Номер урока Содержание (разделы, темы) Кол

Номер
урока
1
Содержание (разделы, темы)
Кол-во
часов
ВВЕДЕНИЕ
Предмет химии. Вещества и их
физические свойства.
5 часов
1
2
Практическая работа №1.
1
Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием.
3
Практическая работа №2.
Вещества и их физические
свойства.
1
4
1
6
Частицы, образующие
вещества. Относительная
атомная масса.
Химические элементы.
ТЕМА 1. Строение атома.
Структура Периодической
системы химических элементов
Д.И. Менделеева.
Состав атома и атомного ядра.
7
8
5
Дата
проведения
План Факт
Оборудование
Коллекции изделии
из железа,
алюминия и стекла.
Штатив, спиртовка,
пробирки,
фарфоровые
ложечки шпатель,
стакан, колбы,
воронки, держатель
для пробирок,
тигельные щипцы,
ложечка для
сжигания веществ,
ерш для мытья
посуды.
Штатив с
пробирками,
стеклянная палочка,
кусочек стекла,
образцы веществ:
железо
(гвоздь),медь,
графит, вода,
нашатырный спирт,
поваренная соль,
мел, медный
купорос, алюминий,
песок.
П.С.Х.Э. H2O, КМп04.
1
8 часов
П.С.Х.Э.
1
П.С.Х.Э.
Изотопы.
1
Строение электронной
1
П.С.Х.Э.
Таб. «Изотопы
кислорода»
П.С.Х.Э. Плакат с
оболочки атомов элементов
первого и второго периодов.
9
Строение электронной
оболочки атомов третьего и
четвертого периодов.
1
10
Структура Периодической
системы химических элементов
Д.И. Менделеева.
Периодическое изменение
некоторых характеристик и
свойств атомов химических
элементов.
Характеристика химического
элемента на основе его
положения в Периодической
системе.
Контрольно-обобщающий урок
по теме «Строение атома.
Структура периодической
системы».
ТЕМА 2. Химическая связь.
Строение вещества.
Химические формулы.
Относительная молекулярная
масса вещества.
Вычисления по химическим
формулам.
Простые и сложные вещества.
Л.о.1.
1
электронными
схемами атомов
водорода, гелия,
лития и неона.
П.С.Х.Э. Плакат с
электронными
схемами атомов
натрия, аргона,
калия и кальция.
П.С.Х.Э.
1
П.С.Х.Э.
1
П.С.Х.Э.
1
П.С.Х.Э.
11
12
13
14
15
16
17
18
13
часов
1
1
1
Итоговый урок. Систематизация 1
и обобщение изученного
материала.
Контрольная работа №1 по
1
темам «Строение атома.
Структура Периодической
системы химических
элементов».
Си-медная
проволока, NaClповаренная соль,
графит-стержень
карандаша, сахар, S,
O2, H2SO4, NaHCO3питьеваявода, I2,
H2O, F, Al,медный
купорос, CH3COOHуксусная кислота.
19
Ковалентная связь.
20
Ковалентная полярная и
1
неполярная связь.
Электроотрицательность атома.
21
Вещества молекулярного
строения. Закон постоянства
состава.
1
22
Ионная связь. Вещества
ионного строения.
1
23
Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
1
24
Упражнения в вычислениях с
использованием физических
величин.
Степень окисления.
Составление химических
формул бинарных соединений
по степеням окисления.
ТЕМА №3. Классификация
сложных неорганических
веществ.
Оксиды. Определение, состав.
Номенклатура и
классификация.
Основания. Определение,
состав. Номенклатура и
классификация.
1
Кислоты. Определение, состав.
Классификация и
1
25
26
27
28
29
1
1
1
Плакат со схемами
образования
ковалентной связи.
Плакат со схемами
образования
ковалентной
полярной и
неполярной связи.
Модели
молекулярных
кристаллических
решеток сахара,
углекислого газа и
йода.
Плакат со схемами
образования связи.
