Загрузил ateist

materialy dlja podgotovki k ogeh po khimii v 9 kla

реклама
Материалы для подготовки к ОГЭ по химии в 9 классе
№1 и 16 Строение атома
Примеры схем строения атома Cl +17
Fe +26
2 87
H +1
2 8 14 2
1
Главная подгруппа - элементы, находящиеся под верхним в группе, побочная - на другой стороне клетки
VIIА - главная подгруппа 7 группы, IIIB - побочная подгруппа 3 группы
27
13
Al - это атом алюминия с массой 27 и номером 13
Количество протонов = пор.№; количество электронов = пор.№; количество нейтронов = масса атома – пор.№
Заряд ядра = пор.№
Количество электронных уровней (слоев) = № периода
Количество электронов во внешнем слое = № группы (только для главных подгрупп; для побочных = 2)
В первом слое может поместиться 2 электрона, во втором 8, в третьем 8 или 18
Завершенный электронный слой – это тот, в котором больше электронов поместиться не может (например, в
атоме железа 2 завершенных слоя – первый и второй; в третьем и четвертом слоях еще могут поместиться
электроны)
Заряд «+» означает недостачу электронов, заряд «-» - избыток (например, Cu2+ – атом меди без 2 электронов,
Cl- - атом хлора с 1 лишним электроном, S+6 – атом серы без 6 электронов, N-3 – атом азота с 3 лишними
электронами)
№2 и 16. Периодическая система
при приближении к Fr:
при приближении к F:
при приближении к At:
а) усиливаются металлические
а) усиливаются неметаллические
увеличивается сила
(восстановительные) свойства;
(окислительные) свойства;
бескислородных
б) увеличивается радиус атома;
б) уменьшается радиус атома;
кислот (водородных
в) уменьшается электроотрицательность;
в) увеличивается электроотрицательность;
соединений)
г) усиливаются основные свойства оксидов
г) усиливаются кислотные свойства оксидов
и гидроксидов
и гидроксидов
Валентные – это электроны внешнего уровня (напр., у натрия 1 валентный электрон, у хлора – 7)
Металлы – находятся ниже диагонали B – At + все элементы побочных подгрупп
Все двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Трехатомная молекула: O3 - озон
№ 3. Химическая связь
Металлическая связь – металлы (напр., Na, Cu, Al);
ионная – между металлами (или NH4+) и неметаллами (напр., CuSO4, BaCl2, (NH4)2SO4 );
ковалентная полярная – разные неметаллы (напр., NO 2, HBr, NH3);
ковалентная неполярная – одинаковые неметаллы (напр., Cl2, O3, H2)
№4. Степень окисления
У простых веществ степень окисления равна 0.
У водорода степень окисления в соединениях всегда +1 (кроме гидридов типа NaH-1, BaH2-1)
у кислорода степень окисления в соединениях всегда -2 (кроме пероксидов типа H2O2-1 и т.п. и фторида кислорода
O+2F2)
У металлов главных подгрупп степень окисления в соединениях равняется № группы.
У фтора в соединениях степень окисления всегда -1 (т.к. электроотрицательнее него нет элементов)
У водорода валентность всегда равна 1, у кислорода – всегда 2, у углерода всегда 4, кроме угарного газа CO:
валентность = 2
У неметаллов положительные степени: по номеру группы и на 2 меньше.
