Документ 585314

XII Международная олимпиада «Эрудит»
Химия
9 класс
2 тур
Ответы
Максимальное количество баллов – 30
Задача №1.
Решение: Быстро готовят так: в ведро наливают 10 л воды и растворяют в нем
литровую банку марганцовки, доливают примерно столовую ложку соляной кислоты.
Точно готовят так: к 9 кг воды добавляют 1 кг марганцовки, получают 10 кг 10%-го
раствора. Далее его подкисляют.
(4 балла)
Задача №2.
Решение:
m(100%-го (NH4)2SO4) = 10•96(%)/100(%) = 9,6 кг.
Прореагировало 100%-го Са(ОН)2:
(2 – 0,2)•98(%)/100(%) = 1,76 кг.
Условие задачи наводит на мысль, что Ca(OH)2 в избытке. Проверим это, приняв массу
необходимого Са(ОН)2 за y кг:
9,6/132 = y/74, y = 5,38 кг.
Как видно из расчетов, гидроксид кальция – в недостатке, хотя не весь прореагировал
(200 г осталось). Значит, удобрение для огорода осталось в каком-то количестве.
Найдем массу прореагировавшего сульфата аммония:
m2((NH4)2SO4)/132 = 1,76/74,
m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг.
Этого количества удобрения огород не получит (получит 9,6 – 3,14 = 6,46 кг).
Найдем объем улетучившегося аммиака:
1,76/74 = х/44,8, х = 1,07 м3 NH3.
Ответ. V(NH3) = 1,07 м3 – столько NH3 улетучится; m2((NH4)2SO4) = 3,14 кг – столько
сульфата аммония не получит огород.
(6 баллов)
Задача №3.
Решение:
Самый легких металл – литий Li. Таким образом А – литий.
2Li + 2H2O = H2 + 2 LiOH
Отсюда газ В это H2
2Н2 + О2 = 2H2O
Водород восстанавливает металлы из оксидов. Оксид металла оранжевого цвета –
это оксид ртути (II) HgO, при восстановлении которого образуется металлическая ртуть.
Итак, С – HgO, вещество D – Hg. Таким образом,
HgO + Н2 = Hg + H2O
2HgO = 2Hg + О2
(4 балла)
Задача №4. Решение. Описание эксперимента индивидуально.
(6 баллов)
Задача №5.
Решение: Методом подбора определяем металл. 1 г металла присоединяет 0,785 г
кислорода.
Если металл одновалентный, то молярная масса металла равна 10,191 г/моль;
Если металл двухвалентный, то М(Ме) = 20,382 г/моль;
Если металл трехвалентный, то М(Ме) = 30,573 г/моль;
Если металл четырехвалентный, то М(Ме) = 40,764 г/моль;
Если металл пятивалентный, то М(Ме) = 50,955 г/моль;
Из всех вариантов подходит лишь один вариант — это ванадий.
Буклет индивидуален.
(10 баллов)