День моля

Дроздова Ольга Игоревна, учитель химии,
Томская область, г.Томск,
МАОУ гимназия №1 имени А.С.Пушкина,
9 класс
23 октября День моля
День мо́ля
неофициальный
праздник,
отмечаемый
химиками Северной
Америки 23 октября
между 6:02 утра и
6:02 вечера
Символ праздника
крот
Другой обычай
В некоторых
школах День
моля отмечается
2 июня (6/02) с
10:23 утра до
10:23 вечера
История
Идея Дня моля возникла из статьи в «Сайнс
Тичер» (The Science Teacher) начала 1980-х.
Воодушевлённый этой статьёй Маурис Ойлер,
ныне отставной преподаватель химии средней
школы из Висконсии, 15 мая 1991 года основал
Национальный фонд Дня моля (National Mole
Day Foundation, NMDF).
Как празднуется
Во многих школах США
и Канады День моля
отмечается, чтобы
заинтересовать учащихся
химией. В День моля
проводят игры,
выполняют творческие
задания на химические и
околохимические темы.
Например: 1. «Составить
список предметов
домашнего обихода,
используя только
химические названия. Такие
как: нечто, содержащее
NaHCO3»;
2.«Придумать ко Дню моля
стихотворение, рассказ
или комикс»;
3. «Приготовить крем
Авогадро»;
Моль – это
единица
измерения
количества
вещества
содержит
6·1023 частиц (молекул,
атомов или ионов)
Происхождение этого числа
Учёный из Франции
Жан Батист
Перрен
определил
постоянное число
6·1023 частиц
Ж.Б.Перрен
В 1906 году провел
поистине ювелирный
эксперимент. В жидкости
были взвешены шарики
гуммигута (из млечного сока
растений) диаметром около
10-5 см. Под микроскопом он
изучал распределение их по
высоте. Так с очень высокой
точностью удалось
подсчитать число молекул.
За эту работу в 1926 году
Жану Перрену присудили
Нобелевскую премию.
Постоянная Авогадро
Так назвал Ж. Перрен
удобную величину
NA = 6,02·1023 моль−1 в
честь Амадео Авогадро,
который на столетие
раньше предположил, что
существует связь между
объемом газа и числом
молекул в нём.
1 моль газа
1 моль вещества
H2O
Cu
К2Сr2O7
Al
S
CuCl2∙2H2O
Открытие турнира
В царстве
металлов
тур 1. Разминка
тур 2. Химическая точность знаний
Задание 1: заполните таблицу
Таблица №1.Соответствие физических величин
Физические
величины
Масса
m
Количество Молярная
вещества
масса
n
M
Постоянная Авогадро
ΝA
6·1020 частиц/ммоль
мг/ммоль
Основная
г
В 1000 раз
большая
кг
1 моль
г/моль
6·1023
частиц/моль
Правильный ответ
Физические
величины
Масса
m
В 1000 раз
меньше
Основная
В 1000 раз
больше
Количество
вещества
n
Молярная
масса
M
Постоянная Авогадро
ΝA
6·1020 частиц/ммоль
мг
г
кг
1 ммоль
1 моль
1 кмоль
мг/ммоль
г/моль
6·1023
частиц/моль
кг/кмоль
6·1026
частиц/кмоль
Тур 3. Химическая точность измерений
Задание 2: отмерьте один моль
вещества
1 команда
Меди (Cu)
Хлорида лития (LiCl)
2 команда
Алюминия (Al)
Фторида натрия (NaF)
Правильный ответ
1 команда
Cu – 64 грамма
LiCl – 42,5 грамм
2 команда
Al – 27 граммов
NaF – 42 грамма
Тур 4. Металлы - рекордсмены
Задание 3а.
Заполните 2 колонку таблицы №2, используя следующий перечень
металлов: золото, вольфрам, литий, хром, осмий, ртуть, цезий,
иридий, серебро, алюминий.
Задание 3б.
Составьте формулы высших оксидов для всех вышеперечисленных
металлов. Напишите их в 3 колонку таблицы. Назовите их,
используя номенклатуру ИЮПА́К (IUPAC).
Задание 3в.
Укажите, какой оксид проявляет а) самые сильные основные
свойства, б) самые яркие амфотерные свойства, в) самые
кислотные?