Например: степени окисления серы: S-2, S0, S+4, S+6 (а S+5, S+3 – не бывает). У фосфора: P-3, P0, P+3, P+5
Высшая степень окисления равна номеру группы (у элементов главных подгрупп);
Низшая степень окисления: у металлов равна нулю, у неметаллов: № группы минус восемь
Отрицательная степень окисления будет у неметалла, который ближе к F
(например: S+4O2-2 – сера дальше от фтора, у нее степень окисления положительная, кислород ближе к фтору – у него
отрицательная)
В NH3 и NH4+ у азота степень окисления -3 (это можно и посчитать, но лучше запомнить)
№ 5. Классы неорганических веществ
Простые – это вещества, состоящие из одного химического элемента (напр., O 3, Na, Cl2),
сложные – из нескольких элементов (напр., NaCl, H2SO4, CH3-CH3)
Металлы – элементы ниже диагонали B – At и все элементы побочных подгрупп (независимо от группы)
Щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (главная подгруппа 1 группы, кроме H) – самые активные металлы
Щелочноземельные металлы – Ca, Sr, Ba, Ra (все стоят в главной подгруппе 2 группы)
Неметаллы – элементы, находящиеся на диагонали B – At и выше нее в главных подгруппах
Галогены – F2, Cl2, Br2, I2 (все стоят в главной подгруппе 7 группы) – самые активные неметаллы
Благородные (инертные) газы – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (все стоят в главной подгруппе 8 группы) – не реагируют
практически ни с чем
Оксиды состоят из двух элементов, второй – кислород (напр., CaO – оксид кальция, NO2 – оксид азота (IV))
Амфотерные оксиды: ZnO, Al2O3 – реагируют и с кислотами, и со щелочами
Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO – не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами, только с O2 и
окислителями
Основные оксиды: оксиды металлов, кроме ZnO, Al2O3 и нек.др. – реагируют с кислотами, с амфотерными
веществами
Кислотные оксиды: оксиды неметаллов, кроме N2O, NO, CO, а также оксиды металлов в степенях окисления +5, +6,
+7 – реагируют с основаниями, амфотерными веществами
Пероксиды (перекиси) H2O2, K2O2, Na2O2, BaO2 – соединения, в которых кислород проявляет степень окисления -1
Кислоты состоят из H+ и кислотного остатка (напр., H3PO4, H2CO3). Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Окислительные кислоты: HNO3 и H2SO4 (конц.) – реагируют с металлами и левее, и правее H; превращают Fe0 в Fe+3;
вместо H2 выделяют SO2, NO или NO2
Основания состоят из металла и OH- (напр., NaOH, Cu(OH)2)
Щелочи – гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов, т.е. KOH,
Ca(OH)2 …
Соли состоят из металла (или аммония NH4+) и кислотного остатка (напр., NaCl, CuSO4, NH4NO3).
Кислые соли кроме металла (или NH4+) и кислотного остатка содержат еще H (например, Ba(HCO3)2, NH4HCO3)
Основные соли кроме металла (или NH4+) и кислотного остатка содержат еще OH (например, (CuOH)2CO3, AlOHCl2)
Соли фосфорной кислоты: K3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4 и т.п. Соли угольной кислоты: CaCO3, NaHCO3, K2CO3 и т.п.
№ 6. Химические и физические явления
Химические явления – те, в результате которых меняется состав вещества. Физические – состав вещества не
меняется
Физические явления:
Химические явления:
- испарение, замерзание,
- образование осадка или его растворение;
возгонка, плавление …
- выделение газа (H2CO3 = H2O+CO2↑; H2SO3 = H2O+SO2↑; NH4OH = H2O+NH3↑;
- изменение формы, размера
H2S↑)
…
- изменение цвета;
- брожение;
- ржавление;
- горение …
Химические реакции делятся на:
1) реакции соединения - из нескольких веществ получается одно;
2) реакции разложения - из одного вещества получается несколько;
3) реакции замещения - простое вещество замещает часть сложного;
4) реакции обмена - сложные вещества меняются частями
Окислительно-восстановительные – это реакции, в которых меняются степени окисления элементов
Реакции нейтрализации - реакции между кислотами и щелочами
Осадок – нерастворимое вещество.
Газ с запахом тухлых яиц – сероводород H2S;
газ с запахом нашатырного спирта – аммиак NH3;
с резким неприятным запахом – сернистый газ SO2;
ядовитый газ, химическое оружие, желто-зеленого цвета –
хлор Cl2; легкий, взрывоопасный газ – водород H2 («гремучая смесь» - это смесь H2 и O2)
№7. Диссоциация
Неэлектролиты:
Электролиты:
1) оксиды; 2) неметаллы; 3) органические вещества (кроме
1) кислоты; 2) основания; 3) соли
кислот)
Сильные электролиты: 1) сильные кислоты; 2) щелочи; 3) растворимые соли
Слабые электролиты: 1) не сильные кислоты; 2) нерастворимые основания; 3) нерастворимые соли
Электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы (Ca2+, NH4+, Al3+ и т.д. – катионы; OH-, SO42-, F- - анионы)
Например:
Al(NO3)3
Al3+ + 3NO3из 1 моль нитрата алюминия получается 4 моль ионов: 1 моль катионов алюминия Al3+ и 3 моль нитрат-анионов
NO3-
№8. Ионные уравнения
На ионы расписываются только сильные электролиты (сильные кислоты, щелочи, растворимые соли)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl – молекулярное уравнение
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- – полное ионное уравнение
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ – сокращенное ионное уравнение
Вещества взаимодействуют практически полностью, если образуются осадок, газ или вода
Осадок - нерастворимое вещество (смотреть в таблице растворимости).
