: групповая (для 4-х уч-ся) М:репродуктивны й, частичнопоисковый М: объяснительноил-ный, проблемного изложения М: взаимообучение * химическая реакция * признаки протекания х.р. *экзотермичес кие и эндотермические реакции - понятия х.р., признаки и условия протекания х.р., иметь представление о экзо- и эндотермических реакциях. - умение проводить ЛО по инструкции, правильно обращаться с реактивами и лаб. оборм, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты опытов. Л.р.№3: признаки протекания химических реакций. § 17. № 1,2. * закон сохранения массы и энергии *взаимопревра щение видов энергии * реагенты * продукты *коэффициент - понятие уравнение х.р., реагенты, продукты реакции, коэффициент. - умение расставлять коэффициенты в простейших уравнениях. Д5: опыты, иллюстрирующ ие закон сохранения массы в-в Д6: опыты, иллюстрирующ ие превращение различных видов энергии § 18. № 1. * коэффициент * индекс - понятие коэффициент, индекс. - умение расставлять коэффициенты в уравнениях х.р., читать уравнения х.р. - порядок действия при составлении химических уравнений § 19. № 1,2. 2930. 313233 34. 35. Типы химических реакций. Классификаци я химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решение расчетных задач на вычисления по химическим уравнениям 1)Изучение нового материала 2)Совершенств ование знаний и умений уч-ся Тема провер. работы: «Типы х.р.» задание «Распредели по группам» 1)Изучение нового материала 2) Совершенствов ание знаний и умений уч-ся Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) Обобщение темы «Хим. реакции» Контрольная работа № 2 по теме: «Хим. реакции». Обобщения Ф: фронтальная Контрольноучетный урок Ф: индивидуальная М:исследовательс кий, объяснительно-ил-ный Ф: фронтальная М: объяснительноил-ный, самостоятельная работа уч-ся *классификаци я х.р. по числу и составу исходных в-в и продуктов реакции * р. соединения * р.разложения * р. замещения * р. обмена - определения реакций соединения, обмена, разложения, замещения. * определение массы и кол-ва веществ, участвующих в реакциях * способы решения задач: пропорция, сравнения масс, через количества вва - знание формул нахождения количества вещества, алгоритм решения задач. - знание признака, положенного в основу данной классификации, - умение различать х.р. разных типов, -проводить ЛО, работая по инструкции,соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты наблюдений. Д7: примеры химических реакций разных типов. Л.р.№ 4: типы химических реакций - умение производить простейшие расчеты по уравнению х.р., решать задачи по образцу. - решать задачи в сходной ситуации и по аналогии. § 21. «3» № 1 «4» № 2,3, «5» № 2-5 § 20. № 1, Основные понятия темы В тетрадке Подготовка к к.р. Тема 4. Методы химии. (2 часа) 36. Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе веществ. Индикаторы. Изучение нового материала Ф: фронтальная групповая (для 2-х уч-ся) М: объяснительноил-ый, исследовательски й * описание * наблюдение * эксперимент * анализ * синтез * индикатор -представление о методах, разновидностях методов: описание, наблюдение, эксперимент, анализ, его виды, синтез, индикатор, названия индикаторов. - применение методов в повседневной жизни, изменение окраски - умение приводить примеры методов, работать с учебником, по инструкции, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты наблюдений. Л.р.№5: определение характера среды. Индикаторы. § 21. таблица 10 с. 74 37. Химический язык, его важнейшие функции в химической науке. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый * химический язык * символика *терминология * номенклатура индикаторов в кислой, нейтральной и щелочной средах. - информация о химическом элементе по ПСХЭ П.У: содержание химической символики из уравнения химической реакции, возможности использования химического языка. - пользоваться ПСХЭ Д.И.Менделеева для получения информации о химическом элементе. § 22 №1. Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике. (10 часов) 38. 39. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Изучение нового материала Разделение смесей. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизаци я, дистилляция, хроматография . Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый, частичнопоисковый Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый, частичнопоисковый * чистое в-во * гомогенные и гетероген-е смеси * примеси * основные способы разделения смесей (отстаивание, фильтрование, действие магнитом, перегонка, экстрагировани е, выпаривание) Иметь представление о понятиях «чистое вещество», «смесь», признаки по которым можно отличить смесь от чистого вещества. - природные смеси, разделение воздуха на составляющие компоненты. - умение приводить примеры смесей, давать определения смесям, работать с учебником, отвечать на вопросы учителя, наблюдать ДЭ. - иметь представление об основных способах очистки веществ, на чем они основаны. - предлагать способ разделения смесей, решать задачи по образцу. Д8,: образец гранита как пример смеси веществ, получение FeS. § 23. № 1, Д9: разделение смеси Fe и S, разделение смеси угля и речного песка и др. § 23. №1 П.У:, отличать гомогенную смесь от гетерогенной. 4041. Практическая работа №2 «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование» Урок практикум Ф: групповая (для 2-х учащихся) М: практический * основные способы разделения смесей - знание основных способов разделения смесей в зависимости от их свойств. Б.У: умение проводить очистку смесей фильтрованием, выпариванием, перегонкой, работать по инструкции, проводить опыты и работать с лабораторным оборудованием, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты опытов. 42. Понятие о растворах как гомогенных физикохимических системах. Растворимость веществ. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ый, сам. работа уч-ся * раствор *растворимост ь * таблица растворимости - знание определения понятий «раствор», «растворимость», факторы, влияющие на растворение. - умение пользоваться таблицей растворимости, решать задачи по образцу. 4344. Способы выражения концентрации растворов. Решение расчетных на нахождение массовой доли растворенного вещества. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера. Изучение нового материала Ф: фронтальная, фронтальная, групповая (для 4-х уч-ся) М: объяснительноиллюстративный, самост. работа учся, беседа * процентная концентрация * массовая доля - определение понятий «массовая доля р. в.», отличие концентрированного раствора от насыщенного, понятие молярная концентрация. Б.У: умение рассчитывать массовую долю р.в. и массу вещества в растворе, решать задачи по образцу. Изучение нового материала Ф: лекция с элементами беседы М: объяснительноиллюстративный * химическая технология * техносфера - иметь представление о химической технологии, веществах с заданными свойствами. 45. Л: очистка загрязненной соли фильтрованием, с последующим выпариванием, перегонка подкрашенной воды, разделение смеси воды с растительным маслом, Д. возгонка йода. Л6: выяснение условий, способствующ их растворению. § 24. № 1-3. § 25. № 1 Д10, Д11, Д12 Стр.93-94 4647. Практическая работа № 3,4 «Растворимость веществ» «Приготовление растворов заданной концентрацией». Урок практикум Ф: групповая (для 2-х уч-ся) М: репродуктив-й *растворимость * факторы, влияющие на растворимость веществ * массовая доля - знание определения понятий «раствор», «растворимость», факторы, влияющие на растворение.знание понятий массовая доля р.в., зависимость растворения от природы растворителя, от температуры, от природы растворяемого вещества. - умение готовить растворы с определенной массовой долей р.в., работать по инструкции, обращаться с лабораторным оборудованием (весами, мерным цилиндром), фиксировать результаты. Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (8 часов) 48. Понятие о газах. Закон Авогадро. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся 49. Решение расчетных задач на основании газовых законов. Совершенствов ание знаний и умений уч-ся Ф: фронтальная Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов. Изучение нового материала Ф: индивид-я 50. М: сам. работа учся М: сам. работа учащихся. * закон объемных отношений (Гей-Люссака) * закон Авогадро * молярный объем газа * закон объемных отношений (ГейЛюссака)* закон Авогадро * молярный объем газа * состав воздуха * инертные газы *молекулярная масса воздуха - иметь понятие о газовых законах ( ГейЛюссака и Авогадро) - умение производить простейшие расчеты с использованием газовых законов. § 26. №1 - знать обозначение и единицы измерения, для решения задач на основании газовых законов Б.У: умение производить простейшие расчеты с использованием газовых законов. § 26. № 4. - знание состава воздуха, содержание азота и кислорода в воздухе, понятие инертные газы. - постоянный и переменный состав воздуха, %-ное содержание газов в воздухе, применение составных частей воздуха. - умение объяснять происхождение названия «инертные газы», работать по инструкции, отвечать на вопросы репродуктивного характера. § 27 № 1. 51. 52. 53. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории. Изучение нового материала Ф: фронтальная Химические свойства кислорода. Изучение нового материала Ф: фронтальная Практическая работа №5. «Получение кислорода и изучение его свойств». Урок практикум Ф: групповая (для 2-х уч-ся) М: объяснительноил-ный, исследоват-кий М: объяснительноил-ный М: репродуктивный, исследовательски й *распростране нность кислорода в природе * физ. свойства кислорода * способы получения кислорода * катализатор - знание способов получения кислорода, распространенность в природе. * хим. св-ва О2 * оксиды * окисление * окислитель * применение О2 - знание важнейших хим. cв-в О2, понятие оксиды, номенклатура оксидов, применение О2. - понятие р. окисления и горения, их различие * способы получения кислорода * физ. свойства кислорода * хим. св-ва О2 - знание способов получения кислорода, его хим. свойств. -понятие катализатор, - аллотропные модификации. - умение давать характеристику кислороду как х.э., характеризовать физические свойства простого вещества кислорода, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ. - сравнивать простые вещества, образованные х.э. кислородом, отмечать их сходство и различие, доказывать наличие кислорода в сосуде. -умение различать физические и химические свойства, наблюдать ДО, отмечать признаки х.р. и условия их осуществления, составлять уравнения х.р., выбирать формулы оксидов среди предложенных веществ и давать им названия. - пользоваться приемами сравнения при наблюдении за ДО. - умение работать по инструкции: собирать прибор для получения кислорода, получать О2, изучать его свойства. Проводить опыты, соблюдая правила ТБ, оформлять отчет о проделанной работе. - получить и исследовать свойства кислорода Д13: получение кислорода § 28 №1 Д14: сжигание угля, серы и железной проволоки в кислороде. § 29. № 1,2. . Подготовитьс я к практической работе № 5 стр. 112. Подготовитьс я к обобщающему уроку. 54. 55. Обобщение знаний по теме: «Воздух. Кислород. Горение». Совершенствов ание знаний и умений уч-ся Ф: фронтальная М: репродуктив-й частичнопоисковый Контрольная работа № 3 по теме: «Воздух. Кислород. Горение». Контрольноучетный урок Ф: индивид-я Основные понятия данной темы - ученик знает хим. свойства О2, способы его получения. - умеет писать уравнения реакций, расставлять коэффициенты, решать простейшие задачи по данной теме. - ученик знает физические и химические свойства О2, способы его получения, применения, роль в природе, состав воздуха. - умеет писать уравнения реакций, расставлять коэффициенты, решать простейшие задачи по данной теме. Подготовитьс я к контрольной работе Тема7. Основные классы неорганических соединений (17 часов). 56. 57. Оксиды: состав, номенклатура, классификация . Изучение нового материала Ф: фронтальная Понятие о гидроксидах: кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Изучение нового материала Ф: групповая, фронтальная, индивид-ная М: сам. работа учся, объяснительно -ил-ный М: сам. работа учся, объяснительно -ил-ный * оксиды * гидроксиды *классификаци я оксидов: 1) по составу 2) по хим. cввам 3) по функциональн ым признакам - знание определение понятия «оксиды», общую формулы оксидов - умение характеризовать физические свойства оксидов, составлять формулы оксидов по валентности и по названию, различать оксид металлов и неметаллов. Д15: образцы оксидов растворение оксидов в воде, испытание растворов индикаторами. § 30. «3» № 1 «4» № 1,2 «5» № 1,2,3. * основания * щелочи *нерастворимы е основания * амфотерные гидроксиды *гидроксогруп па - знание общей формулы оснований, понятия «основание», «щелочи», «нерастворимые основания», правила ТБ при работе со щелочами - имеет о представление гидроксогруппе, -знает качественную реакция на гидроксогруппу. умение составлять формулы оснований и давать им названия, отличать их среди формул веществ, других классов неорганических соединений, работать с таблицей растворимости, записывать уравнения получения щелочей. Д15: ознакомление с образцами оснований: твердых и растворов, нерастворимых оснований, Л.р. №7: испытание растворов щелочей индикатором. § 31, теория. 58. 59. 60.. 6162. Классификаци я кислот, их состав и названия. Изучение нового материала Ф: фронтальная Состав, названия солей, правила составления формул солей. Изучение нового материала Ф: фронтальная Урок – упражнение «Основные классы неорганически х соединений» Химические свойства оксидов. Тема проверочной работы: «Формулы важнейших кислот» (хим. диктант) Совершенствов ание знаний и умений уч-ся 1)Изучение нового материала 2)Совершенств ование знаний и умений уч-ся М: объяснительно -ил-ный, частичнопоисковый М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся Пров.р. «Основные классы неорг. соед- й» * кислоты * кислотный остаток *классификаци я кислот - знание определение понятия «кислоты», их общую формулу, формулы и названия важнейших кислот правила ТБ при работе с кислотами, классификации кислот по наличию кислорода, кач. реакции на кислоты. * соли * формулы солей *классификация солей * номенклатура солей - знание определения понятия «соли», общую формулу солей номенклатуру солей. * основные классы неорганически х веществ - определения понятий кислоты, оксиды, основания, соли. * химические свойства основных и кислотных оксидов * применение оксидов - иметь представление о химических свойствах основных и кислотных оксидов. - умение давать определение кислотам и кислотному остатку, записывать уравнения реакций получения кислот из соответствующих им оксидов, составлять форму лы кислот по валентности , пользуясь таблицей растворимости, отличать формулы кислот среди других в-в, - проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, наблюдать, фиксировать результаты исследован. Б.У: умение составлять формулы солей, пользоваться таблицей растворимости, находить формулы солей среди других веществ, распределять вещества по классам и называть их. - составлять формулы солей по названию - распределять в-ва по классам, давать названия. - работать с таблицей растворимости, определять валентность кислотных остатков по формулам к-т и солей. - умение записывать уравнения реакций химических свойств оксидов работать с блок-схемой. Д15: образцы кислот, сжигание фосфора, растворение продукта в воде и испытание раствора индикатором. Л.р.№ 7: испытание растворов кислот индикатором. § 32, выучить названия кислот. Д15: ознакомление с образцами солей. §33. № 1. Карточки с дифференцированными заданиями Д16: химические свойства оксидов. §34. №1 6364. 6566. 6768. Общие химические свойств кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди 1)Изучение нового материала Химические свойства оснований. Изучение нового материала 2)Совершенств ование знаний и умений уч-ся Химические свойства солей. 2) Совершенствов ание знаний и умений уч-ся 1)Изучение нового материала 2)Совершенств ование знаний и умений уч-ся Ф: групповая, фронтальная М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) М:репродуктивны й, частичнопоисковый. Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) М:репродуктивны й, частичнопоисковый * р.нейтрализации * ряд активности Ме * химические свойства кислот Б.У: определение понятия р. нейтрализации, ряд активности Ме, химические свойства кислот. П.У: понимание сущности р. нейтрализации. * свойства и получение щелочей * свойства и получение нерастворимых оснований * ряд активности металлов *р.нейтрализац ии -определение понятий щелочи, нераствор-е основания, их химические свой-ва, р. обмена. *взаимодейств ие с Ме * способы получения солей - знание химических свойств солей - умение пользоваться рядом активности Ме при составлении уравнений реакций хим. свойств кислот, пользоваться таблицей растворимости, проводить ЛО по инструкции, соблюдая правила ТБ, записывать уравнения реакций. Л.р № 8: изучение свойств кислот на примере HCI и H2SO4. § 35. №1,2 - умение записывать уравнения реакций хим. свойств щелочей и нерастворимых оснований, проводить ЛО по инструкции, соблюдая правила ТБ. Д: получение оснований. 1)§ 36. № 1 2) § 37 №1 Л.р.№ 9 изучение свойств оснований - распознавать растворы щелочей среди других, -умение записывать уравнения реакций химических свойств солей, используя таблицу растворимости и ряд активности Ме, проводить ЛО по инструкции, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты, делать выводы. Л.р.№10: изучение свойств растворов солей. § 38. №1 69. 70. 71. 72. Классификаци я и генетическая связь неорганическ. соединений Урок совершенствов ания знаний и умений Ф: фронтальная М: сам. работа учся, частичнопоисковый, объяснительно-илый * генетический ряд Ме * генетический ряд Неме * генетическая связь -понятие генетический ряд Ме и Неме, способы получения новых веществ. Практическая работа № 6 Решение экспериментал ьных задач по теме: «Основные классы неорганически х соединений». Обобщение темы: «Основные классы неорганически х соединений» Урок практикум Ф: групповая (для 2-х уч-ся) Основные понятия темы Б.У: определение понятий оксиды, кислоты, соли, основания, их химические свойства. П.У: генетическая связь, понимание ее сущности. Обобщения и систематизаци и знаний Ф: урок- игра * основные понятия данной темы - усвоить, что реакция возможна тогда, когда есть признак х.р. - понимание, что каждый класс обладает своими свойствами, по которым они отличаются друг от друга. Контр. работа №4 по теме: «Основные классы неорганически х соединений». Контрольноучетный урок Ф:индивидуальная М: репродуктивный, исследовательски й М:репродуктивны й, частичнопоисковый П.У: понятие генетическая связь, понимание её сущности. - умение получать новые вещества определённого состава, составлять схемы генетических рядов Ме и Неме, записывать уравнения реакций. П.У: составлять схемы генетической связи между классами неорганических веществ, составлять уравнения соответствующих х.р. Б.