Таблица №2
«Достижения» металлов
1.Самый тяжёлый металл
2.Самый лёгкий металл
3.Самый тугоплавкий металл
4.Самый легкоплавкий металл
5.Самый стойкий к кислотам
металл
6.Самый твёрдый металл
7.Самый активный металл
8.Самый тепло- и
электропроводный металл
9.Самый ковкий металл
10.Самый распространённый
металл на Земле
11.Единственный жидкий
металл
«Рекордсмен»
Высший оксид
Его название
Правильный ответ
«Достижения» металлов
«Рекордсмен»
Высший оксид
Его название
1.Самый тяжёлый металл
Осмий
OsO4 оксид осмия (VIII)
2.Самый лёгкий металл
Литий
Li2O оксид лития
3.Самый тугоплавкий
металл
4.Самый легкоплавкий
металл
Вольфрам
WO3 оксид вольфрама (VI)
Ртуть
HgO оксид ртути (II)
5.Самый стойкий к
кислотам металл
Иридий
IrO2 оксид иридия (IV)
6.Самый твёрдый металл
Хром
CrO3 оксид хрома (VI)
7.Самый активный металл
Цезий
Cs2O оксид цезия
8.Самый тепло- и
электропроводный металл
Серебро
Ag2O3 оксид серебра (III)
9.Самый ковкий металл
Золото
Au2O3 оксид золота (III)
10.Самый
распространённый металл
на Земле
11.Единственный жидкий
металл
Алюминий
Al2O3 оксид алюминия
Ртуть
HgO оксид ртути (II)
Тур 5. Ученье – цвет, а неученье …?
Задание 4.
Разложите карточки разных цветов в нужные ячейки таблицы.
Таблица №3
№
1
2
Fe
Cu
Металлы
Оксиды
Гидроксиды
FeO
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe(OH)3 ↓
CuO
Cu(OH)2
Cu2O
CuOH
3
Cr
Cr2O3
Cr(OH)3
4
Zn
ZnO
Zn(OH)2
5
Al
Al2O3
Al(OH)3
Ag
Ag2O
AgOH ↓
6
Правильный ответ
Таблица №3
№
Металлы
Оксиды
Гидроксиды
1
Fe
серебристый и
остальные металлы
тоже
FeO
чёрный
Fe2O3
бурый
2
Cu
Fe(OH)2
↓зеленый
Fe(OH)3
↓красноватокоричневый
Cu(OH)2
↓синий
CuOH
↓светло-жёлтый
розовый
3
Cr
4
Zn
5
Al
6
Ag
CuO
чёрный
Cu2O
красно коричневый
Cr2O3 зелёный
ZnO
белый
Al2O3
белый
Ag2O
коричнево – черный
Cr(OH)3
↓зелёный
Zn(OH)2
↓бесцветный
Al(OH)3↓
↓бесцветный
Ag OH
↓белый
Тур 6. Изучаем алхимическую
рукопись
Задание 5. Составьте уравнения,
назовите вещества
«Я нашёл в горах непрозрачный зелёный камень и решил
узнать, можно ли из него получить какой-нибудь металл.
Я раздробил его, смешал с углём и стал нагревать. Сначала
камень почернел, а затем в тех местах, где он соприкасался
с раскалённым углём, блеснул металл красного цвета, я
собрал кусочки металла и вновь нагрел их, металл
почернел. Я бросил его в серную кислоту, раствор стал
голубым». Юный Химик рассмеялся: «Непрозрачный
зелёный камень известен всем, кто читал сказку о хозяйке
Медной горы».
Правильный ответ
а) (CuOH)2CO3 = 2CuO +CO2 + H2О;
б) 2CuO +C = 2Cu + CO2;
в) 2Cu + O2 = 2 CuO;
г) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2О;
(CuOH)2CO3 – малахит,
гидроксокарбонат меди (II);
CuO –оксид меди (II);
CO2 - оксид углерода (IV);
H2О – оксид водорода;
Тур 7. День календаря
Задание 6. Существует несколько неофициальных
праздников. Придумайте для любого металла новый
праздник, предложите как его надо отмечать
День числа пи (3,14)
День квадратного корня
14 марта
Отмечается девять раз в столетие: в
день, когда и число, и порядковый
номер месяца являются
квадратными корнями из двух
последних цифр года.
Например,
2 февраля 2004 года: 02-02-04
Впервые этот праздник отмечался
9 сентября 1981 года (09-09-81).
Главное блюдо –
пироги
Ларри Шоу, основатель праздника
Главным блюдом на этом
«праздничном столе» обычно
являются вареные кубики из
корнеплодов и выпечка в форме
математического знака квадратного
корня.
Закрытие
турнира
Спасибо
за
участие!
Список литературы:
1.Энциклопедический словарь по химии
2. М.М.Левицкий, Химические элементы. Достижения
и перспективы; журнал "Химия" издательского дома
"Первое сентября", № 22/2000;
3. Л.А.Слета, Ю.В. Холин «2002 задачи по химии»
Ростов-на-Дону «Феникс» 2007 стр.100;
4. http://ru.wikipedia.org/День_моля
5. http://ru.wikipedia.org/День_пи
6. http://ru.wikipedia.org/День_квадратного_корня