Газы: 1) H2CO3 = H2O+CO2↑; 2) H2SO3 = H2O+SO2↑; 3) NH4OH = H2O+NH3↑; 4) H2S↑
№9. Химические свойства простых веществ
Металлы реагируют с:
Неметаллы реагируют с:
1) металлами;
1) водой (щелочные и щелочноземельные металлы
2) неметаллами (неметалл, ближе к F становится с
реагируют с водой с образованием щелочи и H2, металлы
отриц. зарядом, дальше от F – с положит.);
средней активности – с образованием оксида и H2, металлы
3) галогены – с солями менее активных галогенов
правее H не реагируют);
(например, Cl2 + CaBr2 = CaCl2 + Br2);
2) неметаллами
4) водород H2 и углерод C – с соединениями
3) кислотами (с окислительными кислотами реагируют все
металлов
металлы, кроме Au и Pt; с неокислительными кислотами
Например:
C+2FeO=Fe+CO2
CuO + H2 = Cu
только металлы левее Н);
+
H
O
2
4) соединениями менее активных металлов (более активные
металлы, начиная с Mg, вытесняют менее активные);
5) Al и Zn (амфотерные) – со щелочами
1. Fe до степени окисления +3 могут окислить только галогены (F2, Cl2, Br2 I2) и окислительные кислоты (HNO3 и
H2SO4 (конц.)). Остальные вещества могут окислять железо до +2. Кислород окисляет Fe0 в Fe+2 и Fe+3
одновременно
2. Галогены (F2, Cl2, Br2, I2) не могут реагировать с кислородом O2; водород и азот не могут реагировать с
фосфором
3. Азот N2 - неактивное вещество, реагирует с кислородом, но только при температуре 2000-3000 0С
4. Na и K при реакции с O2 превращаются в пероксиды Na2O2, K2O2;
другие металлы - в оксиды Li2O, CaO и
т.д.
5. Большинство реакций простых веществ протекают при нагревании. Без нагревания способны вступать в
реакции щелочные металлы и галогены, т.е. самые активные простые вещества
№10. Химические свойства оксидов
Оксиды реагируют с:
1) O2 (только если элемент находится не в высшей степени окисления. Напр., SO 2 реагирует с кислородом, а SO3
не реагирует);
2) H2 и C (только некоторые оксиды. Например: CuO + H2 = Cu + H2O, CaO + C ≠)
3) водой (только если получается растворимая кислота или щелочь)
Например, Na2O реагирует с водой: Na2O+H2O=2NaOH,
а CuO не реагирует с водой, т.к. Cu(OH)2 –
нерастворим)
Кислотные оксиды
Основные оксиды
Амфотерные оксиды
Несолеобразующие
реагируют с:
реагируют с:
реагируют с:
больше ни с чем
4) основными оксидами;
4) кислотными оксидами;
4) щелочами;
5) амфотерными оксидами;
5) амфотерными оксидами; 5) кислотами (кроме H2SiO3);
6) щелочами
6) кислотами (кроме H2SiO3 6) основными оксидами;
- нерастворимая)
7) кислотными оксидами
Оксиды не реагируют с солями и неметаллами (кроме H 2 и C)
№11. Основания и кислоты
Основания реагируют с:
Кислоты реагируют с:
1) кислотами;
1) основаниями;
2) кислотными оксидами (только щелочи);
2) основными оксидами;
3) амфотерными оксидами и гидроксидами (не все 3) амфотерными оксидами и гидроксидами (кроме H2SiO3);
основания, только щелочи)
4) металлами (HNO3 и H2SO4 (конц.) реагируют почти со всеми
4) щелочи – с Al и Zn
металлами, остальные кислоты – только с металлами левее
5) солями (только щелочи) (если образуется ↓,↑
Н)
или вода)
5) солями (кроме H2SiO3) (если образуется ↓,↑ или вода)
6) Нерастворимые основания и нерастворимая кислота H2SiO3 при нагревании могут разлагаться
(напр.,
Cu(OH)2 → CuO + H2O;
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;
H2SiO3 → SiO2
+ H2O)
Особенности окислительных кислот (HNO3 и H2SO4 (конц.)):
1) реагируют с металлами хоть левее, хоть правее H;
2) окисляют Fe0 в Fe+3;
3) никогда не превращаются в H2 (вместо водорода выделяется вода и SO2, NO2, NO, H2S, N2 и др.)