У: умение работать по инструкции, проводить опыты, соблюдая правила ТБ, оформлять отчет о проделанной работе. П.У: выполнять опыты по своему составленному плану. Д17: 1) С-СO2H2СO3 2) Mg - MgO Mg(OH)2 -тумение проводить эксперимент по превращениям, соблюдая правила ТБ.: Часть вторая. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории. Тема 8. Периодический закон (4 часа). §38. № 1, . Подготовитьс як обобщающем у уроку. Подготовитьс я к конт. работе. 73. 74. 75. 76. Свойства химических элементов и их периодически е изменения. Периодически й закон. Периодическа я система в свете электронной теории. Группы и периоды ПС. Семейство элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Относительная электроотрица тельность. Общая характеристика х.э. по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеев а. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: репродуктивный, объяснительно-илный Тема проверочной работы: «Строение эл. оболочек элементов 1-3 периодов Изучение нового материала Изучение нового материала Ф: фронтальная Систематизаци я знаний Ф: фронтальная, групповая (для 2-х уч-ся) *химическо е соединение * свойства х.э. и их периодич. изменения * формул-ка ПЗ *физически й смысл ПЗ * период * группа * подгруппа - как изменяются свойства в пределах периода, А группы, современная форм-ка ПЗ. * энергия ионизации - определение понятия энергия ионизации, электроотрицательность ,изменение их в пределах периода и А группы * хар- ка х.э. по его положению в ПСХЭ Д.И.Мендел еева -определение понятий период, группа. -определение подгруппы, причины изменения cвойств в пределах А гр. М: объяснительно -ил-й. М: объяснительно -ил-й., частичнопоисковый Б.У: определение понятий период, группа. П.У: определение подгруппы, причины изменения cв-в в пределах А гр. умение формулировать ПЗ, отвечать на вопросы учите- ля репродуктивного харра, заполнять таблицу, делать выводы. § 41. №1. Б.У: давать определение понятиям «период», «группа». П.У: умение находить сходства и различия малых и больших периодов. - умение работать с ПС, отвечать на вопросы учителя. - сравнивать электроотрицательность атомов х.э. по ПС. § 42. «3» №1. «4» №2-5. «5» №2-6. - умение характеризовать х.э. по его положению в ПС по предложенному плану, пользоваться ПСХЭ. П.У: прогнозировать и объяснять свойства элементов, определять валентные возможности атомов. § 43. № 1 -Узаписывать строение атомов хим. элементов. - определять валентные возможности атомов. § 44. № 1. § 43. «3» № 1-3. «4» № 1-5. «5» № 1-6. Тема 10. Строение вещества (7 часов). 77. Валентное состояние атомов. Валентные электроны. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-й. * химическая связь * валентность * валентные электроны - определение понятия валентность, химическая связь. определение понятий валентные электроны. 7879. 80. 8182. Понятие о валентности. Строение молекул Химическая связь Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная), механизм ее образования. Изучение нового материала Ионная связь и её свойства. Механизм ее образования. Катионы и анионы. Изучение нового материала Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллическ ие и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионая, атомная и молекулярная, их хар-ки. Изучение нового материала Тема проверочной работы: «Хим. связь». (найти соответствие, «крестикинолики») Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ный, сам. работа уч-ся Ф: индивидуальная, групповая М: сам. работа учся (взаимообучение) Ф: фронтальная, групповая М:репродуктивны й, * химическая связь * общая эл. пара * ковалентная связь * ков. полярная и неполярная св. * свойства ковалентной связи * ионы * ионная связь * свойства ионной связи *условность деления химической связи Иметь представление о типах химических связей: ковалентная связь, ков. пол. и ков. непол. связь, общая электронная пара. - умение различать по формулам вещества с ковалентной связью, ков. полярной и ков. неполярной связью, заполнять таблицу, формулировать выводы. 1) §45. №1 - определение ионная связь, ионы. - понимание отличия ионной связи от ковалентной, § 47. № 1. * кристалл * элементарная ячейка крис-ла * кристаллическа я решетка * типы кристаллическ их решеток - определение понятий кристалл, кристаллическая решетка, её основные характеристики. - зависимость физических cвойств веществ от типа кр. решетки. - умение находить среди формул веществ, вещества с ионной связью, определять тип химической связи по формуле вещества, приводить примеры веществ с разным типом хим. связи. - умение работать в группе, заполнять таблицу, работать с учебником, отбирать, оценивать информацию, подготавливать рассказ. 2) §46. №1. Д: образцы различных веществ, модели кр. решеток. Л.р.№11: изучение веществ и их cв-в с разным типом кр. решетки. § 49. №1. 83. Степень окисления. Изучение нового материала Ф: фронтальная, групповая М: объяснительноил-й, сам. рабо та уч-ся * степень окисления * определение числа и знака с.о. элементов в соединении - знание понятия степень окисления, значение с. о. у простых веществ и элементов с постоянной с. о. - понимание различия понятий с. о. и валентность. - умение определять с. о. атомов в простых веществах и бинарных соединениях. § 48. № 1. - определять с. о. в сложных веществах, различать понятия с. о. и заряд иона. Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (5 часов). 848586. 87 1)Окислительн о-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель 2-3) Составление уравнений. Расстановка коэффициенто в методом электронного баланса. Классификаци я химических реакций в свете электронной теории. 1) Изучение нового материала 2,3)Совершенс твование знаний и умений Обобщения и систематизаци и знаний Ф: фронтальная, групповая М: объяснительно -ил-ый, сам. работа уч-ся Ф: фронтальная М: сам. работа учся, объяснительноил-ный * окисление *восстановлен ие * окислитель *восстанов-ль * ОВР * схема ОВР * метод электронного баланса Иметь представление о «процессах окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, ОВР», примеры типичных окислителей и восстановителей. - умение отличать ОВР от других типов х.р., - умение определять ст.ок., окислитель и восстановитель в ОВ уравнениях 1) §50. № 1, *классификаци и химических реакций - представление о классификации х.р. на уровне АМУ и электронных представлений - умение применять приобретенные знания о типах х.р., классифицировать х.р. 1) § 52. № 1,2. Подготовиться к контрольной работе 88 Контрольная работа № 5 по теме: «Строение атома. ПЗ. Строение вещества. ОВР». Контрольноучетный урок Ф:индивидуальная 8990. Водород - х.э. и простое вещество Получение. Физические и химические свойства. Применение. 1) Изучение нового материала Ф: фронтальная Практическая работа №7 «Получение водорода и исследование его свойств». Урок практикум Оксид водородавода: состав, строение, водородная связь. Физические и химические свойства. Тяжелая вода. Пероксид водорода: 1) Изучение нового материала 2) Совершенствов ание знаний и умений Основные понятия темы - умение применять приобретенные знания о типах х.р., классифицировать х.р Тема 12. Водород - рождающий воду и энергию (5 часов). 91. 9293. М: объяснительноил-ый 2) Совершенствов ание знаний и умений Ф: групповая (для 2-х уч-ся) М: репродуктивный, исследовательски й Ф: фронтальная М: сам. работа учся, объяснительноил-ый * физические и химические cвойства водорода * способы получения Н2 * аппарат Киппа * гремучая смесь * применение Н2 - знание физ. и хим. свойств Н2, способы получения Н2, понятие «гремучая смесь», устройство аппарата Кипа. - применение Н2, понимание взаимосвязи: состав строениесвойстваприменение. - умение давать характеристику х.э. водороду по положению его в ПС, характеризовать физ. и хим. cв-ва, записывать уравнения х.р. получения и хим. свойств Н2. * физические и химические свва водорода * гремучий газ * правила ТБ при работе с водородом - знание физ. и хим. свойств Н2, способы получения Н2, понятие «гремучая смесь», Правила ТБ при работе с водородом, проверка его на чистоту. - умение характеризовать физ. и хим. cв-ва, записывать уравнения х.р. получения и хим. свойств Н2, оформлять таблицу, отвечать на поставленные вопросы, делать выводы. * строение молекулы воды * тяжелая вода * водородная связь * хим. cв-ва Н2О *окислительновосстановитель ные с-ва Н2О2 - знание строения молекулы воды, физ. и хим. cвойства. - умение записывать уравнения реакций хим. свойств воды, объяснять строение молекулы воды. - умение объяснять аномальные свойства воды, записывать уравнения реакций хим. свойств воды и пероксида водорода, . понятие р.гидратации, тяжелая вода, водородная связь, окислительновосстановительные свойства пероксида водорода. Д19 и 20: получение Н2 и проверка его на чистоту, хим. свой- ства Н2. § 53 № 1-3. . Д21: химические свойства воды. § 54. №1. состав, строение, свойства, применение. Тема 13. Галогены (6 часа). 9495. Характеристика галогенов как химических элементов. Строение атомов галогенов. Нахождение в природе. Физические и химичес-кие свойства галогенов. Получение хлора. Биологическое значение галогенов. 1,2) Изучение нового материала 3) Совершенствов ание знаний и умений Ф: фронтальная М: лекция с элементами беседы и сам. работой учащихся * электронное строение атомов галогенов * степени окисления * изменение свойств галогенов в гр. * галогены – окислители - знание электронного строения атомов галогенов, физических свойств простых веществ – галогенов, их химические свойства. - возможные степени окисления, химические свойства в свете ОВР биологическая роль галогенов. Б.