Модель
кристаллической
решетки
поваренной соли.
Образцы ионных
соединений.
Различные
соединения
количеством
вещества 1 моль.
П.С.Х.Э.
П.С.Х.Э.
6 часов
1
П.С.Х.Э.
1
П.С.Х.Э. Таб.
«Растворимость
кислот, оснований и
солей в воде».
Образцы оснований
растворимых и
нерастворимых в
воде.
П.С.Х.Э. образцы без
кислородных и
номенклатура.
30
Соли. Определение, состав.
Классификация и
номенклатура. Л.о.2.
1
31
Итоговый урок. Систематизация
и обобщение знаний по темам
«Химическая связь. Строение
вещества» и «Классификация
сложных неорганических
веществ».
Контрольная работа №2.
«Химическая связь. Строение
вещества» и «Классификация
сложных неорганических
веществ».
Тема № 4. Химические реакции.
Физические и химические
явления. Химические
реакции.Л.о.3 Л.о.4.
1
34
Закон сохранения массы
веществ. Уравнения
химической реакции.
1
35
Практическая работа №3.
Признаки химических реакций.
1
32
33
кислородсодержащ
их кислот.
Образцы солей без
кислородных и
кислородсодержащ
их кислот. Таб.
«Растворимость
кислот, оснований и
солей в воде». HCl,
CaO, NaCl, KNO3,
NaHCO3,CO2,
Ba(OH)2, SiO2, Ca3
(PO4)2, Na2CO3,
H2SO4, Mg(OH)2.
1
8 часов
1
Спиртовка,
фарфоровая
ложечка, парафин,
р-р КI, CLг- хлорная
вода, р-р BaCL2,р-р
H2SO4, HCL, Zn, р-р
Na2S, лучина.
Стеклянная трубка,
медная пластинка,
держатель.
Весы с разновесами,
колба с ргом FeCb,
пробирка с р-ом
КОН.
Штатив с
пробирками ,
лучинка, спички,
фарфоровая
ложечка, СаСО3кусочки мела,НСL, рр NaОН, мыло,
фенолфталеин,
порошок СаО,
дистиллированная
вода
36
Основные типы химических
реакций.
Основные типы химических
реакций. Л.о.5
1
Расчеты по уравнения
химических реакций.
Итоговый урок. Систематизация
и обобщение знаний по теме
«Химические реакции».
Контрольная работа №3по теме
«Химические реакции».
ТЕМА №5. Растворы.
Электролитическая
диссоциация.
Чистые вещества и смеси
веществ. Способы разделения
смесей.
1
42
Практическая работа № 4.
Очистка поваренной соли.
1
43
Понятие о растворах. Процесс
растворения.
Кристаллогидраты. Л.о.6.
Выражение количественного
состава раствора.
Практическая работа № 5.
Приготовление раствора и
измерение его плотности.
1
37
38
39
40
41
44
45
1
Спиртовка,
держатель, медная
пластина. Пробирка
с Си(ОН)2. Р-р СuSO4,
железный гвоздь.
1
1
14
часов
1
Штатив, стакан,
Целительная
воронка, смесь
растительного масла
и воды.
2хим.стакана,
фильтровальная
бумага, ножницы,
хим.воронка,
стеклянная палочка
с резиновым
наконечником,
фарфоровая чашка,
штатив с кольцом,
огнезащитная
прокладка,
спиртовка, спички,
фарфоровая
ложечка,
поваренная соль,
дистиллированная
вода.
Пробирка с
СLLSO4,Н2O.
1
1
Медный цилиндр,
ареометр, стакан,
стеклянная палочка
46
Электролитическая
диссоциация.
1
47
Основные положения теории
электрической диссоциации.
Степень диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Кислоты и основания в свете
представлений об
электролитической
диссоциации.
Соли в свете представлений об
электролитической
диссоциации.
Среда водных растворов
электролитов. Л.о.7.
1
Практическая работа
№6.Определение рН среды.