Получение азотной кислоты:
Получение серной кислоты:
O ,кат.
O
 NO 
2 NO2
NH3 2 
HNO3
H2O


 4NO+6H2O.
1) 4NH3+5O2 
Если без катализатора.: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2) 2NO + O2 = 2NO2
3) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
кат.
O
O
H O
2
2 SO2 
2 SO3 
 H2SO4
S 
1) S + O2 = SO2
Для получения SO2 вместо S можно взять H2S или др. Обжиг
сырья проводят методом кипящего слоя
2) 2SO2+O2=2SO3 – реакцию осуществляют в контактном
аппарате
3) SO3 + H2O = H2SO4
№12. Химические свойства солей
Соли реагируют с:
1) кислотами (кроме H2SiO3) (если образуется осадок, газ или вода);
2) щелочами (если образуется осадок, газ или вода);
3) металлами (более активные металлы, начиная с Mg, вытесняют менее активные из соединений);
4) солями (если образуется осадок, газ или вода)
5) соли галогенов – с более активными галогенами (более активные галогены вытесняют менее активные из их солей)
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
карбонаты при нагревании разлагаются на CO2 и оксид;
силикаты на SiO2 и оксид;
сульфиты на SO2 и оксид;
t


2KNO2 + O2
t
 FeO + NO2 + O2
нитраты металлов средней активности на оксид + NO2 + O2. Например: Fe(NO3)2 
t
 Cu + NO2 + O2
нитраты металлов правее H на металл + NO2 + O2. Например: Cu(NO3)2 
нитраты очень активных металлов на нитрит и кислород. Например: 2KNO3
Соли не реагируют с оксидами и неметаллами, кроме H2 и C
Нерастворимые соли можно растворить только кислотой или щелочью (и если получается ↓, ↑ или H2O)
№13. Общие вопросы химии
1. Правила хранения веществ:
а) летучие вещества хранятся под вытяжкой;
б) вещества, употребляемые в пищу – в специальных условиях;
в) щелочные и щелочноземельные металлы – под слоем керосина в затемненном месте
2. Практически все моющие средства имеют щелочную среду для лучшего действия;
3. В лаборатории нельзя: а) пробовать на вкус; б) есть, пить; в) зажигать спиртовку не спичкой, а другой спиртовкой; г)
работать с вещест-вами не в специальных приборах; д) работать с опасными веществами без перчаток, халата, иногда очков; е)
работать без присмотра учителя
4. Если случился ожог кислотой, необходимо промыть место ожога водой и затем обработать раствором соды
При ожоге щелочью – промыть водой, затем обработать раствором борной кислоты (или другой слабой кислоты)
5. Предприятия, автомобили, животные и т.д. выделяют множество веществ, некоторые из которых – опасны (напр., оксиды
азота), углекислый газ CO2 и метан CH4 – вызывают парниковый эффект …
6. Более легкие, чем воздух газы (H2, NH3 …) собирают в пробирку отверстием вниз, а более тяжелые (O2, Cl2 …)–отверстием
вверх
Способом вытеснения воды можно собирать только нерастворимые в воде газы (O2, H2, CH4 и некоторые другие)
7. Ядовитые газы (Cl2, оксиды азота) нельзя определять по запаху
8. Горящие металлы нельзя тушить водой (они с ней реагируют). Горящий магний нельзя тушить еще и углекислым газом
9. Работать с кислотами и щелочами в металлической посуде нельзя
10. С ядовитыми газами (Cl2, SO2, NO, NO2…) нужно работать под тягой. С H2, CO2 и другими неядовитыми – можно без тяги
Смесь
несмешивающиеся жидкости
нерастворимые частицы с жидкостью
смесь, содержащая железо
смесь растворимого и нерастворимого веществ
смешанные жидкости
смесь, содержащая йод
делительная
воронка
фильтрование
Примеры
масло + вода;
вода + глина;
железо + сера;
соль + песок;
спирт + вода;
йод + сера;
магнит
бензин + вода
бензин + песок
железо + песок
сахар + мука
нефть
йод + песок
Способ разделения
делительная воронка
фильтрование
магнит
растворить в воде
перегонка (дистилляция)
возгонка (превращение в газ)
перегонка
возгонка
№14. Качественные реакции, свойства некоторых газов
Для определения H+ (кислот) и OH- (щелочей) существуют индикаторы (вещества, меняющие цвет в зависимости
от среды):
метилоранж – в воде он оранжевый, в кислоте красный, в щелочи желтый