У: умение сравнивать строение атомов галогенов, записывать формулы простых веществ галогенов и их соединений, опре-делять вид химической связи, - характеризовать химические свойства с позиции ОВР 96 Хлороводород. Галогеноводор одные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее соли. 1) Изучение нового материала 2) Совершенствов ание знаний и умений Ф: фронтальная М: лекция с элементами беседы и сам. работой учащихся * цепные реакции * свойства хлороводорода * кач. р. на соляную кислоту и ее соли * ингибитор - знание получение хлороводорода и соляной кислоты в лаборатории, привила ТБ при работе с хлороводородом и раствором соляной кислоты, физические и химические свойства соляной кислоты. - кач.р. на соляную кислоту и ее соли. - умение характеризовать физические свойства хлороводорода и соляной кислоты, записывать уравнения реакций, характеризующих хим. свойства соляной кислоты. - проводить кач. р. на соляную кислоту и ее соли, распознавать растворы солей соляной кислоты среди предложенных растворов солей. § 55. № 1. Л.р № 12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. § 56. «3» №1. «4» №1-5. «5» №1-7. Практическая работа №8 с. 217. Практическая работа №8 «Получение соляной кислоты и опыты с ней». Урок практикум 98 Обобщающий урок по темам 12,13. Совершенствов ание знаний и умений Ф: фронтальная М: репродуктивный * основные понятия данной темы 99 Контрольная работа №6 по теме: «Водород. Галогены». Урок контроля Ф: индивидуальная * основные понятия данной темы 97. Ф: групповая (для 2-х уч-ся) М: репродуктивный, исследовательский * химические свойства соляной кислоты - знание получение хлороводорода и соляной кислоты в лаборатории, привила ТБ при работе с раствором соляной кислоты, физические и химические свойства соляной кислоты. - кач.р. на соляную кислоту и ее соли. - умение записывать уравнения реакций, характеризующих хим. свойства соляной кислоты. - проводить кач. р. на соляную кислоту и ее соли, распознавать растворы солей соляной кислоты среди предложенных растворов солей. Тема 14. Обобщение знаний за курс 8 класса (3 ч) 100 101 102 Обобщение знаний о классах неорганически х соединений. Совершенствов ание знаний и умений Ф: фронтальная М: репродуктивный, частичнопоисковый * основные понятия за курс 8 класса. В тетради, подготовка к контрольной работе. Календарный поурочно-тематический план (химия 9 класс) Дата Тео Фак рет тич. . Тема урока № п/ п Тип урока Ф иМ организации ПД Основные понятия Планируемые результаты обучения Учащийся должен Учащийся должен уметь знать Эксперимент Д- дем-ный Л- лаб-ный Домашнее задание Повторение курса химии (4 часа). 12. 34. Правила ТБ в кабинете химии. Основные понятия химии: химический элемент, вещество, химическая реакция. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. 2) Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), основных классов неорганических соединений: оксидов, кислот, оснований и солей. Решение основных типов задач. Системат изация знаний учащихся Ф: фронтальная Системат изация знаний учащихся Тема провероч ной работы: «Решение задач в одно–два действия» Ф: фронтальная М: беседа, сам. работа уч-ся М: объяснительноиллюстативн ыйный, сам. работа уч-ся * вещество * атом * молекула * химический элемент *относительные атомная, молекулярная и молярная массы * простые и сложные в-ва * основные классы неорг. соед-ий * химическая реакция - иметь представление о понятиях вещество, атом, молекула, х.э., простые и сложные вещества, оксиды, кислоты, основания, соли, х. р признаки х.р.. - умение различать химические явления от физических, - приводить примеры простых и сложных веществ, оксидов, кислот, оснований, солей, - рассчитывать относительные молекулярную и молярную массу, - различать понятия х.э. и простое вещество, заполнять схему, отвечать на вопросы учителя. * решение задач по уравнению реакции * способы решения задач * количество вещества * молярная масса * массовая доля р.в. - знание способа решения задачи пропорцией. - решать простейшие задачи по уравнению реакции по образцу. Д: образцы простых и сложных веществ. Задание в тетради. Задачи в тетради. Раздел I. Теоретические основы химии. Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания (4 часов). 5. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Изучение нового материала Ф:фронтальн ая М:объясните льноиллюстр ативный *классификац. х.р. по фазности - понятия фаза, классификация реакции по фазности: гомогенные и гетерогенные реакции Б.У: умение отвечать на вопросы учителя. П.У: приводить примеры гомогенных и гетерогенных реакций § 1. № 1, 2. 6. Скорость химической реакции. Изучение нового материала 7. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Изучение нового материала Ф:фронтальн ая, групповая (для 2-х учся) М:объясните льно- ил-ый, исследовател ьский Ф: фронтальная, групповая М: беседа, частично поисковый, исследовател ьский 8. Понятие о химическом равновесии. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительн о- ил-ый, сам. работа уч-ся * скорость х.р. * методы определения скорости х.р. . - методы определения скорости х. р. -умение отвечать на вопросы учителя, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, работать по инструкции, решать задачи по образцу. Л.р.№1: исследование скорости протекания некоторых х.р. § 2. Задание в тетради. * факторы, влияющие на скорость х.р. * катализатор * каталитическая реакция -знание основных факторов, влияющих на скорость х.р: температура, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природа реаг-х веществ, концентрация, катализатор. Иметь представление об обратимости хим. реакции, состоянии х. равновесия, условиях смещения х. равновесия. - классификация реакций по обратимости. -умение проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, заполнять таблицу, формулировать выводы. - приводить примеры, подтверждающие зависимость скорости х.р. от различных факторов, объяснять их. Л.р.№2: исследование различных факторов, влияющих на скорость х.р. § 2. № 1,2 * обратимость х.р * химическое равновесие * условия смещения х. равновесия - умение давать определения обратимые реакции, - приводить примеры обратимых и необратимых реакций, § 2. Тема 2. Растворы. Электролитической диссоциации (13 часов). 9. Понятие о растворах. Изучение нового материала Ф:фронтальн ая М:объясните льно- ил-ый, сам. работа уч-ся. * растворитель * диполь воды - знание определения понятий: растворитель. Умение наблюдать и делать выводы на примере ДО Д.1: растворение серы, йода (кристаллическ ого), поваренной соли и соды в воде и в бензине. §3 № 1. 10 11 12 Ионы – переносчики электрических зарядов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах: оснований и солей Изучение нового материала Электролитическая диссоциация кислот. Механизм диссоциации веществ с ковалентнополярным типом связи. Изучение нового материала Свойства ионов Изучение нового материала Ф: фронтальная М:объясните льно- ил-ый, сам. работа уч-ся. Ф:фронтальная * электролиты *неэлектролиты *электролитиче ская дис-ция * механизм диссоциации вещ-в с ионным -понятие электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация - различать формулы веществ электролитов и неэлектролитов, определять из каких ионов состоят электролиты. умение записывать уравнения диссоциации веществ. § 4. № 1. * механизм диссоциации кислот - понятие кислот как электролитов. - умение записывать уравнения диссоциации. § 5. №1. * свойства ионов * отличие ионов от атомов - отличие ионов от атомов, понимание, что свойства атомов и ионов зависят от их состава и строения - умение работать с текстом, отвечать на вопросы учителя, используя материал учебника, доказывать, что ионы имеют заряд. - сравнивать по строению и свойствам атомы и ионы, анализировать текст, выделять главное, делать выводы, М:объясните льно- ил-ый, сам. работа уч-ся. Ф: фронтальная М: объяснительн о- ил-й сам. работа уч-ся Л.р.№ 3: рассмотрение растворов хлоридов и сульфатов меди (II), кобальта (II), никеля (II), калия, хлорида железа (III), перманганата калия, дихромата калия § 6. № 1,2 13 Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Изучение нового материала 1415 Реакции ионного обмена. 1)Изучен ие нового материала 2) Системат изация знаний и умений 16 Кислоты - как электролиты. Химические свойства в свете ТЭД. Системат изация знаний и умений уч-ся 17 Основания- как электролиты. Химические свойства в свете ТЭД. Системат изация знаний и умений учащихся 18 Соли - как электролиты. Системат изация знаний и умений Ф: фронтальная, групповая (для 2-х учся) М:объясните льно- ил-ый, сам. работа уч-ся, взаимообучен ие Ф: фронтальная, групповая (для 2-х учся) М: объяснительн о- ил-ый, Ф: фронтальная групповая (для 2-х учся), М: сам работа уч-ся с учебным текстом, лаб. рабо та. Ф: групповая (для 2-х учся), фронтальная М: объяснительн о- ил-ый, лаб. работа Ф: групповая, фронтальная М:объясните * сильные электролиты * слабые электролиты * степень диссоциации - знание классификации электролитов по степени диссоциации, определение понятий сильные и слабые электролиты, степень диссоциации. -умение выбирать формулы сильных и слабых электролитов, работать с текстом учебника, отвечать на вопросы репродуктивного характера. . § 7. №1 * реакции ионного обмена * полное ионное и сокращенное ионное уравнения - знание определение РИО, условия, при которых они идут до конца. - умение составлять молекулярные, полные ионные и краткие (сокращенные) ионные уравнения, выполнять ЛО по проведению РИО, наблюдать, делать выводы. Л.