1
48
49
50
51
с резиновым
наконечником, весы
с разновесами,
фарфоровая
ложечка, часовое
стекло, испытуемый
раствор и
поваренная соль,
дистиллированная
вода.
Прибор для
наблюдения
электропроводности
веществ,
дистиллированная
вода NaCL(сухая
соль), р-р NACL,р-р
HCL,р-р сахара.
CH3COOH разной
концентрации.
1
1
1
3 пробирки с
дистиллированной
водой, лакмус,
метилоранж,
фенолфталеин, 3
пробирки с
НСL,3пробирки с р-р
NaOH.
Штатив с
пробирками,
пробка, стеклянная
палочка, штатив с
кольцом,
фильтровальная
бумага, ножницы
хим.воронка,
стаканы,
фарфоровая ступка с
пестиком, мелкая
терка, песок,
универсальная
индикаторная
бумага, испытуемый
раствор, почва,
кипяченная вода,
плоды, ягоды, р-ры:
NaOH,H2SO4 .
52
Контрольно-обобщающий урок
по теме «Растворы.
Электролитическая
диссоциация».
Реакции ионного обмена.
Ионно-молекулярные
уравнения реакции.
Л.О - 8
1
Условия протекания реакций
ионного обмена.
Л.О. - 9
1
Тема № 6. Важнейшие классы
неорганических соединений,
способы их получения и
химические свойства.
Оксиды. Способы получения и
классификация. Основные
оксиды. Л.о.10
12
часов
56
Кислотные и амфотерные
оксиды. Л.о.11.
1
57
Основания. Способы получения
и свойства. Л.о.12.
1
58
Кислоты. Способы получения и
свойства. Л.о.13.
1
59
Кислоты. Взаимодействие с
металлами. Ряд активности
металлов.
Амфотерные гидроксиды.
Способы получения и свойства.
Л.о.14.
Положение химических
1
53
54
55
60
61
1
1
1
1
Таб. «Растворимость
кислот, оснований и
солей в воде». Р-ры:
BaCL2, H2SO4, K2SO4.
Р-ры: CaCL2, NaCl,
AgNO.
Р-ры: FeCL3,
NaOH,Na2C63,HCI.
Фенолфталеин. Р-ры
KNO3,NaCL.
СаО,Н2О,
индикаторы.
НСI,HNO3. MgO, HCi,
р-р H2SO4.
СО2, Н2О,
индикаторы. Р-р
Са(ОН)2.ZnO,HCI,
NaOH.
К2СО3, Са(ОН)2, HCL.
P-p NaOH, лакмус, рр Н2SO4. Фарфоровая
чашка, штатив с
кольцом, спиртовка.
HCL,NaOH, CaO, ZnO,
AgNO3.P-pы:
H2So4,KOH,лакмус,
фенолфталеин.
HCL, Zn, Cu.Ряд
активности
металлов.
Р-ры:
ZnCL2,NaOH,HCL.
П.С.Х.Э.
62
63
64
65
66
67
68
элементов в Периодической
системе и кислотно-основные
свойства их оксидов и
гидроксидов.
Соли. Способы получения и
свойства.
Обобщающий урок по теме
«Важнейшие классы
неорганических соединений.
Способы их получения и
химические свойства».
Обобщающий урок по теме
«Важнейшие классы
неорганических соединений.
Способы их получения и
химические свойства».
Генетическая связь между
классами неорганических
веществ.
Контрольная работа №4 по
теме «Важнейшие классы
неорганических соединений.
Способы их получения и
химические свойства».
Важнейшие классы
неорганических соединений.
Оксиды, основания.
Важнейшие классы
неорганических соединений.
Кислоты, соли.
ИТОГО: 68 часов
Практические работы: 6 часов
Контрольные работы: 4 часов
1
1
1
1
1
1 час
1час
СаСL2,
NaPO4,CuSO4,Fe,
MgCL2,Ca,NaOH,
H2SO4