Диагностическое тестирование по химии Вариант I Часть А 1. Простым веществом, а не сложным можно считать: 1) дистиллированную воду 2) молоко 3) алмаз 4) речной песок 2. Атомы химических элементов второго периода имеют одинаковое число: 1) электронов на внешнем энергетическом уровне 3) нейтронов 2) энергетических уровней 4) протонов 3. Химическому элементу, образующему высший оксид состава Э2О7 соответствует электронная конфигурация 1) 1s22s22р63s23р3 3) 1s22s22р6 2 2 5 2) 1s 2s 2р 4) 1s22s22р63s23р5 4. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду: 1) Cl → S → P 2) N → P→ As 3) N → O → F 4) C → Si → P 5. Соединение с ионной связью имеет формулу 1) Н2O 2) К2SO4 3) СО2 4) РН3 6. Кислотным оксидом является каждое из двух веществ: 1) SОз и FeО 2) А12О3 и Мn2О7 3) Р2O5 и СО2 4) SiO2 и Nа2О 7. Только кислоты расположены в ряду 1) H2SO4, HNO3, H3PO4 3) NaHCO3, H2SO3, HBr 2) KCl, HCl, NaOH 4) HClO4, Ca(OH)2, Na2SO4 8. С соляной кислотой реагирует каждое из двух веществ: 1) NaOH и Cu 2) Ba(OH)2 и CO2 3) CuO и SO3 4) Cu(OH)2 и Mg 9. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух веществ: 1) CaO и Zn(OH)2 2) SO3 и HNO3 3) H2SO4 и Mg 4) HCl и H2 10. Формулы веществ X и Y в схеме превращений +X +Y Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 1) X – Na2SO4, Y – Cu(OH)2 3) X – SO3, Y – KOH 2) X – H2SO4, Y – H2O 4) X – H2SO4, Y - NaOH 11. Реакция возможна между веществами, формулы которых: 1) Cu и FeCl2(р-р) 3) Fe и ZnCl2(р-р) 2) I2 и KCl(р-р) 4) CaCO3 и NaOH(р-р) 12. Сульфат натрия нельзя получить при взаимодействии: 1) гидроксида натрия и оксида серы (VI) 3) карбоната натрия и сульфата бария 2) гидроксида натрия и серной кислоты 4) оксида натрия и оксида серы (VI) 13. К реакциям нейтрализации относится реакция 1) Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O 3) 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KNO3 4) P2O5 + 4 KOH = 2 K2HPO4 + H2O 14. В каком соединении степень окисления азота равна –3? 1) NF3 2) NH4Cl 3) NO2 4) HNO3 15. Массовая доля серы в сульфате железа (III) равна 1) 36,4 % 2) 33,3 % 3) 24,0 % 4) 21,1 % Часть В 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H3PO4 → Na3PO4 P → P2O5 K3PO4 → Ca3(PO4)2 2. Рассчитайте объем газа (при н.у.), образовавшегося при взаимодействии 150 г 21,0 %-ного раствора азотной кислоты с избытком карбоната натрия. Диагностическое тестирование по химии Вариант II Часть А 1. Укажите химическое явление: 1) возгонка (сублимация) кристаллического йода 3) испарение воды 2) растворение кислорода в воде 4) ржавление железа 2. Шесть валентных электронов на внешнем энергетическом уровне содержит атом: 1) фосфора 2) хрома 3) серы 4) кремния 3. Химическому элементу 3-го периода, который образует высший оксид состав ЭО2, соответствует схема распределения электронов по энергетическим уровням: 1) 2е, 8е, 18е, 4е 2) 2е, 8е, 4е 3) 2е, 4е 4) 2е, 8е, 2е 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения атомного радиуса 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca 5. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу: 1) NаС1 2) O2 3) СаF2 4) Н2SO4 6. Формулы кислоты, основания и соли соответственно указаны в ряду 1) Al2O3, HCl, CaCl2 3) HNO3, NaOH, Ca(HCO3)2 2) P2O5, H2S, Cu(NO3)2 4) Fe2(SO4)3, Ca(OH)2, H3PO4 7. Основным оксидом является каждое из двух веществ: 1) BaO и K2O 2) MgO и SO2 3) СаО и СО2 4) ZnO и Al2O3 8. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) Hg и CO2 2) Fe(OH)3 и H3PO4 3) Na2CO3 и Zn 4) BaCl2 и H2O 9. С раствором гидроксида калия реагирует каждое из двух веществ: 1) CuO и NaOH 2) P2O5 и H2SO4 3) H2S и Ag 4) NaCl и CaCO3 10. С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ 1) соляная кислота и вода 3) серная кислота и гидроксид калия 2) гидрокисид натрия и сульфат меди (II) 4) оксид углерода (IV) и гидроксид алюминия 11. Какая схема соответствует практически неосуществимой реакции 1) Cu + FeCl2(р-р) → 3) Fe + CuSO4(р-р) → 2) Cl2 + KI(р-р) → 4) Cu + AgNO3(р-р) → 12. Карбонат кальция можно получить при взаимодействии 1) гидроксида кальция (р-р) с оксидом углерода (IV) 2) нитрата кальция (р-р) с оксидом углерода (IV) 3) ортофосфата кальция с карбонатом натрия (р-р) 4) оксида кальция с карбонатом железа (II) 13. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 1) 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 4) 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 14. В каких соединениях атомы серы проявляют одинаковое значение степени окисления? 1) SO3 и H2SO3 2) Fe2(SO4)3 и Al2S3 3) H2S и H2SO4 4) Na2SO3 и SO2 15. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна 1) 18,9 % 2) 25,7 % 3) 39,0 % 4) 55,4 % Часть В 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 Mg MgSO4 → MgCO3 2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 200 г раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 16,4 %?