р. № 4: реакции обмена между растворами электролитов. 1) § 8. Задание в тетради * классификация кислот по основности * химические свойства кислот в свете ТЭД - знание определение кислот в свете ТЭД, классификацию кислот по основности, понимание того, что общие св-ва кислот обусл. ионами Н+ - умение приводить примеры кислот – электролитов, оформлять отчет, работать с таблицами учебника, закрепление умений в написании РИО при объяснении хим. свойств кислот. Л.р .№ 5: изучение свойств кислот в свете ТЭД. § 9. №1, * гидроксид ион * щелочи *нерастворимы е основания - знание определение оснований в свете ТЭД, классификацию оснований по химическим свойствам и числу гидроксогрупп, что общие свойства оснований обусловлены наличием ионов ОН. - умение записывать уравнения реакций, отражающие хим. свойства щелочей и нерастворимых оснований в молекулярном и ионном виде, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ. Л.р.№ 6 : изучение свойств оснований в свете ТЭД. § 10. Работа в тетради *классификаци я солей * способы получения Б.У: знание определение солей в свете ТЭД, средние соли, химические свойства - умение записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей в Л.р.№7: изучение свойств растворов § 11. «3» № 1, учащихся льно- ил-ый, лаб. работа солей солей. молекулярном, ионном виде. Ф:фронтальн ая индивидуальная М:объясните льно- ил-ый, сам. работа уч-ся, взаимопровер ка Ф: групповая (для 2-х учащихся) * решение задач по хим.уравнениям - закрепление знаний формулы расчета количества вещества, - умение решать задачи по образцу. Задание на индивидуаль ной карточке * реакции ионного обмена * ионные уравнения * химические свойства кислот, оснований, солей * качественные реакции - знание основных понятий темы. - качественные реакции на ионы Б.У: умение записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, оснований и солей в молекулярном, ионном виде. Работать по инструкции. Подготовка к контрольной работе 19 Расчеты по химическим уравнениям Изучение нового материала 20 Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическа я диссоциация». Урок практику м Контрольная работа №1 по теме: «Теория электролитической диссоциации». Контроль ноучетный урок 21 М: объяснительноиллюстратив ный, частичнопоисковый Ф: индивидуаль ная солей в свете ТЭД. . Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения. Тема 3. Подгруппы неметаллов и их типичные представители (26 ч) 22 Общая характеристика элементов VIА группы, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Изучение нового материала Ф: фронтальная М:объяснитель но- ил- ый, частич- но поисковый * п/гр. халькоге нов и ее характеристика * строение атомов * аллотропия кислорода * свойства озона -знание элемен-тов п/гр халькогенов, число электронов на внешнем уровне, физ. и хим. cв-ва озона. - закономерности изменения свойств атомов х.э. п/гр халькогенов и их простых веществ в пред. п/гр, - умение давать харак-ку х.э. YI А гр. по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, § 15,. «3» №1; § 16№1 ,2. 23 Сера как простое вещество. Изучение нового материала Ф: индивидуальна я М: частичнопоисковый (сам. работа уч-ся), репродуктивн ый 24 Сероводородная кислота и ее соли. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно - ил-ый 25 Оксиды серы. Сернистая кислота. Изучение нового материала Ф: фронтальная М:объяснитель но- ил-ый 26 Серная кислота и ее соли. Изучение нового материала Ф: групповая М: частичнопоисковый, объяснительно - ил-ый * аллотропия серы * аллотропные взаимопереходы * физические и химические свойства серы * флотация * применение серы * сероводородная кислота * сульфиды и гидросульфиды * кач. реакция на р-р H2S и ее соли * оксид серы (IY) и серная кислота * оксид серы (YI), * сернистая кислота и ее соли, кач. р. на SO32*серная кислота *гигроскопичнос ть *соли серной кислоты * кач. р. на SO42* применение серной кислоты - физические и химические свойства серы, нахождение в природе, аллотропные видоизменения серы - умение характеризовать физические свойства серы, записывать уравнения реакций, работать по инструкции, с учебником, отвечать на вопросы репродуктивного характера. Д.2: горение серы в кислороде, Д.3: получение моноклинной и пластической серы. § 17. №1, - физические свойства сероводорода, получение его при взаим-ии серы с водородом, правила ТБ при работе с ним, сероводородная кислота, ее свойства. - умение давать общую характеристику сероводороду и его физиологические функции, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, распознавать сульфиды Л.р.№8: распознавание сульфидов. § 18. № 1. Б.У: физ. и хим. cвва оксидов серы и сернистой кислоты, кач. р. на SO32-. - умение записывать уравнения х.р., характеризующие cв-ва оксидов серы и H2SO3, проводить ЛО, соблюдая правила ТБ, распознавать сульфиты Л.р.№ 9 : распознавание сульфитов § 19. №1. - знание свойств раствора серной кислоты, области ее применения и солей, понятие гигроскопичность, правило безопасности при растворении ее в воде. - умение применять знания и умения на практике, записывать уравнения диссоциации кислоты, доказывать на практике качественный состав серной кислоты, различать сульфаты среди других рров солей, Д.5: обугливание лучины и сахара в конц. серной кислоте. § 20. №1,2 Л.р№10 : распознавание сульфатов 27 28 29 30 Обобщение знаний по теме: «Подгруппа кислорода». Общая характеристика элементов YА гр, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение, применение. Урок контроля Ф: индивидуальна я Изучение нового материала Ф: фронтальная Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Изучение нового материала Практическая работа № 1 «Получение аммиака и опыты с ним». Урок практикум М:объяснитель но- ил-ый Ф:фронтальная М: лекция Ф: групповая (для 2-х уч-ся) М: практический * п/гр. азота * элементы YА гр. в природе *закономерности изменения св-в атомов элементов в п/гр * применение азота * способы получения аммиака * свойства аммиака * применение аммиака * лабораторный способ получения аммиака * химические свойства аммиака * распознавание аммиака - знание формы распространения элементов YА гр. в природе, какие элементы составляют YА гр. знание физических и химических свойств азота, его получение и применение. -закономерности изменения свойств атомов элементов и простых веществ в пределах п/гр., понятие инертность азота - знание строение молекулы аммиака, его физические свойства аммиака, правила ТБ при работе с аммиаком, оказание первой помощи при отравлении им, понятие соли аммония. П.У: химические свойства аммиака, - правила ТБ при работе с аммиаком, физические свойства аммиака. - умение давать характеристику элементов п/гр. азота по плану, исходя из положения в ПС и строения атомов, характеризовать физ. свойства азота, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота. Б.У: умение характеризовать физические свойства аммиака, записывать уравнения х.р., характеризующие свойства аммиака в молекулярном виде. - умение получать аммиак и его раствор, определять их свойства, закрепление умений пользоваться нагревательными приборами, соблюдая правила ТБ, работать по инструкции, составлять отчет о проделанной работе. § 21, №1 § 22 Работа в тетради Д.6: получение аммиака и изучение его свойств § 23. №1 Подготовитьс я к практ. работе №3 с. 116. 31 32 33 34 Соли аммония. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно - ил-ый, частич- но поисковый * соли аммония - понятие соли аммония, получение и применение солей аммония. - умение проводить лабораторные опыты согласно инструкции, записывать уравнения реакций, формулировать выводы. - распознавать среди выданных растворов солей раствор солей аммония. Решение задач: определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного. Оксиды азота. Изучение нового материала Ф: фронтальная * способ вычисления практического выхода продукта в % от теоретически возможного -понятие выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Б.У: решать задачи по образцу. Задачи в тетради. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ный * оксиды азота * физ. свойства оксидов азота Б.У: знание оксидов характерных для азота, и какие степени окисления он в них проявляет, их физические свойства. - умение определять массовые доли в оксидах азота (II) и (IV), характеризовать физические свойства оксидов. § 24 Сделать таблицу в тетради по материалу учебника по плану Азотная кислота и ее свойства. Изучение нового материала Ф: фронтальная индивид- ная М: частичнопоисковый (самост. работа уч-ся), объяснительно-ил-й * строение молекул азотной к-ты * физические свойства HNO3 * общие cв-ва HNO3 с другими кислотами - правила ТБ при обращении с азотной кислотой, свойства рра HNO3 как электролита. - умение характеризовать физ. свойства HNO3 и правила безопасного обращения с ней, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства HNO3 как электролита. М: объяснительно - ил-ый, сам. работа уч-ся * кач. р. на соли аммония * применение солей аммония * получение азотной кислоты Л.р. № 11: взаимодействи е солей аммония со щелочами, кач. реакция на соли аммония Д.7: взаимодействи е HNO3 р-ра и конц. с медью § 23. В тетради. § 25 № 1. 