фенолфталеин – в воде он бесцветный, в кислоте тоже бесцветный, в щелочи – малиновый
лакмус – в воде он фиолетовый, в кислоте красный, в щелочи синий
Чтобы определить состав вещества нужно провести качественные реакции - опыты, в которых получается осадок
или газ
1) Для определения в растворе ионов Cl- нужно использовать раствор AgNO3. Выпадет белый осадок
2) Для определения в растворе ионов Br- нужно использовать растворы AgNO3. Выпадет бледно-желтый осадок
3) Для определения в растворе ионов I- нужно использовать растворы AgNO3. Выпадет желтый осадок
4) Для определения в растворе ионов SO42- нужно использовать любые растворимые соли бария Ba 2+ (напр., BaCl2)
– белый ↓
5) Для определения в растворе ионов NH4+ нужно использовать любую щелочь – выделится аммиак NH3,
имеющий запах нашатырного спирта и окрашивающий лакмус в синий цвет (напр.,
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O)
6) Для определения в растворе ионов CO32- нужно использовать любые растворимые соли кальция (напр., CaBr 2)
или известковую воду (раствор Ca(OH)2) – выделится белый осадок CaCO3 (напр., Na2CO3+CaBr2=CaCO3↓+2NaBr)
7) Для определения ионов Ca2+ нужно использовать карбонаты – выпадет белый осадок CaCO3
8) Для определения ионов Al3+ нужно использовать щелочь: при добавлении небольшого количества щелочи
выпадает студенистый осадок Al(OH)3, а если добавить еще щелочи – студенистый осадок растворяется
Для подтверждения качественного состава CaBr2 нужно взять карбонат (будет осадок с кальцием) и AgNO3
(будет светло-желтый осадок AgBr)
Для подтверждения качественного состава H2SO4 нужно взять метилоранж или лакмус (в кислоте они станут
красными) и соль бария (будет белый осадок BaSO4)
Для подтверждения качественного состава (NH4)2CO3 нужно взять щелочь (получится NH3 с запахом
нашатырного спирта) и известковую воду (будет белый осадок CaCO3) или кислоту (будет газ CO2)
Чтобы различить HCl и HNO3 нужно добавить AgNO3 (с HCl будет осадок, а с H2SO4 нет)
Метод вытеснения
воды. Можно получать
нерастворимые газы
Можно
получать газы
легче воздуха
Метод вытеснения воздуха. Можно
получать любые газы, но в данном случае
только легче воздуха
№15. Массовая доля
ω=
𝑚 (вещества)
𝑚 (раствора)
или
ω=
Можно получать и распознавать O2
(лучинка разгорится) или CO2
(погаснет)
Можно получать
газы тяжелее
воздуха
𝑚 (атомов какого−то элемента)
𝑚 (всей молекулы)
69 31 64
Например: ω (O в Na3PO4)=
64
164
= 0,39 = 39%
№16. Изменение свойств элементов
Смотри объяснение к 1 и 2
№17. Свойства органических веществ
Из органических веществ растворимы: спирты, карбоновые кислоты, большинство белков и углеводов
Предельный – значит нет = и ≡, углеводород – состоит только из C и H. Предельные углеводороды – только алканы
Метан CH4 – легче воздуха (молярная масса 16 г/моль, а у воздуха 29), этан C2H6 – тяжелее воздуха (M = 30 г/моль)
При горении любых органических веществ получается CO2 + H2O, а при термическом разложении – C + H2
Вещества, содержащие = или ≡ обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия
Алканы соответствуют общей формуле CnH2n+2, алкены – CnH2n, алкины – CnH2n-2
1. CH4 (метан) – 1) газ легче воздуха, нерастворим в воде; 2) основной компонент природного газа; 3) является алканом,
предельным углеводородом; 4) является одним из двух парниковых газов; 5) вступает в реакции горения: просто горит
(напр.,в газовых плитах, автомобилях) или взрывается (напр., в шахтах) по реакции: CH 4+2O2→CO2+2H2O; 6) не вступает
в реакции присоединения (т.к. нет = и ≡ ); 7) вступает в реакции замещения с хлором, бромом и т.д.:
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
2. CH3-CH3 (этан) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алканом, предельным углеводородом; 3) горит:
2C2H6+7O2→4CO2+6O2; 4) не вступает в реакции присоединения (т.к. нет = и ≡); 5) вступает в реакции замещения с
хлором, бромом и т.д.: CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl
3. CH2=CH2 (этилен) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алкеном, непредельным углеводородом; 3) горит; 4)
вступает в реакции присоединения (напр., CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH или CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl), не
характерны реакции замещения; 5) при полимеризации образует полиэтилен: nCH2=CH2→(…CH2-CH2-…)n
4. CH≡CH (ацетилен) – 1) газ, нерастворимый в воде; 2) является алкином, непредельным углеводородом; 3) горит:
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O; 4) вступает в реакции присоединения (напр., CH≡CH+H2→CH2=CH2 или
CH≡CH+Cl2→CHCl=CHCl)
5. CH3OH (метанол, метиловый спирт) – 1) бесцветная ядовитая жидкость; 2) является спиртом (т.к. состоит из группы
OH и радикала); 3) горит: CH3OH+O2→CO2+2H2O
6. CH3-CH2OH (этанол, этиловый спирт) – 1) бесцветная жидкость со слабым запахом; 2) оказывает опьяняющее
действие;
3) уничтожает бактерии (дезинфицирует); 4) горит: C2H5OH+O2→2CO2+3H2O; 5) реагирует с активными металлами,
напр.: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
7. CH2-CH-CH2 (глицерин)
– 1) бесцветная вязкая жидкость; 2) относится к многоатомным спиртам (потому
что
OH OH OH
состоит из трех групп OH и радикала); 3) не высыхает, а наоборот впитывает воду; 4) содержится в
кремах
O
-1) бесцветная жидкость с резким запахом и кислым вкусом
8. Муравьиная кислота H – C
2) ее вырабатывают муравьи, пчелы, крапива, некоторые фрукты
OH
3) проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными
оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями (если образуются ↓,↑ или вода)
O
-1) бесцветная жидкость с резким запахом
9. Уксусная кислота CH3 – C
2) образуется при скисании многих веществ
OH
3) проявляет кислотные свойства: реагирует с металлами левее Н, основными
оксидами, основаниями, амфотерными веществами, солями (если образуются ↓,↑ или вода), меняет цвет индикаторов
10. Белки – 1) полимеры, состоящие из множества аминокислот; 2) являются питательным веществом, необходимым для
построения клеток организма
11. Жиры – 1) питательные вещества, выполняющие в основном энергетическую функцию; 2) могут быть жидкими
(подсолнечное масло), твердыми (сливочное масло); 3) не растворяются в воде
12. Углеводы – 1) питательные вещества, выполняющие энергетическую, запасающую и др.функции; 2) к углеводам
относятся: глюкоза C6H12O6, фруктоза, сахароза, крахмал, целлюлоза; 3) крахмал при добавлении йода становится синим;
4) образуются в растениях при фотосинтезе
№18. Окислители, восстановители
Смотри объяснение к А4. Степень окисления.
Окислитель – атом или вещество, отнимающее электроны, восстановитель – отдающее электроны
Пример окислительно-восстановительной реакции:
8HN+5O3 + 3Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O
Медь из степени окисления 0 переходит в +2, т.е. Cu0-2e=Cu+2 – отдает электроны, значит восстановитель
Азот из степени окисления +5 переходит в +2, т.е. N+5+3e=N+2 – принимает электроны, значит окислитель
№19. Химические свойства веществ
Смотри химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов и солей (№ 9-12)
Аммиак NH3 реагирует с:
Кислород O2 реагирует с:
Вода реагирует с:
1) кислородом (4NH3+3O2=2N2+6H2O
1) металлами;
1) металлами левее H;
2) неметаллами;
2) оксидами, если получается
кат
или 4NH3+5O2 
 4NO+6H2O);
3) соединениями, в которых есть элемент не в
растворимая кислота или щелочь;
2) водой (NH3+H2O=NH3∙H2O);
наибольшей степени окисления (напр., SO2,
3) аммиаком
3) кислотами (NH3+HCl=NH4Cl)
NH3)
(NH3+H2O=NH3∙H2O)
Окислительные кислоты могут реагировать не только с металлами, но также с неметаллами и веществами, в которых
есть элемент в невысшей степени окисления
Например: S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O
H2S + H2SO4 (конц.) = SO2 + 2H2O
Многие вещества могут гореть (т.е. реагировать с кислородом)
Например: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Скачать