35 Соли азотной кислоты. Изучение нового материала Ф: фронтальная индивид-ная М: сам. работа учащихся, объяснительно -ил-ный 36 Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительно -ил-ый, сам. раб. уч-ся 37 Оксиды фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Систематиз ация знаний уч-ся Ф: фронтальная групповая (для 2-х уч-ся) М: сам. работа уч-ся, 38 Обобщение знаний по теме: «Подгруппа азота» Урок контроля Ф: индивидуальна я 39 Общая характеристика элементов IVА группы. Углерод. Аллотроные модификации (алмаз, графит). Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый * нитраты * селитра * физ. и хим. свва нитратов * кач. р. на NO3* применение азотной кислоты и ее солей * аллотропные модификации и превращения фосфора * химические свойства фосфора * получение и применение фосфора * фосфиды * Фосфин * ангидриды и кислоты фосфора * соли ортофосфорной кислоты * кач. р. на РО43- Б.У: название солей азотной кислоты, их физические свойства, химические свойства общие для класса солей, применение азотной кислоты и нитратов. - знание физических и химических свойств фосфора. - понятие фосфиды, получение и применение фосфора Б.У: характеризовать свойства нитратов как представителей класса солей, приводить области применения азотной кислоты и ее солей. § 25 № 2 - умение описывать физические свойства фосфора, записывать уравнения реакций, характеризующие хим. свойства фосфора. § 26 №1 - знание свойств фосфина, свойств Н3РО4 как электролита - умение описывать строение и свойства фосфина, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства Н3РО4 общие с другими кислотами, проводить Л.О согласно инструкции, отвечать на вопросы учителя. Д.8: 1. сжигание фосфора . 2. Кач. р. на РО43- § 27 Составить таблицу по материалу учебника по плану * п/гр. углерода * элементы IYА гр. в природе *закономерности изменения св-в атомов элементов в п/гр *закономерности изменения cв-в простых веществ - знание формы распространения элементов IYА гр. в природе, какие элемен-ты составляют IYА гр, аллотропные модификаций углерода, их физические свойства, - умение давать характеристику элементов п/гр. углерода по плану, исходя из положения в ПС и строения атомов, характеризовать физ. свойства алмаза, графита Д: 9. Модели кристаллическ их решеток алмаза и графита. § 28, №1 §29 Найти сведения об алмазе и графите сделать схему в тетради элементов IYА гр. * аллотропные модификации углерода применение, нахождение в природе. 40 Физические и химические свойства углерода. Изучение нового материала Ф: компьютерная технология М: объяснительноил-ный, частично-поисковый * адсорбция * активированный уголь * хим. свойства углерода * карбиды - знание, строение и свойства угля. - понятие адсорбция активированный уголь. - умение, записывать уравнения реакций, характерезующих химические свойства углерода. 41 Угарный и углекислый газы. Изучение нового материала Ф: фронтальная групповая (для 2-х уч-ся) М: объяснительноил-ый, частично-поисковый * оксиды углерода и их строение * физические и химические свойства оксидов углерода - знание физических и химических свойств CO и СО2 получение и применение, их биологическое значение. - умение описывать физические свойства оксидов углерода, записывать уравнения реакций, характеризующие свойства СО2 как солеобразующего оксида, проводить Л.О. по инструкции, соблюдая правила ТБ. среди других 42 Практическая работа № 3 «Получение углекислого газа, качественная реакция на его определение и изучение его свойств». Урок практикум Ф: групповая (для 2-х уч-ся) * лабораторный способ углекислого газа * химические свойства углекислого газа * распознавание углекислого газа - правила ТБ при работе с углекислым газом, его физические свойства. Б.У: умение получать углекислый газ, изучать его свойства, закрепление умений пользоваться нагревательными приборами, соблюдая правила ТБ, работать по инструкции, составлять отчет о проделанной работе. - распоз-ть карбонаты и гидрокарбонаты. М: практический Д.10.Получени е, собирание и распознавание углекислого газа. § 30. № 1,2. § 31 «3» №1. «4»№2-4. «5»№ 7,8. 43 44 45 46 Угольная кислота и ее соли. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Обобщение темы: «Подгруппа углерода» Изучение нового материала Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноиллюстр-й * угольная кислота * карбонаты Ф: фронтальная М: объяснительноил-ый, сам. работа уч-ся Изучение нового материала Ф: компьютерная технология М: защита проектов Урок контроля Ф: индивидуальна я - знание средних солей угольной кислоты – карбонатов, особенности свойств угольной кислоты Б.У: умение выполнять опыты по инструкции, делать выводы. - распознавать карбонаты среди других растворов солей, * примеси * массовая доля примесей * чистое вещество - знание формулы расчета чистого вещества, массовой доли чистого вещества и примесей. - решать задачи по образцу. * аллотропные модификации кремния * химические свойства кремния * силициды * строительные материалы * стекло * цемент * мел * мрамор * известняк - знание физических и химических свойств кремния, физические свойства SiO2 и H2SIO3, силикатов, получение кремниевой кислоты. - умение характеризовать физические свойства кремния, записывать уравнения реакций характеризующих химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. * кач. р. на СО32- Л.р.№ 12: Кач. р. на СО32- § 32 №1 Задачи в тетради. Л.р.№13: распознавание силикатов § 34 №1 47 Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы» Урок контроля Ф: индивидуальна я Тема 5. Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп (11часов) 48 49 50 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь и металлическая кристаллическ ая решетка. Физические и химические свойства простых веществ – металлов. Изучение нового материала Ф: компьютерная технология М: объяснительноиллюстр-ый * элементы – металлы * положение Ме в ПСХЭ * металлическая связь * металлическая кристаллическая решетка - положение металлов в ПСХЭ Д,И. Менделеева. - закономерности изменения свойств Ме, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, - умение характеризовать положение Ме в ПСХЭ, строение их атомов. Д.11: коллекция металлов и сплавов § 47. №1 Изучение нового материала Ф: компьютерная технология М: объяснительноиллюстр-ый * физические и химические свойства Ме - знание основных характеристик элементов – металлов, их физические свойства. - умение характеризовать физические свойства, записывать уравнения реакций, характеризующих их химические свойства. Д.11: коллекция металлов и сплавов § 48. №1 Понятие о металлургии. Способы получения металлов, сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Изучение нового материала Ф:фронтальная М: лекция с элементами беседы * металлургия * перспективы развития металлургии * руда *пирометаллург ия *гидрометаллург ия * сплавы * классификация сплавов Б.У: понятие металлургия, руда, разновидности металлургии, понятие сплавы, виды сплавов. - умение давать определение руды, металлургии, давать определение сплавам, указывать причину их широкого применения. Д.11: коллекция металлов и сплавов § 49 51 52 5354 55 Щелочные металлы Положение в ПС и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземе льные металлы. Положение в ПС и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соед-ия. Алюминий. Положение в ПС и строение его атома. Нахождение в природе Физические и химические свойства. 2) Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноиллюст-ый * s – элементы * простые в-ва – щелочные металлы * физические и химические свойства щелочных Ме - знание физических свойств щелочных Ме - умение слушать учителя, наблюдать, сравнивать. Д.12: Взаимодействи е щелочных металлов с водой § 50. №1 Изучение нового материала Ф: фронтальная М: объяснительноиллюст-ый * строение * свойства * реакционная способность Ме IIА группы * их важнейшие соединения * амфотерность знание физических свойств ш-з Ме умение характеризовать физические свойства щ-з Ме и их соединений. Д13. Горение Mg Д.14:Взаимоде йствие Са с водой § 51, № 1,2 ; Изучение нового материала Ф:компьютерная технология * Al – химический элемент и простое в-во * химические свойства Al * оксид и гидроксид Al * соли Al * амфотерность Б. У: знание физических свойств Al. - понятие амфотерность, химические свойства Al и его соединений, соли Al, применение Al и его соединений - умение давать характеристику Al по его положению в ПСХЭ, характеризовать его физические свойства, записывать уравнения реакций, характеризующих его химические свойства. Д.15: Коллекция сплавов алюминия. Л.р.№14: Получение гидроксида алюминия и взаимодействи е его с кислотами и щелочами. § 53 №1 Железо. Положение в ПС и строение его атома. Нахождение в природе Физические и хим. свойства. Изучение нового материала * d – элементы * предвнешний энергетический уровень * железо и его свойства - знание физических свойств Fe, его распространение в природе. - характеризовать распространение Fe в природе, его физические свойства. М: защита проектов Ф: компьютерная технология М: защита проектов § 54 №1 Оксиды, гидроксиды, и соли железа (II) и железа (III) Изучение нового материала Ф: групповая М: частичнопоисковый Практическая работа №4. Решение экспериментал ьных задач по теме: «Общие свойства металлов» Урок практикум Ф: групповая (для 2-х уч-ся) 58 Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы» Контрольноучетный 5960 Первоначальн ые сведения о строении органических в-в. Основные положения ТХС органических соединений А.М.Бутлерова .Изомерия. Упрощенная классификация орг.соединений 56 57 * оксиды железа * гидроксиды железа* физические и химические свойства соединений железа М: практический - знание физических свойств соединений железа - качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. - умение проводить Л.О. по инструкции, соблюдая правила ТБ, работать с информацией учебника, отвечать на вопросы учителя репродуктивного характера. - правила ТБ при работе с химическими реактивами, свойства нерастворимых оснований. - качественные реакции на катионы и анионы. - умение работать по инструкции, составлять отчет о проделанной работе. Л.р.№15: получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействи е их с кислотами и щелочами. § 54 №2 Практич. работа с.255 Ф: индивидуальная Раздел IV. Органическая химия. Тема 5. Первоначальные сведения об органических веществах (6 ч) Изучение нового материала Ф: фронтальна я М: лекция * органические и неорганические вещества * органическая химия * структурные формулы * углеродный скелет * изомер * изомерия *основные положения ТХС - понятие органическая химия, органические вещества, структурные формулы, углеродный скелет, признаки органических веществ. - умение различать органические и неорганические вещества, составлять структурные формулы по молекулярным. § 35 Индивидуаль ная карточка с заданиями 61 Углеводороды: метан, этан, этилен. Природные источники углеводородов Нефть и природный газ, их применение. Изучение нового материала Ф: общеклассн ая М: лекция * углеводороды * метан * этан * этилен * природные источники углеводородов * нефть * природный газ - понятие углеводороды, алканы, физические свойства метана, этана и этилена. - умение различать предельные и непредельные углеводороды среди других веществ, характеризовать физические свойства углеводородов. Применение нефти и природного газа. § 36-37 Записи в тетрадях 62 Спирты (метанол, этанол, глицерин), как представители кислородсодер жащих органических соединений. Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая), как представители кислородсодер жащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Изучение нового материала Ф: фронтальна я М: лекция *функциональная группа * спирты * токсичность * наркотик * физиологическое действие на организм Б.У: понятие спирты, функциональная группа гомологический ряд спиртов, их физические свойства, физиологическое действие на организм - приводить примеры спиртов, объяснять влияние спиртов на организм человека. § 42 Записи в тетрадях Изучение нового материала Ф: фронтальна я М: лекция * карбоновые кислоты * уксусная кислота Б.У: физические свойства уксусной и стеариновой кислот, их применение в быту. - умение приводить примеры применения кислот в быту. § 43 Записи в тетради Индивидуаль ная карточка Изучение нового материала Ф: компьютерн ые технологии М: защита проектов * жиры * белки * углеводы * калорийность * консерванты Б.У: понятие жиры, углеводы, белки их биологическая роль. П.У: понятие калорийность, консерванты. - умение приводить примеры углеводов, объяснять биологическую роль белков, жиров и углеводов в организме. § 44,45,46 Записи в тетрадях 63 64 Раздел V. Химия и жизнь. Тема 6. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций (4 ч) 65 Химические загрязнения окружающей среды и его последствия Изучение нового материала Ф: компьютерные технологии М: защита проектов 66 Представлени е о полимерах на примере полиэтилена. Полимеры и жизнь Химия и здоровье. Лекарственны е препараты; проблемы, связанные с их применением. Изучение нового материала Ф: компьютерные технологии М: защита проектов Изучение нового материала Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасны е вещества. Бытовая химическая грамотность. Изучение нового материала 67 68 углеводородызагрязнители окружающей среды * токсины * меры предотвращения экологических последствий * полимеры * полиэтилен *поливинилхлор ид - понятие токсины, загрязнение окружающей среды, меры предотвращения экологических последствий. - умение приводить примеры органических соединений, при производстве которых загрязняется окружающая среда. . §55 «3» №1 «4» и «5» рефераты по теме - понятие полимер, свойства полиэтилена, области его применения - умение описывать свойства полиэтилена, называть области их применения. § 56 Записи в тетрадях №1 Ф:компьютерн ые технологии * лекарства * аспирин * пенициллин * антибиотики * анальгетики * - понятие лекарства, анальгетики, антибиотики, применение лекарств. - наркотические анальгетики, их влияние на организм - называть лекарства первой помощи и их назначение. - умение анализировать этикетки на лекарственных препаратах, влияние лекарств на организм. § 57 Записи в тетрадях Ф: компьютерные технологии М: защита проектов * токсичные вещества * горючие вещества * взрывоопасные вещества - понятие токсичные вещества, горючие, взрывоопасные вещества, правила обращения с химическими веществами. - умение приводить примеры токсичных, горючих и взрывоопасных веществ, их воздействие на организм человека. . §58 VII. Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии ученик 8 класса должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту; • приготовления растворов заданной концентрации. В результате изучения химии в 9 классе ученик должен знать / понимать • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь • называть: химические элементы, соединения изученных классов; • объяснять: сущность реакций ионного обмена; • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: • безопасного обращения с веществами и материалами; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту; • приготовления растворов заданной концентрации. VIII. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса 1. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9 классы: проект. – 2-е изд., дораб. М.: Просвещение, 2011. – 44 с. (Стандарты второго поколения.) УМК Кузнецовой Н.Е.: 2. Химия: 8-11 классы: программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством Кузнецовой Н.Е. 2-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 92 с. 3. Кузнецова Н.Е. Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.. – 3-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010. – 224 с.: ил. 4. Кузнецова Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразоват. учреждений /Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.; под ред. Кузнецовой Н.Е.. – 3-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010. – 220 с.: ил. Список литературы Литература для учителя: Воловиков В.Б., Крутецкая Е.Д. «Неорганическая химия: упражнения и задачи» Изд-во А.Кардакова, 2004 г. Гара Н.Н., Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2008 Демидов В.А. «Химия: практикум. 8-11 класс». Изд-во НЦ ЭНАС, 2003 г. Денисова О.И. Формирование компетенций на уроках химии: 8 класс: Методическое пособие /Денисова О.И.– М.: Вентана-Граф, 2011.– 144с. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: Книга для учителя. – М: Просвещение, 1989. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: Учебно-методическое пособие. – М: «Вентана-Граф, 2004. Титова И.М. Вещества и материалы: Учебное пособие. – М: Мирос, 1998. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии». Изд-во «Новая волна», 2001 г. Литература для учащихся: Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений]/ Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. – М.: ВентанаГраф, 2009.- 128 с.:ил. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 9 класс: [для учащихся общеобразовательных учреждений]/ Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. – М.: ВентанаГраф, 2009.- 128 с.:ил. Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.- М.: Дрофа, 2007. – 416 с. Энциклопедический словарь юного химика. / Сост.Крицман В.А., Станцо В.В.- 2 изд., испр.-М.: Педагогика, 1990.-320 с.: ил. Медиаресурсы CD, CD-ROM - Диски по химии: Химия 8 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека «Просвещение» Химия 9 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца. Электронная библиотека «Просвещение» Химия 7-11 класс. Ваш репетитор. Интерактивные лекции. Решение задач. Химия общая и неорганическая 10-11 класс для подготовки при поступлении в ВУЗ. Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание Химия: интерактивные творческие задания. Оборудование по химии Коллекции: 1. Топливо 2. Металлы и сплавы 3. Волокна 4. Основные виды промышленного сырья (6 частей) 5. Каучук 6. Пластмассы 7. Чугун и сталь (2 части) 8. Стекло 9. Алюминий 10. Каменный уголь 11. Нефть 12. Образцы тканей и нитей 13. Минералы и горные породы по курсу химии (3 части) 14. Минеральные удобрения 15. Редкие металлы Таблицы по химии: Неорганическая химия: 1. Получение и собирание газов 2. Индикаторы 3. Обращение с различными веществами 4. Обработка пробок и стеклянных трубок 5. Нагревание и нагревательные приборы 6. Кривые растворимости солей 7. Основные приемы работы в химической лаборатории 8. Соотношение между различными типами связи 9. Электроволновые модели атомов элементов 1 и 2 периодов 10. Ионная связь 11. Ковалентная связь 12. Форма и перекрывание электронных облаков 13. Степени окисления химических элементов Н-Са 14. Распространенность химических элементов в земной коре 15. Электроотрицательность 16. Производство серной кислоты 17. Производство азотной кислоты 18. Производство аммиака 19. Производство аммиачной селитры 20. Электролиз раствора хлорида меди с угольными электродами 21. Электрохимическое получение алюминия 22. Электрохимическое получение натрия 23. Электрохимическое получение гидроксида натрия, водорода, хлора 24. Применение электролиза. Никелирование 25. Химическая коррозия 26. Способы защиты металлов от коррозии (протекторная, катодная) 27. Защита металлов от коррозии пленками 28. Амфотерные гидроксиды 29. Кристаллическая решетка металлов 30. Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса центрального атома 31. Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и ковалентной полярной связями 32. Степень диссоциации растворов при 180 С 33. Электропроводность растворов 34. Электролитическая диссоциация воды. Индикаторы. 35. Ионообменные процессы 36. Схема гальванического элемента 37. Гидролиз солей Органическая химия: 1. Структуры молекулы белка 2. Производство ацетилена из метана 3. Образование водородных связей в молекулах воды и спирта 4. Электронное строение атома углерода 5. Метан 6. Этан и бутан 7. Образование циклопентана из пентана 8. Этилен 9. Пространственная изомерия бутена 10. Ацетилен 11. Бензол 12. Спирты и альдегиды Стенды: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Электрохимический ряд напряжений металлов Растворимость кислот, солей, оснований и реакция их растворов в воде Химические свойства металлов Связь между неорганическими веществами Классификация веществ Правила техники безопасности Окраска индикаторов в различных средах Качественные реакции на катионы Качественные реакции на анионы Качественные реакции на органические вещества Мебель, общее оборудование кабинета: Столы ученические – 15 Стулья ученические – 30 Стол-кафедра - 1 Раковина для воды - 1 Металлический сейф для реактивов - 1 Мультимедиа проектор - 1 Огнетушитель - 1 Компьютер – 1 Вытяжной шкаф - 1 Наборы для моделирования: Набор «Модели молекул и химические связи» для магнитной доски - 1 Шаростержневые модели молекул – достаточно Наборы для составления кристаллических решеток веществ – достаточно IX.Планируемые результаты изучения учебного предмета Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов: в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность; в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории; в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью. Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются: использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности; использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов; умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; использование различных источников для получения химической информации. Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются: 1. В познавательной сфере: •давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции); •описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; • различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции; •наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту; •делать выводы из наблюдений, изученных химических закономерностей, •структурировать изученный материал и химическую информацию; • моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул. 2. В ценностно-ориентаиионной сфере: •анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ. 3. В трудовой сфере: •проводить химический эксперимент. 5. В сфере безопасности жизнедеятельности: •оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием. Х. Приложения к программе Система уроков условна, но выделяются следующие виды: Урок - лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты. Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. Урок - игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки. Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения задач не только на уровне обязательного минимума, но и на более высоком уровне. Урок - тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, научения технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с ограничением времени. Урок - самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ. Урок - контрольная работа. Проводится на двух уровнях: уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5». Аукцион. Заключается в публичной «продаже с молотка» «простых» предметов. «Продажу» осуществляют за знания - ответы, а «купившим» считается тот, кто последним даст правильный ответ. Предметы для продажи подбираются так, чтобы предложить «цепочку» ответов, где последний – самый трудный. Урок учит видеть явления, закономерности в окружающей жизни. Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний. Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в том, что в них формируется диалектическое мышление школьников. Это непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного мнения и его обоснование, выработка умения вникать в доводы оппонента, обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому материалу темы, активное превращение знаний в убеждения. Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях. Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и устным. Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения нестандартно мыслить, давать нестандартные решения задач. Они пробуждают вкус к усовершенствованию чего-то, рационализаторству. На уроках применяется комплекс методов обучения, активен не только учитель, но и школьники. Основное назначение - формирование знаний и умений. Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам. Обобщение и систематизация знаний. Основная черта обобщающих уроков - приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и обобщения, переосмысления имеющихся знаний. Повторительно-обобщающий урок. Предотвращение забывания усвоенного материала, углублении его связей с ранее изученным материалом, уточнении приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория. Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются с помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны. Они могут быть вводно-обзорные по теме и заключительные. Урок с использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями. Критерии и нормы оценки знаний и умений, обучающихся применительно к различным формам контроля знаний. Нормы оценки знаний Оценка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объѐма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочѐтов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочѐты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменѐнные вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Оценка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ. Устный ответ. Оценка "5" ставится, если ученик: 1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объѐма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; 2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чѐтко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение иистолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов; 3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочѐта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка "4" ставится, если ученик: 1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даѐт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочѐты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя. 2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменѐнной ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; 3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ. Оценка "3" ставится, если ученик: 1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; 2. материал излагает несистематизированное, фрагментарно, не всегда последовательно; 3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки. 4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; 5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении; 6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий; 7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте; 8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; 2. не делает выводов и обобщений. 3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; 4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу; 5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя. По окончанию устного ответа учащегося педагогом даѐтся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки. Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ. Оценка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух-трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы. Примечание. 1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа. 2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам. Оценка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы; 5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы). 6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке"5",но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Оценка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объѐм выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчѐте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя. Оценка умений проводить наблюдения. Оценка "5" ставится, если ученик: 1. правильно по заданию учителя провел наблюдение; 2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса); 3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы. Оценка "4" ставится, если ученик: 1. правильно по заданию учителя провел наблюдение; 2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные; 3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов. Оценка "3" ставится, если ученик: 1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя; 2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые; 3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов. Оценка "2" ставится, если ученик: 1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя; 2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса); 3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.
